江苏宝应中学高一化学氮氧化物的产生及转化教学案

1、专题四：第二单元 生产生活中的含氮化合物 氮氧化物的产生及转化【主干知识】1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 氮分子（n2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例放电 自然固氮 闪电时，n2 转化为non2 + o2 =2no生物固氮 豆科作物根瘤菌将n2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用n2 和h2合成氨气n2 + 3h2 2nh

2、3 3、氮氧化物（no和no2）：nono2色、态（常温下）气 味毒 性重要反应氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 【典型例题】1、murad等三位教授最早提出了no分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于no的下叙述不正确的是 ( ) a、no可以是某些低价n物质氧化的产物b、no不是亚硝酸的酸酐c、no可以是某些高价n物质的还原产物d、no是红棕色气体【巩固练习】1、下列物质不属于城市空气

3、质量日报的是a、二氧化硫b、氮氧化物c、二氧化碳d、悬浮颗粒( )2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是( )a、no2 b、no c、o2 d、h2 3、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是( )a、cl2 b、no c、o2 d、co 4、鉴别no2和溴蒸汽的方法正确的是( )a、用氢氧化钠溶液b、用湿润的淀粉碘化钾试纸c、用硝酸银溶液d、用蒸馏水5、美国医学教授因发现x 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此 x 物质被誉为“生物信使分子”。已知 x 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则 x 是：

4、 ( )a.co b.hf c.co2 d.no6、起固氮作用的化学反应的是： ( )a.工业上用氮气和氢气合成氨气b.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮c.氨气经催化氧化生成一氧化氮d.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7、在no2与水的反应中，水： ( )a是还原剂 b是氧化剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂8、一定体积下，将等体积的no和o2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的( )a、b、c、d、9、在体积为vl的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( )a、b、c、d、10、在标准

5、状况下，将no2和o2按体积比为41充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )a、0.045mol/l b、0.036mol/l c、0.026mol/l d、0.030mol/l题号12345678910答案11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电（1） 每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应： 12、no分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的no在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，no亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）no对环境的危

6、害在于（填以下项目的编号）a破坏臭氧层 b高温下能使一些金属被氧化c造成酸雨 d与人体血红蛋白结合（2）在含cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(no2)可转化为no，写出cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。13、汽车尾气（含有烃类、co、so2与no等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使co与no反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及so2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 14、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（no和no2），它们和o3及o发生如下反应：o3+nono2 + o2 ，o+ no2no+ o2。这两个反应反复循环，其总反应为： 。