高中化学苏教版选修四练习321水的电离和溶液的酸碱性bWord版含解析

1、04课后课时精练1. 下列溶液一定呈酸性的是()a含有h的溶液b滴入酚酞显无色的溶液cc(oh)<c(h)的溶液dph小于7的溶液解析：酸、碱、盐的溶液中都存在h，故a项错误；酚酞的ph变色范围为810，酚酞显无色也可能是ph在78之间的弱碱性溶液，故b项错误；选项c是判断溶液酸碱性的标准方法，c(oh)<c(h)一定为酸性溶液；d项只有在25 的溶液中，ph小于7的溶液才呈酸性。答案：c2. 在25 时，某溶液中由水电离出的c(h)1×1012 mol·l1，则该溶液的ph可能是()a12b7c6 d2解析：纯水中由水电离出的c水(h)c水(oh)，向纯水中加

2、酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的h和oh的量相应减少，但c水(h)c水(oh)。若为酸，则c液(oh)c水(oh)c水(h)1×1012 mol·l1，由kwc液(h)·c水(oh)有：c液(h) mol·l11×102 mol·l1，phlg c(h)lg(1×102)2，故d选项符合题意。若为碱，则c液(h)c水(h)1×1012 mol·l1，则phlg c(h)lg(1×1012)12，故a选项符合题意。故正确答案为ad。答案：ad3.与纯水的电离相似，液氨中存在

3、着微弱的电离：2nh3nhnh。据此判断，下列叙述中不正确的是()a液氨中含有nh3、nh、nh等粒子b一定温度下，液氨中c(nh)与c(nh)的乘积为一定值c液氨的电离达到平衡时，c(nh3)c(nh)c(nh)d只要不加入其他物质，液氨中c(nh)c(nh)解析：液氨电离与纯水电离相似，同样存在离子积常数，a、b、d选项均正确，液氨的电离达到平衡时，各粒子的浓度保持不变，但不一定相等，所以c选项不正确。答案：c4. 25 时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph为11，则由naoh电离出的oh离子浓度与水电离的oh离子浓度之比为()a10101 b5×1091c1081 d11解析

4、：溶液的ph11，则naoh电离出的oh离子浓度为103 mol·l1，溶液中c(h)1011 mol·l1，故由水电离出的c(oh)c(h)1011 mol·l1，因此naoh电离出的c(oh)与水电离出的c(oh)之比为1081。答案：c5. ph和体积都相同的氨水和烧碱溶液，分别跟足量的alcl3溶液反应，生成沉淀的质量()a一样多 b氨水比烧碱多c烧碱比氨水多 d无法比较解析：当氨水、烧碱溶液的ph相同时，溶液中c(oh)相同，但一水合氨为弱碱，它在溶液中存在电离平衡，氨水溶液的浓度远大于烧碱，两溶液的体积相同，氨水中含有大量未电离的nh3·h2

5、o，所以氨水比烧碱溶液中的oh的物质的量要大得多，故选b。答案：b6. 常温下，0.1 mol·l1某一元酸(ha)溶液中1×108，下列叙述正确的是()a该一元酸溶液的ph1b该溶液中由水电离出的c(h)1×1011 mol·l1c该溶液中水的离子积常数为1×1022d用ph11的naoh溶液v1 l与v2 l 0.1 mol·l1该一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph7，则v1<v2解析：将c(oh)，代入题中关系式可得1×108，解得c(h)1×103 mol·l1，所以ph3，a项错；酸

6、溶液中的水电离出的c(oh) mol·l11×1011 mol·l1，所以由水电离出的c(h)1×1011 mol·l1，b项正确；常温下，水的离子积是一个常数，c项错；由于ha是弱酸，若二者等体积混合呈酸性，故当ph7时，应有v1>v2，d项错。答案：b7. 室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合解析：选项a，ph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合时，氨水过

7、量，溶液呈碱性，ph>7。选项b，ph3的盐酸与ph11的ba(oh)2溶液等体积混合，盐酸提供的h与ba(oh)2提供的oh恰好完全反应，且生成的bacl2不水解，溶液呈中性，ph7。选项c，ph3的醋酸与ph11的ba(oh)2溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，ph<7。选项d，ph3的h2so4和ph11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，ph>7。故正确答案为c。答案：c8. 25 时，若体积为v1、pha的某一元强酸溶液与体积为v2、phb的某一元强碱溶液混合恰好中和，且已知v1<v2和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3？_(填“可”或“

8、否”)，其理由是_。(2)a值可否等于5？_(填“可”或“否”)，其理由是_。(3)a的取值范围是_。解析：(1)根据题意，a0.5b，若a3，则b6，该溶液呈酸性，不符合题意。(2)若a5，则b10，有c(h)1×105 mol·l1，c(oh)1×104 mol·l1，混合后溶液呈中性，则v1·c(h)v2·c(oh)，有10，与题中条件v1<v2矛盾，故a不能等于5。(3)碱性溶液的ph必大于7，则b2a>7，则a>。又由1×1014(ab)，因为b2a，v1<v2，故1×10143a

9、<1,3a14<0，a<。故a的取值范围是<a<。答案：(1)否若a3，则b6，溶液呈酸性，不符合题意(2)否若a5，则b10，10，与题中条件v1<v2不符(3)<a<9.下列叙述正确的是()a室温下，某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则a>bb室温下，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph<7c室温下，1.0×103 mol·l1盐酸的ph3.0,1.0×108 mol·l1盐酸的ph8.0d室温下，若1 ml ph1的盐酸与100 ml

10、naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11解析：酸稀释后，c(h)减小，ph增大，a错误；酚酞的变色范围为8.010，溶液恰好无色时，ph可能大于7，b错误；室温下，酸溶液的ph一定不会大于7，c错误；酸碱混合后，ph7，所以c(h)×v(hcl)c(oh)×v(naoh)，0.1 mol·l1×1×103 lc(oh)×100×103 l，解得c(oh)103 mol·l1，d正确。答案：d10.已知在100 下，水的离子积kw1×1012，下列说法正确的是()a0.05 mol

11、3;l1的h2so4溶液ph1b0.001 mol·l1的naoh溶液ph11c0.005 mol·l1的h2so4溶液与0.01 mol·l1的naoh溶液等体积混合，混合后溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml解析：a中，c(h)0.05 mol·l1×20.1 mol·l1，phlgc(h)lg 0.11，正确。b中，c(oh)103 mol·l1，则100 时，c(h)109 mol·l1，ph9，错。c中，c(h)2×0.005

12、mol·l10.01 mol·l1，c(oh)0.01 mol·l1，等体积混合后溶液呈中性，c(h)c(oh)106 mol·l1，则ph6，c错。d中，ph3，则c(h)103 mol·l1，ph11，则c(h)1011 mol·l1，c(oh)0.1 mol·l1，等体积混合时，naoh过量，d错。答案：a11. 25 时，向1 ml ph1的硫酸中滴加10 ml phb的naoh溶液，形成的混合溶液中n(na)>2n(so)，则b可能为()a. 10 b. 11c. 12 d. 13解析：根据n(na)>

13、2n(so)可知，naoh有剩余，故有10×1014b>1×101解得b>12，故选d。答案：d12.下列四种溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()a由水电离出的c(h)：>b将两种溶液混合后，若ph7，则两溶液的体积：>c等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：>>>解析：a中，酸电离出的c(h)和碱电离出的c(oh)都为102 mol·l1，它们对水

14、电离的抑制作用相同，水电离出的c(h)应相同，a不正确。b中，氨水的浓度远大于盐酸，若将两溶液混合后，ph7，则消耗盐酸的体积一定比氨水大，b正确。c中，盐酸的物质的量肯定小于醋酸，所以盐酸产生的氢气体积肯定比醋酸小，c项不正确。d中，加水稀释后，盐酸的ph应比醋酸的大，d不正确。故选b。答案：b13. 下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>”“<”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某na2so4溶液中，c(s

15、o)5×104 mol·l1，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。(3)t2 时，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25<t1<t2，温度升高，促进水的电离，c(h)c(oh)>1×107 mol·l1，所以kw>1×1014。(2)na2so4溶液中，c(na)2×5×104 mol·l1，稀释1

16、0倍后，c(na)1×104 mol·l1，此时溶液为中性，c(oh)1×107 mol·l1，所以c(na)c(oh)104 mol·l1107 mol·l11000。(3)根据酸碱中和原理及ph计算公式可得：102 mol·l1，解得，v1v2911，根据na2so4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(na)>c(so)>c(h)>c(oh)。答案：(1)>；温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1000(3)911；c(na)>c(so)

17、>c(h)>c(oh)14 (1)将0.15 mol·l1稀硫酸v1 ml与0.1 mol·l1 naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph为1，则v1v2_。(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：na、a、h、oh。根据题意，回答下列问题：若由0.1 mol·l1 ha溶液与0.1 mol·l1 naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph_7。若溶液ph>7，则c(na)_c(a)，理由是_。若溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法中正确的是_(填选项代号)。a若反

18、应后溶液呈中性，则c(h)c(oh)2×107 mol·l1b若v1v2反应后溶液的ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2解析：(1)根据混合后所得溶液的ph为1，可得：0.1 mol·l1，解得v1v211。(2)0.1 mol·l1 ha溶液与0.1 mol·l1 naoh溶液等体积混合时，所得溶液为naa溶液。若ha是强酸，则naa为强酸强碱盐，溶液显中性，ph7；若ha是弱酸，则得到的盐naa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，ph>7。根据电荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a

19、)，若溶液ph>7，则c(oh)>c(h)，故c(na)>c(a)。若反应后溶液呈中性，则c(h)c(oh)107 mol·l1，c(h)c(oh)2×107 mol·l1，a项正确；若ha是强酸，二者恰好完全反应，得到的溶液显中性，ph7，若ha是弱酸，由于反应过程中ha还会继续电离出h，使最终溶液显酸性，ph<7，故b项错误；由前面所述可知，若ha是弱酸，且v1v2，反应后溶液显酸性，故c项错误；当ha是强酸时，若反应后溶液呈碱性，说明naoh过量，v1一定小于v2，当ha是弱酸时，且v1v2，则溶液显酸性，若溶液显碱性，则v1一定小于

20、v2，d项正确。答案：(1)11(2)>根据电荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，由于c(oh)>c(h)，故c(na)>c(a)ad15 ph1的两种一元酸的溶液ha、hb各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示：(1)据图分析可知，ha、hb两种酸中_为弱酸，理由为_。(2)向稀释后所得ha、hb两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积v(ha)_v(hb)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。(3)常温时将ph11的ba(oh)2溶液与ph4的ha溶液混合，若所得混合液的ph9，则ba(oh)2溶液与ha溶液的体积比为_。解析：(1)hb酸溶液由1 ml稀释为1000 ml，而溶液的ph增大不到3个单位，说明随着稀释的进行hb不断电离出h，即hb为弱酸。(2)因hb溶液中含溶质的物质的量较多，与足量zn反应时，生成的h2较多。(