2020-2021学年鲁科版必修1：1.3.3物质的量浓度作业

1、课时素养评价五物质的量浓度（30 分钟 50 分）基础达掃_一、选择题（本题包括 3 小题,每小题 5 分,共 15 分）1. （2019 海口高一检测）关于 0.1 mol L-1NazCO 溶液的叙述正确的是（ ）A. 0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.05 mol L-1B. 0.1 mol L-1NazCQ 溶液中所含 NaCQ 的质量为 10.6 gC. 从 1 L 该溶液中取出 100 mL,则取出溶液中 NaCQ 的物质的量浓度为-10.01 mol LD. 取该溶液 10 mL,加水稀释至 100 mL 后,Na2CQ 的物质的量浓度为 0.01 mol L-1【

2、解析】选 B 溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量 浓度为 0.2 mol L-1;0.1 mol L-1NazCQ 溶液的体积未知，Na2CQ 的物质的量无 法求出,则质量无法计算。2. （2020 郑州高一检测）实验室有一瓶溶液，标签上标有“ BaCk 0.2 mol L-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述,正确的是（）A. 配制 500 mL 该溶液，可将 0.1 mol BaCl2溶于 500 mL 水中B. Ba2 Cl-的物质的量浓度都是 0.1 mol L-1C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的匚（Cl-）为 0.2 mol L-1D. 从试剂瓶中取该溶

3、液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.1 mol L-1【解析】选C A错,500 mL 是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为 0.1 mol BaCb1 1溶于水配成 500 mL 溶液，其浓度为 0.2 mol L-;B 错，由“ BaCb 0.2 mol L-”及物质构成可知，Ba2+、Cl-的物质的量浓度分别为 0.2 mol L-1、0.4 mol L-1;C对,c（CI-）=0.4 mol L-1,稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 CQA ： =.2m“ L-1,D 错,同一试剂取出后浓度不变。【加固训练】1.某同学用 NaOH 固体配制 0.10

4、 mol L-1的 NaOH 溶液的过程如图所示你认为该同学的错误步骤有（）A.1 处B.2 处C.3 处D.4 处【解析】选 Bo处 NaOH 不能直接放在天平托盘上称量，处应该平视刻度线 且凹液面最低处与刻度线相切。2.（2019 郑州高一检测）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验 下列有关说法正确的是（ ）A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C. 配制 1 L 0.1 mol L-1的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D. 定容时,为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容

5、量瓶内壁【解析】选人量筒只能精确到 0.1 mL,B 项错误；托盘天平只能精确到 0.1 g,C 项错误;用胶头滴管定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在 容量瓶刻度线上部造成误差，D 项错误。3. 下列各溶液中,Na+B度最大的是()1A. 4 L 0.5 mol L-NaCI 溶液B. 1 L 0.3 mol L-NaSO 溶液C. 0.8 L 0.4 mol L-1NaOH 溶液D. 2 L 0.15 mol L-1NaP O 溶液【解析】 选 Bo A 项,c(Na+)二c(NaCI)=0.5 mol L-1;B 项,c(Na+)=2c(Na2SO)=0.6 mol L-

6、1;C 项,c(Na+)=c(NaOH)=0.4 mol L-1;D 项,c(Na+)=3c(NasP0)=-10.45 molLo二、非选择题(本题包括 1 小题,共 15 分)4. 波尔多液是一种保护性的杀菌剂，可有效地阻止孢子发芽，防止病菌侵染，并 能促使叶色浓绿、生长健壮，提高树木抗病能力。某兴趣小组的同学利用课余时 间在实验室中配制一定量的波尔多液对校园内的树木进行喷涂以防病虫害。需 要用到 2 mol L-1的 CuSO 容液 480 mLo(1) 若用 CuSO5H2O 晶体配制硫酸铜溶液，需要称取的质量是多少？提示：应该用 500 mL 容量瓶配制，所以应用托盘天平称取 CuS

7、O5H2O 晶体的质I -1-1量为 0.5 LX2molL-X250 gmol-=250.0 g。(2) 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少哪些仪器？提示：实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 500 mL 容量瓶、胶头滴管。如果取用的硫酸铜晶体的表面有点发白，对所配溶液的浓度有何影响？提示：硫酸铜晶体的表面发白，说明硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增 加,浓度偏高。若从所配溶液中取出 20 mL 溶液，加水稀释至 50 mL,则所得溶液中 S）的浓 度是多少？其中含有的溶质 CuSO 勺质量是多少？提示：20 mL 溶液加水稀释至 50 mL,即稀释了 2.5

8、 倍，因此稀释后的浓度为原来的,为 2 mol L-1X=0.8 mol L-1。所含有的溶质 CuSO 的质量为 0.02 LX2. 52.51 12 mol LX160 g mol =6.4 g。【加固训练】用 18 mol L-1的硫酸配制 100 mL 1.0 mol L-1硫酸，若实验仪器有（1）_所需浓硫酸的体积为,实验时应选用仪器的先后顺序是_（填入编号）。（2）_ 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 _ （填写标号,下同）,其中使溶液浓度偏高的是 _ 。A. 使用容量瓶前检查它是否漏水A.100 mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒F

9、.胶头滴管G.50 mL 烧杯H.100 mL 容量瓶B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用 1.0 mol L-1硫酸润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢 加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处,用滴管滴加蒸馏水到标线D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加 入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线E. 盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动多次 ” 1 1【解析】(1)用 18 mol L-H2SO 配制 1.0 mol L-H2SO,实际是稀释问题的计算及一定物质的

10、量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律C1V1= C2V2可计算需-1”6 眄仏 Omol * L1X100 mL、，一，亠八18 mol L 浓硫酸的体积小= =5.6 mL，该体积的液体H18mol L-1用 10 mL 量筒量取比用 100 mL 量筒量取误差要小，故应选 E,不能选 A。(2)主要是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质 导致所配溶液浓度偏高；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的 体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D 错误。答案:(1)5.6 mLE、G CH、F (2)B、C、D B能力提升一、选择题(本题包括 2 小

11、题,每小题 5 分,共 10 分)5.(2020 宿州高一检测)欲配制 100 mL 1.0 mol L-1NQSQ 溶液，下列方法正确 的是( )A. 将 14.2 g Na2SO 溶于 100 mL 水中B. 将 32.2 g Na2SO 10HIO 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mLC. 将 20 mL 5.0 mol L-1NazSQ 溶液加蒸馏水稀释D. 将 14.2 g Na2SQ4溶于 85.8 g 蒸馏水中【解析】选 Bo A.14.2 g Na2SO 的物质的量为一一二=0.1 mol,溶于水配成142 g - mol-1100 mL 溶液,浓度为 1 mol L-1,

12、溶液体积为 100 mL,不是溶剂的体积，故 A 错误;B.32.2 g Na2SO10H2O 的物质的量为=0.1 mol,由化学式可知，322 g - mol-1硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，即为 0.1 mol,溶液体积为 100 mL,所配溶液浓度为=1 mol L-1,故 B 正确;C.溶液密度不同时，求体积时不能0. 1 L直接相加，故加 80 mL 蒸馏水后,溶液的体积不是 100 mL,故无法计算稀释后的溶液的浓度，故 C 错误;D.将 14.2 g Na2SO 溶于 85.8 g 蒸馏水中，溶液的质量是100 g,但溶液的体积不是 100 mL,故无法计算溶液的浓

13、度，故 D 错误。6.（2019 长沙高一检测）用 NaOH 固体配制 1.0 mol L-1的NaOH 溶液 220 mL,下 列说法正确的是（ ）A. 首先称取 NaOH 固体 8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【解析】选 B 依题意，配制 1.0 mol L-1的 NaOH 溶液 220 mL 要用 250 mL 容量瓶,则需要 NaOH 固体 10.0 g,A 项错误;B、 C 项中的操作都会使配制的溶液浓度 偏低,B、C 错误。【加固训练】为了配制 100

14、 mL 1 mol L-1的 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：1NaOH 固体放在纸上进行称量2选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制3NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中4用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 次,洗涤液也均转移到容量瓶中5使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中操作错误的是()A.B.C. D.【解析】选 DbNaOH 固体应放在烧杯中称量；溶解后应冷却至室温后再把溶 液转移到容量瓶中；最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。二、非选择题(本题包括 1 小题,共 10 分)7.卤水的学名为盐卤，是氯化镁、硫酸镁和氯化钠等的

15、混合物，属于盐类含量大 于5%勺液态矿产。聚集于地表的称表卤水或湖卤水，聚集于地面以下的称地下卤 水,日常生活中常用卤水点豆腐。在 0.4 L 由 NaCI、MgC2、CaCb 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所示，回答下列问题。(1) 试计算该混合液中,NaCI、CaCb 的物质的量分别是多少？MgC2的质量是多少？(2) 将该混合液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中 ca+的物质的量浓度是多少？(3) 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量是多少？【解析】(1)根据图象可知：c(Na+)=1.0 mol L-1,所以 c(NaCI)=1.0 mo

16、l L-1,则n(NaCI)=1.0 mol L-1x0.4 L=0.4 mol;c(Cl-)=3.0 mol L-1,根据溶液显电中性 可知:c(Ca2+)= (3.0 mol L-1-1.0 mol L-1- 2x0.5 mol L-1) 2=0.5 mol L-1,因此 n(CaCl2)=0.5 mol L-1x0.4 L=0.2 mol;溶液中 c(Mg2+)=0.5 mol L-1,所以-1-1-1c(MgCl2)=0.5 mol L ,则含 m(MgC2)=0.4 Lx0.5 mol Lx95 g mol =19.0 g。(2) 稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 c(Ca

17、2+)=二1 L-10.2 mol L。(3) 溶液中 n(Cl-)=0.4 Lx3.0 mol L-1=1.2 mol,根据方程式 Ag+Cl-AgClJ可知,向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀 的物质的量是1.2 mol。答案:(1)n(NaCI)=0.4 mol,n(CaCl2)=0.2 mol,m(MgCl2)=19.0 g-1(2)0.2 mol L (3)1.2 mol【加固训练】(2019 三明高一检测)某同学帮助水质检测站配制 480 mL0.5 mol L-1NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL 的容量瓶。其操作步骤如图所示，则如图操作应在下图中的 _(填选项字母)之间。 o A.与B. 与C. 与该同学应称取 NaOH 固体_ g,用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时,请在附表中选取所需的砝码大小 _ (填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 _(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)_ 若容量瓶中原来有少量蒸馏水，则浓度会_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)实验室配制 4