化学一章一节化学反应与能量的变化课堂PPT

1、化学：第一章第一节化学反应与能量的变化2第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 3问：问：1.1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 mgmg、p p、fefe、hh2 2、c c、石油、天然气等燃烧；、石油、天然气等燃烧； 铝片与盐酸；铝片与盐酸； 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 。2. 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量化

2、学反应中所释放的能量当今世界最重要的能源。当今世界最重要的能源。4一一. .反应热反应热 焓变焓变 在化学反应过程中放出或吸收的热量，反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变通常叫做反应热。又称焓变。1.符号：符号：h 2.单位：单位：kj/mol 或或kjmol注：单位中的每注：单位中的每molmol是与整个反应对应的，是与整个反应对应的，即反应热表示每即反应热表示每molmol反应放出或吸收的热量。反应放出或吸收的热量。55.5.放热反应：放热反应： 放出热量的化学反应。放出热量的化学反应。 ( (放热放热 吸热）吸热）h h 为为“-”-”或或h 0h 放热）放热）h h 为

3、为“+”+”或或h 0h 06.6.吸热反应吸热反应3.3.测量条件：一定压强下，敞口容器中发生测量条件：一定压强下，敞口容器中发生 的反应的反应4.4.产生原因：化学键断裂产生原因：化学键断裂吸热吸热 化学键形成化学键形成放热放热思考：思考： 1.h 为什么会有为什么会有“”、“”？ 2.符号是怎样产生的？符号是怎样产生的？67结论：结论： 反应完成时，生成物释放的总能量反应完成时，生成物释放的总能量（862 kj862 kjmolmol）比反应物吸收的总能量）比反应物吸收的总能量（679 kj679 kjmolmol）大，故为放热反应。）大，故为放热反应。注：注：1 1、对于放热反应，由于

4、反应后放出热量而对于放热反应，由于反应后放出热量而 使反应本身的能量降低，反之成立。使反应本身的能量降低，反之成立。 2 2、规定：、规定： 放热反应：放热反应：hh为为“ ” ”或或hh0 0时时 吸热反应：吸热反应：hh为为“ “ + ”+ ”或或hh0 0时时( (上反应的反应热：上反应的反应热：h=h=184.6 kj184.6 kjmolmol）8小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能这是放热反应。反之，如果反

5、应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。9二二. .热化学方程式热化学方程式 定义：表明反应所放出或吸收的热定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：例如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)，h=-483.6kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，h=-571.6kj/mol注：气体用注：气体用g；液体用；液体用l；固体用；固体用s102.书写要点：书写要点：c(s)+h2o(g)

6、=co(g)+h2(g)，标聚集状态（标聚集状态（s、l、g）右端标热量数值和符号，右端标热量数值和符号， h：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“-”。系数单位是系数单位是“摩摩”，而不是，而不是“个个”。h=-131.3kj/mol11系数可用分数，但热量值要系数可用分数，但热量值要 相应变化。如：相应变化。如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，h=-571.6kj/molh2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)，h=-285.8kj/mol不注明条件，既指不注明条件，既指: (250c ， 1.01105pa)12讨论讨论 1.为什么聚集状态不同，热量值为什么聚集状态不同

7、，热量值 不同？不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成物状态相若反应物状态不同，而生成物状态相 同，那么热量值相同吗？同，那么热量值相同吗？答：不同答：不同13【例例1 1】(2003(2003年江苏高考题年江苏高考题) )已知在已知在2525，101kpa101kpa下，下，1gc1gc8 8hh1818( (辛烷辛烷) )燃烧生成二氧化碳燃烧生成二氧化碳和液态水时放出和液态水时放出48.40kj48.40kj热量，表示上述反应的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是热化学方程式正确的是 ( )( )a.ca.c8 8hh1818(1

8、)+25/2o(1)+25/2o2 2(g)=8co(g)=8co2 2(g)+9h(g)+9h2 2o(g) o(g) h=-48.40 kjmol h=-48.40 kjmol-1-1b.cb.c8 8hh1818(1)+25/2o(1)+25/2o2 2(g)=8co(g)=8co2 2(g)+9h(g)+9h2 2o(1) o(1) h=-5518 kjmol h=-5518 kjmol-1-1c.cc.c8 8hh1818(1)+25/2o(1)+25/2o2 2(g)=8co(g)=8co2 2(g)+9h(g)+9h2 2o(1) o(1) h=+5518 kjmol h=+55

9、18 kjmol-1-1d.cd.c8 8hh1818(1)+25/2o(1)+25/2o2 2(g)=8co(g)=8co2 2(g)+9h(g)+9h2 2o(1) o(1) h=-48.40 kjmol h=-48.40 kjmol-1-114练习练习1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量常温下测得放出热量55.625kj，试写出，试写出热化学方程式。热化学方程式。15练习练习2同温、同压下，比较同温、同压下，比较q1与与q2的的大小：大小：s(g)+o2(g)=so2(g)； h=- q1 kj/mols(s)+o2(g)=so2(g)； h=- q2

10、 kj/molq1q216练习练习3 已知：已知：c(s)+o2(g)=co2(g)； h=- 393.5 kj/mol要获得要获得1000千焦热量，需燃烧多千焦热量，需燃烧多少克碳？少克碳？30.5克克17练习练习4 已知：已知：s(s)+o2(g)=so2(g)； h=- 290.6 kj/mol求求1.6克硫燃烧成为克硫燃烧成为so2气体放气体放出多少热量？出多少热量？14.53kj18小结小结11.反应热反应热2.热化学方程式热化学方程式 （1）意义）意义 （2）书写要规范）书写要规范 19 自我检测自我检测 3mol ch 3mol ch4 4燃烧时，生成液态水和燃烧时，生成液态水和coco2 2 同同时时 放出放出2670.9kj2670.9kj的热。请写出热化学方程的热。请写出热化学方程式。式。2. 2. 常温下常温下1414克克coco在足量氧气中充分燃烧