元宝山区第二中学级高一化学上学期期末复习一

1、元宝山区第二中学2012级高一化学期末复习一可能用到的相对原子质量；h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 a1-27 k-39 s-32 cl-35.5 ca-40 cu-64 fe-56 zn-65一、选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( ) a、na2o2+h2o b、na2o+h2o c、na+h2o d、co2+h2o2、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( ) a、co2h2co3 b、sio2na2sio3 c、na2o2na2co3 d、sio

2、2h2sio33、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )a氢氧化钡溶液与硫酸的反应：ohh h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)2 + 2h = ca2 + 2h2o c铜片插入硝酸银溶液中：cu + ag = cu2+ agd碳酸钙溶于稀盐酸中：caco32hca2h2oco2­4、下列说法正确的是 ( ) a、so2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、kmno4溶液褪色 b、so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同 c、能使品红溶液褪色的不一定是so2 d、so2和cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好5、下列离子组合，能够大量共

3、存的是( ) a、酸性溶液中：al3+、fe3+、so42-、scn- b、透明溶液中：mno4-、k+、na+、no3- c、加入铝粉后产生氢气的溶液中：ba2+、k+、no3-、al3+ d、强酸性溶液中：na+、fe2+、so42-、no3-6、限用一种试液即可区别na2s、na2so3、na2co3、naalo2、na2so4五种溶液。应选用( ) a、烧碱溶液 b、盐酸 c、氨水 d、氯化钡溶液7、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x与x的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数( ) a、大于2x b、小于2x c、等于2x d、无法确定8、铁片放入下列溶液中，反

4、应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( ) a、稀h2so4 b、浓盐酸 c、agno3 d、fe2(so4)39、下列情况可引起大气污染的是( )煤的燃烧工业废气的任意排放燃放鞭炮飞机、汽车尾气排放 a、只有 b、只有 c、只有 d、 10、检验na2so3已完全变质最适宜选用的试剂是( ) a、氯化钡 b、盐酸 c、氯化钡和盐酸 d、盐酸和品红11、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是( ) a、在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。 b、如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。 c

5、、如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。 d、为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。12、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )a、用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+=cu2+2fe2+b、na2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o=2na+2oh-+o2 c、将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o=2h+ +ci-+clo- d、用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性： 2mno4-+6h+5h2o2=2mn2+5o2 +8h2o13、下列说法正确的是( ) 合金的硬度一般比它的各成分

6、金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高； sic俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料； 漂白粉和漂白精的有效成分都是ca(clo)2； no在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一； 氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 a、 b、 c、 d、14、下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( )a蔗糖溶液 b牛奶 c豆浆 d烟、云、雾15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) a、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32- b、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42- c、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红

7、色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+ d、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+16、在容量瓶上无须有标记的是 ( )a标线 b温度 c浓度 d容量17、某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液。经测定clo-与clo3-的浓度之比为3：1，则cl2与naoh溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) a、2：l b、1：1 c、3：1 d、4：118、试管a中含有10ml0.6moll na2co3溶液，试管b中含有10 ml0.8moll hcl溶液，现将试管a逐渐倒入试管b中产生气体的体积与将试管b

8、逐渐倒入试管a中产生气体的体积比为( ) a、4：l b、5：3 c、3：1 d、2：119、根据下表信息，下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物c12febr2cl-kmno4h2o2h2so4o2mn2+kclo3浓盐酸cl2c12kmno4浓盐酸cl2mn2+ a、表中组反应的氧化产物一定只有fecl3 b、氧化性强弱比较：kmno4>c12>fe3+>fe2+ c、还原性强弱比较：h2o2>mn2+>cl- d、反应中的浓盐酸只起还原剂作用20、下列叙述正确的是( )a1 mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为

9、16gc3.01×1023个so2分子的质量为32g d标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l 21、设na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )甲烷的摩尔质量就是na个甲烷分子的质量bna个氧气分子和na个氢气分子的质量比为16：lc28g氮气所含的原子数目为2nadna个h2so4分子中所含氧原子个数与4na个h2o分子中所含氧原子个数相等22、下列各组物质分类正确的是 ( ) 酸碱盐氧化物a硫 酸纯 碱硫酸钡水b氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰c碳 酸熟石灰小苏打二氧化硫d二氧化碳苛性钠食 盐石灰石二、填空题 23、（每空1分，共3分）对于混合物的分离或提纯，常采用的

10、方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法：(填序号)（1）实验室的石灰水久置，液面上常悬浮有caco3微粒，可用_的方法除去；（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法；（3）提取碘水中的碘可采用 的方法。24、（每空1分，共8分）下列物质： nacl na2o fe（oh）3 胶体 co2 nh3 hcl h2so4 ba(oh)2 蔗糖 nacl溶液。其中(1)属于混合物的是（填序号，下同） ；(2)属于氧化物的是 ；(3)属于碱的是 ；(4)属于酸的是 ；(5)属于盐的是 ；(6)属于电解质的是 ； (7)属于非电解质的是 ；(8)能导电的是 。元宝山

11、区第二中学2012级高一化学期末复习一25、（每空1分，双线桥表示正确1分，共7分）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o在上述反应中， 是氧化剂， 元素被氧化， 是还原产物，电子转移的总数为 ，hcl在该反应中体现了 性和 性。26、（每空1分，共3分）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）co2+2oh=co32+h2o _（2）hco3+h+=co2+h2o _（3）zn+cu2+=zn2+cu _27、（每空1分，共4分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼（c2h8n2）和n2o4作液体燃

12、料，试回答下列问题：（1）在c2h8n2中已知氢元素为1价，n元素为3价，则碳元素为_价。（2）在发动机中c2h8n2和n2o4反应生成n2、co2和h2o，写出该反应的化学方程式： ，该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是 ，当生成1mol n2时转移的电子为 mol。28、(5分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-，取该溶液进行以下实验：(1)取ph试纸检验，溶液呈强酸性。 (2)取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色。(3)另取出部分溶液逐滴加入naoh溶

13、液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生。(4)取出部分上述(3)的溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成。根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。29、(15分)a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： abcd(1)若a、d的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则a、d分别为(填写化学式)。a ，d 。(2)若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则a为 。写出ab转化的化学方程式： 。(3)若a为活泼金属元素的单质，d

14、为强碱，焰色反应显黄色，则a是 ，b是 ，c是 。c可作为呼吸面具的填充剂，c与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。a跟水发生反应的化学方程式为 。(4)若a为常见的非金属单质，则a有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)编号a· bc化学方程式30、（每空1分，共6分）取少量fe2o3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 ，反应后得到的fecl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入naoh溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应的离子方程式为 。在小烧杯中加入25ml蒸馏水，加热至

15、沸腾后，向沸水中加入2mlfecl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得fe(oh)3胶体。另取一小烧杯也加入25ml蒸馏水后，向烧杯中也加入2mlfecl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有fe(oh)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 （填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到 (填“甲”或“乙”)烧杯中会产生丁达尔效应。31、（每空1分，共2分）将下列离子ca2+、k+、fe3+、ag +、no3-、cl-、co32-、oh-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成a、b两组，每组各含有4种离子。a组： b组： 32、课外化学兴趣小组的

16、同学对某烧碱粗产品的成分进行探究。经实验分析确定该粗产品中含有naoh、na2co3和nacl三种物质。1 该兴趣小组欲测定粗产品中na2co3的质量分数，设计了如下的实验装置，并取10.0g粗产品进行实验。图12 操作步骤 连接好装置，检查装置气密性，组装仪器； 打开弹簧夹c，在a处缓缓通入一段时间空气； 称量g的质量； 关闭弹簧夹c，缓慢滴入浓盐酸至过量，直至d中无气泡冒出； 打开弹簧夹c，再次缓缓通入一段时间空气； 再次称量g的质量，得前后两次质量差是0.48g。 问题探究f中的试剂应为 ，b装置的作用是 ，h装置的作用是 。若没有h装置，则测定的na2co3的质量分数会 （填“偏大”、

17、“偏小”或“不变”）事实上10.0g粗产品只能产生0.44gco2，请仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。33、(6分)在100ml naoh溶液中加入nh4hco3和（nh4）2so4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：(1)naoh溶液的物质的量浓度?(2)当naoh溶液的体积为l40ml,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(3)当naoh溶液体积为180ml时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升?元宝山区第二中学2

18、012级高一化学期末复习一答案34、（每空1分，共6分）fe2o3+6hcl=2 fecl3+3h2o（1）fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，fe3+3oh-=fe（oh）3（2）红褐色 （3）垂直，乙30、将一定量的晶体a，隔绝空气加热到200oc时，全部分解为b、c、d、e四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。j是一种常见金属单质，c在固体时可用于人工降雨，d常温下是一种无色液体，f是一种可助燃的气体单质，固体k是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：请按要求填空：(1)c的分子式为 。(2)写出l和b的水溶液反应的离子方程式 。(3)写出k和盐酸溶液反应的离子方程式 。1molk溶于足量i的稀溶液时，转移的电子数目为 。(4)写出d与j反应的化学方程式 。（5)a的化学式为 。24、(14分)用图示装置制取pcl3，在e中放入足量白磷，将氯气不间断地通入e，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75oc)。已知：pcl3和p