第一章概论习题讲解笔记

1、第一章 概论习题讲解一、 单选题   1.以下关于前三大滴定分析的滴定曲线的叙述错误的是:1、以下关于前三大滴定分析的滴定曲线的叙述错误的是(4分)(a .d) a 曲线都是阶梯形的,化学计量点在滴定突跃范围的中点处  b 常量分析中,滴定误差为±0.1的两个状态点所划定的区间就是突跃范围.  c 突跃范围的大小与都随被滴物的原浓度的增大而增大.  d 指示剂的变色点高于突跃的上限值时,误差为正 这个题本来是第5-8章的内容，

2、放在第1章做老化验工  21:07:40问题多多是可以理解的滴定曲线是滴定过程 的ph值、电位值等不滴定百分数变化的规律曲线，以后会讲到老化验工  21:09:19可以看p142、p186、p233答案a、d，计量点与中点不一定重合对于氧化还原滴定，氧化剂、还原剂半反应电子数不等情况，就不重合（a错的原因）突跃大小（滴定到99.9%至100.1%这个期间的ph、pm、e等范围叫滴定突跃）突跃大小在三类滴定中随浓度变化而变化，但在氧化还原滴定中，对称电对情况，与浓度无关。对称电对是指：半反应中氧化型和还原型的系数都为1的电对，如高锰酸根-锰离子电

3、对2.下列基准物质中，既能标定酸碱溶液的浓度，也能标定氧化剂或还原剂标准溶液的浓度的是：(4分)(d) a na2co3 (标酸) b khp （标碱） c as2o3（毒武大郎的，标氧化剂浓度） d h2c2o4四个物质，草酸是还原剂 ， 又是二元酸，是基准物质没有标准物，又要配制标准溶液，如盐酸溶液，就用标定法有基准物的，可以直接称量配制，不需别人来标它浓度了4.当事双方对分析结果有争议时需做的分析是(4分)（b）  a   例行分析  b   仲裁分析  c 

4、  仪器分析  d   化学分析 仪器分化学分析一般是对常量成分，因为化学分析是指滴定分析和重量分析 析，是对微量成分分析 5.下列期刊不是分析化学专业期刊是(4分)(c)  a   分析化学  b   光谱实验室  c   化学世界 化学世界是一个通常的、广泛的化学杂志 d   talanta（英国 8.下列标液配制

5、方法错误的是(4分) a a naoh标液（直接配制法） b edta标液（标定法）edta，也有基准物，但通常用标定法配制 c k2cr2o7标液（直接配制，见p244） d agno3标液（直接配制，见p2703.下列配制标准溶液的方法错误的是 (4分)d a 配制naoh标准溶液：粗配，用基准khp标定 b 配制hcl标准溶液：粗配，用基准草酸标定 c 配制k2cr2o7标准溶液：准确称量，用容量瓶精确配制 d 配制kmno4标准溶液：准确称量，用容量瓶精确配制第3题，a、b、d都没有基准物，因此只能 用标定法, 标定法不需要准确配制，只要粗略配制就可以 也不需要在分析天平上精确称量 ,

6、 因为你称得再准确、配制的体积再精确，浓度仍然需要基准物反应来确定，因而精称和精配是没意义的 标定法的溶液，在标定之前，可以粗称、粗配6.直接滴定法不能应用的实例是 (4分)d  a   中和滴定测定盐酸浓度  b   中和滴定法测na2co3%  c   zncl2%纯度的测定（edta法）  d   酸碱滴定法测定caco3% 酸、碱溶液都可以直接滴定直接标定不能直接、快速

7、反应的都不能直接滴定.7.下列实例中需要用返滴定法测定的是 (4分)b  a   h2c2o4%（中和滴定）  b   矿石中的mno2%测定（高锰酸钾法，见p243）  c   矿石中的caco3%测定（高锰酸钾法，见p243）也是高锰酸钾法，但它是间接滴定 不选c，因为氧化的是草酸根，而不是钙离子 d   agno3%纯度测定（沉淀滴定法，见p269-270） 高锰酸钾法是

8、氧化还原滴定，无法是直接、返滴定 被测的物质必须具有氧化性或还原性 9.仪器分析可以取代化学分析完成任何物质的常量和微量成分的测定(3分) 对 错 (错)常量分析，必须用化学法因为仪器法误差大，满足不了规定的误差要求化学分析可以保证te在0.1%左右而仪器分析的误差最小也在1%左右10.若不同分析人员的结果出入太大时采用仲裁分析(3分) 对 错 （错） 是客户与分析单位出现争议时同事的结果差别间是不打官司的12.只要能生成沉淀就可能采用重量法分析含量(3分) 对 错 （错）重量分析有严格的要求，必须满足一定的条件才行一般氢氧

9、化物、硫化物、碳酸盐沉淀是不能用于重量分析的，因为纯度的问题，组成不恒定的问题等原因13.标定盐酸浓度时，选用基准硼砂比基准碳酸钠的误差更小（它们均相当于二元碱，但前者式量大）(3分) 对 错 （对）它们都是二元碱谁的分子量大，则谁的称量误差小与同样量的酸反应时，m大的就要多称，称得越多，称量的相对 误差就越小例如标定naoh浓度时，可以用khp，可以用草酸khp的分子量是204.24，一元酸 草酸是二元酸，分子量90 与2mmol氢氧化钠反应时，消耗的草酸是？1mol消耗的khp是408mg 14.任何情况下标准溶液的摩尔浓度与滴定度都满足：c(b)/1000=t(a/b)/m(a)（质子或

10、电子转移数不等时则否）(3分) 对 错 （错）这个关系只适用于酸碱反应，1mol的氧化剂与1mol的氧化剂恰好反应的情况，即单位式量得失质子数相等的情况，对于氧化还原单位式量的氧化剂、还原剂得失电子的数目都相等的情况 上面是1mol酸、碱都得失相同数目的质子摩尔浓度与滴定度的关系，可以用普通的计量关系来得到：a*cv/1000=m/m a*cv/1000=b*m/m 当令v1时，mt 即 a*c/1000=b*t/mt即为滴定度 左边和右边是指不同的物质11.配制0.10mol·l-1naoh溶液，可在台平上称取4.0克naoh溶解后用量杯配成1000ml标准溶液(贮于试剂瓶中，待标

11、) （提示：标定法粗配时不要求体积和质量非常精确，即可以不用分析天平和容量瓶）(3分)分析化学的任务包括三个方面，它们是：分析过程主要包括对于同一种标准溶液，不同基本单元的浓度换算为c(1/6k2cr2o7)= 6 c(k2cr2o7)用基准khp标定0.10mol.l-1naoh标液浓度时，若控制naoh的滴定体积在2040ml，应称 0.4-0.8     克khp(邻苯二甲酸氢钾，写范围，式量：m(khp)=204.22) (2分) 配制0.02000 mol·l-1 edta的

12、标准溶液2l，应称取组成为na2h2y·h2o 这个题如果是标定法配制，也是一个估算重量的题25.简述氧化还原滴定的计量关系书写方法，该关系的化学意义是什么？(10分)简述氧化还原滴定的计量关系书写方法，该关系的化学意义是什么？答案：各电对的电子数乘对应的n，即得关系式。意义：它表明氧化剂得到的电子总数还原剂失去的电子总数，是电子守恒的数学表达式。铬铁矿中铬的结果表示成cr%（重铬酸钾法测定，见p240、p244），请写出cr与feso4的计量关系。(10分)答案：cv铁*m铬/3000/m*100%，3n(cr)=n(feso4) 式中的m是指称量的样品重量其实从右边的计

13、量关系，代入cv和m/m，就可以得到纯的铬重量已知盐酸与碳酸钠反应时，使用酚酞指示，只滴定到nahco3，而使用甲基橙指示时，滴定到co2，试讨论氢氧化钠标准溶液不能含碳酸钠的原因（见p20的思考题6）。如何配制不含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液？(10分)答案：答：（1）如果氢氧化钠标准溶液中含碳酸钠（不会含碳酸氢钠的！），那么，1.00ml氢氧化钠与hcl反应时，用酚酞指示消耗的盐酸量就没有用甲基橙指示消耗的盐酸量多，换言之，用含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液滴定一定体积的盐酸时，采用甲基橙指示，消耗的vnaoh量会比酚酞指示时消耗更少（氢氧化钠的实际浓度更大）。可见，使用不同指示剂时，含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液的实际浓度是不同的，因此，对分析