酸碱中和滴定10

1、第四节第四节 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 【讨论【讨论】现有一瓶盐酸或氢氧化钠溶液，你能现有一瓶盐酸或氢氧化钠溶液，你能否粗略地测出其物质的量浓度？否粗略地测出其物质的量浓度？用用ph试纸测出其试纸测出其ph值，就可算出其浓度。值，就可算出其浓度。该方法能否测出醋酸或氨水的物质的量浓度？为什么？该方法能否测出醋酸或氨水的物质的量浓度？为什么？不行，因为它们是弱电解质，不完全电离。不行，因为它们是弱电解质，不完全电离。今天我们来学一种可以测所有酸或碱的物质的今天我们来学一种可以测所有酸或碱的物质的量浓度且精确度更高的方法量浓度且精确度更高的方法酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱

2、中和滴定的原理 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。物质的量浓度的碱（或酸）的方法。盐酸与盐酸与naohnaoh溶液恰好中和溶液恰好中和盐酸与盐酸与baba(oh)(oh)2 2溶液恰好中和溶液恰好中和硫酸与硫酸与naohnaoh溶液恰好中和溶液恰好中和h h3 3popo4 4与与naohnaoh溶液恰好中和溶液恰好中和找出下列各反应中找出下列各反应中c酸、酸、c碱、碱、v酸、酸、v碱碱之间的关系之间的关系n n元酸和元酸和nn元碱元碱恰好中和时应满足：恰好中和时应满足：c c酸酸v v酸酸c c碱碱v v碱碱 酸酸

3、 碱碱=所谓所谓“恰好完全中和恰好完全中和”是指加入的酸是指加入的酸提供的提供的h h+ +与加入的碱与加入的碱提提供的供的ohoh- -的物质的量相等。的物质的量相等。实质实质: h+oh- =h2o对于一元酸、一元碱对于一元酸、一元碱 : cava= cbvb【讨论】【讨论】要进行中和滴定需解决哪些问题？要进行中和滴定需解决哪些问题？1.已知物质的量浓度的酸（或碱）即标准溶液。已知物质的量浓度的酸（或碱）即标准溶液。 配制配制2. 两种溶液的体积。两种溶液的体积。 用仪器（量筒、滴定管、移液管）量出。用仪器（量筒、滴定管、移液管）量出。认识酸、碱式滴定管：认识酸、碱式滴定管： 注意酸、碱滴

4、定管在结构上的不同：注意酸、碱滴定管在结构上的不同： 酸式滴定管下端是玻璃活塞；酸式滴定管下端是玻璃活塞； 碱式滴定管下端是装有玻璃珠的乳胶管。碱式滴定管下端是装有玻璃珠的乳胶管。 滴定管的规格一般为滴定管的规格一般为25 ml、50ml两种，刻度自上而下，两种，刻度自上而下，1大大格格1ml，1大格中又分大格中又分10小格，小格，每小格每小格0.1ml。可精确到。可精确到0.1ml，读数时估读到读数时估读到0.01ml。可根据两次液面的可根据两次液面的确定放出液体的体积。确定放出液体的体积。酸、碱式滴定管的适用范围：酸、碱式滴定管的适用范围：酸式滴定管：酸式滴定管：盛放酸性、氧化性、及某些盐

5、类稀溶液；盛放酸性、氧化性、及某些盐类稀溶液；碱式滴定管：碱式滴定管：盛放碱性溶液；盛放碱性溶液；移液管：移液管：较准确地量取一定量的液体。较准确地量取一定量的液体。3.如何准确判断酸碱恰好中和？如何准确判断酸碱恰好中和？ 选用合适的指示剂，通过指示剂的颜色来判断选用合适的指示剂，通过指示剂的颜色来判断。常用指示剂及变色范围：常用指示剂及变色范围：指示剂指示剂ph变色范围变色范围酸色酸色碱色碱色甲基橙甲基橙甲基红甲基红石蕊石蕊酚酞酚酞3.1 4.4橙色橙色4.4 6.25.0 8.08.2 10.0橙色橙色紫色紫色粉红色粉红色红色红色（phph3.13.1）红色红色（phph4.44.4）红色

6、红色（phph5.05.0）无色（无色（phph8.28.2）黄色黄色（phph4.44.4）黄色黄色（phph6.26.2）蓝色（蓝色（phph8.08.0）红色红色（phph10.010.0）现有氯化钠现有氯化钠, ,盐酸盐酸, ,氢氧化钠三瓶溶液氢氧化钠三瓶溶液, ,只用酚酞试液如何鉴别只用酚酞试液如何鉴别? ?【讨论】【讨论】2、中和滴定不选用石蕊作指示剂，为什么？中和滴定不选用石蕊作指示剂，为什么？颜色变化不明显，实验误差大。颜色变化不明显，实验误差大。 在强酸和强碱之间滴定时，由于生成的盐为强酸强碱盐，在强酸和强碱之间滴定时，由于生成的盐为强酸强碱盐，对溶液的对溶液的phph值没影

7、响，在恰好完全中和前（少值没影响，在恰好完全中和前（少1 1滴标准溶液）滴标准溶液）和恰好完全中和后（和恰好完全中和后（ 多多1 1滴标准溶液滴标准溶液) )对溶液的对溶液的phph改变很大，改变很大，而多而多1 1滴或少滴或少1 1滴与所消耗的标准溶液的总体积相比可以忽略，滴与所消耗的标准溶液的总体积相比可以忽略，大多数指示剂都在这段大多数指示剂都在这段phph变化范围内变色，因此理论上这些指变化范围内变色，因此理论上这些指示剂都可以使用。示剂都可以使用。【讨论】【讨论】1、为什么可用指示剂指示滴定终点？误差大不大？为什么可用指示剂指示滴定终点？误差大不大？ 从作业中通过计算已知在从作业中通

8、过计算已知在50ml纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05ml）2mol/l盐酸，溶液的盐酸，溶液的ph从从7降至降至2.7。足以使指示剂的颜色发生。足以使指示剂的颜色发生明显变化明显变化。误差完全在允许范围内。误差完全在允许范围内。一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理酸碱恰好完全中和时由酸酸碱恰好完全中和时由酸提供的提供的h h+ +和由碱和由碱提供的提供的ohoh- -的物质的的物质的量相等。量相等。c c酸酸v v酸酸c c碱碱v v碱碱 酸酸 碱碱=对于一元酸、一元碱对于一元酸、一元碱 : cava= cbvb要进行中和滴定还需以下三个问题：要进行中和滴定还需以下三个问题：1.

9、已知物质的量浓度的酸（或碱）即标准溶液的已知物质的量浓度的酸（或碱）即标准溶液的配制配制2. 两种溶液体积的准确测量两种溶液体积的准确测量滴定管、移液管滴定管、移液管3.如何准确判断酸碱恰好中和？如何准确判断酸碱恰好中和？ 选用合适的指示剂，通过指示剂的颜色变化来判断选用合适的指示剂，通过指示剂的颜色变化来判断酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(蝴蝶夹蝴蝶夹)、铁架台、铁架台、 锥形瓶锥形瓶二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定锥形瓶的上口径较小，以免锥形瓶的上口径较小，以免摇动过程中液体溅出摇动过程中液体溅出 以以0.10000.1000mol/lmol/l的盐酸滴定

10、的盐酸滴定10.0010.00mlml未知浓度的未知浓度的naohnaoh溶液为例溶液为例 （1）滴定前的准备工作）滴定前的准备工作查漏查漏水洗水洗润洗润洗注液注液排气泡排气泡 调整液面并调整液面并记录记录放出待测液并加入指示剂放出待测液并加入指示剂 水洗：水洗：用自来水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形用自来水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶等瓶等 2 23 3次次 查漏：查漏：检查滴定管是否漏液以及酸式滴定管的检查滴定管是否漏液以及酸式滴定管的活塞是否灵活活塞是否灵活。 润洗：润洗：用待装溶液润洗滴定管：酸式滴定管用用待装溶液润洗滴定管：酸式滴定管用标准溶液润洗，碱式滴定管用待测溶液润洗。次数标准

11、溶液润洗，碱式滴定管用待测溶液润洗。次数为为2-32-3次，每次次，每次3-5ml3-5ml。若盛放标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，若盛放标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，对实验结果有何影响？对实验结果有何影响？注液：注液：将标准液、待测液注入滴定管至刻度将标准液、待测液注入滴定管至刻度“0”0”以上以上2-3cm2-3cm的的地方地方。碱式滴定管未用待测液润洗呢？碱式滴定管未用待测液润洗呢？锥形瓶呢？锥形瓶呢？调整液面并记录：调整液面并记录：调节液面至调节液面至“0”0”或或“0”0”刻度以下并记录初始刻度。刻度以下并记录初始刻度。 放出待测液并加入指示剂：放出待测液并加入指示剂：向锥形瓶

12、中注向锥形瓶中注入入10.0010.00mlml待测液，并滴入待测液，并滴入2 23 3滴指示剂（酚酞）滴指示剂（酚酞）振荡。振荡。排气泡：排气泡：驱赶滴定管的尖嘴部分的气泡，使之驱赶滴定管的尖嘴部分的气泡，使之充满溶液充满溶液 如果不排去酸式滴定管中的气泡，滴定后气如果不排去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，对实验结果有何影响？泡消失，对实验结果有何影响？ 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，并在瓶下垫一把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，并在瓶下垫一张白纸，张白纸，左手左手操纵活塞，操纵活塞，右手右手摇动锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，边滴边摇，摇，眼睛眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加观察锥形瓶中

13、溶液颜色的变化。直到因加入一滴酸液后，溶液由红色变成无色，并在半分钟入一滴酸液后，溶液由红色变成无色，并在半分钟内不变为止。内不变为止。 停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。 为保证测定的准确性，重复上述滴定操作为保证测定的准确性，重复上述滴定操作2-32-3次。次。 取几次测定用量的平均值，计算待测溶液的物质取几次测定用量的平均值，计算待测溶液的物质的量浓度。的量浓度。整个中和滴定的操作过程如下：整个中和滴定的操作过程如下：下面是小华同学进行中和滴定实验的操作过程：下面是小华同学进行中和滴定实验的操作过程：取一支碱式滴定管，取一支碱式滴定管，用蒸馏

14、水洗净，用蒸馏水洗净，加入加入待测待测naohnaoh溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入少量蒸馏水，加入少量蒸馏水，加入加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，小心滴小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记记录液面读数，录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出naohna

15、oh的体积的体积2121mlml。其中错误的操作有其中错误的操作有 （填序号）（填序号） 注意事项：注意事项：1. 1. 仪器洗涤要求仪器洗涤要求滴定管：先用自来水和蒸馏水洗，再用待装的溶滴定管：先用自来水和蒸馏水洗，再用待装的溶液润洗。液润洗。锥形瓶：只用锥形瓶：只用自来水和蒸馏自来水和蒸馏水洗。水洗。 2. 2. 指示剂的应用指示剂的应用强酸强碱之间滴定可以选用酚酞、甲基橙或甲基红强酸强碱之间滴定可以选用酚酞、甲基橙或甲基红作指示剂，但不能用石蕊，用量一般作指示剂，但不能用石蕊，用量一般2-3滴。滴。3. 具体操作方法具体操作方法 滴定操作：滴定操作：在滴定过程中，在滴定过程中，左手左手控

16、制活塞控制活塞，右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼眼睛睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。注视锥形瓶中溶液颜色的变化。用左手控制活塞，拇指在管用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指和平行轻拿活塞柄，无名指和小指弯向手心，转动活塞时，小指弯向手心，转动活塞时，不要把食指或中指伸直，防不要把食指或中指伸直，防止将活塞拉出。操作动作要止将活塞拉出。操作动作要轻缓，手势要自然。轻缓，手势要自然。酸式滴定管的使用：酸式滴定管的使用：左手拇指在前，食指在后，左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃珠的拿住橡皮管中玻璃珠的稍上稍上部位。挤压时，不要太用力，部

17、位。挤压时，不要太用力，更不能按玻璃珠以下部位。更不能按玻璃珠以下部位。否则，放开手时空气将进入否则，放开手时空气将进入出口管形成气泡出口管形成气泡。碱式滴定管的使用：碱式滴定管的使用：拿锥形瓶时，右手前三拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针方向作圆动，以顺时针方向作圆周运动。瓶口不能碰滴周运动。瓶口不能碰滴定管管口。定管管口。锥形瓶的操作：锥形瓶的操作：4. 4. 实验误差的分析实验误差的分析计算时所用公式：计算时所用公式： c c标标v v标标c c测测v v测测 标标 测测=c c测测= 测测c c标标v v标标 标标v v测测若标准溶液与待测溶液若标

18、准溶液与待测溶液同为一元酸、碱同为一元酸、碱时：时：c c测测= c c标标v v标标v v测测（1）滴定管用蒸馏水洗净后立即加入标准溶液）滴定管用蒸馏水洗净后立即加入标准溶液 （ ） 偏偏高高（3）锥形瓶中待测液溅出）锥形瓶中待测液溅出 （ ）偏高偏高（4） 滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水 （ ）无影响无影响（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗（）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗（ ）偏低偏低【练习【练习】请判断在酸碱滴定实验中，下列操作对实验结果请判断在酸碱滴定实验中，下列操作对实验结果是否有影响？若有影响，是偏高了还是偏低了？是否有影响？若有影响，是偏高了还是偏低