高三一轮化学键复习课件

1、本节课主要学习目标本节课主要学习目标1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。、掌握离子键、共价键、化学键的含义。2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。、掌握离子化合物、共价化合物的含义。3、了解分子间作用力、氢键的含义。、了解分子间作用力、氢键的含义。一、化学键一、化学键v概念：概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用互作用v理解重点：理解重点：相邻相邻 原子间原子间 强烈作用强烈作用v分类：分类： 化学键离子键共价键非极性键极性键化学键化学键：相邻相邻原子原子之间强烈的相互作用叫做化学键。之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键非极性键极性键使阴阳离子结

2、合成化合物的静电作用，叫做离使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。子键。阴阳离子阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键一、离子键思考 哪些粒子能形成离子键？哪些粒子能形成离子键？1、成键微粒：、成键微粒：2、相互作用：、相互作用：3、成键过程、成键过程：定义：定义： 1、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。 、 活泼的金属元素和

3、酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等可把可把NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。4、形成离子键的条件：、形成离子键的条件：5、离子化合物：、离子化合物：1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形

4、成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习课堂练习2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD课堂练习课堂练习练习练习3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离

5、子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )( D )练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数, ,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是：型离子化合物的是： A.6A.6与与8 B.118 B.11与与13 C. 1113 C. 11与与16 D.1216 D.12与与1717( D )( D )放热反应放热反应二、二、共价键共价键2、成

6、键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，所形成的相互作用，叫做叫做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对1、定义：、定义：4、形成共价键条件：、形成共价键条件： 同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ；5 5、存在：、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存存在于非金属单质和共价化合物中，也存 在于在于某些离子化合物和原子团某些离子化合物和原子团中中 H H2 2 HCl NaOH NH HCl NaOH N

7、H4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 SO SO4 42- 2- NONO3 3- -思考 哪些粒子能形成共价键？哪些粒子能形成共价键？思考6、共价化合物：、共价化合物： 以以共用电子对共用电子对 形成分子的化合物。形成分子的化合物。 只含有共价键只含有共价键1、下列物质中，含有共价键的化学式是、下列物质中，含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是只含有共价键的化学式是_（填（填序号）？序号）？A、NaOH B、 NaCl C、NH4ClD、H2S E、 Cl2F、HCl G、CO2 H、 Na2O2 【课堂练习课堂练习】D、 E、 F、 G、A、C、D、E、F、G、H、2、关

8、于共价键的说法正确的是：、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能因而不能形成形成共价键；共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4DD 含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物

9、全部由非金属元素组成的化合物一定是全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判判 断：断：【比较整理比较整理】 H2HCl特特 征征组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性 结结 论论 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方 不显电性不

10、显电性 显电性显电性非极性键非极性键AA 极性键极性键AB 请分析请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性中所含共价键的极性练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是（含离子键的物质是（ ）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（ ）；）；3含极性共价键的物质是（含极性共价键的物质是（ ）。）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、JC、D、I【课堂课堂练习练习】离子键与共价键对比离子键与共价键对比离子键离子键共价键共价键举例举例2Na+Cl2Na+Cl

11、2 2=2NaCl=2NaClH H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl概念概念实质实质成键粒子成键粒子存在范围存在范围阴、阳离子间的静电阴、阳离子间的静电作用作用原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用阴、阳离子（种类）阴、阳离子（种类）原子间原子间静电作用静电作用共用电子对共用电子对金属氧化物、绝大多数金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐盐、强碱、铵盐非金属原子间（化合物、单质（稀非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间）金属原子间）分类分类对物质性对物质性质的影响质的影响极性键、非极性键极性

12、键、非极性键离子键越强，熔沸离子键越强，熔沸点越高点越高共价键越强，单质或化共价键越强，单质或化合物的稳定性越好合物的稳定性越好离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物肯定有离子键、肯定有离子键、可能有共价键可能有共价键分子内只存在共价键分子内只存在共价键强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化

13、物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般不破坏共价键一般不破坏共价键特别说明：特别说明：含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离

14、子化合物离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键离子化合物中可能是含有共价键化学键的存在：化学键的存在：v（1）稀有气体单质中不存在；）稀有气体单质中不存在；v（2）多原子单质分子中存在共价键；）多原子单质分子中存在共价键；v（3）非金属化合物分子中存在共价键）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；v（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中，共价化合物中不存在离子键；不存在离子键；v（5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构

15、成，v如：如：NH4NO3、NH4Cl 。共价化合物的电子式书写共价化合物的电子式书写 AB AB型：型： NaClNaCl： KBrKBr： MgOMgO： CaOCaO： ABAB2 2型：型： MgClMgCl2 2： CaBrCaBr2 2： A A2 2B B型：型： NaNa2 2O O： K K2 2S S：NaOH:NaOH:Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+K+S2-K+Na+OH-OCOH NHHClHH O HH CHHHNa+O H-Na+O2-Na+OH HH HH HH HC CC C书写电子式，并在

16、指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）o CS2 Na2O2o HClO NaClO 四核四核1010电子的分子电子的分子 三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）（极性共价键）H2S （极性共价键）（极性共价键） v了解了解分子间作用力分子间作用力和和氢键氢键 四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子

17、间作用力分子间作用力（也叫范德华力也叫范德华力）。）。 （1）分子间作用力比分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是一种，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小,只有分子间的只有分子间的距

18、离很小时才有。距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大相对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力越大，物质的，物质的熔、沸点越高熔、沸点越高。如卤素单质：。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素

19、单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的

20、熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性与另一个分子中的半径较小，非金属

21、性很强的原子很强的原子Y （N、O、F），），在在分子间分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成产生较强的静电吸引，形成氢键氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般为同，一般为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强作用力稍强结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键子间作用力和氢键结果

22、结果2：氢键的形成对物质的氢键的形成对物质的溶解性溶解性也有影响，也有影响，如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。5)氢键作用氢键作用：使物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象解释一些反常现象 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会的沸点会反常呢？反常呢？讨论：讨论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点1.1.下列物质中含有共价键的离子化合物是下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2A2.2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满在

23、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是o A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3o C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D【课堂练习课堂练习】3.3.下列各分子中，化学键类型有差异的是下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H A.H2 2O O、COCO2 2B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2 C.NaOH C.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 D.NaCl D.NaCl、KClKCl4.4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是的是A.NaA.Na2 2O O2 2 B.H B.H2 2O O2 2C.HC.H2 2O OD.NHD.NH4 4ClClB BC C5.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华碘升华B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水6.6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为空心的类似足球状结构，化学式为C C6060，下列，下列说法正确的是说法正确的是A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点