2015年高三专题复习教案：物质的组成分类和性质Word版

1、第1讲 物质的组成 分类和性质一、物质的组成： 宏观：元素 游离态：单质 化合态：化合物 微观：粒子 分子：分子晶体 原子：原子晶体 离子：离子晶体二、物质分类中的氧化物1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。三、物质组成、分类、变化的化学用语1、五种符号

2、：元素符号；离子符号；核素组成符号(原子符号)；原子或离子结构示意图；化合价符号。2、五种式子：分子式(化学式)；电子式；最简式(实验式)；结构简式；结构式3、物质变化：化学方程式；离子方程式；电离方程式；电极方程式；热化学方程式4、化学计量：相对原子质量；相对分子质量；摩尔质量；物质的量；阿伏伽德罗常数；气体摩尔体积5、化学中的“十八化”：属于物理变化的：熔化、汽化、液化、酸化 属于化学变化的：氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、(油脂)硬化6、阿伏伽德罗定律、阿伏伽德罗常数及克拉伯龙方程式四、例题和习题：1、只含有一种元素的物质不可能是A混合物 B

3、化合物 C纯净物 D单质2、下列物质肯定为纯净物的是A是由一种元素组成的物质 B是由一种原子组成的物质C是由一种分子组成的物质 D是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质3、下列关于氧化物的叙述正确的是：A酸性氧化物都能和碱反应B酸性氧化物都不和酸反应C不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应DSiO2与NaOH和HF都反应，所以SiO2是两性氧化物ENO2能与水反应生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐F金属氧化物都是碱性氧化物G酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物4、下列离子方程式正确的是A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二

4、氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O2 / 165、在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移了A2mol B3mol C4mol D5mol6、一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：A30% B47.6% C52.4%

5、D70%第2讲 氧化还原反应一、化学反应的类型：四种化学反应的基本类型：化合、分解从物质的种类数分析；置换、复分解从物质的类别及种类数分析。从Fe、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学方程式。化合 分解 置换 中和 复分解(有气体生成) 复分解(有沉淀生成) 二、氧化还原反应特征、判断、分析、表示方法：要求：1.从化合价升降角度分析氧化还原反应； 2.掌握氧化还原反应的本质及其表示方法； 3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。【回顾】读出下列指明元素的化合价。氯元素：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO

6、4 硫元素：H2S、S、H2SO3、H2SO4 氮元素：NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3碳元素：C、CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH铁元素：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 铜元素：Cu、Cu2O、CuO 锰元素：Mn、MnSO4、MnO2、K2MnO4、KMnO4 铬元素：Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7碳元素：C2O42 (一)、氧化还原反应特征：元素化合价有升降。 1.元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 2.元素化合价降低，被还原，发生还原反应。练习1、分析下列反应

7、元素化合价,判断下列反应是否是氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Cu(OH)2CuO+H2OC+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO33NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O 化合 氧化还原 置换 【点评】1.非氧化还原复分解 分解 2.有单质参与的反应一般属于氧化还原反应。(二)、氧化还原反应的本质：有电子的转移(得失或偏移)。 1.失去电子

8、，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；(失升氧) 2.得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。(得降还)(三)、电子转移的表示方法： 1.双线桥法：表示同一元素从反应物转变为生成物时电子转移的结果。2Na+Cl2=2NaCl00+1 -1失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原练习、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。2Mg+O22MgO 2KClO32KCl+3O2C+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(四)、电子数守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。1.歧化原则：就近，稳定； 2.归中原则：相靠，不交。三、物质的氧化性与还原性(一

9、)、物质的氧化性与还原性 1.氧化性：物质具有得电子的性质；(氧化剂及氧化产物具有氧化性) 2.还原性：物质具有失电子的性质；(还原剂及还原产物具有还原性) 3.与元素化合价高低的关系： 最高价中间价最低价(只有氧化性) (既有氧化性又有还原性) (只有还原性)(二)、强弱含义及判断1.氧化性强：得电子能力强；(与得电子数目无关)2.还原性强：失电子能力强；(与失电子数目无关)【注意】一般：同一元素，价态越高，氧化性越强；但HClO>HClO2>HClO3>HClO4例外 自发进行氧化还原反应：(强弱规律) 氧化性：氧化剂>氧化产物 (氧化剂>还原剂) 还原性：还

10、原剂>还原产物 (还原剂>氧化剂) 外因：温度、浓度、溶液的酸度等。练习3、已知下列化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeSO4+2H2SO4()=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2由此判断下列各物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 。Cl2 KMnO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 I2练习4、根据反应的条件的难易程度，判断氧化性的强弱。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KC

11、l+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO2(三)、先后规律：Zn、Fe (HCl) CuSO4、AgNO3 (Fe)四、氧化还原反应的配平1、HClO3+P4+H2OHCl+H3PO42、NH3+O2NO +H2O3、Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O4、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O5、FeS2+O2Fe2O3 +SO26、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N27、C2H4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O8、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O9、KClO3+HCl(浓

12、)KCl+ClO2+Cl2+( )10、FeS2+Na2O2Fe2O3+Na2SO4+Na2O11、Zn+HNO3Zn(NO3)2+ NH4NO3+( )12、K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O+CO213、HClO3+P4+H2OHCl+H3PO414、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O15、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O16、如果不小心把白磷沾到皮肤上，可以冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为P+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO417、若磷与热的硫酸铜溶液反应，化学方程式为P+CuSO4+H

13、2OCu3P+H3PO4+H2SO4综合练习：1下列反应属于氧化还原反应的是( )A.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl B.2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2下列微粒中氧化性最强的是( )AMg2+ BAg+ CH+ DAl3+3在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A.2Na2H2O=2NaOHH2 B.2F2H2O=4HFO2C.CaOH2O=Ca(OH)2 D.Cl2H2O=HClHClO 4氧化还原反应的实质是( )A.元素是否有电子转

14、移 B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化C.是否有氧元素参加 D.是否是化合反应或分解反应5. 下列叙述正确的是( )A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应一定是氧化还原反应C中和反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定是氧化还原反应6. 在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) ANa2ONaOH B.Na2O2NaOH C.NaNaOH D.Na2CO3NaOH7.判断是否是氧化还原反应的方法是( )A.元素是否有电子转移 B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化C.是否有氧元素参加 D.是否是化合反应或分解反应8. 下列说法中，错误的是( )A.得电子的反应物是氧化剂 B.在

15、化学反应中某元素化合价升高，即被氧化C.氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物 D.还原剂在氧化过程中，元素的化合价升高9. 下列正好能还原6NAH的是( )A2NAFe B6NAOH C6NALi D3NAI210. 在反应BrF3+H2OHBrO3+Br2+HF+O2(未配平)中，若有2NA水被氧化，则下列叙述正确的是 ( )A生成1NABr2 B生成2NABr2 C有1NABrF3被氧化 D有3NABrF3被氧化第3讲 离子反应一、离子反应1、电解质、非电解质以及强、弱电解质： 溶于水或熔化下，能导电 电解质 溶于水和熔化下，都不能导电 非电解质 （化合物不能电离出自由移动的阴阳离子不

16、导电）通电 、化合物 通电 （化合物能电离出自由移动的阴阳离子 定向移动导电）、强弱电解质 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质(强酸、强碱、大多数盐) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质(弱酸、弱碱、水)强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水注电解质的强弱与溶解性大小无关； 电解质的强弱与导电能力的强弱不一定一致。、强电解质电离的表示方法：电离方程式NaClNaHSO4NaOHH2CO3CH3COOH练习：、下列物质属于电解质的是 ，属于非电解

17、质的是 。 1.Cu 2.SO2 3.Al2O3 4.HCl 5.CH3COOH 6.NaOH 7.NH3·H2O 8.NaCl 9.KNO3 10.C12H22O11 11.C2H5OH 12.H2O、书写下列物质的电离方程式：HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl BaCl2 NaHSO4 NaHCO32、离子反应、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.书写步骤:一写(基础):写出正确的化学方程式; 二改(关键):写成离子形式易溶的强电解质;单质 氧化物 气体 难溶物弱电解质(弱酸 弱碱 水) 写成分子形式 三删(途径

18、)：消去两边相同的离子； 四约(途径)：约去各项均有的公约数；五查(保证)：质量守恒和电荷守恒。、离子方程式的意义 (1)揭示离子反应的实质；(2)既表示某个具体的反应，又表示同一类型的离子反应。、练习：写出下列反应的离子方程式。澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液锌粒与稀硫酸反应制氢气氧化铜粉末加入稀盐酸中铁屑放入硫酸铜溶液中3、离子反应条件、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。、氧化还原型离子反应发生的条件：由强制弱。、练习：(1)、判断下列离子反应能否发生，说明理由。A、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 B、碳酸钙和硝酸银溶液C、硫

19、化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 D、碘水和溴化钠溶液混合(2)、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl = AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O4、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H存在，应选择强酸，

20、但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3(如2HS2H2S)；如有OH，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。H强酸； OH可溶性强碱；酸根离子钾、钠、铵盐； 金属阳离子强酸盐练习、将下列离子方程式改写成化学方程式(1)2HS2H2S (2)CO32+ 2H+ = H2O + CO2(3)Cu2+2OHCu(OH)2 (4)Zn + 2H+ = Zn2+ +H25、离子大量共存问题：离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。练习、判断下列各组离子能否大量共存A.Na+、HS、Cu2+、Cl B.HS、Na

21、+、OHK+ C.K+、MnO4、Cl、H+ D.H+、Cl、Na+、SO32 E.K+、S2、Cl、Na+ F.K+、SO42、SO32、H+、【拓展】1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32、SO32、S2、HSO3、HCO3、HS等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl；Ba2+与CO32、SO32等；3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH等；4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2、I等。5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能大量存在。练习、下列各组离子在指定环境

22、下能大量共存的是C ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3 CpH>10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+ DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+二、综合练习：1下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是( ) ANa+、Cl 、Mg2+、NO3 BNa+、Ba2+、Cl、NO3CNH4+、K+、Cl、NO3 DK+、Mg2+、ClO、S22在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是( ) ANH4+、NO3、Al3+、Cl BNa+、AlO2、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+3某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的中( ) A、SO42 B、S2 C、CO32 D、Cl4下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、Na+、S2O32、Cl BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CK+、OH、SO42、H2PO4 DCu2+、Na+、S2、SO425下列离子