盐类水解第一课时ppt

1、选修四 第三章水溶液中的的离子平衡 第三节（第一课时）试剂（浓度均为0.1mol/l)及用品： 醋酸钠溶液 、氯化铵溶液、氯化钠溶液ph试纸（带比色卡）、表面皿、玻璃棒、小烧杯、蒸馏水、滤纸实验内容：用ph试纸测ch3coona、nh4cl、nacl溶液的ph一、探究盐溶液的酸碱性ph试纸的使用方法：将ph试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液ph。实验注意事项：每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。实验要求：每小组选一名同学做实验，一到两名同学从旁协助，其他同学观察现象并记录，完成学案相应内容，并推荐一名同学汇报结果

2、。一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液ph酸碱性酸碱性ch3coonanh4clnacl一、探究盐溶液的酸碱性溶液显碱性的原因溶液显碱性的原因 ch3coona= ch3coo- + na+ h+ + oh- h2oc(h+)=c(oh-)c(oh-)c(h+)碱 性促进了水的电离 ch3cooh 二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因离子方程式 ：ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-方程式 ：ch3coona+h2o ch3cooh+naoh溶液显酸性的原因溶液显酸性的原因 nh4cl= nh4+ +cl- oh- + h+ h2oc(h+)=c(oh-)c(h+)c(oh-)酸 性促进了

3、水的电离 nh3h2o 二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因nh4+ + h2o nh3h2o + h+ nh4cl + h2o nh3h2o + hclnacl溶液显中性的原因 nacl电离产生的na+、cl-均不能与水电离出的h+、oh-结合生成弱电解质，故不影响水的电离平衡，溶液中h+、oh-仍然相等，溶液呈中性。 二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因1、定义盐电离出的某些离子与水电离出的h+或oh-结合生成弱电解质的反应。2、实质盐电离出的某些离子与水电离出的h+或oh-结合生成弱电解质，促进水的电离，使溶液呈现一定的酸碱性。 三、盐类的水解学以致用：请预测na2co3溶液、alcl3溶液、k

4、no3溶液的酸碱性。 三、盐类的水解盐溶液盐溶液ph酸碱性酸碱性盐的类型盐的类型ch3coonana2co3nh4clalcl3naclkno3强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐 三、盐类的水解4、规律强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性强酸强碱盐不水解，溶液呈中性3、条件可溶于水、能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐。 三、盐类的水解1.有弱才水解，无弱不水解；2.谁弱谁水解，谁强显谁性；3.越弱越水解，都弱都水解；2.向水中加入下列物质，（ ）可促进水的电离，（ ）可抑制水的电离。a.h2so4b.fecl3c.nano3d.k2co3e.koh1.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）a.k2co3b.na2so4 c.na2sd.fecl3 acbdae 课堂练习 盐 类 的 水 解在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。 破坏了水的电离平衡破坏了水的电