高一化学离子反应及离子方程式书写正误判断知识点及习题

1、离子反应一、考点、热点回顾1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。电解质与非电解质的区别电解质非电解质定

2、义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实

3、 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。Eg：（1）有下列物质：硫酸固体KCl 氨食盐水CO2Cl2CaCO3Na2O铜丝氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡16冰醋酸17干冰18亚硫酸19甲烷20醋酸铅。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

4、 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 3、离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四看离子配比是否正确五看原子个数、电荷数是否守恒六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）例1下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入

5、过量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.例2下列离子方程式正确的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC将12mL氯化

6、铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O例3下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S例4下列离子方程式的书写正确的是AFeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SB

7、NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O例5下列离子方程式书写正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+

8、CO32+2H2OD112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2二、典型例题+拓展训练1 下列反应的离子方程式不正确的是 A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13+4 OH = AlO2+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O =2OH+H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32+2H+ =CO2+H2O2下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H

9、2 BCl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa与盐酸的反应：2Na2H+ = 2Na+H2 DHAc与KOH溶液的反应：HAc + OH- = Ac- + H2O3钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A2H+ + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C2H2O + O2 + 4e = 4OH- DFe3+ + e = Fe2+ 4下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 B向沸腾的20mL水中滴入1mL氯化铁饱和溶液 C向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 D将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 5下列离子方程

10、式正确的是 AFeBr2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B铁粉和FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+C铁粉和过量的稀HNO3 反应 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO+2H2ODMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O6下列离子方程式正确的是 A向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全 B用pt电极电解饱和溶液 C苯酚钠溶液跟溶液反应 D向漂白粉溶液中通入 7下列反应的离子方程式正确的是 A将H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+

11、SB将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC将少量的（NH4）2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4+2H2OD硫化钠溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8下列反应的离子方程式书写正确的是 A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2OC溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2ClDCuSO4溶液中加入少量Ba

12、(OH)2溶液：SO42 + Ba2= BaSO49(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3·H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2O 10下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 + OH CO32 + H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe

13、3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO11下列离子方程式中正确的是 A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl12(2003江苏卷13)能正确表示下列化学反应的离子方

14、程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3+H2C硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2二、填空简答1按要求写出下列离子方程式：（1）将NH4Cl加入到重水中 。（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体 。3向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的是 ；发生反应的离子方程式依次为 。4向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加

15、入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。5向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。6（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_，试推测第二步离子反应发生原因是_（2）边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性此时发生反应的离子方程式为_向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是

16、_7溶液呈弱碱性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性（1）溶液呈弱碱性的原因是_；（2）溶液呈弱酸性的原因是_；（3）与反应生成黄色沉淀的离子方程式是_8现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三种溶液的pH7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为_；B为_；C为_；D为_；E为_写出以上各步反应的离子方程式：_9在含有、的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_色有关反应的离子方程式为：_（2

17、）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；完全反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为：_10（1）在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：该反应常用于检验的存在，其特征现象是_（2）向含有等物质的量浓度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应其中：第二个离子反应方程式为_最后一个离子反应方程式为_11某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_（3）沉淀丙是：_（4）气体甲成

18、分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）123456（5） 综合上述信息，可以肯定存在的离子：_3、 总结 四、课后练习1.现有Fe2(SO4)3,AgNO3,CuSO4,KCl四瓶溶液,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别出来,该试剂是( ) A. H2SO4 B.CO2 C.H2O D.NaOH2下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸；B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸；D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾3某溶液只含有Na+.Fe3+.Cl.SO42四种离子,已知Na+.Fe3+.Cl的个数比

19、为3：2：1。则溶液中Fe3+.和SO42离子的个数比为（ ）A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:24下列离子反应方程式正确的是（ ） A小苏打溶液中加入过量石灰水B氯化铝溶液中加入过量氨水C氯化亚铁溶液中通入氯气D苛性钾溶液中加入稀醋酸5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A金属钠跟水反应：B向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 D浓盐酸跟二氧化锰混合共热6某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ）ABCD7. 在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( ) A.HCl B.KClO3 C.MgCl2 D.CCl48. 下列叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质. D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是强电解质9. 把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( ) A.