化工流程练习及答案

1、高三化学专题化工流程练习题1硫化锌（zns）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号）。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是_（写化学式）。（3）步骤中可得cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为_ 。（4）步骤还可以回收na2so4来制取na2s。检验zns固体是否洗涤干净的方法是_，na2s可由等物质的量的na2s04和ch4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_；已知na2so410h2o及na2so4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到na2so4.10h2o的操

2、作方法是_.（5）若步骤加入的znco3为b mol，步骤所得cd为d mol，最后得到vl、物质的量浓度为c mol/l的na2so4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。2高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2koh+cl2=kcl+kclo+h2o（条件：温度较低）6koh+3cl2=5kcl+kclo3+3h2o（条件：温度较高）2fe（no3）3+3kclo+10koh=2k2feo4+6kno3+3kcl+5h2o回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取

3、cl2的化学方程式 ；（3）k2 feo4可作为新型多功能水处理剂的原因是 ；（4）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解616 g koh固体（该溶液的密度为147 g/ml），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液i”中加koh固体的目的是 ：a与“反应液i”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供反应物 d使副产物kclo3转化为 kclo（6）从“反应液ii”中分离出k2feo4后，会有副产品 （写化学式）。（7）该工艺每得到1.98 kg k2feo4，理论上消耗cl2的物质的量为 mol。3二氧化氯（c

4、lo2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产clo2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性nacl溶液；clo2的制取。工艺流程如下图：（1）粗食盐水中含有ca2+、mg2+、so等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂x，x是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是 。（已知：ksp(baso4)1.1×1010 ；ksp(baco3)5.1×109）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成clo2。电解时生成的气体b是 ；反应的化学方程式为

5、。（3）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100 ml试样。步骤2：量取v1ml试样加入到锥形瓶中，调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：clo2ih+i2clh2o 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·l1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知：i22s2o322is4o62） 准确量取10.00 ml clo2 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可

6、计算出原clo2溶液的物质的量浓度为 mol·l1（用含字母的代数式表示）。4铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿主要成分是 fe(cro2)2为原料冶炼铬及获得强氧化性 na2cr2o7，其工艺流程如下图所示：(1)na2cr2o7 中铬元素的化合价为 ，已知 cr(oh)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。(4)固体 a 的主要成分是 na2so4·10h2o，根据图分析，操作a为 、 、过滤。5将废旧锌锰电池处理

7、得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。（1）写出mno（oh）与浓盐酸反应的化学方程式：_ _。. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2mnooh + mno2 + 2h2c2o4 + 3h2so4 = 3mnso4 + 4co2 + 6h2o（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_ _（答1点即可）。（3）欲以mnso4溶液为原料制备mnco3，选用的加料方式_ _（填字母），原因是_ _。已知：ksp（mnco3）=

8、2.3×1011、kspmn（oh）2=2.1×1013a. 将mnso4溶液与na2co3溶液同时加入到反应容器中b. 将mnso4溶液缓慢加入到盛有na2co3溶液的反应容器中c. 将na2co3溶液缓慢加入到盛有mnso4溶液的反应容器中d. 以上三种方式都无法得到mnco3. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：（4）mnxzn1xfe2o4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为_。（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（6）酸浸时，mno2与h2so4、h2o2反应的离子方程式为_。（7）除汞是以氮

9、气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经kmno4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同ph时，kmno4溶液对hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：写出ph=10时kmno4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_。在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使kmno4溶液的氧化性增强外，还可能是_。62zn(oh)2znco3是制备活性zno的中间体，以锌焙砂（主要成分为zno，含少量cu2+、mn2+等离子）为原料制备2zn(oh)2znco3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当(nh4)2so4，nh3·h2o的混合溶液中存在c(nh4+)2c(so42 - )时，溶液呈 （

10、填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。（3）“浸取”时加入的nh3·h2o过量，生成mno2的离子方程式为 。（4）适量s2-能将cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择zns进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。已知：ksp(zns)1.6×10-24，ksp(cus)1.3×10-36（5）“沉锌”的离子方程式为 。（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。7锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：sn的熔点为231 ；sn2+易水解、易被氧化；sncl4极易水解、熔点为

11、33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(snso4)的制备路线如下：步骤加入sn粉的作用：_及调节溶液ph。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_。步骤生成sno的离子方程式：_。步骤中检验sno是否洗涤干净的操作是：_，证明已洗净。步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥。(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使sn完全转化为sn2+；加入过量的fe2(so4)3；用0.1 000 mol/l k2cr2o7溶液滴定(产物中cr呈3价)，消耗20.00 ml。写出步骤加入fe2(so4)

12、3发生反应的离子方程式：_；此锡粉样品中锡的质量分数为：_。8硼酸(h3bo3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2mgo·b2o3·h2o、sio2及少量fe3o4、caco3, al2o3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：.fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为32、5.2、9.7和12.4。h3bo3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、402g。(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)(2)“浸出液”显酸性，含h3bo3和mg2+和so42-，还含有fe2+、fe3

13、+、ca2+、al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量h2o2和mgo, h2o2的作用是 (用离子方程式表示)，mgo除去的杂质离子是 。(3)已知h3bo3与过量的naoh反应生成nab(oh)4,试写出h3bo3在溶液中的电离方程式 。(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收mgso4·h2o,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残

14、留固体bg,则产品的纯度为 。试卷第5页，总5页高三化学专题化工流程练习题参考答案1（1）；（2）fe（oh）3；（3）zn（或锌）；（4）取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴bacl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；na2so4+ch4=na2s+2h2o+co2；蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（5）65×（cvbd）g。2（1）温度较低（2）2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（3）k2feo4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（4）10mol/l（5）ac（6）kno3；kcl；（7）153b

15、acl2 baso4 和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量的co离子时，baso4(s)会部分转化为baco3(s)h2 2naclo34hcl=2clo22nacl2h2o+cl2酸式滴定管 减少实验误差 cv2/2v14 (1)+6、h+cro2-+h2ocr(oh)3cr3+3oh(2)2al+cr2o3al2o3+2cr、co、c、h2(任写两种都可)(3)盐酸中的cl会被氧化，产生cl2(4)蒸发浓缩、降温结晶5（1）2mno（oh）+6hcl2mncl2+cl2+4h2o（2）反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（3）c（1分）避免生成mn（oh）2 （4）+2 （5）还原剂（6）mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o（7）3hg+2mno4-+4h2o=3hg2+2mno2+8oh-mn2+作了催化剂6、【答案】（1）中；（2）搅拌、适当加热（3）mn2+h2o22nh3·h2omno22nh4+2h2o（4）可行；znscu2+cuszn2+；k1.2×10121×105（5）3zn2+6hco32zn（oh）2znco35co2h2o（6）（nh4）2so47(1)防止sn2+被氧化为sn4+漏斗、玻璃棒；sn2+