[高中一年级]化学

1、知识回扣篇I必考内容这些知识容易忘，考前还要想一想一、物质的状态和颜色1. 固体物质淡黄色：S、Na2O2. AgBr.三硝基甲苯黄色：Au、AgL Ag3PO4X FeS2紫红色：CU砖红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2> FeCI3白色：P4、Fe(OH)2、无水CUSO4、AgCk BaSo界 Al(OH)3> Mg(OH)2、BaCO3、Caeo3、Na2O. MgO > Al2O3黑色：石墨、CuS> Cu2S> FeSX MnO2、FeO> Fe3O4X CUO、PbS、粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(

2、OH)3蓝色:CuSO4 SH2O. CU(OH)2绿色：FeSO47H2O> Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2. 液体物质蓝色：Cu2+. Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+,遇【2的淀 粉溶液黄色：Fe3+.碘的水溶液、遇浓HNo3的蛋白质溶液、 久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MIIo亍、碘的CCI4溶液血红色：Fe(SCN)“严-")(” =1 6)深红棕色：液漠浅黄绿色：氯水橙色：漠水橙红色：漠的CCL4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2、漠蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色:Cl2无色：NH3、NO、

3、N2O4> SO2、H2S> CH4> CH2=CH2等二、特殊的物理性质1. 易液化的物质常压下SO2(-10C)> NH3(-33.5C) Cl2(-34.6C)2. SO3熔点和沸点都很低，标况下是一种无色晶体，为固 体。3. H2SO4硫酸是一种无色透明、粘稠的油状液体，常用的浓硫 酸的质量分数为98.3%,密度为1.84 gcm3(物质的量浓 度为184molL),属高沸点、难挥发性酸。浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤 上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用3% 5%的碳酸氢钠溶液冲洗。4. 单质澳易挥发，单质碗易升华5. 易潮解的物质Na

4、OH> MgCl2> CaCl2e6. 气体溶解性归纳难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4> C2H4;微溶于 水：02、C2H2;较易溶于水：Cl2(l : 2)、H2S(1 : 2.6)、 CO2(1 : 1)、SO2(1 : 40)；极易溶于水：HF> HC1、 HBr、HI、NH3等。7. 物质的气味有刺激性气味的气体：HC1、NH3、CI2、SO2;有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯 水.漠水。三、常见离子的检验1.几种歪要的阳离子NHj技盐(或浓氨水)与NaOH浓溶液反应，并加热，放 出使湿润的红色石荔试纸变蓝的有刺激性气味的气 体NHsFe

5、2+能与少量NaoH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉 淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉 淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显血 红色，加入少量新制的氯水后，立即显血红色Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液； 能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的CU(OH)2沉淀，加热后可转 变为黑色的CUO沉淀。含C0的溶液能与Fe. Zil 等反应，在金属片上有红色的铜生成Na2SO4-10H2O(缓 泻剂)芒硝NaOH烧碱、火碱、苛性钠Na2SiO3水玻璃、

6、泡花碱Na2SiO3. CaSiO3>SiO2玻璃的主要成分MgSO4TH2O泻盐Al2O3刚玉Al+Fe2O3或其他 氧化物铝热剂SiO2硅石、石英KAl(SO4)2UH2O明矶CaSO4ZH2O石膏（生石膏）2CaSO4H2O熟石膏CaF2萤石CaCO3石灰石、大理石、方解石CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰、消石灰Ca(ClO)2.CaCl2(混合物)漂白粉（漂粉精）FeSO47H2O绿矶Fe2O3铁红、赤铁矿Fe3O4磁铁矿FeS2黄铁矿、硫铁矿FeCO3菱铁矿CuSO4-SH2O胆矶、蓝矶Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石Cu2O赤铜矿ZnSO4TH2O皓矶BaSo4(无毒)重晶

7、石浓HNO3与浓HCI 按体积比1 : 3混合 而成王水置要反应莫含糊，熟练掌握底气足、金属元素的反应1. 钠的反应(1)与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H21点拨此反应在近几年高考中主要以实验、计算的形式 出现。 反应前的必要操作：用锻子取出钠块，用滤纸擦净钠块 表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层。 反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动， 发出嘶嘶响声，使滴有酚酿的溶液变红。 钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaoH,再与盐溶液 反应。 钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。(2)与氧气反应4Na+2=2Na2O(空气中缓慢氧化) 2Na÷ O2=Na2O

8、2 2Na2O÷ O2=2Na2O2 4Li+O2=2Li2O延伸钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同， 反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变 暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成 淡黄色固体。 碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至 比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2Oo 碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密 度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。 要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：Na-> Na2O-Na2O2o延伸有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点， 反应中物质质量增加的规律：a.过氧化钠与水反应，从原 子组成上分

9、析是过氧化钠吸收了水分子中全部的氢原子， 固体物质增加的质量就是水分子中氢原子的质量。b.过氧 化钠与二氧化碳反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收 了二氧化碳分子中的相当于“CO”的部分，固体物质增 加的质量就是二氧化碳分子中“CO”的质量。反应中体 积变化规律：过氧化钠无论与水(£)反应还是与二氧化碳 反应，反应前后的气体体积差都等于产生的氧气的体积， 等于被吸收气体体积的一半。2. 钠的化合物的反应(I)Na2O2的反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O212CO2+2Na2O2=2Na2C3+O2点拨NdQ与水反应，在高考实验中是一种常用的制取 氧气的方法。Na2O2与CO

10、?反应，在高考中主要考査Na2O2作供氧剂的用 途。(S)Na2O2不属于碱性氧化物。®NaA有漂白作用(强氧化物)，如Na2O2投入酚猷溶液中 先变红后褪色。Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有 气体放出：Na2CO3+2HCI=2NaCl+CO21 ÷H2O（酸足 量）；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始 无气体产生：Hel+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）。 点拨 不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他 试剂即可鉴别NmCO$溶液和盐酸的原理。NaHCO3的反应2NaHCO3=A=N

11、a2CO3÷ CO2 f +H2O点拨 此反应证明了 NaHCo3的不稳定性。NaHCOS+NaOH=Na2COj+H2ONaHCOs÷HCl-NaCl+C021 +H2O点拨以上两个反应说明，NaHC0$是一种既能与酸反应 又能与碱反应的物质，这在高考推断题中是一个常见的 题眼。(4)NaOH的反应CO2 ÷ 2NaOH=Na2CO3 ÷ H2O(CO2 不足)Co2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2÷NaOH=NaHCOj(CO2 过量)延伸由上述反应原理可知： 由于NaOH能与C02反应，故实验室中NaOH要密封保存, 避免与空

12、气接触。 NdoH制备NaHCO5,可采用向NaOH溶液中通入过量CO2 的方法。NaoH 和 C02反应，若 n(CO2) : n(NaOH) = 1 : 1 时，其产 物为 NaHCO,;若 n(CO2) : n(NaOH)=l : 2 时，其产物为1 n (CO2)Na2CO3和 H2O;若談<1 时，其产物为 NaHC0$、Na2CO3Z n(NaOH)和H2O,可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出 n (NaHCOS)和 n (Na2CO3)。3. Mg的反应在CO?中燃烧2Mg+CO2 = 2MgO÷C点拨 1反应在高考中是一个热点反应，主要出现在 推断题中，

13、是由金属单质作反应物生成非金属固体单质 的置换反应。镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。在空气中燃烧2Mg÷O2 = 2MgO 3Mg+N2 = Mg3N22Mg+CO2 = 2MgO+C提醒 不要忽视了镁在空气中能与N2、CO?反应。镁在空气中与。2反应生成一层坚固致密的氧化物保护 膜，所以金属镁有抗腐蚀性。4. Al的反应(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧4A1+3O2=2A12O3提醒 此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验 用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或加少许水。(2)铝片产生氢气的反应2A1+6HC1=2A1C13+3H212Al+2NaOH+2H1O=2NaAlO2+3H2

14、t(或 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H21 )点拨 铝单质是中学化学中惟一一种既能与酸反应又能 与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的题 眼。(3)铝热反应2A1+Fe2O3=2Fe+Al2O34A1+3MnO2Mn + 2A12O3点拨引发铝热反应的操作是髙考实验考査的热点。 主要操作是：铺一层KCl0$固体，插上镁条，然后点燃镁 条。注意铝热反应是中学化学中惟一一类金属单质与金属 氧化物在高温条件下的置换反应。5. AI2O3的反应Al2O3+6HC1=2AIC13+3H2OAl2Oj+2NaOH=2NaAlO2+H2O(或 A123÷2NaOH÷3H2O=2NaAl(OH)4)点拨 由此可知AI20$是一种既能与酸反应又能与碱反应 的两性氧化物。6. AI(OH)3的反