高二期末复习题

1、宜昌市七中2013届高三上学期期末复习试题可能用到的相对原子质量数据：h- 1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-64 fe-56 一、选择题：1现有下列五种气体：h2、o2、no2、nh3、cl2 ，其中有一种气体在实验室制备原理上与其他气体不能归为同一类，这种气体是 ( ) anh3 bo2 ccl2 dno2 2下列各项中两物质性质比较正确的是 ( ) a溶解性：nahco3 > na2co3 b稳定性：hf > hcl c还原性：na > k d酸性：h2so4 > hclo4 3镁铝合金（mg17al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下将一定

2、化学计量比的镁、铝在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢后得到混合物（17mgh2·12al）。下列说法不正确的是 ( ) a镁铝合金（mg17al12）的熔点比铝高 b通氩气的目的是防止镁铝被空气氧化 c得到1 mol混合物（17mgh2·12al）吸收的氢气在标准状况下的体积为380.8l d1 mol混合物（17mgh2·12al）溶于足量盐酸中可放出氢气52 mol 4某溶液中已经检验出有al3+、no3- 、nh4+、h+，下列推测正确的是（ ） a向该溶液中加入镁粉，有h2逸出 b该溶液中还可能大量存在mno4- 和clo- c向该溶液中加入

3、少量的fei2，发生的离子方程式为 2no3- + 6i- + 8h+ = 2no + 3i2 + 4h2od向该溶液中逐滴加入na2co3溶液至过量，既有气体逸出，又有沉淀生成 5下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( ) a广口瓶中充满co2，从a进气可以收集no b该装置用于乙醇与浓h2so4制取乙烯气体的发生装置 c该装置可以用ccl4分离溴水中的溴 d配制1 mol·l-1naoh溶液100ml 6下列说法正确的是 （ ）a工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝b漂白粉的有效成分是次氯酸钙c玛瑙的主要成分为硅酸盐dph小于7的雨水属于酸雨7caco3是一种化工原料，可以通过反应生

4、成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是 ( ) acl2和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b由sio2+ na2co3 na2sio3+ co2可知h2co3的酸性强于h2sio3c工业上，可先向饱和食盐水中通入nh3后再通入co2制nahco3d制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应8已知甲、乙、丙和x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和x不可能是 ( ) a甲为c，x为o2 b甲为so2，x为naoh溶液 c甲为cl2，x为fe d甲为al，x为naoh溶液 9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ）a将28g fe投入到1l

5、1moll的硫酸中，可得到11.2lh2b常温常压下，32 g o2和o3的混合气体中含有的氧原子数为2 nac100ml0.1mollch3cooh溶液中分子总数比10ml1moll ch3cooh溶液中分子总数多d标准状况下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移电子总数为2 na10下列说法正确的是（ ）a常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应b金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同c焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤 d用ph试纸测得某浓度氯水的ph为4 11下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）a将0.1moll nahco3溶液加水稀释，溶液中c(h+)减

6、小bph=2的ch3cooh和ch3coona混合溶液中，各离子浓度大小关系为 c(h+)c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c取ph=5的h2so4溶液1 ml稀释到1000 ml，稀释后溶液中c(h+):c(so42-)=2:1d往ca(oh)2悬浊液中加入少量naoh固体，溶液ph增大，但ca(oh)2的ksp不变12能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液 ：al2o3 +2oh2alo2 + h2o b冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： cl2 + oh cl + hclo c用kio3氧化酸性溶液中的ki ： 5i + io3 + 3h2o3i 2

7、+ 6ohd硫酸铝溶液中加入过量氨水 ：al3+ +3oh al(oh)3 13x、y、z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，m为y、z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是（ ）ax、y、z简单离子的半径依次增大 b将m溶液加热蒸干并灼烧，最后可得y的氧化物cx的单质燃烧的产物中只含离子键 d将少量x单质投入到m溶液中，会置换出y单质14右图装置中发生反应的离子方程式为：cu+2h+cu2+h2，下列说法正确的是（ ）aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是a、b未形成闭合回路，

8、电解质溶液是稀硝酸d该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸15已知在一定条件下2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kj·mol1。向一密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，达平衡时so2的转化率为90%，放出的热量为q1；向另一相同容器中加入2 mol so3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为q2，则下列关系中正确的是( )aq>q1>q2 bq1>q2>q cq1>q>q2 dq1q2>q16把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml溶液中，导电能力变化较大的是 ( )a0.5 mol/l mgso4

9、溶液 b0.5 mol/l盐酸c0.5 mol/l的ch3cooh溶液 d0.5 mol/l nh4cl溶液17类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( ) a根据化合价fe3o4可表示为feo·fe2o3，则pb3o4也可表示为pbo·pb2o3 bcac2能水解：cac2+2h2o= ca(oh)2 +c2h2， 则al4c3也能水解：al4c3+12h2o =4a1(oh)3 +3ch4 co2与cu加热生成cuo，则s与cu加热生成cus dso2通入bacl2溶液不产生沉淀，则so2通

10、入ba(no3)2溶液也不产生沉淀二、填空题18（14分）某溶液x中可能含有：k+、mg2+、alo2-、sio32-、so32-、co32-、so42- 中的若干种离子。某同学对溶液x进行了如下实验：溶液x气体甲溶液甲沉淀乙溶液乙沉淀甲过量盐酸过量氨水回答下列问题： （1）沉淀甲是 ，沉淀乙是 。 （2）溶液x中 存在mg2+， 存在k+。（填“一定”、“不”） （3）判断溶液x中是否存在so42- 的操作是： 。 （4）为检验气体甲的成份，该同学将气体甲依次通入品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，观察到的实验现象是：品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊。推测气体甲的

11、成份是 。19（15分）x、y、z、w、h是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx元素在空气中含量最高y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同主族，原子半径：yz ww元素的一种氧化物具有磁性hh元素形成的盐溶液一般呈蓝色回答下列问题（用化学用语作答）（1）下列选项中能作为判断y和z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号） ay和z的单质的熔点高低 by和z的氢化物的稳定性强弱cy和z的氢化物的沸点高低 dy和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（2）用电子式表示x的最简单氢化物的形成过程 ；（3）y元素在元素周期表中的位置为 。化合物a由

12、y、z、w三种元素组成，其水溶液能够溶解w的单质。化合物a的溶液能够净水，原因是 （用离子方程式解释）；（4）取100 ml1moll（3）中 a的溶液，加入w单质和h单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入kscn溶液，无明显现象。则混合物粉末中w单质的质量分数为 ；（5）取100 ml物质的量浓度均为1moll的x的最高价含氧酸和y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量h单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末 g 。20（15分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若锥形瓶中盛装n

13、a2o2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞： 锥形瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）e 试管b中的现象为 ，反应方程式为 。（2）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，当仪器连接顺序为acbbd时，两次使用b装置，其中所盛的药品依次是cuo、无水cuso4粉末。此实验的目的是 ，d装置的作用是 。加热前必须进行的操作是 。为了使b中cuo反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 。（写出一种即可）21（14分）恒温恒容下2.5 mol a气体和2 mol b气体通

14、入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g) xc(g)2d(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.5 mol b，并测得c的浓度为0.75 mol·l-1。从开始反应至达到平衡状态，体系与环境的热交换为72 kj，且该反应的平衡常数与温度的关系如右图所示。（1）从开始反应至达到平衡状态，用a表示的平均反应速率为v (a)= ；（2）x = ，该温度下反应的平衡常数为 ；（3）该反应的h = ；（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_(填选项代号)；a压强不再变化 b气体密度不再变化cv逆(a) = 2v正(b) dv正(a) = v正(d)（5）若

15、向原平衡混合物的容器中再充入2.5 mol a气体和2 mol b气体，在相同温度下达到新的平衡时，a的物质的量n(a) mol ；（6）欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的a、b物质的量n(a)、n(b)之间应满足的关系为 （起始不加入c和d物质）。22化学选修3：物质结构与性质(15分) （1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 指出锌元素在周期表中的位置： 周期， 族， 区。nh3 分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，基态氮原子的核外电子排布式是 ；右图表示锌与某非金属元素x形成的化合物晶胞，其中zn和x通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体

16、熔点比干冰高得多，原因是 。 （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的c-c的键长为154.45pm，c60中c-c键长为140-145pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。科学家把c60和k掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的k原子和c60分子的个数比为 。继c60后，科学家又合成了si60、n60。c、si、n原子电负性由大到小的顺序是 。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 si60分子中键的数

17、目为 。宜昌市七中2013届高三上学期期末复习试题化学参考答案7b8a9c10d 11a12b13da c b26、（1）b（2分） （2）（3分）（3）第三周期第a族（2分） fe3+3h2o fe(oh)33 h+（2分）（4）7 /15 或46.7（3分） （5）7.2（3分）27、（1）0.25mol·l1·min1 （2）3 (2分) ; 1（2分）（3）-144 kj/mol（2分）（4）bc（2分） （5）3 （2分） （6）n(a) / n(b)=5/4（2分）28、（1） co2 （1分） co和co2的混合物（1分）（3）nano2nh4cl n2 na

18、clh2o（2分）（4）步骤：排净装置内的空气（2分）步骤：将生成co2气体全部赶入澄清石灰水中，使co2被充分吸收（2分）（5）fe2o3 2c coco2 2fe（2分）（6）溶解度大、溶液浓度大，使co2被吸收更充分； 生成baco3 比caco3沉淀质量大，称量时相对误差小（2分） 在装置后加一个点燃的酒精灯除尾气co或增加一尾气处理装置（2分）36、（1）永久（2分） 石灰（2分） 纯碱（2分）（2）mg(hco3)2 mg (oh)2 2co2【或mg(hco3)2 mgco3co2h2o,mgco3h2o mg (oh)2 co2】（2分）除去溶解的co2 （2分） 酒红色变为蓝色 （2分）33.6度（2分）37、（1）四周期 （1分） ；第b族（1分） ；ds区（1分