湖北省钢城四中2021-2021学年高二上学期期中考试试卷

1、湖北省钢城四中2021-2021学年高二上学期期中考试试卷相对原子量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27、选择题(每题一个选项，每题3分，共54分)1.醋酸在水溶液中存在以下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H +，以下说法不正确的是(A .参加醋酸钠，平衡向左移动B .参加碳酸钠，平衡向右移动C.加水稀释，c(H+)减小D .加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小2.F列关于反响与能量的说法正确的选项是Zn (s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) AH=-216 kJ/mol : E 反响物 <E 生成物CaCO3(s)CaO(s)+

2、CO 2(g)AH=+178.2 kJ/mol : E 反响物 <E 生成物C.HCl(g)-H2(g)+ - Cl2(g)2 2H=+92.3 kJ/mol : 1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的热量D. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)AH=- 57.3 kJ/mol :含 1 mol NaOH 的烧碱溶液与含 0.5 molH2SO4的浓H2SO4混合后放出 57.3 kJ的热量3. 以下有关溶液中离子存在和转化表述不正确的选项是(A .常温下水电离出的c(H +)=1为0-12 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH 4、CI-、S2-B.

3、参加铝粉能产生 H2的溶液中可能大量存在：Na+、C、S2、SO；C. 过量铁粉与稀 HNO 3反响：3Fe+8H + +2 NO3 3Fe2+2NOT +4H2OD .向 AlCl 3 溶液中滴入大量氨水：AI3+4NH3H2O= AIO2+4NH；+2H2O4. 以下有关溶液中粒子浓度关系的表达正确的选项是()A . 0.1 mol L-1 NH4NO3溶液中：c( NH +)>c( NO 3 )>c(H+)>c(OH-)B . 溶有等物质的量 NaClO、 NaHCO3的溶液中：c(HClO)+ c(ClO-)= c(CO： )+c(HCO3)+c(H2CO3)C.向1

4、0 mL 0.2 mol L-1 NaCl溶液中滴入 2 mL 0.1 mol L- 1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c( NOs)=c(Cl-)>c(Ag+)D .常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+) > c(CH3COO-)> c(OH-) >c(H+)5. 某可逆反响mA(g)+ nB(g)二pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反响时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反响物B在混合气体中的体积分数(f(B)的关系曲线，由曲线B. Ti>T2, pi<p2, m+n>p,吸热反响

5、C. Ti<T2, pi>p2, m+n<p,放热反响D. Ti>T2, pi<p2 , m+n<p，吸热反响6化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，不正确的选项是 2A . Na2CO3 溶液显碱性： CO 3 +2H2O=H2CO3+2OH-B. HS-电离的离子方程式：HS-+H2O. H3O+S2-Ca2+ 2HCO3 +2OH -=C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反响的离子方程式:2CaCO3+2H2O+ CO3D.在0.5 mol L-1的K262O7溶液中存在如下平衡：Cr2O： +H2O. 2CrO： +2

6、H+,其平衡常数的表达式为2 2 2c (CrO4 ) c (H )CQ2O7)7.以下实验不能到达实验目的的是编号实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的 KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入浓度的盐酸用酚酞作指示剂滴定其中NaOH含量C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比拟Mg、Al活泼性强弱D用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成&与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3、NH：+NH2，据此判断以下表达中错误的选项是A .液氨中含有NH3、NH：、NH2等微粒B .一定温度下，液氨中 c NH 4 c

7、NH 2是个常数C.液氨的电离到达平衡时：c(NH3)=c(NH4)=c(NH 2)D .只要不参加其他物质，液氨中 c(NH4)=c(NH2)9. 向等物质的量浓度的ZnS04和CuS04的混合溶液中，逐滴参加1.5 mol L-1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。：Ksp(ZnS)=2.0 W 22, Ksp(CuS)=1.3 W36°以下说法不正确的选项是()A .先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化c(Cu2 )仆B .当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5 X0'15c(Zn )C.过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物D过滤后得到的溶液中仍有极少量

8、的Cu2+和Zn2+10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图，下列说法正确的选项是()A . a、b、c三点溶液的pH: cv av bB .用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C. a、b、c三点CH 3COOH的电离程度：cvav bD. a、b、c三点溶液用1 moll/1 NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液体积：cv av b11. 常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图plf7(忽略中和热效应)，以下说法正确的选项是(flvA. X=20B

9、. HA溶液加水稀释后，溶液中纟妙的值减小c(A )C. 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH-)=0.1 mol/LD. 参加NaOH溶液体积为 X mL时，溶液中c(A-)=0.05 mol/L12. 常温下，以下有关离子浓度及pH大小的比拟正确的选项是()A . NH；浓度相同的以下溶液： (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3(NH 4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为 ' > B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH 3COO-)>c(Na+)>c(H +)>

10、c(OH-)C. pH=13的Ba(OH) 2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是 13<pH<1413. 在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反响：2NO(g)+2CO(g) 一 2CO2(g)+N 2(g)。起始反响时NO和CO各为4 mol ,10 s后到达化学平衡，测得 N?为1 mol。以下有关反响 速率的说法中，正确的选项是()A .在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变B .前5 s内，用CO表示的反响速率等于 0.1 mol L-1 s-1C

11、. 10 s时密闭容器中压强维持不变D 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2,正、逆反响速率都不改变14. 在以下各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A .常温下水电离的 c ( H+)为 1X10-12mol/L 的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AIO2-、Cl-、HCO3-C. 含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4I、Na+D .常温下 c (OH-) /c ( H+) =1014 的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-15. 在 50 mL 0.1mol/L Na 2S溶液中逐滴参加 50 mL 0

12、.1mol/L KHSO 4溶液，所得溶液中粒子浓 度关系正确的选项是()A . c(SO42-)= c(HS -)= c(K +)>c(OH -)= c(H +)B. c(Na+)> c(K +)> c(S2-)> c(H +)> c(OH -)C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H 2S)+ c(SO42-)D. c(K+)+ c(Na +)+ c(H +)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH -)16. 常温，以下溶液中各浓度关系不正确的选项是()A .等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH

13、 >7,那么一定有：c(Na+)>c(HX) > c(X-) >c(H+) >c(OH-)B . 1L0.1mol?L-1CuSO4 (NH4)2SO4?6H2O 的溶液中： c(SO42-) > c(NH 4+) > c(Cu2+) > c(H+) > c(OH-)C. 0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H +)+c ( H2CO3)工 c(HCO-)+c(CO32-)+c(OH-)D .物质的量浓度分别为 c1和C2的两种醋酸溶液，假设其 pH分别为a和a+1，那么C1> 10C217. 以下反响：CO(g

14、)+2H2(g)CH30H(g) AHi；2H2(g)+O2(g)2H2O(I) 少2；2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) AH3 ；2CH3OH(g)+3O 2(g)2CO2(g)+4H 20(1)AH4。以下关系正确的选项是()A . AH4=AH3+AH2+ AHiB . AH4= AH3+2 AH2+2 AHiC. AH4= AH3+2 AH2-2 AHiD . AH4= AH3+2 AH2- AHi18. 下表是25C时5种银盐的溶度积常数(Ksp)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积(Ksp)1.4 XO-101.4 XO-51.4 10-501.4 10

15、-131.4 10-16F列说法中不正确的选项是()A .在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加 Na2S溶液，均会生成相同的沉淀B. 25C时，5种银盐饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4饱和溶液C. 25C时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCb溶液中参加足量的 AgCl固体，形成饱 和溶液，两溶液中 AgCl溶度积相同，但c(Ag+)不同D. AgBr沉淀可转化为 AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为 AgBr沉淀19. (6分)2021年9月我国成功利用大功率运载火箭发射天宫二号空间实验室。火箭推和1 mol气态水过程中的能量变化图。(2)或放热反响。进

16、器中装有复原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),如图是一定量肼完全燃烧生成氮气(3)写出该火箭推进器中相关反响的热化学方程式:假设该火箭推进器中H2O2有24 mol共价键发生断裂，那么反响释放出的热量为kJ。20. (14分)现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4CI溶液，答复以下问题：(1 )两溶液中 c(H +) (OH ')=。(2) 各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL , pH较大的是 溶液。(3) 各取5 mL上述溶液，分别加热到 90C, pH较小的是 溶液。(4) H2SO4溶液和NH4CI溶液中由水电离出的 c(H+)分别为、。

17、(5) 取 5 mL NH 4CI 溶液，加水稀释至 50 mL , c(H+)10"(a+1) mol L-1 (填“<c(NH4)或“ =,C(H)(填增大减小或不变)21. (16分)在100C时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个 2 L抽空的密闭容器中，发生 反响：2NO2=N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：时间/s020406080n (NO2)/mol0.40n10.26n3n4n (N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1 )在上述条件下，从反响开始至20 s时，用NO2表示的平均反响速率为 molL-1s-1

18、。(2) n3(填“或=4；该反响的平衡常数 K的数值为 (精确到0.1)。(3) 假设在相同条件下最初向该容器中充入N2O4,要到达上述平衡状态，N2O4的起始浓度是mol L-1。(4) 上述(3 )到达平衡后N2O4的转化率为 ，混合气体的平均摩尔质量为(5) 到达平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，那么升高温度后，反响2NO2N2O4的平衡常数将 (填 增大减小或 不变。(6) 到达平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L,那么平衡将 (填向左移动向右移动或不移动)。22. (10分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等成效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：(1) 步骤中发生反响的离子方程式为 (2) 步骤中调节 pH=6.