必修1期末复习

1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓h2so4、naoh（酸碱）腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是nacl，还含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂bacl2(

2、除so42)、na2co3(除ca2、过量的ba2)、naoh(除mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的co32、oh)调ph=7得到nacl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（）na2co3在bacl2之后；（）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 （密度：水<ccl4）用ccl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色或淡黄色（没有萃取完全），下层液

3、体显紫红色。三、离子的检验：so42-：再加bacl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有so42。ba2so42baso4cl-：（用agno3溶液、稀硝酸检验）加agno3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有cl；或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有cl-。co32-：（用bacl2溶液、稀盐酸检验）先加bacl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有co32。第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符

4、号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：na1mol任何物质所含粒子数。na有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔，na6.02×1023mol1。摩尔质量：m单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101

5、kpa）1mol任何气体所占体积约为22.4l即在标准状况下，vm22.4l/mol物质的量浓度：c单位体积溶液所含某溶质b物质的量。公式中的v必须是溶液的体积；将1l水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1l。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：ncvaq4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）c浓溶液v浓溶液c稀溶液v稀溶液 （注意单位统一性）。5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数，物质的量浓度c。质量分数与物质的量浓度c的关系：c=1000/m（其中单位为g/cm3）6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平

6、(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移 洗涤定容摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶）。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1

7、nm1100nm100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水fe(oh)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：fe(oh)3胶体、al(oh)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）fe(oh)3胶体的制备方法：将饱和fecl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得fe(oh)3胶体。第二节 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电

8、的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：nacl晶体)不导电，液态酸(如：液态hcl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有自由移动的离子。3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：al2(so4)32al33

9、so42二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 常见易溶的强电解质有：三大强酸（h2so4、hcl、hno3），四大强碱naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：（看几看）看是否符合反应事实(能不能发生

10、反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“”“ ”“”“”是否应用恰当。4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。生成气体：co32、hco3等易挥发的弱酸的酸根与h不能大量共存。生成h2o：h和oh生成h2o。酸式酸根离子如：hco3既不能和h共存，也不能和oh共存。如：hco3hh2oco2， hco3ohh2oco32（2）审题时应注意题中给出的隐含条件。无色溶液中不存在有色离子：cu2、fe3、f

11、e2、mno4（常见这四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或ph7)中隐含有h，碱性溶液(或ph7)中隐含有oh。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)降(化合价降低)还(被还原或发生还原反应)生成还

12、原产物；（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）化合价升高 失电子 被氧化氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价降低 得电子 被还原#二、氧化性、还原性强弱的判断同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠 na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质： 钠与o2反应常温下：4na + o22na2o （新切开的钠放在空气中容易变暗）

13、加热时：2na + o2na2o2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体na2o2。）钠在空气中变化过程：nana2onaohna2co3·10h2o（结晶）na2co3（风化）终得白色粉末 钠与h2o反应2na2h2o2naohh2 离子方程式：2na2h2o2na2ohh2（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反应剧烈；熔钠熔点低；红生成的naoh遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反应。如钠与cuso4溶液反应，应该先是钠与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso

14、4溶液反应，有关化学方程式：2na2h2o2naohh2 cuso42naohcu(oh)2na2so4总的方程式：2na2h2ocuso4cu(oh)2na2so4h2实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 钠与酸反应：2na2hcl2naclh2（反应剧烈） 离子方程式：2na2h2nah23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、工业制钠：电解熔融的nacl：2nacl(熔融) 2na + cl26、钠的用途： 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程

15、远，透雾能力强。(二)氧化钠和过氧化钠白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：1、na2o： na2o + h2o = 2naoh,na2o + co2 = na2co3,na2o + 2hcl = 2nacl + h2o .另外：加热时，2na2o + o2 = 2na2o22、na2o2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ；2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 （作供氧剂）。因此na2o2常做生氧剂，同时，na2o2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：na2o2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪

16、色。（三）钠盐：na2co3与nahco3的性质比较na2co3nahco3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较na2co3 > nahco3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）与酸反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2co32+2h+=co2+h2onahco3+hcl=nacl+h2o+co2hco3+h+=h2o+co2热稳定性加热不分解加热分解2nahco3=na2co3+h2o+co2与co2反应na2co3+co2+h2o=2nahco3不反应与naoh溶液反应不反应（不能发生离子交换）nahco3+naoh=na2co3+h2ohco

17、3+oh=h2o+co32与ca(oh)2溶液反应ca(oh)2+na2co3=caco3+2naohca2+co32=caco3也能反应生成caco3沉淀与cacl2、溶液反应有caco3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化na2co3溶液能吸收co2转化为nahco3na2co3 + h2o + co2 = 2 nahco3nahco3+naoh=na2co3+h2o注意几个实验的问题：1、向饱和的na2co3溶液中通足量的co2有晶体nahco3析出。2、na2co3溶液与稀hcl的反应:向na2co3溶液中滴加稀hc

18、l，先无气体，后有气体，如果n(hcl)小于n(na2co3)时反应无气体放出。发生的反应：先na2co3 + hcl = nacl + nahco3,后nahco3 + hcl = nacl + h2o +co2 向稀hcl中滴加na2co3溶液，先有气体，反应是：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co23、na2co3溶液和nahco3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加cacl2或bacl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为na2co3，另一无明显现象的原取溶液为nahco3（四）氢氧化钠naoh：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。二、镁及其化

19、合物(一) 镁的性质1、物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。2、化学性质：镁是较活泼金属 与非金属单质反应：2mg + o2 = 2mgo, mg + cl2 = mgcl2, 3mg + 3n2 = mg3n2 与沸水反应：mg + 2h2o(沸水)= mg(oh)2 + h2 . 与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的h+与mg反应，有h2放出。 与某些盐溶液反应：3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。（二）氧化镁（mgo）白色固体，熔点高（2800），是优质的耐高温材料（耐

20、火材料）。是碱性氧化物 mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o 三、铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。2、化学性质：铝是较活泼的金属。 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4al + 3o2 = 2al2o3。同时也容易与cl2、s等非金属单质反应。 与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（ 2al6h2al33h2 ） 与强碱溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2（ 2

21、al2oh2h2o2alo23h2 ） 与某些盐溶液反应：如能置换出cuso4、agno3等溶液中的金属。 铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如v、cr、mn、fe的氧化物）叫做铝热反应2al + fe2o3 al2o3 + 2fe。al 和 fe2o3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。（二）氧化铝（al2o3）白色固体，熔点高（2054），沸点2980，常作为耐火材料；是两性氧化物。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o , al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 。al2o3是工业冶

22、炼铝的原料：2al2o3 4al + 3o2 （三）氢氧化铝（al(oh)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o, al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o2al(oh)3 al2o3 +3 h2o （四）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。（五）明矾的净水：化学式：kal(so4)2·12h

23、2o，它在水中能电离：kal(so4)2 = k+ + al3+ + 2so42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。al3+ + 3h2o = al(oh)3 (胶体)+ 3h+ 。知识整理：（al(oh)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。alcl3 + 3nh3·h2o = al(oh)3+ 3nh4cl 。 实验：a、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先al3+ + 3oh- = al(oh)3, 后al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o。b、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶

24、液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o，后al3+ + 3alo2- + 6h2o = 4al(oh)3。 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。co2 + 3h2o + 2naalo2 = 2al(oh)3+ na2co3。 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 al3+ + 3alo2- + 6h2o = 4al(oh)3。 实验：a、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：alo2- + h+ + h2o = al(oh)3 ,al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 2h2o

25、。b、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o ,3alo2- + al3+ + 6h2o = 4al(oh)3。 铝三角：四、铁、铜及其化合物（一）铁 fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是fe2o3）。2、单质铁的化学性质： 与非金属单质反应：3fe2o2 fe3o4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2fe + 3cl2 2fecl3 fe + s fes 与非氧化性酸反应：fe2h

26、clfecl2h2 （ fe2hfe2h2 ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应：fecuso4feso4cu （ fecu2fe2cu ）；fe +2 fecl3 = 3fecl2 与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2 （二） 铁的氢氧化物fe(oh)2fe(oh)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色灰绿色红褐色。反应式：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3。fe(oh)22hfe22h2o红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2fe(oh)3 fe2o3 + 3h

27、2o ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。fe(oh)33h2fe33h2o（三）fe2+、fe3+的检验离子fe2+fe3+常见方法滴加kscn溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；直接观察溶液是浅绿色；滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色灰绿色红褐色。直接观察溶液是黄色；滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加kscn溶液，有血红色溶液出现。（四）铁三角 （五）铁的冶炼主要反应：3co + fe2o3 2fe 3co2 （六）铜的性质：铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm3，是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜

28、矿（cufes2）,孔雀石cuco3·cu(oh)2）等。铜在一定条件下可发生如下反应： 2cu + o2 2cuo（黑色），cu + cl2 cucl2 （有棕黄色的烟），2cu + s cu2s(黑色)（七）焰色反应1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属

29、元素有焰色反应。（九）合金1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低第四章 非金属及其化合物二、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅原子最外层有4个电子，既不易失电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。1、单质硅（si）： 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟f2、hf

30、和naoh溶液反应。si2f2sif4 si4hfsif42h2 si2naohh2ona2sio32h2在高温条件下，单质硅能与o2和cl2等非金属单质反应。sio2sio2 si2cl2sicl4 用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 硅的制备：工业上，用c在高温下还原sio2可制得粗硅。sio22csi(粗)2co si(粗)2cl2sicl4 sicl42h2si(纯)4hcl2、二氧化硅（sio2）： sio2的空间结构：立体网状结构，sio2直接由原子构成，不存在单个sio2分子。 物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 化学性质：sio2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： 与强碱反应：sio22naohna2sio3h2o（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放naoh溶液和na2sio3溶液，避免na2sio3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。与氢氟酸反应sio2的特性：sio24hfsif4+2h2o（利用此反应，氢氟酸