溶液的酸碱性和pH

1、1下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K可以大量共存C由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH2常温下，pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A.(1081010)mol·L1B(1081010)mol·L1C(1×10145×105)mol·L1D2

2、×1010mol·L13把1 mL 0.1 mol·L1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于()A1×104mol·L1 B1×108mol·L1C1×1011mol·L1 D1×1010mol·L14学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00

3、 mLD等于11.00 mL5在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)1012mol·L1。该溶液的pH可能为()A12B7C6 D46在25 时，有pHX的盐酸和pHY的NaOH溶液，若VXL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VY L NaOH溶液，问：(1)若XY14，则_(填数值)；(2)若XY13，则_(填数值)；(3)若XY>14，则_(填表达式)，且VX_VY(填“>”“<”或“”)(X6，Y8)。7用0.14 mol·L1NaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：(1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL待测H2SO4溶液，配制成

4、1.00 L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空)_。烧瓶锥形瓶容量瓶烧杯酸式滴定管漏斗玻璃棒胶头滴管量筒(2)滴定 用酸式滴定管取稀释后的硫酸溶液20.00 mL，注入_中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14 mol·L1NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液_即可停止滴定。 (3)计算根据图所示0.14 mol·L1NaOH溶液的用量，计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度_。(4)碱式滴定管在注入0.14 mol·L1NaOH溶液之前，用水洗净之后，立即装入0.14 mol·L1NaOH溶液

5、，其结果将会使测得H2SO4溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)滴定前，盛稀释后的H2SO4溶液的容器用水洗净后，用H2SO4溶液润洗，再准确量取20.00 mL稀释后的H2SO4溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入了气泡，记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H2SO4溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 8.食醋是日常饮食中的一种调味剂，对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都

6、有独特的功能。利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量食醋总酸含量是指100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。把0.1000 mol·L1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。用25 mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂。用0.1000 mol·L1的标准NaOH溶液滴定待测食醋

7、溶液至滴定终点；重复上述步骤3次，所得实验数据如下表：实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 待测食醋的体VCH3COOH(aq)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 所用0.1000 mol·L-1的标准NaOH溶液的体积VNaOH(aq)/mL 19.99 20.50 20.00 19.95 请回答下列问题：(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_。(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)本实验中，选择的合适的指示剂可以是_(填字母)。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(4

8、)在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；_；眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；接近终点时应该减慢加入碱液的速度。当_，即达到滴定终点。(5)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为_。 9向等体积pHa的盐酸和pHb的醋酸溶液中分别加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a与b的关系为a_b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸_V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)_t(CH3COOH)。(3)若

9、盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为_。10亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe233%36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与维生素C同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2并探究维生素C的作用：(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、Fe3SCN=Fe(SCN)2。(2)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3。该离子存在的原因可能是(填编号)_。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

10、B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成(3)向红色溶液中加入一片维生素C片，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有_性；怎样理解药品说明书中“与维生素C同服可增加本品吸收”这句话？_。(二)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O。准确称量上述药品10.00 g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000 mL溶液，取出20.00 mL，用0.0200 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_(填编号)。A蒸馏水

11、 B稀盐酸C稀硫酸 D稀硝酸(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号)。(6)请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算过程)? (5)4.795 g/100 mL 10解析：依题意可知，溶液中加入KSCN溶液后呈淡红色，再加入新制氯水，溶液变为红色。说明原溶液中含有少量Fe3，大量Fe2；Fe2被氧化为Fe3后，加入维生素C，溶液褪色，说明维生素C具有还原性，还原Fe3。也正因为如此，药品与维生素C同服，可起到防止其中Fe2被氧化的作用，有利于吸收。根据该药品“不溶于水但能溶于人体中的胃酸”的提示，试剂1、2都不能是蒸馏水；由于硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化，二

12、者都不可能是稀硝酸；高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，因而试剂2不能是盐酸；但它们都可以是稀硫酸。高锰酸钾溶液能将乳胶管氧化，故只能用酸式滴定管取用。答案：易错起源1、有关pH的简单计算例1 在T时，某NaOH稀溶液中c(H+)10amol/L，c(OH-)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5D6 【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×101

13、2，而不是1×1014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH-)1×104mol/L。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H+)1×104mol/L，则c4。 1单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L1，则 c(H)nc mol·L1，pHlgc(H)lg(nc)。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L1，则 c(H)1014/nc mol·L1 pHlgc(H)14lg(nc)。2酸碱混合pH计算(1)适用于两种强酸混合 c(H)混c(H)1V1

14、c(H)2V2/(V1V2)(2)适用于两种强碱混合 c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)(3)适用于酸碱混合，一者过量时 3强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算(1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan (2)弱酸pHa，加水稀释10n倍，则pH<an (3)强碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn (4)弱碱pHb，加水稀释10n倍，则pH>bn (5)酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7。4.酸碱稀释时pH的变化酸(pHa) 碱(pHb) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 <

15、;an an >bn bn 无限稀释 pH趋向于7 (1)溶液混合时pH的计算方法是“酸按酸、碱按碱、异强混合过量算”如：对强碱混合溶液pH的计算，一定要先计算c(OH)，通过KW换算出c(H)，再取其负对数求pH，注意不要直接计算c(H)。 (2)常温下弱酸(弱碱)用水稀释，当弱酸(弱碱)电离的c(H)或c(OH)小于106mol·L1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。易错起源2、 酸碱中和滴定的误差分析 例2 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的

16、NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大1原理：cB其中VB准确量取的待测液的体积，cA标准溶液的浓度，故2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤 操作 V AcB洗涤 酸

17、式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 (1)恰好中和恰好完全反应溶液呈中性

18、。滴定终点即指示剂发生颜色变化的点。 (2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中和标准液在锥形瓶中误差相反。 1下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性2下列说法中一定正确的是()ApH7的溶液呈中性BpH<7的溶液呈酸性CpH5的溶液中c(H)1.0×105mol·L1DpH5的溶液中c(OH)1.0×109mol·L13下列叙述正确的是()A将pH2 H2SO4与pH12 NH3

19、83;H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7B将pH12 Ba(OH)2与pH14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14C将pH13 Ba(OH)2与pH1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D某温度下水的离子积为1×1012，若使pH1 H2SO4与pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1104用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用标准碱液润洗B锥形瓶用待测盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅

20、出D酸式滴定管读数时开始俯视读数，结束时平视读数5取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol·L1 B0.017 mol·L1C0.05 mol·L1 D0.50 mol·L1625 时，若pHa的10体积的某强酸溶液与pHb的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是()Aab14 Bab13Cab15 Dab77pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2 B8C6 D无法判断8已知在100

21、 的温度下，水的离子积KW1×1012。本题涉及的溶液，其温度均为100 。下列说法中正确的是()A0.005 mol·L1的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液与0.01 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9用1.0 mol·L1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液

22、的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 mol·L1,20 mLB0.5 mol·L1,40 mLC0.5 mol·L1,80 mLD1.0 mol·L1,80 mL10如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/mol·L10.120.040.030.09Y/mol·L10.040.120.090.0311某学习探究小组用中和滴定法测定某烧碱样品中NaOH的含量。(1)配制待测液将1.7 g含有少量杂质(不与盐

23、酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有_。(2)滴定盛装0.20 mol·L1盐酸标准液应该用_式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：_。滴定时，应先向锥形瓶中加_滴_作指示剂；滴定过程中两眼应注意_，当_时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为_mol·L1，烧碱样品的纯度为_。(4)对几种假定情况的讨论(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；若在滴定过程中不慎将

24、数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；若刚见到的指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。12充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 mol·L1 0.25 mol·L10.025 mol·L1(3)若采用上述合适浓

25、度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)。c(HCl)_。13向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：(1)原混合溶液中c(H)_；c(Cl)_。(2)A点的pH_；B点的pH_。14.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然

26、后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_。(3)若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。.某温度(T )时，测得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW_。该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_；(2)若所得混合溶液为中性，且ab12，则VaVb_；(3)若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。15某班学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸室温下混合后的有关问题，进行了如下探究：.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，设计并完成了如图所示实验。X溶液是_，滴入的量一般为_。(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直到盐酸过量。写出测定溶