山东省济宁市2016届高三下学期第一次模拟考试理综试题

1、2016年济宁市高考模拟考试理科综合能力测试 20163 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第卷5至16页，共300分。考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束；监考员将试题卷、答题卡一并收回。第I卷(选择题 共126分)本卷共21小题，每小题6分

2、，共126分。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于生物膜的叙述正确的是A叶绿体内的类囊体膜和线粒体的嵴不属于生物膜系统B囊泡内的物质都来自高尔基体C性腺细胞中含有发达的内质网有利于性激素的合成D突触前膜上特定的磷脂分子决定了神经递质的释放位置2下列有关植物激素的叙述错误的是A生长素在胚芽鞘、发育中的果实等处分布较多B乙烯只在植物体的成熟部位合成C植物激素自身的合成也受基因组的控

3、制D激素调节只是植物生命活动调节的一部分3下列关于观察根尖分生组织细胞有丝分裂实验的叙述，正确的是A使用50的酒精能够使组织中的细胞相互分离开来B使用甲基绿能够对染色体着色，便于观察染色体的行为和数目变化C使用清水进行漂洗，可把多余的染液洗掉D使用高倍镜也观察不到后期时着丝点的断裂4下列叙述正确的是A肺炎双球菌的转化实验不能得出DNA是遗传物质的结论BDNA分子中只要出现了碱基对的替换，就会发生基因突变CDNA复制时需要解旋酶和DNA酶的催化D基因表达的过程中，一定有rRNA参与合成蛋白质5右图表示一个家族中某遗传病的发病情况，已知控制该性状的基因位于人类性染色体的同源部分，若III-1与II

4、I-2婚配，产生正常女孩的概率是A B C D 6科研人员对某封闭小岛连续两年社鼠种群的数量和性比(：)进行研究，结果如下图。下列叙述正确的是A社鼠雌性个体在秋冬季环境中生存能力低于雄性个体B第二年9至11月份有利于社鼠种群密度恢复C决定该岛屿社鼠种群数量变化的因素主要是迁入、迁出、出生率和死亡率D若研究该岛物种丰富度可在种群层次和群落层次上进行 7我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指A氨水 B硝酸 C醋 D卤水8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

5、A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的NH键数目为6NAB9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAC完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NAD1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA9具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C5H12O可被氧化成酸的醇共有A3种 B4种 C5种 D6种10下列实验操作、现象和结论均正确的是11工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已

6、知浓度的氢氧化钠溶液滴定，(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH) HCHO+H2O2HCOOH+H2O H<O NaOH+HCOOHHCOONa+H2O H<O下列有关说法正确的是A测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B足量H2O2氧化1 mol HCHO时放出的热量一定是的2倍C上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高DH2O2氧化等物质的量甲醛(反应)和甲酸时转移电子的数目相同12X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确

7、的是A原子半径大小顺序为M>W>X>Z>YBW元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键DW的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应13在100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。下列说法正确的是Aa点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)Bb点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO

8、32-)>c(OH-)Cc点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1Dde的过程中水的电离程度逐渐减小二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14沿同一直线运动的a、b两物体，其x-t图象分别为图中直线a和曲线b所示，由图可知A两物体运动方向始终不变B0t1内a物体的位移大于b物体的位移Ct1t2内某时刻两物体的速度相同Dt1t2内a物体的平均速度大于b物体的平均速度15如图所示

9、，小车内固定着一个倾角为60°的斜面OA，挡板OB与水平面的夹角，可绕转轴O在竖直平面内转动。现将一质量为m的光滑圆球放在斜面与挡板之间，下列说法正确的是A当小车与挡板均静止时，球对斜面的压力小于mgB保持不变，使小车水平向右运动，则球对斜面的压力可能为零C.保持小车静止，在由60°缓慢减小至15°的过程中，球对挡板的压力逐渐减小D.保持小车静止，在由60°缓慢减小至15°的过程中，球对斜面的压力逐渐增大16.如图所示，在O点固定一负点电荷，实线为其中几条对称分布的电场线，虚线为以Oe电场线上的O点为圆心的一个圆，a、b、c、d、e，f、g、h

10、为圆与电场线的交点，下列说法正确的是Ad、f两点的电场强度相同Ba点电势比e点电势高Cb、d两点间电势差小于b，两点间电势差D质子沿圆周由h到d与由h到f，电场力做功相等17如图所示，人造卫星P(可看作质点)绕地球做匀速圆周运动。在卫星运行轨道平面内，过卫星P作地球的两条切线，两条切线的夹角为，设卫星P绕地球运动的周期为T，线速度为v，万有引力常量为G。下列说法正确的是A越大，T越大B越小，T越大C若测得T和，则地球的平均密度为D若测得T和，则地球的平均密度为18.如图所示，用均匀导线做成边长为0.2m的正方形线框，线框的一半处于垂直线框向里的有界匀强磁场中。当磁场以20Ts的变化率增强时，a

11、、b两点间电势差的大小为U，则A <，U=0.2VB>，U=0.2VC<，U=0.4VD>，U=0.4V19.如图所示，一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1：n2=55：1，原线圈接入电压的交流电源，图中电表均为理想电表，闭合开关后，当滑动变阻器的滑动触头P从最上端滑到最下端的过程中，下列说法正确的是A副线圈中交变电流的频率为100HzBt=0.02s时，电压表的示数为4VC电流表的示数先变小后变大D电流表的示数先变大后变小20如图所示，匀强磁场分布在半径为R的圆形区域MON内，Q为半径ON上的一点且，P点为边界上一点，且PQ与OM平行。现有两个完全相同的带电粒子以相

12、同的速度射入磁场(不计粒子重力及粒子间的相互作用)，其中粒子l从M点正对圆心射入，恰从N点射出，粒子2从P点沿PQ射入，下列说法正确的是A粒子2一定从N点射出磁场B粒子2在P、N之间某点射出磁场C粒子l与粒子2在磁场中的运行时间之比为3：2D粒子1与粒子2在磁场中的运行时间之比为2：121如图所示，带有挡板的光滑斜面固定在水平地面上，斜面的倾角为。质量均为l kg的A、B两物体用轻弹簧拴接在一起，弹簧的劲度系数为5Ncm，质量为2kg的物体C用细线通过光滑的轻质定滑轮与物体B连接。开始时A、B均静止在斜面上，A紧靠在挡板处，用手托住C，使细线刚好被拉直。现把手拿开，让C由静止开始运动，从C开始

13、运动到A刚要离开挡板的过程中，下列说法正确的是(取g=10ms2)A初状态弹簧的压缩量为1 cmB末状态弹簧的伸长量为1 cmC物体B、C与地球组成的系统机械能守恒D物体C克服绳的拉力所做的功为0.2J第卷(非选择题 共174分)注意事项： 第卷12页，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。22(6分)如图所示，某同学设计了一个测量滑块与木板间的动摩擦因数的实验装置，装有定滑轮的长木板固定在水平实验台上，木板上

14、有一滑块，滑块右端固定一个动滑轮，钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的轻绳相连，放开钩码，滑块在长木板上做匀加速直线运动。(1)实验得到一条如图所示的纸带，相邻两计数点之间的时间间隔为0.1s，由图中的数据可知，滑块运动的加速度大小是_ms2。(计算结果保留两位有效数字)(2)读出弹簧测力计的示数F，处理纸带，得到滑块运动的加速度a；改变钩码个数，重复实验。以弹簧测力计的示数F为纵坐标，以加速度a为横坐标，得到的图象是纵轴截距为b的一条倾斜直线，如图所示。已知滑块和动滑轮的总质量为m，重力加速度为g，忽略滑轮与绳之间的摩擦。则滑块和木板之间的动摩擦因数_。23(9分)国标(GBT)规定自来水在15

15、时电阻率应大于13·m。某同学利用图甲电路测量15自来水的电阻率，其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管，细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量，玻璃管两端接有导电活塞(活塞电阻可忽略)，右侧活塞固定，左侧活塞可自由移动。实验器材还有：电源(电动势约为3V，内阻可忽略)理想电压表V1(量程为3V)理想电压表V2(量程为3V)定值电阻R1(阻值4k)定值电阻R2(阻值2k)电阻箱R(最大阻值9 999)单刀双掷开关S，导线若干，游标卡尺，刻度尺。实验步骤如下：A用游标卡尺测量并记录玻璃管的内径d；B向玻璃管内注满自来水，确保无气泡；C用刻度尺测量并记录水柱长度L；D把S拨到1位置，记

16、录电压表V1示数；E把S拨到2位置，调整电阻箱阻值，使电压表V2示数与电压表V1示数相同，记录电阻箱的阻值R；F改变玻璃管内水柱长度，重复实验步骤C、D、E；G断开S，整理好器材。(1)测玻璃管内径d时游标卡尺示数如图乙，则d=_mm。(2)玻璃管内水柱的电阻Rx的表达式为Rx=_(用R1、R2、R表示)。(3)利用记录的多组水柱长度L和对应的电阻箱阻值R的数据，绘制出如图丙所示的图象。可求出自来水的电阻率=_·m(保留三位有效数字)。24.(12分)如图所示，质量m=0.1kg的小球(可视为质点)，用长度l=0.2m的轻质细线悬于天花板的O点。足够长的木板AB倾斜放置，顶端A位于O

17、点正下方，与O点的高度差h=0.4m木板与水平面间的夹角，整个装置在同一竖直面内。现将小球移到与O点等高的P点(细线拉直)，由静止释放，小球运动到最低点Q时细线恰好被拉断(取g=10ms2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)。求：(1)细线所能承受的最大拉力F；(2)小球在木板上的落点到木板顶端A的距离s；(3)小球与木板接触前瞬间的速度大小。25.(20分)如图甲所示，竖直面MN的左侧空间中存在竖直方向的匀强电场(上、下及左侧无边界)。一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动，Q位于MN上。若小球刚经过D点时(t=0

18、)，在电场所在空间叠加如图乙所示随时间做周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场，使得小球再次通过D点时与PQ连线成90°角，已知D、Q间的距离为2L，t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度为g。求：(1)电场强度E的大小和方向；(2) t0与t1的比值；(3)小球过D点后做周期性运动，则当小球运动的周期最大时，求出此时磁感应强度B0的大小及运动的最大周期Tm。26(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如

19、右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11回答下列问题：(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式_。(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和_两种物质。(3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价_(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。(4)流程中的“副产品”为_(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入l L 0.6mol

20、3;L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4。(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=_。(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为_；Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_。27(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200开始分解为FeO

21、和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。(1)已知25，101.kPa时：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ·mol-1铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_。(2)据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)= 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_。将一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒温

22、恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是_。ACO和H2的物质的量之比为l：2 B混合气体的密度不再改变C铁的物质的量不再改变 Dv正(CO)=2 v逆(H2)在容积均为VL的I、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充人a mol CO和2 a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是_；上述反应的H_0(填“大于”或“小于”)。甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图(以熔融Li2CO3和K2

23、CO3为电解质)。则正极电极反应式为_，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e-转移时，有_3.2g铜溶解(填“>”、“<”或“=”)。(3)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如右图所示。若在800，混合气体中CO2体积分数为40的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为_。(4)Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为： xFe3+yH2O=Fex(OH)y(3x+y)+yH+下列措施不能使平衡正向移动的是_ (填序号)A加水稀释 B加入少量铁粉 C升温 D加入少量Na2CO32

24、8(14分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示) (1)配制30NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填标号)。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1盐酸

25、、酚酞试液)：_。实验二：制取水合肼。(实验装置如右图所示)(4)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。分液漏斗中的溶液是_(填标号)。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO混合溶液原因是：_(用化学方程式表示)。实验三：测定馏分中肼含量。(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定时，碘

26、的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_。29(10分)为探究大气CO2浓度上升及紫外线(UV)辐射强度增加对农业生产的影响，研究人员人工模拟一定量的UV辐射和加倍的CO2浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。请分析回答：(1)光合作用中，CO2与C5结合_(填“消耗”或“不消耗”)ATP，形成的C3，被H还原成葡萄糖，这样光能就转化为糖分子中的_。(2)据表分析，B组光合速率明显低于A组是由于UV辐射造成了_从

27、而降低了光反应速率。(3)由表可知，CO2浓度倍增可以促进番茄植株生长。有研究者认为，这可能与CO2参与了植物赤霉素的合成启动有关。要检验此假设，还需要测定A、C组植株中赤霉素的含量。若检测结果是_，则支持假设。(4)据表分析，D组光合速率与对照组相比无明显差异，推测其原因是_。30(9分)回答下列有关血糖调节的问题：(1)当血糖升高时，下丘脑相关区域兴奋并传导到迷走神经，迷走神经末梢释放_作用 于_细胞，引起胰岛素分泌增多。(2)当交感神经兴奋时，其末梢释放的去甲肾上腺素抑制胰岛素分泌。在调节胰岛素分泌过程中，交感神经和迷走神经都作用于同一种细胞，两者所起的作用表现为_关系。此过程中胰岛素的

28、分泌属于_调节(3)一些情况下，人体内的免疫系统会被过度激活，特异性的攻击能分泌胰岛素的细胞，使其裂解死亡，导致胰岛素依赖型糖尿病。从免疫学角度分析此病属于_。另一种类型的糖尿病，患者血液中胰岛素水平不低于正常值但存在“胰岛素抵抗”现象，推测此种糖尿病的致病机理可能是_。31(10分)回答下列有关果园生态系统的问题：(1)果园生态系统的结构包括_。(2)果树害虫的天敌与害虫之间的关系为_。天敌控制果树害虫与喷施农药相比，其优点包括能够更有效控制害虫数量，作用时间也更为_，并且能够减少_。(3)某果园中，有一条食物链为：柑橘(W1)蚜虫(W2)七星瓢虫(W3)，括号内为该生物每年的同化量，正常情

29、况下测算，发现W2远小于l10 W1，其原因是_。(4)实践表明，在果园种草，可以大大降低害虫对果园的破坏作用，这主要是因为这一措施使果园生态系统_。32(10分)某动物体色的鲜艳与不鲜艳是一对相对性状，受一对等位基因(A、a)控制，已知在含有基因A、a的同源染色体上，有一条染色体带有致死基因，但致死基因的表达会受到性激素的影响。请根据下列杂交组合及杂交结果回答问题。(1)体色的鲜艳与不鲜艳的这对相对性状中，_为显性性状，甲组亲本的基因型是_。(2)从上述杂交组合中可以判断致死基因是_(填“显”或“隐”)性基因(3)丙组的子代中导致雌雄中鲜艳与不鲜艳比例差异的可能原因是_。请设计方案验证你的解

30、释：设计思路：_。结果和结论：一组子代性状比例为2：1，另一组子代性状比例是l：l，则假设正确。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第1题计分。33(15分)【物理选修33】(1)(5分)下列说法正确的是_。(填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4分， 选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A悬浮在液体中的微粒越小，在液体分子的撞击下越容易保持平衡B荷叶上的小水珠呈球形是由

31、于液体表面张力的作用C物体内所有分子的热运动动能之和叫做物体的内能D当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度不一定较大 E一定质量的理想气体先经等容降温，再经等温压缩，压强可以回到初始的数值(2)(10分)如图所示，用两个质量均为m、横截面积均为S的密闭活塞将开口向下竖直悬挂的导热气缸内的理想气体分成I、两部分，当在活塞A下方悬挂质量为2m的物体后，整个装置处于静止状态，此时I、两部分气体的高度均为l0。已知环境温度、大气压强p0均保持不变，且满足5mg=p0S，不计一切摩擦。当取走物体后，两活塞重新恢复平衡，求活塞A上升的高度。34(15分)【物理选修3-4】(1)(5分)如图甲所示，为一列沿水平方

32、向传播的简谐横波在t=0时刻的波形图，图乙是这列波中质点P的振动图线，则该波的传播速度v=_ms；传播方向_(填“向左”或“向右”)。(2)(10分)半径为R的半圆形玻璃砖，横截面如图所示，圆心为O。两条平行单色红光垂直直径MN射入玻璃砖，光线l正对圆心O入射，光线2的入射点为B，AOB=60°。已知该玻璃砖对红光的折射率。求：(i)两条光线经玻璃砖折射后的交点与O点的距离d；(ii)若入射光由单色红光改为单色蓝光，其它条件不变，则距离d将如何变化?35(15分)【物理选修35】(1)(5分)图甲是光电效应的实验装置图，图乙是光电流与加在阴极K和阳极A上的电压的关系图象，下列说法正确

33、的是_。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A由图线、可知在光的颜色不变的情况下，入射光越强，饱和电流越大B由图线、可知对某种确定的金属来说，其遏止电压只由入射光的频率决定C只要增大电压，光电流就会一直增大D不论哪种颜色的入射光，只要光足够强，就能发生光电效应E遏止电压越大，说明从该金属中逃出来的光电子的最大初动能越大(2)(10分)如图所示，质量mC=1kg的木块C置于足够长的木块B上，木板B的质量mB=2kg，B、C用一轻弹簧相拴接，开始时B、C静止。木块A的质量mA=0.5kg，以v0=5ms的速度向右运动与B碰撞，碰后B的

34、速度vB=2ms，碰撞时间极短，接触面均光滑。求：(i)A、B碰撞后A的速度；(ii)弹簧最长时具有的弹性势能(结果保留两位有效数字)。36(15分)【化学选修2：化学与技术】I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( )A氨水 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D纯碱溶液、合成氨的流程示意图如下图：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是：_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_，_；(2)设备A中含有

35、电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_，其中发生的化学反应方程式为_；(3)设备B的名称_，其中m和n是两个通水口，入水口是_(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因_；(4)设备C的作用_；(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于_。37(15分)【化学选修3：物质结构与性质】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题： (1)基态钛原子的

36、价电子排布图为_，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_堆积(填堆积方式)。(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：ll>>lb>bb(1为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于H2O中的HOH键角可得出的结论是_。A180° B接近120°，但小于120°C接近120°，但大于120° D接近109°28，但小于109°28(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37，沸点为136，可知TiCl4为_晶体。(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(5)钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，