福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高一质量检测化学(必修2)第2章《化学键+化学反应能量》参考试题

1、20132014学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题命题老师：邱谊东 （厦门市杏南中学）说明：本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mn:55 Cl:35.5 A卷(满分100分) 一 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1下列关于能量转换的认识中不正确的是A煤燃烧时，化学能主要转化为热能 B电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C白炽灯工作时，电能全部转化为光能 D绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能2物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色 B.状态 C.

2、化学键 D.原子核3下列说法中正确的是A化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C放热的化学反应不需要加热就能发生D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同4下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是A食盐溶解B干冰升华C氯化铵受热D电解水5列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A 1和17 B 12和9 C 14和6 D 15和86下列各组化合物中化学键类型不同的是A. H2O和NH3 B. CCl4和H2O2 C.CaO和KCl D. NaCl和HCl 7“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前

3、将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是A氯化钠B生石灰 C固体硝酸铵 D蔗糖8下列物质可用来干燥Cl2的是碱石灰浓硫酸无水CaCl2P2O5A B C D9下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B加热分解氯化铵C硫在氧气中燃烧、 D铁丝在氧气中燃烧10氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是AQ1Q2>Q3 BQ1Q2>2Q3CQ1Q2&

4、lt;Q3 DQ1Q2<2Q311元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A一定是第2周期元素 B一定是同一主族元素C可能是第2、3周期元素 D形成化合物一定是离子化合物12下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是AH2O BCH4 CBF3 DPCl313实验室制取下列气体时所用的气体发生装置一定相同的是A. H2和O2 B. NH3和CO2 C. H2和CO2 D. Cl2和H214下根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是白磷在260时转化为红磷 石墨在高温下转化为金刚石 NaCl

5、熔化 五氧化二磷吸水 冰熔化 HCl气体溶于水A B C D15实验室利用氧化还原反应制取的气体是NH3 H2 O2 CO2 Cl2 NOAB CD16下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸C氯酸钾和MnO2 D碳酸钙和稀盐酸2 填空题（共31分）17下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，回答有关问题.（15分）(1)A-G中金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ;最不活泼的元素是 。(均用元素符号表示)(2)A和D可形成一种最10电子化合物，它的化学式为_这种化合物含_键。

6、(填“离子键”或“共价键”)(3) C和F离子半径较大的是_（填化学式） (4)下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量(E)则：步骤l是_(填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是_过程。比较E1、E2、E3的大小_。(由大到小顺序排列) （2分）(5) 元素E的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐，化学方程式为_,该反应_(填”是”或”不是”)氧化还原反应,其产物属于_化合物(填“离子”或“共价”)18.下面所列的是一组你熟悉的物质：（6分）HCl NaOH Cl2 Ne NH4Cl CaO .只含共价键的有_ .只含离子键的有_.既含离子键又含共价键的有_

7、.不含化学键的是_19下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位：kJ）：（10分）物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）AH2 BCl2CBr2 DI2（2）下列氢化物中最稳定的是（ ）AHClBHBrCHI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？ （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_；你

8、的根据是_。三实验题（本题包括1个小题，共11分）20实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是 ，D中浓硫酸的作用是 。KS*5U.C#O%下 （3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为 （4）G中是AgNO溶液，现象是 （5）H中盛有Na0H溶液，其作用是 。四、计算题(本题共1小题，共10分) 21.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化

9、氢挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？B卷（满分50分）五选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）22. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（ ）ANaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强BNaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量CNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D微粒半径：H+>H>H-23已知两个成键原子的核间距离

10、叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能数据。其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是（ ）A成键时，电子数越多键能越大B键长越短，键能越大C成键所用电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大24下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl25化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸

11、收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：PP：198PO：360O=O：498若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为()A吸收1 638 kJ能量 B放出1 638 kJ能量C吸收126 kJ能量 D放出126 kJ能量26为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是()Aaadde BbbddgCccddg Dddccf六、推断题（1分）27.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B在同一周

12、期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）0.5molHmDm分子含有_个电子（2）、的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_。（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 （5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。七综合运用（10分）28已知

13、元素的某种性质“X”和原子半径、得失电子能力等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律的知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的得失电子能力大小的关系_；简述第2周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_

14、。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。29.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是_； (2)化合物丙中含有化学键的类型_。(3)写出单质Z与单质Y反应生成乙的化学方程式_。20132014学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题参考答案 A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1

15、2345678CCABBDCA910111213141516BDCDCAB D二. 填空题（31分）17（15分）(1) K，F，Ar（3分）(2)H2O；（1分） 共价键（1分）(3) O2（1分）(4) 吸热；（1分）放热；（1分）E2>E1>E3 （2分）(5) NH3+HNO3=NH4NO3 （3分） ;不是（1分）; 离子（1分）18（6分） . HCl ,Cl2（2分） (2)CaO（1分）(3)NaOH, NH4Cl（2分） (4)Ne（1分）19（10分）（1）A （2分）（2）A（2分）（3）放热（2分）（4）HCl（2分）（5）能 非金属性越强，生成H

16、X越稳定，放热越多（2分）三实验题（本题包括1个小题，共11分）20（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O （3分）（2）除去氯气中的HCl （1分） 干燥氯气（或吸收水分）（1分）KS*5U.C#O%下标（3）Cl2 +2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+ （3分）（4）溶液中出现白色浑浊 （1分）（5）吸收氯气，防止污染 （2分）四、计算题(本题共1小题，共8分) 21.(共8分)（1）小于（2分） 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol （2分） （2）20 mol（6分） B卷（满分50分）五选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）2223242526D BABC六、推断题（14分） 27(1)9NA（2分）(2) S2Cl