中考复习初中化学计算题专题(含答案)

1、学习必备欢迎下载1.中考化学计算题专项练习现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取 12.5g 样品放入烧杯中，然后加入溶解，静置后滤去杂质，取10g 滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀结果精确到0.1% ）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。39.6g 水使其充分2.87g。试求：（计算2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（ KIO3 的相对分子质量为 214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（ 1）_mg 碘酸钾中含碘 20mg（ 2）成人每天约需 0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g 碘盐中

2、含碘 20mg，则成人每天需食用碘盐 _.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯 +稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯 +剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（ 2） 计算样品中铁的质量分数；（ 3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g ；计算结果精确到1%）4、把 4g 硫粉放

3、在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次O2 质量 (g)346SO2 质量 (g)6（ 1）第一次实验中，参加反应的 S 的质量、 O2 的质量与生成的 SO2 的质量比是： _.（ 2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（ 3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。5、将 10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水） ，50g 水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与 63.3g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成 5.8g 白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。学习必

4、备欢迎下载6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O ）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20 片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（ 1） 乳酸钙中各元素的质量比。（ 2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶 （每 100mg 牛奶中含钙 0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在 0.03%2% 之间。将一块质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 100g 稀 H2SO4

5、 ，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计） ，测得生成 H2 的体积为 4.00L （ H2 在该条件下的密度为 0.0880g/L ）。试根据计算回答： （计算结果保留三位效数字）（ 1）该铁合金是生铁还是钢？（ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数。8、将 3.1 克氧化钠加到质量为 m 的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50 克稀盐酸，两者恰好完全反应。 （氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH ）。求：（ 1）m 的值（ 2）所加盐酸中溶质的质量分数。（ 3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20o

6、C 时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20oC 时，氧化钠的溶解度为 36 克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量： 500g成份表：氯化钠88%钙（以 Ca 计）（0.5 1.3） %碘（以 I 计）（ 20 50） mg/kg（ 1） 包装标签上钙含量是指 _（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（ 2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_.学习必备欢迎下载（ 3）为了测定此盐中的钙元素含量， 取 10g 这种盐溶于水， 加入足量盐酸， 生成 0.132g 二氧化碳。请计算此加钙

7、食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 回答下列问题：m/g193.4193.9194.6196.7200.0012345t/s（ 1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_（ 2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_。（ 3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？11、医疗上常用的生理盐水是

8、质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。500mL 的这种生理盐水中含氯化钠 _g，水 _g。若以每分钟50 滴（20 滴约为 1mL ）的速率给病人静脉输液500mL ，约需 _分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 10g 黄铜加入到50g 稀硫酸中， 恰好完全反应， 产生氢气 0.1g。试求：（ 1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（ 2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g 钙。若每天从食物中得到0.6g 钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含

9、葡萄糖酸钙 （C6H11O7）2Ca 的质量分数为85%的钙片 _g。（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析， 甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量 /g1005050加入 AgNO3 溶液的质量 /g505075反应后所得的沉淀物的质量/g1 4351 4351435（ 1）两溶液恰好完全反应的是_的实验。学习必备欢迎下载（ 2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？15、把 10g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分

10、数16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5 亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30 、蓝矾（ CuSO4·5H2O ）10 ，每亩地需要用150 1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中 CuSO4 的质量分数为 64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（ mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环

11、保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2） 1.27mg 的碘溶液，再加入2 3 滴淀粉溶液（淀粉遇I2 变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L 。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。18、常温下，将18.9g 含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到 200g 不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。19、实验室现需1

12、.12L 纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L ）。某同学用质量比为3：1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：学习必备欢迎下载实验收集1.12L氧气后试管内固体充分加热后试管内固体残余物的残余物的质量质量7.98g6.92g问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g ）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g 二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？21、将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为

13、20%的溶液 58.5g。求：（ 1） 样品中氯化铜的质量分数。（ 2）加入的氢氧化钠溶液的质量。22、 1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g 以下。若在 1Kg 米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为 KAl （ SO4）2· 12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是 _（填字母）。(2) 明矾中各元素的质量比 K ：Al ： S： O：H =_ ；铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%） _.(3) 如果某人一天吃了 100 上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？2

14、3、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH aSO3 2用 a溶液吸收1000L 已除去 CO的空气样品， 溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g，求：（ 1）被吸收的的质量。（ 2）发生反应的 a的质量。（ 3）空气中的质量分数（计算结果精确到. ）。学习必备欢迎下载24、将 28.40g 硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的 CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl

15、 （已配平）（ 1）、 A 物质必定含有的金属元素是 _， A 和 B 的相对分子质量之差为（ 2）、滤出沉淀 B ，加入足量稀盐酸， B 逐渐溶解，收集到无色无气味的气体_。4.4g。求滤出B 后所得溶液中 NaCl 的质量分数。26、配制 0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠 _g，蒸馏水 _g。27、煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？28、把100g 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水_g，稀释后溶液的质量为_g。29、取 22.2g 石灰石样品，放入盛有12

16、6g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解） ，烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g 硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将 6.9gK2CO3 放入 50g 水中完全溶解后，加入80gCa（NO3 ）2 溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca （NO3） 2=CaCO3 + 。计算：（）生成沉淀的质量。（）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）学习必备欢迎下载32、在防治非典型肺炎的工作中，过

17、氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用时， 通常取 20mL 原液，加自来水稀释至 1000mL ，搅拌均匀，即配制成1000mL( 密度约为 g/cm3)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（）20mL15% 过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（）配制成的1000mL 过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（）过氧乙

18、酸的相对分子质量为 _，碳、氢、氧三种元素的质量比为 _。（）用含溶质的质量分数为 20%的过氧乙酸溶液（密度为 1.1g/cm3）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为 1.0g/cm3）15L ，需要 20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升 （最后结果保留一位小数）？34、把 15g 不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入 85.8g 水中配成溶液。过滤后，取化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g 白色沉淀。试计算： （最后结果保留二位小数）（）10g 溶液中硫酸钠的质量。（）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。10g 溶液加入适量的氯35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发

19、、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液， 配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g 时，需 20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?学习必备欢迎下载全国中考化学计算题专项练习答案1、（ 4分） 33.77.52、（ 6分）解：（ 1）设10 滤液中含氯化钡的质量为 xBaCl2+ 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO)3 2208287x2.87g208：287=x ： 2.87gx=2.08g滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g ×100%=2

20、0.8%（ 2）设 12.5g 样品中含氯化钡的质量为y2.08g： (10g 2.08g)=y ： 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为(10.4g/12.5g)100%=83×. 2%3、（ 8 分）解：（ 1）乙（ 2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4 质量为 y生成氢气的质量150g + 9g 158.7g=0.3g用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2 SO4=FeSO4 + H 2561522xy0.3gx=8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%=93%y=22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.7 25

21、.4g (9g 8.4g)100%=17%×答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（ 2）样品中铁的质量分数是93%（ 3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 17% 4、（共 6 分）（ 1） 1： 1： 2（或 32： 32： 64：或 3： 3：6）（ 2） 8g(3)8g学习必备欢迎下载5、（共7 分）设样品中MgCl 2 的质量为x，生成MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaClNaCl的质量为y9558117x5.8gy95/58=x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl 溶液的溶质的质量分数为11.7g(

22、9.5g+50g+63.5g 5.8g)=10%答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g（ 2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（ 5 分）（ 1）解： m(Ca)： m(C) ： m(H) ： m(O)=40 ×12×6： 1×20： 1611=10： 18： 5： 44（ 2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为钙的质量分数为：(40/308) ×100%=13%x(x×0.104g)/100mL=0.2g20××13%x=500nL7、（ 6 分）（ 1）解：设该铁合金中铁的质量为(H2)=4.00L&#

23、215;0.0880g/L=0.352gxFe+H2SO4=FeSO 4+H 2562x0.352gx=(56 ×0.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为 (10.0g 9.856g)/10.0g × 100%=1.44% 介于 0.03%2.0% 之间，该铁合金是钢（ 2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 =FeSO4+H 2152 2y 0.352gy=(152 ×0.352g)/2=26.75gFeSO4 的质量分数为：26.75g/(100g 9.856g 0.352g)100%=24×.4%8、（ 6 分）解：（

24、 1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H 2O=2NaOH62803.1gx62：80=3.1g ：xx=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g（ 2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH =NaCl36.54058.550g ·y4.0ga36.5： 40=50g ·y： 4.0gy=7.3%（ 3） 40： 58.5=4.0g： aa=5.85g学习必备欢迎下载设蒸发质量为b 的水后可得到20?C 时 NaCl 的饱和溶5.85g/(50g+25g 5.85g b)=36/100b=52.9g答：（ 1）m 为 2

25、1.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%（ 3）需蒸发 52.9g 水9、（ 5 分）（ 1）钙元素；（ 2）醋（或水） ；（ 3）解：设产生0.132g 二氧化碳所需CaCO3 的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa 元素质量： 0.3g ×(40/100)=0.12gCa 元素质量分数：(0.12g/10g)100%=1×.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10（ 8 分）（ 1） 4s（ 2） 6.6g（ 3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO 3

26、 + H 2SO4 =Na 2SO4 + 2H 2O+ 2CO 214288x6.6g142/88=x/6.6gx=10.65gm（ Na2SO4 溶液） =12.60g+100.5g 6.6g=106.5gw(Na 2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%×答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11（3 分） 4.5; 495.5; 20012（ 6 分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为 yZn+H 2SO4=ZnSO 4 + H 265982xy0.1g(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g铜的质量为10g 3.25g=6.75 样品中铜的

27、质量分数为(6.75g/10g)100%=67×.5%（ 2）98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%（ 2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%13（ 3 分） 2.5314（ 4 分）（ 1）乙（ 2）解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3=AgCl + NaNO358.5143.5x1.435gx=(58.51×.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g) ×100%=1.17

28、%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%学习必备欢迎下载15（ 4 分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO 3=2KCl + 3O 224596x2.4g245： 96=x ： 2.4gx=6.125g(6.125g/10g)100%=61×.25%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16（ 6 分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30 × 8%+10 × 64%=8.8 5 亩果园需硫酸铜的质量为：150 × 1%×5=7.5 因为 8.8 >7.5 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17（ 5

29、 分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H 2O=H 2SO4 + 2HI64254x1.27mm64：254=x ： 1.27mgx=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m3由于 0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18（ 5 分）解：设混合物中 K2 CO3 的质量为 x，反应后生成 KCl 的质量为 y 根据题意，反应后生成 CO2 的质量为 18.9g + 185.5g 200 g=4.4gK2CO3 +2HCl= l 213814944xy4.4g138：x=4

30、4 ： 4.4gx=13.8g149：y=44 ： 4.4gy=14.9g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：14.9g (18.9g 13.8g)/200g=10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19。（ 4 分）在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中MnO 2 质量为 x，则 KClO 3 质量为 3x2KClO 3=3KCl+3O 22451493x6.92 x245/3x=149/(6.92g答：最多可回收2.45g x)x=2.45g的二氧化锰。20、（ 4 分）解：设至少需要含杂质的石灰石的质量为，则：CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H2O10044(1

31、20%)m66.0g学习必备欢迎下载100g：(1 20%)m=44g ： 66.0gm=187.5g答：要制取66.0g 二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g、（ 6 分）解：设样品中CuCl 2 的质量为 x， NaOH 溶液中含NaOH 质量为 y58.5g ×20%=11.7g22 +2NaClCuCl +2NaOH=Cu(OH)13580117xy1.17(1)135 ： x=117： 11.7gx=13.5g样品中 CuCl 2 的质量分数为：(13.5g/18g) ×100%=75%(2)80： y=117 ：11.7gy=80gNaOH 溶液中

32、的水的质量为58.5g 11.7g=46.8g所以 NaOH 溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g（或其他正确答案也可以）22、（ 5 分）（）（或铝元素）(2)39： 27： 64： 320：24;5.7%(3)(2g/1000g)100g=0×.2g0.2g ×5.7%=0.0114g>0.004g超过了安全摄入量。、（ 7 分）（） 0.64g（）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O8064x0.64g80：64=x ： 0.64gx=0.8g（） SO2 质量分数 =0.64g/(1000L ×1.3g/

33、L) ×100%=0.05% （其他合理答案也给分）24、（ 3 分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Na2SO4+BaCl 2 =BaSO 4+2NaCl142233x11.65g142/233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%×25、（ 8 分）（ 1）钠（或 Na）6（ 2）解：由题意判断： B 是 CaCO3， A 是 Na2CO3设生成 CaCO3 的质量为 w， Na2CO3 溶液的质量为x， CaCl 2 溶液的质量为y，生成 NaCl 的质量为 zCaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +CO2+H2O10044w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl10611110011710%x10%y10gz106/100=10%x/10gx=106g111/1