历年氧化还原反应高考试题

1、 氧化还原反应一、选择题1.（2011·全国卷i·13）某含铬（cr2o72-）废水用硫酸亚铁铵feso4·(nh4)2so4·6h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feo·feycrxo3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )a. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molb. 处理废水中cr2o72的物质的量为 molc. 反应中发生转移的电子数为3nx mold. 在feo·feycrxo3中，3x=y答案：选a。2.（2011·江苏高考·9）nac

2、l是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是a.25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选b。3.(2012·四川高考·13)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l,固体物质完全反应,生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·l-1的naoh溶液1.0 l,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说

3、法不正确的是()a.cu与cu2o的物质的量之比为21b.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·l-1c.产生的no在标准状况下的体积为4.48 ld.cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol答案：选b。4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下v l氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(na)可表示为()【答案】选d。5.(2012·上海高考·13) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()a.在接触室中使用铁粉作催化剂b.在接触室中运用热交换技术可充分

4、利用能源c.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率d.该反应采用450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选a。6.(2012·上海高考·15)下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:cl2>br2>i2bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性:f

5、e2+>cl【答案】选d。7.(2012·上海高考·20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是()a.so2即是氧化产物又是还原产物b.cufes2仅作还原剂,硫元素被氧化c.每生成1 molcu2s,有4 mol硫被氧化d.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化【答案】选a、d。8.(2012·上海高考·22)pbo2是褐色固体,受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2;现将1 molpbo2加热分解得到o2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸

6、得到cl2,o2和cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的组成及物质的量比是()a.11混合的pb3o4、pbob.12混合的pbo2、pb3o4c.141混合的pbo2、pb3o4、pbod.114混合的pbo2、pb3o4、pbo【答案】选a、d。9.(2012·广东高考·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()a.na2o2用作呼吸面具的供氧剂b.工业上电解熔融状态的al2o3制备alc.工业上利用合成氨实现人工固氮d.实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3【答案】选d。10.（2012·海南高考·6）将0.195 g锌粉加入到20.0 ml

7、的0.100 mol·l-1mo2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()a.m b.m2+ c.m2+ d.mo2+【答案】选c。11.(2012·安徽高考·7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:nahco3+h2hcoona+h2o。下列有关说法正确的是()a.储氢、释氢过程均无能量变化b.nahco3、hcoona均含有离子键和共价键c.储氢过程中,nahco3被氧化d.释氢过程中,每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h2【答案】选b。12.(2012·山东高考·7)下列与化学概念有关的说法正确的是(

8、)a.化合反应均为氧化还原反应b.金属氧化物均为碱性氧化物c.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物【答案】选c。13.(2013·上海高考·16)已知氧化性br2>fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为:afe2+bbr-+ccl2dfe3+ebr2+fcl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()a.243226b.021012c.201202d.222214【答案】选b。.(双选)(2013·上海高考·18)汽车剧烈碰撞时,安全

9、气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是()a.生成42.0 l n2(标准状况)b.有0.250 mol kno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25 mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol【答案】选c、d。1.(2014·上海高考·2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()a.过氧化钠b.氢硫酸c.硫酸亚铁d.苯酚【答案】选a。.(2014·上海高考·16)含有砒霜(as2o3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(ash3)在热玻璃管中完全分

10、解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则()a.被氧化的砒霜为1.98 mgb.分解产生的氢气为0.672 mlc.和砒霜反应的锌为3.90 mgd.转移的电子总数为6×10-5na【答案】选c。.(2014·上海高考·19)下列反应与na2o2+so2na2so4相比较,na2o2的作用相同的是()a.2na2o2+2co22na2co3+o2b.2na2o2+2so32na2so4+o2c.na2o2+h2so4na2so4+h2o2d.3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o【答案】选d。1.(2015·四川高考·1)下

11、列物质在生活中应用时,起还原作用的是()a.明矾作净水剂b.甘油作护肤保湿剂c.漂粉精作消毒剂d.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】选d。.(2015·海南高考·1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()a.明矾净化水b.纯碱去油污c.食醋除水垢 d.漂白粉漂白织物【答案】选d。.(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2r(oh)3+3clo-+4oh-2r+3cl-+5h2o。则r中r的化合价是()a.+3b.+4c.+5d.+6【答案】选d。.(2015·江苏高考·3)下列说法正确的是()a.分子式

12、为c2h6o的有机化合物性质相同b.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:cco+h2co2+h2o途径b:cco2c.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数d.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选c。.(2015·江苏高考·4)在co2中,mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是()a.元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体b.mg、mgo中镁元素微粒的半径:r(mg2+)>r(mg)c.在该反应条件下,mg的还原性强于c的还原性d.该反应中化学能全部转化为热能【答案】选c。二、非选择题

13、1.(2012·上海高考·五大题) 二氧化硒(seo2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空:（1）.se和浓hno3反应的还原产物为no和no2,且no和no2的物质的量之比为11,写出se和浓hno3的反应方程式。（2）.已知:se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o，2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是。(3).回收得到的seo2的含量,可以通过下面的方法测定:seo2+ki+hno3se+i2+

14、kno3+h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平方程式,标出电子转移的方向和数目。(4).实验中,准确称量seo2样品0.150 0 g,消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液的25.00 ml,所测定的样品中seo2的质量分数为。答案:(1).se+2hno3(浓)h2seo3+no+no2(2).h2so4(浓)>seo2>so2(3).(4).0.925 2.(2012·安徽高考·25)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电

15、子排布式为:nsnnpn+2zz存在质量数为23,中子数为12的核素ww有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)w位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有 个电子。(2)x的电负性比y的(填“大”或“小”);x和y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。(4)在x的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:。氢原子与x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: 。答案:(1)4

16、2(2)小h2o(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)ch3cooh+hco3-ch3coo-+co2+h2o(其他合理答案均可)3.(2012·山东高考·29)偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(ch3)2nnh2(l)+2n2o4(l)2co2(g)+3n2(g)+4h2o(g)()(1) 反应()中氧化剂是。(2) (2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:n2o4(g)2no2(g)()当温度升高时,气体颜色变深,则反应()为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应()的焓变为h。现将1 mol n2o4充入一恒压密闭容器中,下列

17、示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下,上述反应改在体积为1 l的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后no2的物质的量为0.6 mol,则0 s3 s内的平均反应速率v(n2o4)=mol·l-1·s-1。(4)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25 时,将a mol nh4no3溶于水,溶液显酸性,原因是  。(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·l-1。(nh3·h2o的

18、电离平衡常数取kb=2×10-5 mol·l-1)答案:(1)n2o4(2)吸热(3)a、d不变0.1(4)nh4+h2onh3·h2o+h+逆向4.(2012·江苏高考·16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含no、no2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的ca(no2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,no 与no2存在下列反应:no(g)+no2(g)n2o3(g),其平衡常数表达式为k= 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目是  ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(

19、填化学式)。(3)该工艺需控制no 和no2物质的量之比接近11。若n(no)n(no2)>11,则会导致;若n(no)n(no2)<11,则会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中ca(no2)2会发生分解,产物之一是no,其反应的离子方程式_。答案:(1)(2)使尾气中的no、no2被充分吸收 ca(oh)2(3)排放气体中no含量升高 产品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(4)3no2-+2h+no3-+2no+h2o.(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2fe3+2i-2

20、fe2+i2”反应中fe3+和fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验,目的是使实验的反应达到。(2)是的对比实验,目的是排除中造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动,fe2+向fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测中fe2+向fe3+转化的原因:外加ag+使c(i-)降低,导致i-的还原性弱于fe2+,用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。k闭合时,指针向右偏转,b作极。当指针归零(反应达到平衡)后,向u型管左管中滴加0.01 mol·l-1agno3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是

21、  。(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了中fe2+向fe3+转化的原因。转化原因是。与(4)实验对比,不同的操作是。(6)实验中,还原性:i->fe2+;而实验中,还原性:fe2+>i-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是  。答案:(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)中加入ag+发生反应:ag+i-agi,c(i-)降低;中加入feso4,c(fe2+)增大,平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀,指针向左偏转（5)fe2+浓度增大,还原性增强,使fe2+还原性强于i-向u型管右管中滴加1 mol·l-1f

22、eso4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向.(2015·全国卷·28)二氧化氯(clo2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备clo2:电解时发生反应的化学方程式为。溶液x中大量存在的阴离子有。除去clo2中的nh3可选用的试剂是(填标号)。a.水 b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)

23、用下图装置可以测定混合气中clo2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 ml水溶解后,再加入3 ml稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 mol·l-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i2+2s22i-+s4),指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是 。测得混合气中clo2的质量为g。(4)用clo2处理过的饮用水会含有一

24、定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矾 b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁答案:(1)21(2)nh4cl+2hcl3h2+ncl3cl-、oh-c(3)2clo2+10i-+8h+2cl-+5i2+4h2o吸收残余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00(4)d.(2015·山东高考·29)利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。lioh可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备lioh,两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。b极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中li+向电极迁移(填“a”或“b”)。(2)利用钴渣含co(oh)3、fe(oh)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为,铁渣中铁元素的化合价为,在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,co2的体积为1.344 l(标准状况),则钴氧化物的化学式为。答案:(1)lioh2cl-2e-cl2b(2)2co(oh)3