期中考试高三化学卷

1、 期中考试高三化学卷 （满分150分，时间120分钟） 2009.10本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Cl-35.5第一卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是 ACH4 BCl2 CH2 DSO22下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A钠 B铝 C溴 D氯3自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）A氟利昂

2、（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境4有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构式：C2H4BMg原子结构示意图C四氯化碳的电子式：D硝基苯的结构简式：5以下做法，不符合化学物质使用价值的是 A福尔马林浸泡生物标本 B二氧化碳转化为甲烷C用硫磺蒸熏馒头，使馒头变白 D三聚氰胺作为化工原料二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANH4C1 BSiO2 CCH4

3、 DNa2SO47实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B将10%稀硫酸改用4.4mol/L(=1.073)的稀盐酸C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D给装置中发生反应的部分加热8根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的最高价氧化物的水化物呈酸性9下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A乙醇和水都能与钠反应放出氢气 B烧碱和纯碱的溶液都呈碱性CCH2=CH2和SO2

4、能使溴水褪色 D苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀10下列离子方程式书写正确的是A铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu2+ Al3+ + Cu B向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3C次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2+2C1OSO2 H2O CaSO32HClO D在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合NH4+HCO3-2OH- CO32-NH32H2O 水11制备和收集下列气体可采用右图装置的是A铜与浓硫酸反应制SO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl12已知苯环上由于取代基的影响，使硝基

5、邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为A5mol B6mol C7mol D8mol 13在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl3溶液56滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观

6、察是否有血红色14在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液B硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 C乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应DNaAlO2溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸，振荡15NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C标准状况下，22.4L己烷所含碳原子数为6NAD1mol H3O+ 中含有电子数为10NAI 0 新加入物质的量16向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合

7、下图变化趋势的实验操作是A乙酸溶液中通入氨气至过量B氢硫酸中通入氯气至过量C石灰水中通入CO2 至过量DSO2 水溶液中加入NaOH固体17电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是Aa是直流电源的正极B电子流动的方向：dbCc极发生还原反应Dd电极上还有黄绿色气体产生三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18下列实验操作正确的是（ ）A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B滴定管洗净后经蒸馏

8、水润洗，即可注入标准液进行滴定C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并用水冲洗19在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是Ac(CH3COO-) B电离平衡常数 CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量20以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）21已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O2NaCl + 2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中，正确的是ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼

9、烧后，得到的残留物可能为BeOBNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液DBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物22下列有关说法不符合事实的是A同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小第二卷（共84分）四、（共24分）23A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：ABMX Z最简氢化物是含氢量最高的有机

10、物单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个最简氢化物的水溶液呈酸性原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子最高价氧化物对应的水化物为最强酸回答下列问题：（1）B的最简氢化物的分子构型是 ，A的原子的最外层电子的轨道表示式_；（2）X在元素周期表中的位置为_周期_族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式 _；（3）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个化学方程式 ；（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性 （选填“强”、“弱”），理由是_。24 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMn

11、O4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有： 湿法：次氯酸盐氧化法 干法：高温过氧化物法。（1）湿法制备的的主要反应方程为： Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O 在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是： （3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填>或<或=）。（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是 。

12、（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍。25煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。 （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

13、 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）在830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232五、（共24分）26、实验讨论与设计（10分）1、在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体溶解，甲同学的解释是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡Mg(OH)2（S） Mg22OH ， NH4Cl发生水解NH4H2O NH3·H2O H，水解产生的H与Mg(OH)2电离出的OH发生中和反应，使Mg(OH)2的溶解平衡向

14、右移动而使Mg(OH)2溶解；乙同学的解释是：NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH发生反应生成弱电解质NH3·H2O，由于OH浓度降低，而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动导致Mg(OH)2溶解。请你设计实验证明Mg(OH)2固体溶解的原因是甲的解释对还是乙的解释对： 2、将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2 H+HO2消耗了OH，而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。请你设计实验证明红色消失的原因是甲的解释对还是乙的解释对： 3、请你结合所学知识设计实验直接证实AlO2结合H的能力比CO

15、32强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、PH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。（1）反应试剂：_。（2）操作主要步骤及操作过程中的主要现象：_ （3）能证明AlO2结合H的能力比CO32强的反应原理的离子方程式：_过量X溶液H2O2滤液不溶性物质加1mol/LH2SO4 研细10片补血剂过滤一系列操作产生红褐色悬浊液a克固体27、（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象

16、为： 。（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H 5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定时KMnO4溶液放在 （填仪器），滴定终点的颜色为 色。六、（共

17、20分）28（9分）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙庚的物质。请回答下列问题： 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 写出乙中含氧官能团的名称及结构简式_。 指出反应的类型：甲丙：_，甲丁：_。 在甲庚七种物质中，互为同分异构体的是_（填代号，多选扣分，下同）；可看作酯类的是_。29(10分)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：CH3CH2CH=CCH3CH3CH3CH2C=O + O=CCH3HCH3 一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8，含氢11.6，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的

18、物质E。其转化关系如下；ABCDFEGO3Zn/H2OH2Ag(NH3)2OH,浓硫酸，酸化浓硫酸，C7H14O2催化剂请回答下列问题： (1)B的相对分子质量是_。 (2)写出结构简式：A_、E_。 (3)写出反应、的反应类型：_、_。 (4)写出反应的化学方程式：_。七、（共16分）m(g) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)100 V(mL) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)30有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密

19、度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求：（1）原NaOH溶液的质量分数为 。（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？3131. 向含有1mol明矾的水溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量。（1）当滴入氢氧化钡1.72mol 时，所有沉淀物质的量是多少？质量是多少？（2）在直角坐标系中作出每一种沉淀的物质的量随氢氧化钡物质的量变化的曲线。y n沉淀(mol) 0 x nBa(OH)2(mol)（3）若滴入氢氧化钡的物质的量为x (mol)

20、 ，所有沉淀物的物质的量为y (mol) ，质量为m (g) ，请写出数学表达式。x 的取值范围y =f (x)m = f (x)（4）求出y (mol)与m (g)的最大值。参考答案题 号12345答 案ACADC题号67891011121314151617答案CCCABBDDBDCA题 号1819202122答 案CADBDACBC四、（本题共25分）23（共8分）（1）三角锥形，（各1分，共2分）（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2（各1分，共2分）（3）N，HNO3 + NaHCO3 NaNO3 + H2O +CO2（各1分，共2分）（

21、4）强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）（各1分，共2分）24（9分）（1） 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O（2分）（2）过程是： FeSO4 Na2FeO4 （2分） （3）湿法制备 < 干法制备。（1分）（4）原因是 过氧化钠强烈吸水和吸收CO2的能力，且反应，则无法氧化铁盐以制备高铁酸盐 （2分）。（5）效率的 0.21 倍（2分）。25（8分） （1）（1分） （2）放热（1分） （3）逆 增大 增大 不变（各1分） （4）B、C（2分）26、（10分）1、向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，说明甲同学解释正确；溶解则说明乙同学解释正确。（2分）2、向红色消失后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则为H2O2的酸性所致，甲见解正确；若不再为红色，由是因为酚酞被双氧水氧化而褪色，乙的见解正确。（2分）3（1）NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液（2分）（2）取少量的AlCl3溶液；向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好消失；向其中再滴入NaHCO3溶液，又有白色沉淀出现。（2分）（3）AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32 （2分）27、（1