酸碱课题一解析

1、2021/3/171课题课题1 1常见的酸和碱常见的酸和碱2021/3/172 “酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸味, 是因为食醋中含有醋酸;一些水果有酸味, 是因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不如酸那样熟悉, 其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙,炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。2021/3/173资料卡片资料卡片“酸酸”“”“碱碱”的由来的由来 “酸酸” 一词从有酸味的酒而来。最早一词从有酸味的酒而来。最早, ,在制酒的时候在制酒的时候, , 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存有时把比较珍贵的酒放在窖中保存, ,在微生物的作用下在微生物的作用

2、下, , 产生了酸。产生了酸。 “碱碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放人们将草木灰放到水中到水中, , 利用灰汁洗浴、印染等。利用灰汁洗浴、印染等。2021/3/174知识点一、酸、碱与指示剂作用知识点一、酸、碱与指示剂作用 我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验,在这个实验中,反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液简称指示剂2021/3/175 实验实验10- -1 将将8 支试管分成两组支试管分成两组,每组的每组的4 支试管中分支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向

3、其中一组试管中加入紫色石蕊溶液其中一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。无色酚酞溶液。观察现象。2021/3/176遇酸变成红色变红色变红色不变色不变色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色紫色石蕊溶液遇碱变蓝色遇酸变红色无色酚酞溶液2021/3/177探究探究自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂 1. 1. 阅读阅读“资料卡片资料卡片酸碱指示剂的发现酸碱指示剂的发现”, ,你从中你从中能获得什么启示能获得什么启示? ?与同学交流。与同学交流。 2. 2. 自制酸碱指示剂。自制酸碱指示剂。 （1 1） 取几种植物的花瓣

4、或果实（如牵牛花、月季花、取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）紫甘蓝等）, , 分别在研钵中捣烂分别在研钵中捣烂, , 加入酒精（乙醇与水的加入酒精（乙醇与水的体积比为体积比为1 1 1 1）浸泡）浸泡; ; （2 2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出, , 得到指示得到指示剂剂; ; （3 3） 试验指示剂在下列试验指示剂在下列4 4种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制（每小组可以自制12 种指示剂）种指示剂）2021/3/178 3. . 交流实验结果交流实验结果, , 比较所制得的指示剂中比较所制得的指示剂中, , 哪些在

5、哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显酸、碱溶液中的颜色变化明显? ?红色红色蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色红色红色草绿色草绿色红色红色草绿色草绿色红色红色绿色绿色红色红色黄色黄色2021/3/179常见的酸常见的酸1 1几种常见的酸几种常见的酸 实验实验10-2 纯净纯净的浓盐酸是的浓盐酸是无色液体无色液体纯净的浓硫酸是纯净的浓硫酸是无色、粘稠无色、粘稠的的油油状液体状液体有挥发性有挥发性, ,能在空能在空气中形成气中形成白雾白雾不易挥发不易挥发有有刺激性刺激性气味气味无味无味2021/3/1710 盐酸、硫酸都属于酸,它们的用途非常广泛。例如:讨论讨论:1、浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是白、浓盐酸的瓶口

6、出现的是白烟还是白雾雾?说明浓盐酸具有什么性说明浓盐酸具有什么性?保存时要注意什保存时要注意什么么?（1 1）白雾白雾。原因是浓盐酸具有。原因是浓盐酸具有挥发性挥发性, ,挥发出挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合, ,形成形成盐酸小液滴盐酸小液滴（2 2）在密闭容器中保存）在密闭容器中保存2021/3/1712浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,作干燥剂作干燥剂,干燥中性和酸干燥中性和酸性的气体性的气体中性气体:H2 , O2 , N2 , CO CH4酸性气体:CO2 SO2 NO22021/3/1713将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中将浓盐酸和浓硫酸暴露在

7、空气中,一段时间后一段时间后,溶液的质量和浓度有什么变化溶液的质量和浓度有什么变化?浓盐酸:溶液质量减小、浓度减小浓硫酸:溶液质量增大、浓度减小浓硫酸吸水,（吸水性）挥发出氯化氢2021/3/1714 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）等。另外,生活中常见的许多物质中也含有酸。2021/3/17152浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 实验实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。验。纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸蘸有硫酸的部位有硫酸的部位变黑变黑滴有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞甚至形成洞知识点二

8、、几种常见的酸知识点二、几种常见的酸2021/3/1716浓硫酸有腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分,生成黑色的炭。所以,使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸浓硫酸: :脱水性脱水性2021/3/1717 实验实验10-4 将浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯杯里里, , 用用玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌, , 并用手轻轻触碰烧杯外壁并用手轻轻触碰烧杯外壁, ,有有什么感觉什么感觉? ? 用手轻轻触碰烧杯外壁用手轻轻触碰烧杯外壁, ,手的感觉是发热或烫。其原手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸

9、溶于水放出大量的热因是浓硫酸溶于水放出大量的热。2021/3/1718 浓硫酸稀释:浓硫酸缓慢注入水中, 不能将水注入浓硫酸中 原因:将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,危险!2021/3/1719浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的错误操作 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2021/3/17203. 酸的化学性质酸的化学性质探究探究酸的化学性质酸的化学性质 （1 1） 如下图所示如下图所示, ,在白色点滴板上进行实验在白色点滴板上进行实验, , 并观并观察现象。察现象。变

10、红色变红色不变色不变色变红色变红色不变色不变色2021/3/1721 （2） 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应稀硫酸的反应, ,写出化学方程式。写出化学方程式。讨论讨论: :上面反应的生成物有什么共同之处上面反应的生成物有什么共同之处? ?Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4H2Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4 ZnSO4H2Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4 FeSO4H21、生成物都是、生成物都是H2和和盐盐2021/3/1722 （3）铁锈的主要成分是）铁锈的主要成分是Fe2O3 讨论讨论: : 上面

11、反应的生成物有什么共同之处上面反应的生成物有什么共同之处? ? 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈, ,除锈时除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中能否将铁制品长时间浸在酸中? ?为什么为什么? ? 铁锈消失铁锈消失, ,铁钉变铁钉变得光亮得光亮, ,无色溶液无色溶液变变黄黄铁锈消失铁锈消失, ,铁钉铁钉变得光亮变得光亮, ,无色溶液变无色溶液变黄黄 生成物是水和盐生成物是水和盐; ; 不能长时间浸在酸中不能长时间浸在酸中, ,因为酸先与铁锈反应因为酸先与铁锈反应, ,继续与铁反继续与铁反应应, ,造成金属制品的腐蚀。造成金属制品的腐蚀。2021/3/1723

12、（4）根据以上实验和讨论）根据以上实验和讨论, ,试归纳出盐酸、硫酸等酸试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。 酸能使紫色石蕊溶液变红色酸能使紫色石蕊溶液变红色, ,无色酚酞溶液遇酸不变色无色酚酞溶液遇酸不变色; ; 通常通常活泼金属与酸溶液反活泼金属与酸溶液反应能生成应能生成该金属的化合物该金属的化合物（盐）和氢气（盐）和氢气; ; 酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。2021/3/1724常见的碱常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱 氢氧化钠是一种常见的碱,俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐

13、蚀性,如果不慎沾到皮肤上, 要用大量的水冲洗, 再涂上硼酸溶液。2021/3/1725白色固体白色固体表面潮湿并表面潮湿并逐渐溶解逐渐溶解容易吸收水分容易吸收水分发热发热氢氧化钠溶氢氧化钠溶于水放出热于水放出热量量 实验实验10-5 用镊子夹取用镊子夹取3 小块氢氧化钠分别进行实验小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。（切勿用手拿）。2021/3/1726 （1） 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。（2）与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠。1 1、为什么氢氧化钠要密封保存、为什么氢氧化钠要密封保存? ?（物理变化）（物理变化）2NaOH+CO2=Na2C

14、O3+H2O氢氧化钠保存在氢氧化钠保存在玻璃试剂瓶玻璃试剂瓶, ,用用橡胶塞橡胶塞。利用氢氧化钠的吸水性利用氢氧化钠的吸水性, ,可做某些气体的干燥剂可做某些气体的干燥剂, ,干燥干燥碱性和中性碱性和中性的气体的气体中性气体:H2 , O2 , N2 , CO CH4碱性:NH32021/3/17272、如何检验氢氧化钠是否变质、如何检验氢氧化钠是否变质?写出有关的化写出有关的化学方程式学方程式取少量固体放在试管中取少量固体放在试管中,加入少量稀盐酸加入少量稀盐酸,看是看是否有气泡产生。如果有气泡产生否有气泡产生。如果有气泡产生,则已变质。则已变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+

15、H2O2021/3/17283、实验室检验二氧化碳用什么物质?吸收或除去CO2用什么溶液?用澄清石灰水检验CO2。用氢氧化钠溶液吸收或除去CO22021/3/1729 氢氧化钠应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠,就是利用这一反应原理。2021/3/1730 实验实验10-6 取一小药匙氢氧化钙取一小药匙氢氧化钙, ,观察它的颜色和状观察它的颜色和状态态, ,然后放入小烧杯中然后放入小烧杯中, ,加入约加入约30 mL mL水水, ,用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌, ,观观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置察氢氧化钙在水

16、中的溶解情况。然后放置, ,使上层液体澄使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳, ,观察现象。观察现象。白色粉末状固体白色粉末状固体白色固体没有完全溶解白色固体没有完全溶解, ,呈浑浊状态呈浑浊状态产生白色浑浊产生白色浑浊2021/3/1731氢氧化钙俗称:熟石灰或消石灰白色粉末状物质白色粉末状物质, ,微溶于水微溶于水, ,其水溶液俗称石灰水其水溶液俗称石灰水氢氧化钙可由生石灰（氢氧化钙可由生石灰（CaO)CaO)与水反应得到与水反应得到: : CaO+H CaO+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2氢氧化钙也可以吸收水和二氧化碳氢氧化钙也可

17、以吸收水和二氧化碳,要密封保存要密封保存2021/3/1732 氢氧化钙的用途:（1)熟石灰与沙子混合来砌砖,用石灰浆粉刷墙壁;(2)在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵;(3)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用;(4)熟石灰还可用来改良酸性土壤;等等。 除了氢氧化钠、氢氧化钙外, 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。2021/3/1733树木上涂刷石灰浆2021/3/17342. 碱的化学性质碱的化学性质探究探究碱的化学性质碱的化学性质 （1 1）你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化）你还记得紫色石蕊溶

18、液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗? ? 变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色2021/3/1735 （2）回忆检验二氧化碳的反应）回忆检验二氧化碳的反应, , 写出化学方程式写出化学方程式: : 。 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应, , 生成坚硬的碳生成坚硬的碳酸钙。酸钙。 前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖, ,用石灰浆用石灰浆粉刷墙壁等用途粉刷墙壁等用途, ,都是利用氢氧化钙的这一性质。都是利用氢氧化钙的这一性质。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分氢氧化钠在

19、空气中不仅吸收水分, , 还会发生下列还会发生下列反应反应: :2NaOHCO2 Na2CO3H2O 所以所以, , 氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠必须密封保存。 讨论讨论: : 上面两个反应有什么共同之处上面两个反应有什么共同之处? ? 三氧化硫与碱三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似的反应与上面的两个反应类似, , 试写出三氧化硫与氢氧化试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式钠反应的化学方程式: : 。Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O2NaOHSO3 Na2SO4H2O共同点:生成物都有水 。碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水2021/3/1736 （3 3）根据以上实验和讨

20、论）根据以上实验和讨论, , 试归纳出氢氧化钠、氢试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 通过实验和讨论我们知道,盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质,而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢? 碱能使紫色石蕊溶液变蓝色碱能使紫色石蕊溶液变蓝色, ,使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红色变红色; ; 碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应, ,生成该金属的生成该金属的化合物（盐）和水。化合物（盐）和水。 碱可以与酸反应碱可以与酸反应2021/3/1737 实验实验10- -7 如下图所示如下图所示, , 分别试验盐酸、硫

21、酸、氢氧分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）。将小灯泡换成发光二极管进行实验）。试验物质的导电性2021/3/1738HCl和NaOH在水中解离出离子 蒸馏水和乙醇不导电，盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。原因：在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO4 ； NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2 在水中会解离出Ca2+ 和OH-。 2- 酸:可以解离出H+和酸根碱:在水中可以解离出金属阳离子和OH-2021/3/1739 在水溶液中都能解离出H+ 和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有H+,所以,酸有一些相似的性质。同样, 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱,在水溶液中都能解