湖南师大附中2021-2021学年高一上学期期中考试试题

1、湖南师大附中2021-2021学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na 23 S32 Cl 35.5 K39 Ca40 Ba137 Ag 108第I卷选择题共48分一、选择题此题包括16个小题，每题 3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1 ?周礼?记载 煤饼烧砺贝壳成灰生石灰，并把这种 灰称为蜃，古人蔡伦以 蜃 改良了造纸术。以下说法错误的选项是A .贝壳的主要成分是 CaCO3B. 烧砺成灰发生的是氧化复原反响C. 蜃与水混合，溶液呈碱性D .纸张的主要成分是纤维素2对以下化学物质进行分类，正确的选项是A .海水、冰水混合物、氨水均为混合物B.

2、SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物C. 烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质D 氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸3. 以下有关实验操作的表达合理的是A 蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再参加沸石B .用pH试纸测定溶液的 pH，需要预先润湿试纸C.用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网D 蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热4. 物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。以下说法正确的选项是A . 1 mol O2 的质量是 32 g/molB. 摩尔堤物质的量的单位C. 任何气体的气体摩尔体积均为22.4 L/molD .从10 mL 2 mol/L H 2SO4溶液中取出的

3、 5 mL溶液，其浓度为 1 mol/L5. 以下逻辑关系图示中正确的选项是ABCD6在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A .强碱性溶液中：K十、Al3*、C、SO42B .在无色透明的溶液中：K十、C、Mn。4、SO42C. 含有 0.1 mol L1Ag +的溶液中：Na +> K十、CO3NO3D. 室温下，pH = 1 的溶液中：Na*、Fe3+> NO3、SO427.表示以下过程的离子方程式正确的选项是A . AgNO3 溶液中参加铜片： Cu+ 2Ag *=Cu2* + AgB .等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和BaOH2溶液混合：HCO 3一 + Ba2*

4、+ OH 一 =BaCO3 J+ H 2OC. 向氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca2* + 出0* CO2=CaCO3 J+ 2H*D. MgOH 2与稀 HNO3反响：OH+ H* =H2O&用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A .常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子数为 0.2NaB. 1 mol L：1的FezSO43溶液中，含有的 SO42一数目为3NaC .标准状况下，22.4 L CO 2和O2的混合气体中含氧原子数为2NaD. 1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成FesO4, Fe失去8Na个电子9.某溶液中含有 K*、Mg2*、SO42、NO3

5、四种离子，其中Mg2*、K*、NO3三种离子的个数比为4 : 5 : 3,贝U SO42一与NO3一离子的个数之比为A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 5 : 3 D. 10 : 310 .将以下溶液分别稀释到100 mL ,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A . 15 mL 1 mol L -1 的 AlCl 3B . 50 mL 1 mol L71 的 KClC. 20 mL 2 mol L71 的 NH4CID. 10 mL 2 mol L71 的 CaCS11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，以下说法正确的选项是( )A

6、 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB .同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.同温同压下，三种气体体积均为6.72 L,那么它们的物质的量一定均为0.3 molD 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1 gZ气体，那么其压强比为 2: 112. NaH是一种良好的生氢剂，与水反响的化学方程式为NaH + H2O=NaOH + H2 T,以下有关该反响的说法不正确的选项是()A. NaH中H的化合价为一1价B. H2既是氧化产物，又是复原产物C. 氧化剂和复原剂的物质的量之比为1 : 1D .电子转移的方向和数目可以表示为：NaH + H2O=NaOH + H 失去

7、2e得到 2eS f13. 以下除去杂质的方法正确的选项是()A .除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先参加稍过量的NaOH溶液，再参加盐酸、过滤B .提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先参加适量碳酸钠溶液，再过滤C.除去CO2中混有的少量 HCI气体：通过饱和 NaHCO3溶液洗气D .除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶14. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：Na= NH4*、Mg2+> Ba2*、CO32、SO42、C。现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份参加 AgNO 3溶液有沉淀产生； 第二份参加足量 KOH溶液加热后，收集到气体 0.0

8、8 mol ; 第三份参加足量 BaCl2溶液后，得枯燥沉淀 12.54 g,经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质 量为4.66 go根据上述实验，以下推测正确的选项是()A . Na+一定存在B. 100 mL 溶液中含 0.01 molCO32C. C一定存在D. Ba2+定不存在，Mg 2+可能存在15白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，两者可发生如下反响： 2P + 5CuSO4 + 8H 2O=5Cu + 2H 3PO4 + 5H2SO4 11P+ 15CuSO4 + 24H2O=5Cu3P + 6H3PO4+ I5H2SO4以下有关说法错误的选项是A 在上述两个反响中，水既不是氧化剂

9、也不是复原剂B .在上述两个反响中，氧化剂都只有硫酸铜C. 在上述两个反响中，氧化产物都是H3PO4D. 在反响中，当有 5 mol CuSO4发生反响时，共转移 10 mol电子16. 有如下反响未配平:BrF3 + H2O> Br2 + 02+ HBrO 3+ HF，反响后测得生成 B"与02 各1 mol。以下判断错误的选项是A .反响共转移 6 mol电子B .氧化剂为BrF3，复原产物为 Br2C.配平后H20与HF的物质的量之比为 5 : 9D .被水复原的BrF3与被自身复原的 BrF3的物质的量之比是 1 : 2第n卷非选择题，共52分二、非选择题此题包括5个小

10、题，共52分17. 8分现有以下物质：红褐色的氢氧化铁胶体石墨 无水乙醇小苏打NaHS04固体 氨气1按物质的分类方法，将上述物质进行分类。能导电的物质： 填序号，下同;电解质：;非电解质：。2写出上述物质中的两种酸式盐在水溶液中发生反响的离子方程式：18. 8分常用以下图所示 AD中的装置进行混合物的别离和提纯，按要求答复以下问题:1仪器的名称。除去Ca0H2溶液中悬浮的 CaC03颗粒应选用装置 填字母代号，下同。别离互溶的乙酸沸点118 C 和乙酸乙酯沸点77.1 C 的混合物应选用装置 <用CC14提取碘水中的碘单质应选用装置 。19. 14分病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖化学

11、式为C6H12O6的水溶液，其标签上的局部内容如下图。利用标签所提供的信息，答复以下问题：1该注射液中葡萄糖的质量分数为 该溶液密度约为 1.0 g/cm3。2该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 mol/L计算结果精确到小数点后2位。3某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空： 该同学需称取g葡萄糖在烧杯中溶解； 配制时，正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次；A .用50 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用托盘天平准确称取葡萄糖并参加盛有少量水约50 mL的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解C 将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注

12、入一定规格的容量瓶中D 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切F. 继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm处 在配制过程中，以下实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是 填字母代号;A 用托盘天平称取葡萄糖时左物右码B .溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤C.洗净的容量瓶未经枯燥就用于配制溶液D .定容时俯视凹液面E. 加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。 上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为 计算结果精确到小数点后2位mol/kg。 假设将标

13、准状况下a L HCl气体完全溶于 b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为只需列出计算式，无需化简 mol/kg。20. 14分高铁酸钾K2FeO4是一种新型绿色消毒剂，其在消毒发生氧化复原反响后可形成FeOH3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。1干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4,反响如下：2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4+ O2 f 该反响中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 每生成1 mol Na2FeO4，转移mol电子。2配平湿法制备高铁酸钾反响的离子方程式：FeOH3 +ClO _ +OH _ =F

14、eO42_ +Cl _+H2O取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有 Cl2产生，该反响说明氧化性：K2FeO4填 “或 “ <C。(4) Fe(0H) 3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH) 3胶体的化学方程式是以下有关胶体的说法不正确的选项是 (填字母代号)。a. 光束通过Fe(OH)3胶体时形成光亮的 通路b. 往Fe(OH)3胶体中参加稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失c. Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜d. Fe(OH)3胶体发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动21. (8分)向一定体积CaCb和HCI的混合溶液中逐滴

15、参加浓度为1 mol L1的Na2CO3溶液,反响过程中参加的 Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如下图。图中V1 : V2= 1 : 2;当参加V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1 mol L一1,体积为 200 mL。求：(1)参加V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是 。原混合溶液中 CaCl2和HCI的物质的量之比 n(CaCb) ： n(HCl) =。(3) m1 =g, m2 =g。【参考答案】、选择题此题包括16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意题号12345678910111213141516答案BCABDDBCCBBDCABD二、非选择题此题包括5个