小苏打中碳酸氢钠含量的测定PPT课件

1、一【实验名称】： 小苏打中碳酸氢钠含量的测定。 第1页/共12页二【实验目的】：1.掌握滴定分析法的用途和意义 。 2.掌握滴定法侧某些物质含量的的基本原理。 3.巩固滴定的基本操作。 4.通过实验提高学生的实验技能 、设计、 创新能力。第2页/共12页三【主要仪器和试剂】： 仪器：天平、酸式（碱式）滴定管 、容量瓶 、锥形瓶 、 量筒 、 吸量管 、烧杯 、玻璃棒等。 试剂：摩尔每升的HCl溶液、小苏打（样品） 、甲基红 甲基橙指示剂 无水碳酸钠等。 第3页/共12页四【实验原理】： 小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠是某些药物的主要成分，它一般用于胃酸过多。碳酸氢钠为弱酸性的酸式物质，其

2、含量的测定可用滴定分析法来测定（直接滴定法）。 （1）可用无水碳酸钠来标定盐酸，反应式如下： Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定突跃为pH=5.0-3.5,可用甲基红作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色。 根据关系式：n(HCl)=2n(Na2CO3) 则有第4页/共12页c cHCl (HCl (标准）= = 2 2 m mNaNa2 2COCO3 3/ /M MNaNa2 2COCO3 3VVHClHCl （2).碳酸氢钠（NaHCO3)含量的测定，根据反应式如下： H HCO3 = H2O CO2 用甲基

3、橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为红色。 小苏打中NaHCO3含量 wNa2CO3=(cHClVHClMNaHCO3 m总（样品）100 第5页/共12页五. 【实验内容及步骤】： 1.1 Na2CO3标准溶液的配制 在分析天平用差减法精确称取无水碳酸钠mg(约，准确到g）置于100mL的烧杯中，20-30mL蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗小烧杯数次，洗液一并移入容量瓶中（注意控制总体积）加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。 1.2 HCl溶液的标定 取20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液润洗三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放

4、入锥形瓶中，用洗瓶吹入少量蒸馏水将附在锥形瓶内壁的溶液冲下，加甲基橙指示剂2滴，溶液呈黄色。用少量HCl溶液润洗滴定管三次，从滴定管中缓慢滴加HCl溶液。在滴定过程中，边滴第6页/共12页 滴边摇动锥形瓶，待溶液变成黄色（临近终点时）用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续小心滴加HClHCl溶液直到溶液颜 色刚刚变为橙色，即滴定终点为止。并记录滴定所消耗的HCl溶液体积VHCl。 1.3 小苏打溶液的配制 用托盘天平称取mg（）的小苏打样品，将其放入烧杯中，加一定量的蒸馏水（小于50mL ）。并用玻璃棒搅拌使其充分溶解，再将溶液转移到100mL的容量瓶中，用少量水洗烧杯和玻璃棒并将其液也转到容量瓶中

5、，加蒸馏水稀释到刻度线定容、摇匀。 1.4 滴定分析. 第7页/共12页用吸量管吸取上述溶液20mL20mL，注入锥形瓶中并在锥 形瓶中滴入几滴甲基橙夜作指示剂，此时溶液呈黄色。用算是滴定管取L 的HCl溶液，将其固定在滴定架上，排除滴定管夹断的气泡。并记录此时滴定管中溶液的体积V初。开始滴定，打开滴定管的旋塞，边滴边振荡，当要接近滴定终点时，剧烈振荡锥形瓶中溶液。滴定终点，溶液由黄色变为红色。关闭旋塞 记录此时滴定管中体积V终。 重复以上步骤23次。第8页/共12页六 【实验数据记录及处理】： 1.数据记录表示： 1.1 配Na2CO3标准溶液时，一级标准物质Na2CO3的质量： mNa2CO3 = g1.2 HCl溶液的标定时，所消耗的HCl体积VHCl： V终V初 = VHCl= 第9页/共12页2.数据处理表达式： 2.1 所配的Na2CO3溶液的浓度 cNa2CO3 = mNa2CO3MNa2CO3V 标准HCl溶液的浓度 cHCl (标准）=2 mNa2CO3/MNa2CO3VHCl 小苏打中NaHCO3含量 wNa2CO3=(cHClVHClMNaHCO3 m总（样品）100第10页/共12页七.【提出问题】： 1.碳酸氢钠作为标准物质标定HCl时