高一第一学期期末化学复习(1)1

1、高一化学第一学期期末复习 【重要知识点归纳】 粒子：He2+ 2、原子结构（1）两概念：质量数、同位素（2）两关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 微粒的电荷=质子数电子数（3）两种相对原子质量：原子的相对原子质量 元素的相对原子质量（4）化学用语：原子组成表示式（如：）、原子（或离子）结构示意图及电子式第二单元1、海水利用（1）海水晒盐（太阳能蒸发法）蒸发结晶粗盐提纯：流程：粗盐 水 NaOH（稍过量） BaCl2（稍过量） Na2CO3（稍过量） 盐酸蒸发调节pH过滤沉淀沉淀沉淀溶解NaCl晶体 （除Mg2+） （除SO42） （除Ca2+、Ba2+） 滤渣（除CO32、OH）

2、（2）海水提溴和海带提碘海水提溴海带提碘浓缩海水晒盐后获得浓度较大的卤水将富集碘元素的海带等海洋植物烧成灰后溶解浸泡获得提取液氧化通入氯气Cl2 + 2BrBr2 + 2Cl通入适量氯气Cl2 + 2II2 + 2Cl提取利用溴的挥发性，用热空气将其吹出收集用四氯化碳萃取后蒸馏得到2、以食盐为原料的化工生产（1）氯碱工业：电解饱和食盐水制NaOH（2）合成氯化氢：纯净的氢气（过量）在氯气中燃烧，氯化氢用水吸收得盐酸（防倒吸）（3）制漂粉精【Ca(ClO)2】氯气通入石灰乳中制“84”消毒液【NaClO】用NaOH溶液吸收氯气第三单元1、原子趋向稳定结构的途径（1）得失电子 （2）形成共用电子对

3、2、三种化学键：离子键、共价键、金属键 原子间形成化学键的目的是达稳定结构（稀有气体原子的电子层结构），因此，稀有气体分子中不存在化学键，是单原子分子。3、四大晶体（1）分类：金属晶体、原子晶体、离子晶体、分子晶体化合物，若在熔融状态下能导电则是离子化合物；若不能导电则是共价化合物。（2）构成晶体的微粒、微粒间作用力与硬度、熔沸点、导电性等性质间的关系4、晶体类型、化学键类型的判断5、常见离子化合物电子式及共价分子的电子式、结构式的书写第四单元*1、摩尔（mol）是表示物质的量的单位，每 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒*2、人们规定以12g中所含的碳原子数 为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数

4、可用NA表示。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。5、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算： 其中:溶液的密度 c%溶液的质量百分比浓度 M溶质的摩尔质量6、配制一定物质的量浓度的溶液仪器：×××mL的容量瓶、电子天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶步骤A、计算：固体溶质的质量 浓溶液体积B、称量：固体称量 浓溶液量取C、溶解： *固体溶解；浓溶液稀释 *在烧杯中进行 *冷却至室温D、转移： *将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入* mL的容量瓶*洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中E、定容：加水至距刻度线23cm，改用胶头滴管滴加水

5、至凹液面最低点与视线水平相切F、摇匀：盖上塞子，反转摇匀【自我回顾】一、打开原子世界的大门1原子的定义是化学变化中的最小微粒。必须从两个方面确定一种原子，这两个方面是原 子核内质子数和中子数，现有核电荷数为12，核内中子数为12的某原子，该原子可表示为。2H（氕）、D（氘）、T（氚）互称为同位素，这三种微粒中的中子数分别为0，1，2。同位素的化学性质相同。原因是核电荷数相同，原子核外电子排布相同。金刚石、石墨、二氧化碳中都含、，这些物质中和原子的丰度相同（填“相同”或“不同”）3某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下34.96975.77%3575.77%36.96624.23%3724.

6、23%平均35.45335.485试回答下列问题：（1）34.969是表示的相对原子质量 （2）35是表示的质量数（3）35.453是表示氯元素的相对原子质量得出该数据的计算式为34.969×75.77%+36.966×24.23%（4）35.485是表示氯元素的近似相对原子质量得出该数据的计算式为35×75.77% + 37×24.23%（5）75.77%是表示所占的原子百分率（或的丰度）。6写出下列微粒的结构示意图或电子式（1）结构示意图：镁原子 氯离子 （2）电子式：氧离子 氮原子 钾离子 二、海水中的卤素资源1、为了除去粗盐中含有的不溶于水的杂质

7、，一般可以通过溶解、过滤、蒸发等操作对粗盐进行提纯.。2、过滤是分离液体和固体不溶物的常用操作方法之一。在操作时要注意“一贴二低三靠”“一贴”即滤纸紧贴漏斗壁 “二低”即滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；“三靠”即烧杯嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗颈下端靠烧杯内壁。必要时，需要洗涤沉淀物，在过滤器中加入少量蒸馏水，浸洗三次，此操作的目的是除去沉淀表面沾附的可溶性杂质。3、从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐。为了除去粗盐中这些可溶性杂质，常使用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸。

8、（1）填写下表杂质加入试剂化学方程式CaCl2Na2CO3 CaCl2+Na2CO3CaCO3+ 2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOHMg(OH)2+ 2NaClNa2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4+ 2NaCl（2）为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，但试剂过量则又出现原被除去后又可能引入新杂质的问题。为此，要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般试剂的加入顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。最后加盐酸的目的是除去OH、CO32，当溶液达中性或微酸性时，得到几乎不含其它杂质的NaCl溶液，最后蒸发N

9、aCl溶液得到NaCl晶体。4、海洋是资源的宝库，从海水中得到的食盐不仅是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料，目前大部分食盐用来生产氯气。在电解饱和食盐水实验的溶液中滴加几滴酚酞试液，接通直流电源，阴极得到氢气和NaOH，阳极得到氯气，还可以看到阴极附近溶液变红，此现象说明阴极附近溶液呈碱性，。写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl +2H2OCl2 + H2+ 2NaOH。5、氯气是一种黄绿色刺激性气味且有毒的气体，在第一次世界大战期间，德国法西斯利用氯气的这一性质，将氯气作为杀人武器，但在自来水生产过程中却可以用氯气杀菌、消毒，干燥的液氯能（填“能”或“不能”）贮存在钢瓶中，

10、原因是常温干燥氯气与铁不反应，氯水不能（填“能”或“不能”）贮存在铁器皿中，原因是氯水中的酸及氯分子会腐蚀铁器。6、将灼热的铁丝放入装有氯气的集气瓶中，可观察到集气瓶中充满褐色的烟，在集气瓶中注入少量水振荡，得到棕黄色的溶液；将灼热的铜丝放入装有氯气的集气瓶中，可观察到集气瓶中充满棕黄色的烟，在集气瓶中注入少量水振荡，得到蓝绿色溶液。上变化的化学方程式为2Fe +3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 。7、氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口处有白雾产生，其反应的化学方程式为H2+ Cl2 2HCl。8、将10mL蒸馏水注入装满氯气的集气瓶中振荡，所得溶液呈浅黄绿色，放在日

11、光下照射，现象为溶液颜色变浅，并有气泡产生，有关的化学方程式为Cl2 +H2O HCl +HClO ；2HClO 2HCl +O2 9、通常实验室制备氯气的反应的化学方程式为MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H2O，实验中多余的氯气必须用NaOH溶液（或碱液）吸收，反应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O，产物中NaClO在稀盐酸存在的条件下能进行布匹的漂白。漂粉精是用Cl2和石灰乳反应来制取，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+腺 Ca(ClO)2 + 2H2O ；漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，漂粉精如贮存不当，

12、在空气中容易失效，其失效的原理是（用化学方程式表示）Ca(ClO)2 +2H2O +2CO2 Ca(HCO3)2+ 2HClO；2HClO 2HCl +O2 。10、新制氯水显淡黄绿色，说明氯水中有氯气分子存在，向氯水中滴入几滴硝酸银溶液，立即有白色沉淀现象，说明氯水中有Cl存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但又很快褪色，这是因为氯水中的酸使试纸变红，而HClO又漂白了试纸。11、单质溴的分子式是Br2它在通常情况下是一种深红棕色的容易挥发的液体；碘在常温下是一种紫黑色的固体，它在受热时有升华现象，此变化属于物理变化。碘遇淀粉溶液会显蓝色，可用此性质进行碘的检验。12、将过量的氯气通入溴

13、化钠和碘化钠的混合溶液中，再把溶液蒸干，最后将剩余物灼烧，得到的残余物是NaCl，有关反应的离子方程式为Cl2 + 2Br2Cl+ Br2；Cl2 + 2I2Cl+ I2。13、在分液漏斗中装入溴化钾溶液，加入适量的氯水，振荡后溶液橙黄色，然后加入苯，振荡后静置，上层液体呈红棕（或橙红）色，下层液体接近无色，这种操作方法的名称是萃取。14、现有a、b、c三个试管，都盛有2mL碘水，往a试管中加入1mL酒精，振荡、静置，观察到形成褐色的溶液；往b试管中加入1mL四氯化碳后，振荡、静置，观察到溶液分层，上层溶液近无色，下层溶液呈紫色；往c试管中滴入几滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝。【常见的化学反应】1

14、、Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生褐色的烟)Cu + Cl2 CuCl2 (产生棕黄色的烟)2、次氯酸的生成及不稳定性 Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 (氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO ；氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH )3、HClO的性质：弱酸性：HClO H+ +ClO 不稳定性 强氧化性：能使有机色素褪色，可漂白、消毒、杀菌（填用途）4、Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成 Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸

15、收) 离子方程式：Cl2 + 2OH Cl +ClO + H2O5、漂白粉的生成、生效（1）工业上用氯气和石灰乳反应制取漂粉精 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2）漂粉精漂白粉（CaCl2含量较高）的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2 +2H2O +2CO2 Ca(HCO3)2+ 2HClO 该反应说明次氯酸的酸性比碳酸弱 漂白粉露置在空气中会变质 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，故有漂白作用）6、卤素间的置换反应Cl2 + 2Br2Cl + Br2 Br2 +2I 2Br + I2 7、卤族元素的相似性及递变性：（1）卤族元素最外层均有7个

16、电子，单质均为双原子分子（ ），均为活泼的非金属元素，单质均有强氧化性（即易得电子被还原为X）；HX均为无色气体，均有刺激性气味，均极易溶于水，水溶液均呈酸性。（2）从FClBrI，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素的非金属性减弱；单质的氧化性减弱；与氢气化合由易变难，化合时放出的能量减少，生成的气态氢化物的稳定性减弱。（3）从FClBrI；卤化氢水溶液的酸性增强，的还原性增强8、氯气的制法 （1）工业制法 2NaCl +2H2OCl2 + H2 + 2NaOH （阳极）（阴极）（阴极附近）（2）实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H2O 此反应中盐酸的作

17、用是还原剂和酸*或MnO2 +2NaCl (浓) + 3H2SO4(浓) MnSO4 + 2NaHSO4 +Cl2+ 2H2O9、氯化氢的制法HCl的工业制法 H2+ Cl2 2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氢气要过量）HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl *或2NaCl(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 +2HCl10、卤离子的检验滴加AgNO3、稀HNO3Ag+ + ClAgCl (白色沉淀，不溶于酸) Ag+ +Br Ag Br(淡黄色沉淀，不溶于酸) Ag+ + I AgI (黄色沉淀，不溶于酸) 滴加

18、氯水、四氯化碳（或苯）Cl2 + 2Br2Cl+ Br2 【溶液由无色变为橙黄色，加四氯化碳后，分层，下层呈红棕色（或橙红色）】Cl2 + 2I 2Cl + I2 （溶液由无色变为棕黄色，加四氯化碳后，分层，下层呈紫色）依次淀粉溶液和氯水（检验或鉴别I） Cl2 + 2I 2Cl + I2 （溶液由无色变为蓝色）11、卤化银的溶解性和稳定性（1）卤化银除AgF可溶于水，其余均难溶于水（2）见光易分解（除AgF）胶卷感光的化学方程式2 AgBr 2Ag + Br2 三、探索原子构建物质的奥秘1、物质中相邻原子之间强烈的相互作用，称为化学键。化学键主要分为离子键、共价键、金属键三种。2、除稀有气体原子外，其它元素的原子都没有达到稳定结构，当原子相互作用时，大多有使最外层达稳定结构的趋势，活泼的金属元素的原子与活泼非金属原子之间反应时是通过得失电子达到稳定结构，而非金属元素的原子间反应时是通过共用电子来达到稳定结构。3、离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。离子键常存在于大多数活泼金属化合物和大多数盐类物质中。4、共价键是原子之间通过共用电子对而形成的化学键。含有离子键的化合物是离子化合物，如Na2O2、NH4Cl、Ba(OH)2（举三例）；只含共价键的化合物是共价化合物，如H2O