《化学式与化合价》教案4第2课时化合价

1、第2课时化合价父课标要次【教学目标】1 .知识与技能(1)熟记常见元素及原子团的化合价。(2)能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质 的组成。2 .过程与方法通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的 方法。3 .情感、态度与价值观(1)通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。(2)通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的 创新精神。【教学重点】1 .熟记常见元素及原子团的化合价。2 .能用化合价推求化学式。教教学难点】利用化合价写化学式。【教学准备】多媒体课件铲匏与13暇一、导入新课提问上节课我们学习了化学式的

2、意义，读法和写法，同学们对化学式都 有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水，氯化钠及氧化铁的化学 式并写出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演二、推进新课化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数 比。课件展示物质HC1h2oNaCl原子个数比1： 12： 11：1通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。提问化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？分析原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层 电子数达到8,不同原子的个数比是电子数目不同造成的。总结化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合

3、价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的 化合价。课件展示常见元素和根的化合价思考请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单 的规律。归纳化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可 变价。(1)氧元素通常显负2价。(2)氢元素通常显正1价。(3)金属元素跟非金属元素化合时， 金属元素显正价，非金属元素显负价。观察Ca (OH 2、NaOH> CaCQ> NaCO、CuSi4> NH4NO、(NH) 2SO 这些化合物中加横线的部分有什么特点？回答有些物质如

4、Ca (OH 2、CaCO3H勺一些原子集团，作为整体参加 化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。课件展示部分原子团的化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根oir-1硝酸根NO；-1碳酸根co； -_ 2硫酸根so42 -_ 2钱根Ml：+ 1高钛酸根MnO；-1注意(1)原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。(2)原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。 原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾(KC1Q)中的氯酸根(Cl。-)在加热分解时被破坏。课件展示请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负

5、 化合价的代数和有什么相同之处？+ 1 -I +2-2+3-2+1-2+4-2+4-2NaCI& Al2 ()3 IL 0S02 Mn(X总结(1)许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。(2)在化合物里正负化合价的代数和为零。(3)化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此，单质分子中元素的化合价为零。【规律方法小结】化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种 元素的原子和不同元素的原子化合时可显示不同的化合价。化合价一定要标出“ +” “-”号。原子团(根)是一个整体，不能随意拆开。1化合价与离子的区别：如Na+ft示钠离子，Na表示钠元素的化合价为+1。化合价

6、口诀1: 一价氢钱钾钠银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。氢一氧二为标准，单质价态总为零。(其中氧、硫的二价为负价，其他为正价)化合价口诀2:钾钠银氢正一价，钙镁钢锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。注意Fe有+2、+3; Cu有+1、+2,高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁 或亚铜。例如：FeCL读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。CuO读作氧化亚铜，CuO实作氧化铜。设问学习了化合价有什么用呢？（1）已知化合价书写化学式（知价写式）例题已知

7、某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化 物的化学式。解：写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右 边。P O求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5X2=10求各元素的原子数：最小公倍数+正价数（或负价数）=原子数P: 10 +5=2 O : 10 +2 =5把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2Q检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于 0时，化学式才算是正 确的。（+5） X 2+ （-2） X5=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是 BO。小结知价写式一般步骤：写出元素符号，正价在左，负价在右。求两种元素正、负化合价绝对值的

8、最小公倍数。求各元素的原子数。把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。练习写出澳化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。答案：NaBr、CaO NO补充十字交叉法写化学式p'、一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查 例：写出下列物质的化学式氧化铝 硫化氢 水 氯化镁4-J -1+1 -2+1 -2+2 -IALO.II. SHz 0MgCL练习：写出下列物质的化学式氧化钠氯化钢氯化银答案：NaO BaCl2 AgCl(2)已知化学式书写化合价(知式写价)例(1)已知：。为-2价，求FeQ中铁元素的化合价。(2)已知：Fe为+3价，求Fe2 (SO)

9、3中硫酸根的化合价。分析根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和 为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。答案(1) Fe2Q中铁元素的化合价为+3价；(2) Fe2 (SO) 3中的硫酸根的化合价为-2价。练习标出下列加点元素的化合价：S、沁、H总。4NO.NO2,N2Q.NH4NO30+4+6+f4-2答案S、SO2、S(%、HNO4、N。NO2aN2O5 aNH4NO3补充拓展物质的命名课件展示如何读下列化学式？1. HC1、AgCl匕2. io5 ,Si。？ N(入co3. 11C1O, ,HMjiO4 ,HNO3 JIML JhPO八也MnQ4. NaOH J

10、ki(OH), ,Al( Oil) ? OH ) 25. Hg ( NO, )2、KCIOj、KMnO. , CaMn()4. HaS()4. Al-PO、ChC(% .K.MnO,6. NHdC1*NHC J NHJ.S.NH, N03、( N耳: SO八(NH4)3PO47. FeO、电S3.FeCL Je(Oll) ,、F舟亿,Fe(OH)3、 FePO4 ,FeSO5,Fe1(SO4)3.FeMnO41 CuCl2, CuO、CuSO4. Cu( Oil). .Cu.S.CuJ)归纳化学式的读法(1)两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)(2)由非金属元素和氧元素组成的物质，读

11、为“几氧化几某”。注意若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。(3)氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。注意含“ MnO'时，先标化合价，然后命名：高钮酸根或钮酸根。(4)金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。(5)金属元素和原子团(除氢氧根、俊根外)组成的物质，读为“某酸某”。(6) “NHT命名时看成一种金属元素。 Fe +2 +3 Cu +1 +2高价时读为“铁或铜”，低价时读为“亚铁或亚铜”。强调含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。 三、典例剖析例1交警常用装有重铭酸钾(&Cr2。)的仪器检测司机是否酒后驾车，因 为酒中的乙醇分

12、子能使橙红色的重铭酸钾变为绿色的硫酸铭Cr2 (SO) 3,重铭酸钾和硫酸铭中铭的化合价依次是()A. +6、+3 B . +3、+5 C . +3、+3 D . +3、+6【解析】在KCmO和Cr2 (SO) 3中，已知钾元素为+1价，氧元素为-2价， 硫酸根离子为-2价，设在这两种化合物中铭元素的化合价依次为 x、y,则有：(+1) x2 +2a + ( -2) x7 =0ly x2 + ( -2) x3 =0- +6解得y = + 3【答案】A例2 (2012 湖南株洲)下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是(A. NH3 NO HNO,B. N2O5 N2O4 N()2c,

13、 hno3 no2 nh3D. NO N()2 风0$【解析】根据单质中元素的化合价为0,在化合物中正负化合价代数和为零，A中NH、NO HNO中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5,故不符合题意；B中 NO、N。、NO中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4,故不符合题意；C中HN。 N0 NH中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3,故符合题意；D中NO N® NO 中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3,故不符合题意，故选 C【答案】C四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。五、课堂小结提问通过今天的学习，你有哪些收获？小结通过本节课的学习，我们知道了什么是化合价，常见元素和根的化 合价，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。 同时我们还知道了元素的化 合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业工士新书设计课题4化学式与化合价第2课时化合价化合价(1)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性