黑龙江省哈六中1112高二化学上学期期末考试试题

1、哈尔滨市第六中学2011-2012学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：:16：23：108 pb:207.2 cu:64一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。2*25=50分） 1下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( ) a b c d 高温2下列变化过程中，熵在减小(即s<o)的是( ) a b c d3下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( ) 1mol/lhcooh的ph=2 甲酸能与水以任意比互溶20ml 1mol/lhcooh与20ml 1mol/lnaoh恰好中和 hcoona溶液的ph>7a b c d4用惰性电极电解下列溶液，

2、在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) a溶液 b溶液 c溶液 d溶液5下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）aph=1的无色溶液中：so42、cu2+、na+、clb能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：na+、k+、s2、co32c加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、na+、fe2+、no3d水电离出的c(h+)=1×10-12mol/l的溶液中：k+、na+、cl-、hco36关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜离子在铜片表面被还原 c电流从锌片经导线流向铜片d正极附近的so42-离子浓度逐渐增大7某原电池的电池反应为：fe+2fe3+=

3、 3fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）a铜片、铁片、fecl3溶液组成的原电池 b石墨、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池c铁片、锌片、fe2(so4)3溶液组成的原电池 d银片、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池8下列说法正确的是（ ）a. 在na2co3、nahco3两溶液中，离子种类不相同b. 在等体积、等物质的量浓度的na2co3、nahco3两溶液中，阳离子总数相等c. 在nahco3和na2co3混合溶液中一定有c(na+)c(h+)c(hco3-)c(oh-)2c(co32-)d. 在nahco3和na2co3混合溶液中一定有2c(na+)3c(hco3-)c(c

4、o32-)c(h2co3)9用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（）a. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的ph不变b. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液的ph减小c. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1d. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:110用 0.1 mol·lnaoh溶液滴定0.1 mol·l盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液约为0.05 ml），继续加水至50 ml，所得溶液的ph是（） a. 4 b. 7.2 c. 10 d. 11.3tn（t1p2t2p2t2

5、p111反应2x(g)y(g)2z(g)；h<0，在不同温度（t1和t2）下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）at1t2，p1p2bt1t2，p1p2 ct1t2，p1p2dt1t2，p1p212在cucl2水溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(蓝)+4cl-cucl42-(绿)+4h2o能使黄绿色cucl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )a蒸发浓缩 b加水稀释 c加入cucl2 固体 d加入食盐晶体13常温时，浓度均为0.01mol/l的四种溶液：na2co3溶液，nahco3溶液，h2co3溶液，ch3cooh溶液。下列有关说法不正确的是（

6、）a.上述溶液中，将和等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(na)3c(hco 3)3c(co2 3)3c(h2co3)b.上述四种溶液中，由水电离的c(oh)的大小关系为：>>>c.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(h).c(oh)的数值不变d.上述四种溶液中，分别加入少量的naoh固体，此时溶液的ph均增大14将4 mol a 气体和2 mol b 气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g） 2c（g）若经2 s 后测得c的浓度为0.6 mol/l，下列说法中正确的是（） 用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol/（l

7、3;s）用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol/（l·s）反应达到平衡时，a、b、c的反应速率一定相等 反应达到平衡时，a、b、c的物质的量均不再变化a. b. c. d.15表示0.1mol/lnahco3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）a、 （na+）c（hco3-）c（co32-）c（h+）c（oh-）b、 （na+）+c（h+）=c（hco3-）+2c（co32-）+c（oh-）c、 c（na+）c（hco3-）c（co32-）c（h2co3）c（oh-）d、 c（h+）c（h2co3）c（oh-）c（hco3-）c（co32-）16常温下，将甲酸和氢氧化

8、钠溶液混合，所得溶液ph=7，则此溶液中（ ）a、c（hcoo-）c（na+） b、 c（hcoo-）c（na+）c、 c（hcoo-）= c（na+） d、无法确定 c（hcoo-）与c（na+）的关系17已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=na+h+so42-。某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液ph为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（ ）a、该温度高于25 b、水电离出来的c（h+）=1×10-10mol/lc、c（h+）=c（oh-）+c（so42-）d、该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性1

9、820时，两种一元弱酸的钠盐nax和nay，已知，往nax溶液中通入co2只能生成hx和nahco3；往nay溶液中通入co2能生成hy和na2co3，下列说法正确的是( )a、酸性hy>hxb、结合h+的能力y->co>x->hcoc、溶液的碱性：nax>na2co3>nay>nahco3d、hx和hy酸性相同但比h2co3弱19某酸的酸式盐nahy的水溶液中，hy-的电离程度小于hy-的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）a、h2y在电离时为：h2y+h2o hy-+h3o+b、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（na+）c（y2-）c（hy-）c（oh

10、-）c（h+）c、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（na+）c（hy-）c（y2-）c（oh-）c（h+）d、hy-的水解方程式为：hy-+h2o h3o+y2-20在同体积ph=3的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（ ）a、硫酸中放出的氢气最多 b、醋酸中放出的氢气最多c、盐酸和硝酸放出的氢气一样多 d、硝酸比盐酸放出的氢气多21已知k2hpo4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡hpo42-+h2o h3o+po43-，欲使溶液中c（hpo42-）、c（po43-）、c（h3o+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）a、加水 b、加热 c

11、、加消石灰 d、加agno3 22对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）a、 b、fe3c、 d、 23下列实验方案不能成功的是（ ）a、通过测浓度均为0.01 mol/l的溶液的ph大小来鉴别盐酸和乙酸b、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入nacl、ch3coona来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质c、加热蒸发fecl3溶液制备fecl3晶体d、测均为0.1 mol/l的nacl、ch3coona溶液的ph来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质24下列说法正确的是（ ）a、难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小b、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c、溶度积常

12、数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小25下列化学用语表达错误的是( )a乙醇分子的比例模型图： b苯分子的最简式：chc丙烯的结构简式：ch3chch2 d甲基的电子式：二、填空题(共50分)26（12分）已知某溶液中存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)c(cl)>c(nh)>c(oh)>c(h)c(nh)>c(cl)>c(oh)>c(h)c(cl)>c(h)>c(n

13、h)>c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3·h2o)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。27（分）下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，a极是_，材料是_，电极反应为_；b极是_，材料是_，主要电极反应为_，电

14、解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，_极附近呈红色。(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(4)常温下若乙槽剩余液体为400 ml，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。 28（ 12分）惰性电极电解nacl溶液或cuso4溶液都得到三种产物a、b、c，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）若电解的是nacl溶液：甲与a反应的化学方程式是        

15、0;   。a与b反应的离子方程式是            。常温下，若电解100ml 0.1 mol/l nacl溶液，阴、阳两极各产生112ml气体（标准状况），则所得溶液的ph为（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。（2）若电解的是cuso4溶液，加热时，a的浓溶液可与b发生反应：a的浓溶液与b反应过程中，a的浓度随时间变化的图像正确是     。e的化学式是      

16、;   ；电解时阳极的电极反应式是           。电解后cuso4溶液的ph值变化 ，（增大、减小或不变）简述其原因： 。29（分）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗

17、净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察   a、滴定管内液面的变化   b、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定

18、结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：                     mol/l30（8分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的mg(oh)2，充分反应，过滤结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶。请回答下列问题：上