宁波市高三十校联考(化学部分)

1、优秀学习资料欢迎下载宁波市高三十校联考理科综合卷第卷选择题部分共 20 小题，每小题6 分，共 120分。可能用到的相对原子质量： H 1C12 O16Fe 56一、选择题（本题共 17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法中，不正确的是A 一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源B 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法C 人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素D 钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃8下列实验方法能达到目的的是A. 用相互滴加的方法鉴别 Ca(OH) 2 和 NaHCO 3 溶液B. 取皂化

2、反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全C. 用饱和 Na2CO3 溶液除去乙醇中少量的乙酸和水D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是2 + H3O+A NaHCO 3 水解： HCO 3 +H 2OCO3B 高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应：+ 16H + 2Mn2+ + 10CO 2 + 8H 2O2MnO 4 + 5C2O42+Cl 2C用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl +2H 2O2OH +H2D 水杨酸 (COOH )与少量的Na 2CO3 溶液混合：OHCOOH+ CO 32 COO+ CO2 +H 2OOH O10肼（ N2H 4）空气

3、燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20 30的 KOH 溶液。下列说法中，不正确的是A 该电池放电时，通入肼的一极为负极B电池每释放 1molN 2 转移的电子数为C通入空气的一极的电极反应式是：D电池工作一段时间后，电解质溶液的11下列说法正确的是4N AO2 + 2H 2O +4e 4OHA 稀释 Na2CO3 溶液时，增大B 常温下，反应 4Fe(OH) 2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)= 4Fe(OH) 3(s)的 H 0 S0 11至中性时：C用 0.1 mol L· CH 3COOH 溶液滴定0.1mol L· NaOHc(CH 3COO )+ c

4、(CH 3COOH)= c(Na+)D 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小12下列说法中，不正确的是A 原降冰片二烯（NBD ）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD 的内能比优秀学习资料欢迎下载Q 的内能高B将 0.4mol/LNH 4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为： c(NH 4+) c(Na+) c(NH 3·H2O) c(OH -) c(H +)C某温度下，反应2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，测得各

5、组分的浓度（单位：mol·L 1）： c（ CH 3OH ） 0.44， c（CH 3OCH 3） 0.6，c（H 2O） 0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率D一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N 2 在催化剂表面与水蒸气发生反应生成 NH 3 和氧气。 已知：化学键NNH ON HO=O键能 /kJ ·mol-1945463391498则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：3-1N 2(g) + 3H 2O( g)2NH 3(g) +2 O2(g)； H = + 630 kJ mol·-+ AlO-+ H 2O = Al(OH) 3 + CO2-

6、。13已知： HCO 323某溶液中可能含有OH -， CO 2-，AlO-， SiO2-，323SO42-， K +， Na+， Fe3+， Mg 2+， Al 3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确 的是A 原溶液肯定含有OH- ，CO32-，AlO 2-，SiO 32-BK + 和 Na +至少含有其中一种2-)： n(AlO-Cn(CO 32)=3：2D a 值肯定大于4/3n(OH-)+n(CO 32- )+n(AlO 2-)+2n(SiO 32- )=ac n(CO 32-)=2c-n(AlO 2 )=4c

7、/3+Al(OH) 3+3H =13(4c/3)4c沉淀ABn/molCaa+2a+6V（ HCl）所以 a>4/3第卷26.（ 15 分）钛白粉（ TiO 2）被认为是目前世界上性能最好的一种白色颜料。（1）某学习小组用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO 2 的质量分数：一定条件下，将TiO 2溶解并还原为 Ti 3+ ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH 4Fe(SO4)2 标准溶液滴定Ti3+至全部生成 Ti4+ 。配制 NH 4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量H 2SO4 的原因是；滴定终点的现象是 _ _ ；写出滴定过程中反应的离子方程式。优秀学习资料欢迎下载（2）利

8、用硫酸法生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的流程如下：上述流程中，如何确定过滤所得沉淀是否洗涤干净：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH 2O 被空气氧化为 FeOOH，其化学方程式为。取干燥后的样品12.49 g焙烧，最终得到Fe 6.16 g，计算样品中FeCO3 的质量。设 12.49g 样品中 FeOOHxmol ， FeCO3ymol89x+116y=12.49x+ y =6.16/56=0.11mol解得y =0.1所以 11.627（ 15 分）通常情况下空气中CO2 的体积分数为0.030%，当空气中 CO2 的体积分数超过0.050%

9、时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2 创新利用的研究。（1）目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。（2）最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2 从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由 ”构想技术流程如下：分解池中反应的化学方程式为。在合成塔中，若有4.4kg CO 2 与足量 H 2 恰好完全反应，可放出4947kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。（3）化学家

10、研究发现可利用 CO2 制造全降解塑料。例如，二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下发生加聚反应可生成一种可降解高聚物，请写出该反应的化学方程式：（4）为测定空气中CO2 含量，某同学做了下述实验。配 0.1mol/L 的用 0.1mol/L用过取 滤 液标准盐酸和的标准盐酸Ba(OH) 2滤20mL ，用0.01mol/L的滴定未知溶液吸收0.01mol/L标准盐酸Ba(OH) 2 溶空气中的的盐酸滴液 10mL ，用CO 2定用去盐去盐酸 19.60酸 34.8mLmL优秀学习资料欢迎下载取上述 Ba(OH) 2 溶液 10mL 放入 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入

11、密闭容器，并引入10L空气（已折算成标准状况），振荡，过滤。需过滤的原因是。由实验数据算出空气中CO2 的体积分数为。本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）。CHCHCOOH28（ 14 分）肉桂酸的分子结构是，它是生产冠心病药物“心可安 ”的重要中间体。 某学习小组以苯甲醛和醋酸酐为原料，在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，发生反应得肉桂酸：CHOOCOOHCH3CCH=CHK 2CO3O CH 3COOHCH3CO苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸实验步骤1.合成： 在 100 mL 干燥的圆底烧瓶中加入1.5mL (1.57

12、5 g ，15 mmol)新蒸馏过的苯甲醛，4mL (4.32 g ， 42 mmol)新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2 g 无水碳酸钾， 2 粒沸石，按装置图 1 安好装置。 加热回流（小火加热） 40 min ，火焰由小到大使溶液刚好回流。 停止加热，待反应物冷却。2.后处理：10%NaOH 溶液溶解反应后产物热水溶解水蒸气蒸馏活性炭脱色浓盐酸酸化白色晶体 B水乙醇重结晶白色粗产品 A冷却活性炭脱色步骤包括：加入活性炭煮沸抽滤冷却水乙醇重结晶步骤包括：加水加热溶解加乙醇加热全溶冷却结晶抽滤洗涤实验装置优秀学习资料欢迎下载图 1产物制备装置（回流装置）图 2水蒸气蒸馏装置试回答下列问题：（1

13、）整个回流装置要干燥，原因是，回流时反应温度不能太高的原因是。（2）写出水蒸气蒸馏装置中玻璃仪器的名称：a， b。（3）甲为水蒸气发生器，装置中T 型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是。（ 4）在实验中多次用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的是A. 抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样B. 抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧C. 抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管D. 抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的（ 5）白色粗产品 A 中所含主要杂质为（6）已知某同学得到白色片状晶体1.2g，试计算其产率为（保留三位有效数

14、字）29.（ 14 分）有机物 A 1 和 A 2 分别和浓 H2SO4 在一定温度下共热都只生成烃B， B 的蒸气密度是同温同压下 H2 密度的 59倍。在催化剂存在下， 1mol B 可以和 4mol H 2 发生加成反应。氢核磁共振谱图显示， H 有 6个吸收峰。有关物质之间的转化关系如下：（ 1）反应属于反应，反应属于反应（ 2）写出 X 的结构简式：（ 3）写出反应、的化学方程式：（ 4）化合物 E 有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式a.分子中只含b.能在 NaOH1 个甲基溶液中水解，且1mol该有机物最多耗2molNaOH优秀学习资料欢迎下载c.能

15、使新制Cu(OH) 2 悬浊液产生砖红色沉淀（ 5）在 X 的粗产物中，经检测含有同类有机物杂质。写出有机物杂质可能的结构简式（仅要求写出其中一种）参考答案化学参考答案7B8B9B10D11B12A13C26 答案（15 分）（ 1）抑制 NH 4Fe(SO4)2 水解（2 分）溶液变成血红色（2 分）Fe3+ + Ti 3+ = Fe2+ + Ti 4+Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3（各 2分）（ 2）取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净。 （3分，“取少许最后一次洗涤液于试管中”不写扣1 分；“若无白色沉淀生成，则

16、洗涤干净”不写扣1 分。） 4FeCO322= 4FeOOH+4CO2 + 4n( 2)H 2分）FeCO3： 11.6 g（ 2 分）·nHO + OO（ 227.答案：保护臭氧层 （ 1 分） 2KHCO 3K2CO 3CO2H 2O （2 分）CO2(g)+3H 2(g)CH3OH(g)+H 2O(g)H 49.47kJ/mol （3 分）（3）（2 分）（ 4）除去 BaCO 3 沉淀，使滤液只含 Ba(OH) 2，以保证实验成功。 （ 2 分） 0.025%（ 3 分）偏高。（ 2 分）28.参考答案：（1）若有水存在， 则会使酸酐发生水解，使产率降低 （或碳酸钾水解失去催

17、化作用）（2 分）温度太高会导致反应物挥发，使产率降低，且易引起较多副反应（2 分）（2 ）冷凝管锥形瓶（各 1 分）（ 3 ）蒸气通路短以减少蒸气过多冷凝，向水蒸气发生器倾斜以防止冷凝水流入蒸馏瓶而造成积水过多的问题（ 2 分）（4 ） BD （2 分，错选不得分，漏选1 个扣 1 分）（ 5）乙酸（ CH3COOH ）（ 2 分）（ 6） 54.1%（2 分）29.【答案】（1）消去14 分取代（水解）各 1 分优秀学习资料欢迎下载（2）2分（3）3分3 分（ 4）任选一种， 2 分（5）2 分（其它合理答案也给分）宁波市高三十校联考理科综合卷（答案解析）7.B石油分馏是利用各组分沸点的不

18、同进行分离，为物理变化的过程。8.B氢氧化钙和碳酸氢钠溶液相互滴加现象相同，均为产生白色沉淀，故A 错。用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，不能除去乙醇中少量的乙酸和水，因为乙醇与水任意比互溶，故 C 错。氨水不能溶解银单质，应用稀硝酸清洗试管内壁附着的银，故D 错。9.BA 选项为碳酸氢根的电离方程式。氢氧根和镁离子不能大量共存，会生成氢氧化镁沉淀， 所以镁离子也参加了反应，故C 错。水杨酸与足量的碳酸钠溶液混合，碳酸钠过量的情况下，应生成碳酸氢根，而不是产生二氧化碳，故D 错。10.D肼和氧气反应生成了水， ，工作一段时间后碱的浓度降低，pH 值降低，故 D 错。11.B水解

19、平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，故A 错。该物料守恒是恰好完全反应之时，若为中性则氢氧根离子和氢离子浓度相同，所以钠离子和醋酸根离子浓度相同，故C 错。水的离子积只与温度有关，故D 错。12.A从方程式可知 NBD 吸收能量变成Q，所以 Q 的能量比 NBD 的内能高，故A 错。溶液混合时，能反应的先反应，反应后再比较离子浓度。反应后，溶液为0.1mol/L的一水合氨、氯化铵和氯化钠的混合溶液，存在一水合氨的电离平衡和铵根离子的水解平衡，其中电离程度大于水解程度，所以，溶液呈碱性，故B 正确。焓变 =反应物键能总和生成物键能总和= （ 954+6*463 ） -（ 6*391+1.5*4

20、98）kJ/mol ，故 D 正确。优秀学习资料欢迎下载13.C由题目的离子反应方程式可知：碳酸氢根的酸性大于氢氧化铝，偏铝酸根优先于碳酸根与氢离子反应。由图像可知，开始无沉淀后有沉淀到最后沉淀部分溶解，所以溶液中必定有偏铝酸根离子和硅酸根离子，同时可以排除铁离子、镁离子、铝离子，AB 段出现了平台，说明有碳酸根离子存在， 溶液中有阴离子必定有阳离子，所以溶液中至少含有钾离子和钠离子中的其中一种。平台和沉淀溶解消耗的盐酸体积比为2:4 ，由此可知碳酸根离子的物质的量与偏铝酸根离子物质的量之比为3:4。故 C 错。由偏铝酸根生成氢氧化铝消耗盐酸体积为4/3，还有硅酸根也会消耗盐酸，所以a 值必定

21、大于 4/3。26.（1）铵根离子和铁离子都会水解，所以加硫酸是为了抑制NH 4Fe(SO4)2。 题中已说明滴定 Ti3+ 至全部生成 Ti4+ ，终点时铁离子与硫氰根作用，溶液变成血红色。（ 2）主要反应物和产物已知， 通过得失电子守恒和质量守恒配平即可。样品应为 FeCO3 和 FeOOH 的混合物，根据守恒定律可得，设样品中含有FeCO3 的物质的量为xmol ，含有 FeOOH 的物质的量为 ymol ，则89x+116y=12.49x+ y =6.16/56=0.11mol解得 y =0.1所以 11.627.（ 1）氟利昂破坏臭氧层，造成臭氧空洞，所以用超临界二氧化碳代替氟利昂作

22、为制冷剂，可保护臭氧层。（ 2）从题干“把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之成为可再生燃料甲醇” 可知，首先碳酸钾溶液吸收二氧化碳，生成碳酸氢钾， 然后碳酸氢钾溶液释放二氧化碳。合成塔内反应条件是 2*105Pa， 300，非常温常压，热化学反应方程式要标明物质状态， 乙醇在该条件下为气体， 还要注意化学计量数和反应热成比例。（ 3）根据该加聚反应的原理，打开碳氧双键和环氧丙烷的碳氧键即可。（ 4）从题干可知二氧化碳含量测定方法为：用过量的氢氧化钡溶液吸收二氧化碳后，测定剩余的氢氧化钡的量，剩余的氢氧化钡的物质的量与吸收的二氧化碳的物质的量相等。由于两次的盐酸浓度不同，第二次小，如果不洗涤，则第二次的盐酸浓度会增大，消耗的体积会减小。28.（ 1）若有水存在，则水会与酸酐反应，使产率降低也有可能碳酸钾水解失去催化作用。有机物易挥发，且有机反应副反应多，所以温度太高会导致反应物挥发， 使产率降低，且易引起较多副反应。（3）甲