云南高中学业水平考试化学复习提纲(必修一必修二)

1、第一章从实验学化学（§1.化学实验基本方法）混合物常见的分离方法方法所用仪器适用范围过滤漏斗、烧杯、玻璃棒、固液混合物的分离， 即将液滤纸、铁架台（带铁体和不溶于的液体的固体圈）分开蒸发、铁架台从溶液中把溶质提纯出来（带铁圈）、玻璃棒蒸馏、铁架台（带铁圈）、酒精灯、冷凝管、锥型瓶、牛角管实例主要注意事项操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” .加热至有大量固体析出时， 熄灭酒精灯利用余热将水蒸干温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管处，以便测量气体温度冷凝水要 “早出晚归” 冷凝管“下口进、上口出”分液分液漏斗、烧杯萃取分液漏斗、烧杯渗析烧杯、玻璃棒、半透膜利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不

2、同， 用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 .分液漏斗使用前必须检查是否漏液下层液体从下端放出， 上层液体从上口倒出萃取剂的选择： 溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中大 萃取剂与原溶剂互不相溶 萃取剂与溶液不反应分离氢氧化及时更换烧杯中的蒸馏水，以便提高渗铁胶体与析效率CuSO4 溶液【练习】 1、下列实验操作中正确的是A 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时 ,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时 ,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时 ,应选择有机萃取剂 ,且萃取剂的密度必须比水大2、

3、如果你家里的食用花生油混有水份，且能见到分层现象，采用的最佳分离方法是A 、过滤B 、蒸馏C 、分液D、萃取3、下列仪器常用于物质分离的是漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A B.CD4、下列实验操作所用仪器合理的是A 将 CCl4 与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液B用 100mL 容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液C用托盘天平称取25.30gNaClD用 50mL 量筒量取4.8mL 硫酸5、为了除去粗盐中的 Ca2+ 、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加适量的盐酸；加过量的 Na2CO3 溶液；加过量 BaCl 2 溶液，正

4、确的操作顺序是A B.CD.6. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD7. 下列有关实验操作错误的是（）A. 用药匙取用粉末或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C. 给盛有 2/3 体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签向着手心§ 2.化学计量在实验中的应用1.相关公式（ 6 个）2.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，即：同温同压下：.3.一定物质的量浓度溶液的配制（ 1）仪器：、烧杯、玻璃棒、量筒（或托盘天平）.（ 2）实验步骤：计算称量（或量取）溶解（或稀释）冷却转移洗涤定容摇匀贴标签（ 3） 误差分析：（以

5、配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液为例）引起误差的操作因变量浓度称量前小烧杯中有水定容后经振荡摇匀静置后液面下降向容量瓶转移溶液时有少量液体流出瓶外未洗涤烧杯和玻璃棒定容时液面超过了刻线后用滴管吸出多余的液体定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线【练习】1.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下， 11.2 LNH 3 所含的原子数为2NAB 常温常压下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NAC标准状况下， 22 4 L H 2 中所含原子数为 NAD一定条件下， 56g 铁粉与足量的 Cl 2 完全反应转移电子数目为 2NA2.

6、设 NA 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A 标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB 常温常压下 ,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下， NA个 CO2 分子占有的体积为22.4LD 物质的量浓度为0.5mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl 个数为 NA3. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2L 甲烷含有的氢原子数目为2NAB. 标准状况下， 0.3molSO 2 中含有的氧原子数目为 0.3N AC. 常温下， 2.7gAl 与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3N AD. 常

7、温下， 1L0.1mol/LMgCl 2 溶液中 Mg 2+数为 0.2 N A4.同质量的下列气体中，所含分子数最多的是A CH4BCO2C H2SDN25.容量瓶上需标有以下五项中的温度浓度容量压强刻度线A BCD6.500 mL1mol / L的 FeCl 3溶液中 Cl -的物质的量浓度是A.1mol / LB.0.5mol / LC.3mol / LD.1.5mol / L7.下列叙述正确的是A 1mol 任何气体的体积都约为 22.4LB.标况下， 1mol任何物质的体积都约为 22.4LC. 标况下， 22.4L水的体积是 22.4LD.只有在标况下， Vm 才是 22.4L/m

8、olE. 标况下， 22.4L任何气体的物质的量都是 1molF.1mol 酒精的体积是 22.4L8. 下面是用98%的浓 H2 SO4（ =1.84g/cm 3 ）配制成 0.5mol/L 的稀 H2 SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（ 1）所需浓 H2SO4 的体积为（ 2）如果实验室有 15mL、 20mL、50mL量筒，应选用mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（ 3）将量取的浓H2 SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌， 目的是。（ 4）将上述溶液沿注入中，并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯23

9、次，洗涤液要中，并摇匀。（ 5）加水至距刻线1cm2cm处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。第二章化学物质及其变化（§1.物质的分类）.树状分类法：金属单质单质非金属单质纯净物有机化合物酸化合物碱无机化合物物质盐氧化物混合物交叉分类法：Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K 2SO4含氧酸盐K 2CO4硫酸盐分散系的分类：分散系胶体：1. 定义：分散质粒子的直径 介于 1nm 100nm之间的分散系，叫胶体；如淀粉、牛奶、豆浆、血液、墨水、蛋白质溶液、土壤等 .2.氢氧化铁胶体的制备：将56 滴 FeCl 3 溶液逐渐加入20mL 沸腾的蒸馏水中（不断振荡，但不能搅拌），加热至液

10、体刚好呈红褐色 . 化学方程式：.3.胶体的性质：（ 1）丁达尔效应：光束通过胶体形成光亮“通路”的现象（用于鉴别胶体和溶液）（ 2）布朗运动：胶体粒子所做的不停的、无秩序的运动（是胶体稳定的一个因素）（ 3）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象注意：有些胶体不带电，不发生电泳现象，如：淀粉胶体同一胶体粒子带同种电荷而产生斥力，是胶体稳定的另一个因素（ 4）聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象；方法有：加热、加入带相反电荷的胶粒、加入酸碱盐等电解质聚沉的结果：形成沉淀或凝胶（ 5）介稳性：稳定性介于溶液与浊液之间【练习】 .1.下列事实或说法中与胶体性质无关的是A

11、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B 纳米微粒的直径与胶体粒子直径相当（C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D 万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲1nm100nm 之间）2. 下列物质属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是3. 下列分散系属于胶体的是4. 下列分散系最稳定的是A. 乳浊液B.胶体C.溶液D.县浊液5. 下列说法正确的是A. 直径介于 1 100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电荷C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.氢氧化铁胶体稳定存在是因为胶粒直径小于1nm6. 下列物质属于纯净物的是A.铁红B.玻璃C.石油D.煤§ 2.

12、离子反应一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如 HCl 、NaOH、K SO、CaO等24非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、酒精、等SO2NH3SO3CO2电解质及非电解质的判断：（1）酸、碱、盐、水及金属氧化物为电解质，大多数非金属氧化物（如SO2、 SO3、 CO2 等）及大多数有机物（如酒精、蔗糖）是非电解质；（ 2）电解质及非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（ 3）电解质必须是本身电离而导电的化合物，如NH 3 为非电解质；（ 4）难溶物（如 BaSO4、AgCl 、CaCO3 等）一般为电解质（ 5）电解

13、质导电必须有条件：水溶液或熔融状态。【练习】（ 1）下列物质中，能够导电的电解质是（）A Cu 丝B 熔融的MgCl 2CNaCl溶液D蔗糖（ 2）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A HClOBCl 2CNaHCO 3DCO2（ 3）下列物质中，不属于电解质的是（）A 、 NaOHB、 H2SO4C、蔗糖D、 NaCl二、离子反应1.离子方程式的书写： “写”“改”“删”“查”“写”：写出正确的化学方程式；“改”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶物、难电离物（弱酸、弱碱及水）、气体、单质、氧化物仍写为化学式；“删”：删除方程式两边不参加反应的离子，把系数化为最简整数比

14、；“查”：检查方程式两边各元素的原子个数及电荷数是否相等。2. 离子方程式正误判断：（ 1）看反应是否符合客观事实如2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (错 )Fe+2H+=Fe2+H2 （正确）（ 2）看“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全（ 3）看表示各物质的化学式及离子符号是否正确（注意哪些物质该改写）（ 4）要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；铁粉放入硫酸铁溶液中；如：Fe+Fe3+=2Fe2+(错)Fe+2Fe3+=3Fe2+( 正确 )（ 5）检查反应物或生成物的配比是否正确。如硫酸与氢氧化钡溶液的反应H +SO42 +OH +Ba2+=BaSO4 +H 2O（错）2H+SO4 2

15、 +2OH +Ba2+=BaSO4 + 2H2 O（正确）注意：常见微溶物有：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁；反应物中的微溶物，处于溶液或澄清时写为离子形式，处于浊液或固体时写为化学式；生成物中的微溶物一律写为化学式，并打“”符号。特例 CO 2 通入过量的 NaOH 溶液： CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O离子方程式： CO 2+2 OH = CO32+ H2OCO 2 通入少量的 NaOH 溶液： CO 2+NaOH= NaHCO 3HCO 3离子方程式： CO 2+2 OH =【练习】（ 1）不能用H +OH）=H2O 表示的反应是（A 盐酸与氢氧化钾溶液反应B 稀硫酸

16、与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D硅酸与氢氧化钠溶液反应（ 2）下列离子方程式正确的是（）A 碳酸钙和盐酸反应 CO 32 2H H2O CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2 SO 42BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁 3Fe 6H3Fe3 3H 2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag C1AgCl （ 3）下列反应的离子方程式中，错误的是（）2Fe3 3H A 铁跟稀硫酸反应： 2Fe6H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca（HCO 3） 2 2HCa2 2H 2O 2CO2 C盐酸跟氢氧化钾溶液反应： H OH H 2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3 2HMg2 H 2O CO23.、

17、离子共存问题（ 1）发生复分解反应的离子之间不能大量共存：反应生成难溶物的离子之间不能大量共存；如Ba2222与 CO22+3+、Mg2、Cu2；与 CO 3 、SO4；Ca3；OH与 Fe、Fe反应生成难电离物（弱酸、弱碱及水）的离子之间不能大量共存；如：H与 OH 、H与 CH 3COO 、OH 与 HCO 3、HSO 3、NH 4+；H与 CO 32 、HCO 3、SO32 等。反应生成挥发性物质（气体）的离子之间不能大量共存；如、HSO 3（ 2）发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存：如强氧化性的离子（MnO 4 、ClO 、Fe3+、 NO 3 等）与还原性的离子（如 S2 、I

18、、 Br 、 SO 3 、 Fe2+等）不能大量共存；但Fe2+与 Fe3+可以共存；酸性条件下，Fe2+与 NO 3不共存。（ 3）注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H +；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH 。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、 Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、MnO 4 （紫色）【练习】（ 1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A Mg2、H、C1、Ba2 、 CO2、NO 3、OHB Na3C Na 、 H 、Cl 、CO2D K 、 Cu 2 、NO3、SO 2、34（ 2）在强

19、酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A K 、 Na 、 NO 3 、 MnO 4B Mg 2 、Na 、Cl 、SO 42C K 、Na 十 、Br 、Cu2D Na 十 、 Ba2 、OH 、SO 24（ 3）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A Na 、 Mg2、C1 、OHB H 、 Ca2 、CO 32、NO 3C Cu2 、 K 、 SO 42、NO 3D Na 、 HCO 3 、 OH 、 Ca2（ 4）在某无色透明的酸性溶液中，大量存在的离子组是（）A Na+ 、 K +、 SO42 、HCO 3BCu2+、 K +、SO42 、 NO3+、NO33+2C

20、Na、K、ClD Fe 、K、 SO4、Cl（5）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、 SO42B.Na22 、H、OH、Ca、CO3、NO3、Cl2D. Na22 C Na、 H、CO3、 Cu、 Cl、SO4（ 6）下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A Na+、 HCO3 、CO32、K +BK +、Ba2+、Cl 、NO 3C Na+、Cl 、K +、 Fe 3+D K +、NH 4+、 SO42 、Cl 溶解性口决：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微

21、。§ 3.氧化还原反应1. 特征：有元素化合价升降（氧化还原反应的判断依据）2. 实质：电子的转移（得失或偏移）3. 有关概念及相互关系升、失、氧、还；降、得、还、氧 .4.电子转移的表示方法： “双线桥”法如：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 3NO2+ H2O=2HNO 3+NO5.氧化还原反应的一般规律：（ 1）守恒规律：化合价有升必有降、电子有得必有失；而且化合价升降总数相等，得失电子总数也相等。（ 2）价态规律：高价氧化低价还，中间价态两边转同种元素不同价态发生氧化还原反应，遵循：高价+低价中间价态，即两头变中间，价态“只靠拢、不交错”. 如KClO3+6HCl=KC

22、l+3Cl 2 +3H2O（ 3）性质强弱规律同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性据物质的活动性顺序判断金属活动性顺序：；非金属活动性顺序：.（ 4）同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应【练习】1. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C 复分解反应D置换反应2. 下列反应盐酸作还原剂的是A MnO2+4HCl( 浓)= MnCl 2+Cl 2 +2HOBCaCO3+2HClCaCl2 +CO2 +H2 OC 2HCl+ZnZnCl 2+H2 D 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl 2 +8H2 O

23、3. 在 Fe2O3+3CO高温2Fe+2CO反应中， Fe2 O3A. 在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂4下列变化需要加入还原剂才能实现的是A NaSOSOB HClCl2232C H2SO4( 浓)SO22 3D FeFe5. 下列粒子不具有还原性的是A KBFe2CS2D .Na6. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B 非金属单质在反应中只作氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 金属原子失电子越多，其还原性越强7. 据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是F2 2NaCl( 熔融 )=2NaF Cl2 Cl 2 2

24、NaBr=2NaCl Br2 Br 2 2NaI=2NaBr I 2A F2 Br2I 2 Cl 2B I 2Br 2 Cl 2 F2C F2Cl 2 Br2I 2DNaI NaBr NaCl NaF第三章金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠 1.物理性质：钠为银白色、具有金属光泽的金属，质软、熔点低，密度比水小比煤油大。通常保存在煤油或石蜡油中。2.化学性质：（ 1）Na 与 O2 反应：常温时， 4Na+O 2=2Na 2O（白色固体）加热时，.（ 2）Na 与 H2 O 反应：现象：；化学方程式：（ 3）Na 与酸反应：实质是 Na 置换出酸中的 H +，如：；（ 4）Na 与盐溶液反

25、应：先与水反应生成NaOH，NaOH 再与盐反应，如Na 与 CuSO4 溶液。（钠不能从盐溶液中置换出金属单质）思考题：（1）钠长期露置在空气中的最终产物是；（2）钠着火时，用扑火；（3）钠能保存在酒精和四氯化碳吗，为什么？。（二）钠的氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式及化合价Na2O对应离子(2Na+ 、O2-)色、态白色固体类别属于碱性氧化物（是离子化合物）与水反应Na2O+H 2O=2NaOH与 CO2Na2O+CO 2=Na 2CO 3与 HCl 反应Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O稳定性不稳定特性用途（三） Na2CO3 与 NaHCO 3名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性

26、酸碱性与 HCl 反应与 NaOH 反应与 CO2 水溶液反应与 BaCl 2与澄清石灰水应反热稳定性相互转化思考题：1怎样鉴别Na2CO3 与 NaHCO 3？2除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）：A Na2 CO3 固体（ NaHCO 3 固体）方法：化学方程式：B Na2CO3 溶液（ Na2CO3 溶液）试剂：离子方程式：C NaHCO 3 溶液（ Na2CO3 溶液）试剂：离子方程式：D NaCl 溶液（ NaHCO 3）试剂：离子方程式：ENaCl 溶液（ Na2CO3）试剂：离子方程式：F NaOH 溶液（ Na2CO3 溶液）试剂：离子方程式：G.CH 4（ C2H 4）试剂

27、：化学方程式：H.Fe 粉（ Al 粉）试剂：离子方程式：I.FeCl 3 溶液（ FeCl2 ）试剂：离子方程式：J. FeCl2 溶液（ FeCl3）试剂：离子方程式：K.CH 3COOC2H 5（ CH3COOH ）试剂：化学方程式：L.苯（苯酚）试剂：化学方程式：二、铁及其化合物（一）铁1. Fe 的原子结构示意图为， Fe 位于周期族；2.Fe 与酸和水蒸汽反应（ 1）Fe 与 HCl 反应，离子方程式为；（ 2）Fe 与水蒸汽反应，化学方程式为。（二）铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe3O4色、态黑色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶俗名与酸反应Fe3O4+8H +

28、=Fe2+2Fe3+4H 2O氧化性高温时，都能与C、 CO、 H2、Al 等反应，生成 Fe（三）铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色、态溶解性不溶于水不溶于水不稳定性与盐酸反应制备可溶性亚铁盐与碱反应：可溶性铁盐与碱反应：Fe3+2OHFe2+2OH =Fe（ OH ） 2=Fe（OH ）3 转化关系制备氢氧化亚铁时，为避免氢氧化亚铁被氧化，需注意：（1）Fe2+必须是新制的并加入铁粉以防Fe2+被氧化为 Fe3+；（ 2）滴管一定要插入试管内的液面下 .“铁三角”中一些重要的反应：（ 1）铁与盐酸反应：（ 2）铁与硝酸反应：（ 3）氯化亚铁与氯气反应：、（ 4）氯化铁与 Fe 反应

29、：、（四）铁离子与亚铁离子的检验Fe2+Fe3+（ 1）观察法（纯净时）现象：现象：（ 2）加碱法反应：、 反应：现象：加 KSCN 溶液无明显现象，滴加氯现象：，水后则溶液变红 .反应： Fe3+3SCN =Fe（ SCN ） 3 （络（ 3）SCN 法反应： 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl 合物）Fe3+3SCN =Fe（SCN ）3（络合物）三、铝及其化合物（一）铝：（ 1）铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属继续被氧化，所以铝不需密封保存.（ 2）铝与 NaOH 溶液反应，化学方程式：离子方程式：（二）铝的化合物氧化物氢氧化物化学式Al 2O3Al （

30、OH） 3物理性质白色难熔不溶于水的两性氧化物，可做耐白色胶状固体， 几乎不溶于水， 能吸附色素， 是火材料，硬度仅次于金刚石。典型的两性氢氧化物，用于治疗胃酸过多。与盐酸反应与 NaOH 溶液反应稳定性稳定不稳定： 2Al （ OH ） 3= Al 2O3+3H 2O注意： Al 2O3 与 Al （ OH）3 只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应，故制备Al （ OH ）3 时用氨水比 NaOH 溶液更好。焰色反应：1 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。注意：焰色反应的研究对象是焰色反应是的性质，与元素的存在状态无关；焰色反应属于变化（“物理”或“化学” ）

31、2. 焰色反应的操作方法： “洗”、“烧”、“蘸”、“烧”3.常见元素焰色反应的颜色：钠（黄色）钾（紫色，观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄色的光，避免钠的干扰）【练习】1下列金属单质中，能从 CuCl 2 溶液中置换出铜的是（）A 金B 银C钠D铁2金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A 盐酸B氯化钠C氯化铜D/氯化镁3某二价金属 1.3g 跟足量的盐酸完全反应，生成标准状况下H 2 448mL，该金属为（）A CaB.ZnC.FeD.Mg4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A 加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后

32、滴加稀BaCl 2 溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5在通常情况下，下列物质因反生氧化还原反应而变质的是（）A NaOHB Na2CO 3·10H 2OC Na2O2D Na2O6对于反应 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2,下列说法正确的是（）A Na2 O2 是氧化剂， CO2 是还原剂B.Na2 O2 既是还原剂又是氧化剂C.该反应中电子转移数目4e-D.O2 既是氧化产物，又是还原产物7下列物质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（）A NaHCO 3B.Al 2O3C.AlD.Na 2 O28只用一种试剂就可将Ag

33、NO 3、 KSCN 、稀 H 2SO4、 NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A BaCl2 溶液B.FeCl2 溶液C.FeCl3 溶液D.Fe(NO 3)3 溶液9. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A 1:1B2:3C3:2D 1:6第四章非金属及其化合物一、非金属中的几种重要物质物理性质化学性质通 常 为与金属反应、色有刺激性与 H2反应氯气气味有毒的与 H2O 反应气体；与碱反应、易液化密度比空气大，能溶于水 .卤素间的置换反应：如 Cl2+NaBr=（强置换弱）通常为具有酸性氧化物的通性（

34、与碱、碱性氧化物、盐反应）：色有刺激性、气味有毒的.二氧化硫气体；氧化性（与 H2S 反应）易液化还原性： a.与 O2 反应密度比空气b.与氯水反应大，易溶于水c.使酸性 KMnO 4 溶液褪色漂白性：将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后有恢复红色无色透明坚具有酸性氧化物的通性（与碱、碱性氧化物、盐反应）二氧化硅硬难熔不溶（盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞要用橡胶（常用于塞）、制光导纤于水的固体如： SiO 2+Na2CO 3=Na 2SiO 3+CO2 维）弱氧化性（工业制粗硅） ：特性（与 HF 反应）（ HF 可用于雕刻玻璃，故 HF 不能用玻璃瓶盛装，要用塑料瓶）通常为色有刺

35、激性与水反应：气味有毒的二氧化氮气体；易液化与 O2 反应：密度比空气大，易溶于水+_与水反应（喷泉实验） ：反应： NH 3+H2 O=NH 3 · H2ONH4+OH形成喷泉的原因 :.氨气与酸反应 : 如 NH 3+HCl=NH4Cl( 产生大量白烟 )氨的催化氧化 (与 O2 反应 )：纯硝酸为无具有酸的通性： 使指示剂变色 （稀硝酸使紫色石蕊试液变红，浓硝酸则先变色有刺激性红后褪色 ），与金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应气味的液体，不稳定性：（故浓硝酸应密封保存硝酸与水以任意在棕色试剂瓶中） ，久置的浓硝酸会变黄，原因是比互溶，易挥强氧化性： a.硝酸能与除 Pt、 Au

36、以外的所有金属反应，其中，硝酸既表现发酸性也表现强氧化性，不会生成H 2。如 Cu+4HNO 3（浓） =Cu（NO 3）2+2NO 2 +2H2O 3 Cu+8HNO 3（稀） =3Cu （NO 3） 2+2NO +4H2Ob. 浓硝酸与炽热的 C 反应： C+4HNO 3（浓） =CO2 + NO2 +2H2O 浓硫酸的“三大特性” ：纯硫酸是无吸水性： a.常用作干燥剂：只能干燥酸性和中性气体，不能干燥色粘稠的油碱性气体NH 3 和还原性气体H 2S、HBr 、HI 等 .硫酸状液体，密度比水大，与水b.浓硫酸还能吸收结晶水，如在蓝色晶体胆矾中滴加浓硫酸，蓝色晶体会变为白色 .以任意比互

37、脱水性：浓 H2SO4 将有机物中的 H、O 元素按 2：1 的比例脱出，溶，溶于水时生成水和碳 .如：纸屑、棉花、木材及蔗糖等加入浓硫酸变黑.强氧化性： a.与 Cu 反应：放出大量的b.与 C 反应：热c.常温下，浓 HNO 3 和浓 H2SO4使铁、铝等金属钝化，故常温下，可用铁制或铝制容器盛放浓H 2SO4 或浓 HNO 3.二、硅及其化合物（一）硅1. 物理性质：晶体硅是具有金属光泽，硬而脆的灰黑色固体，熔沸点高，是一种良好的半导体材料；2. 化学性质：常温下很稳定，只能与F2、 HF 及强碱溶液反应Si+2F 2 =SiF 4 Si+4HF=SiF4 +2H2 （与 NaOH溶液反

38、应）注意：（1）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si 能与 HF反应；（2）与强碱溶液反应能产生H2 的单质有、.3.Si 的用途： Si 是良好的半导体材料，常用于制硅芯片、太阳能电池（光电池）； SiO 2 则常用于制造光导纤维 .（二）硅酸及硅酸钠1. 硅酸是一种白色固体，难溶于水，酸性比碳酸还弱，受热会分解为SiO2 和 H2 O；由于 SiO2 不溶于水，故不能用SiO2 溶于水来制备硅酸，要用可溶性硅酸盐（Na2SiO3 ）与其他酸反应来制备。如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3（ 证明硅酸的酸性比碳酸弱

39、）2. 硅酸钠是一种白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，常用作黏合剂、防腐剂、是制造硅胶和木材防火剂的原料 .3. 常见的硅酸盐产品有：水泥（原料：石灰石、黏土、石膏），玻璃（原料：石灰石、纯碱、石英） ，陶瓷（用黏土烧制而成）三、氯水及次氯酸+-1氯气的水溶液叫“氯水” ，其成分为“三分子 (Cl 2、 H2O、HClO)、四离子 (H 、Cl、 ClO、少量 OH) ”；2新制氯水的性质氯水反应或现象结论与 Fe2+反应2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -与 Ag + 反应Ag+Cl-=AgC l 白色与红色布条反应与紫色石蕊试液反应与 OH-反应H+OH -=H 2O注： 久置的氯水由于HClO 的分解只含有水分子和 H +、Cl ，不具有漂白性；干燥的Cl 2 和液氯都不具有漂白性。3 HClO 的性质(1)不稳定性：化学方程式(2)弱酸性，比 H2CO3 的酸性还弱；(3)具有强氧化性，能杀菌，消毒，有作用；4氯离子（ Cl ）的检验6 漂白粉：(1)是 CaCl2 和 Ca(ClO) 2 的混合物，有效成分是；(2)漂白原理：，久置于空气中的漂白粉会吸收空