东北三省四市教研联合体2016届高三理综第一次模拟考试试题

1、2016年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（一）理科综合 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3340为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1下列有关细胞的结构与功能的说法，错误的是 A高尔基体是真核细胞囊泡运输的交通枢纽 B内质网能增大细胞内的膜面积，有利于酶的吸附 C溶酶体能合成多种酸性水解酶

2、D细胞核是mRNA合成的场所2科学家做过这样的实验：准备好含Ca2+、Mg2+和Si044-的培养液，将番茄和水稻分别在上述培养 液中培养，一段时间后，记录到的结果如下图所示，下列说法错误的是 A水稻和番茄对离子的吸收需要载体蛋白的参与B此过程中水稻没有吸收Ca2+，但却正常吸水，所 以结束时溶液中Ca2+浓度比初始值大C番茄与水稻相比，对Ca2+、Mg2+需要量大，而对 Si044-需要量小D此实验证明不同植物对同一种离子的吸收具有 选择性3黑龙江省农科院欲通过右图所示的育种过程培育出高品质的糯玉米。下列有关叙述正确的是 Aa过程中运用的遗传学原理是基因重组 Ba过程需要用秋水仙素处理萌发的

3、种子 C利用c过程定能更快获得高品质的糯玉米 Db过程需要通过逐代自交来提高纯合率4右图为人体体液免疫的部分过程示意图，下列有关叙述错误的是 AE细胞接触被抗原入侵的靶细胞，导致靶细胞裂解 BM细胞被同种抗原再次刺激时可增殖分化形成E细胞 C图中吞噬细胞、T细胞、B细胞均具有识别功能 D若图中抗原为麻风杆菌，则还会引起细胞免疫5在大肠杆菌的遗传信息的传递过程中，不会发生的是 ADNA分子在RNA聚合酶的作用下转录出mRNABmRNA可以结合多个核糖体同时进行多条肽链的合成CDNA复制、转录都是以DNA两条链为模板，翻译则是以mRNA为模板D转录和翻译可以在细胞质中同时进行6右图曲线的意义，说法

4、错误的一项是 A此图像可表示种群数量呈“S”型增长的增长速率， P点时间对应的种群数量为K/2 B此图像若表示生长素类似物的促进生长的作用， 则PM段代表浓度较高时抑制生长C此图像若表示温度对酶活性的影响，则曲线中0点不应与横轴相交D此图像若表示pH对酶活性的影响，则曲线中0、M两点分别表示过酸、过碱使酶失活7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 B铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中 C苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似 D高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为

5、电能8青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构） A5种 B6种 C7种 D8种9下列离子方程式正确的是 A金属钠与水反应：Na+ H2O=Na+ H2 B氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+ CAICl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O D氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+10丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是 A丙烯酸可以发生取代反应 B丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、 C丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物 D丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度11X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共 价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是 A原子半径：Z>R>W B气态氢化物稳定性：HnW>HnR CX2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性12某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是13NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A室温下向1 L pH=1的醋酸

7、溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA D已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则 反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项 符合题目要求，第18 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分， 有选错的得0分。14质量均为m的物块a、b之间用竖

8、直轻弹簧相连，系在a上的细线竖直悬挂于固定点O，a、b与竖直粗糙墙壁接触，整个系统处于静止状态。重力加速度大小为g，则A物块b可能受3个力B细线中的拉力小于2 mgC剪断细线瞬间6的加速度大小为g D剪断细线瞬间a的加速度大小为2g15某交流发电机产生的感应电动势与时间的关系如图 所示，下列说法正确的是 At=0时刻发电机的转动线圈位于中性面 B在1s内发电机的线圈绕轴转动50圈 C将此交流电接到匝数比是1：10的升压变压器上，副线圈的电压为2200V D将此交流电与耐压值是220 V的电容器相连，电容器不会击穿16如图是滑雪场的一条雪道。质量为70 kg的某滑雪运动员由4点沿圆弧轨道滑下，在

9、B点以 5ms的速度水平飞出，落到了倾斜轨道上的C点（图中未画出）。不计空气阻力，=30°，g=10 m/s2，则下列判断正确的是A该滑雪运动员腾空的时间为1s BBC两点间的落差为5m C落到C点时重力的瞬时功率为3500WD若该滑雪运动员从更高处滑下，落到C点时速度与竖直方向的夹角变小17某山地自行车有六个飞轮和三个链轮，链轮和飞轮的齿数如下表所示，前后轮半径为30 cm， 某人脚踩踏板做匀速圆周运动的角速度是4 rad/s，则人骑自行车的最大速度为 A7.68 m/s B3.84ms C2.4 m/s D1.2 m/s18将电动势和内阻保持不变的电源与一金属电阻连接构成回路。若

10、该金属的电阻率随温度的 升高而增大，则在对金属电阻持续加热的过程中 A回路中的电流变小 B路端电压变小 C电源的效率变大 D电源的输出功率变大19如图，两根通电长直导线a、b平行放置，a、b中的电流强度分别为I和2I， 此时a受到的磁场力为F，以该磁场力方向为正方向。a、b的正中间再放置 一根与a、b平行共面的通电长直导线c后，a受到的磁场力大小变为2F，则 此时6受到的磁场力为 A0 BF C-4F D-7F20如图，光滑平行金属导轨固定在水平面上，左端由导线相连，导体棒ab垂直静置于导轨上 构成回路。在外力F作用下，回路上方的条形磁铁（下端是N极）竖直向上做匀速运动。在匀速运动某段时间内外

11、力F做功WF，磁场力对导体棒做功W1，磁铁克服磁场力做功W2，重力对磁铁做功WG，回路中产生的焦耳热为Q，导体棒获得的动能为Ek。则下列选项中正确的是 A导体棒中的电流方向为ab BWl= W2C. W2- W1=Q D.WF+ WG= Ek+Q21很薄的木板。在水平地面上向右滑行，可视为质点的物块b以水平速度v0从右端向左滑上 木板。二者按原方向一直运动直至分离，分离时木板的速度为va，物块的速度为vb，所有接 触面均粗糙，则Av0越大，va越大B木板下表面越粗糙，vb越小C物块质量越小，va越大D木板质量越大，vb越小第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每

12、个试题考生都必须 作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共1 29分）22（6分）某同学利用如图甲所示的实验装置探究加速度与力的关系。该同学在气垫导轨上安 装了一个光电门B，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感 器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从4处由静止释放。(1)该同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图乙所示，则d= cm。(2)实验时，将滑块从4位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门B的时间 t，若要得到滑块的加速度，还需要测量的物理量是 。（写出文字和相应字母）(3)下列不必要的一项实验要求是 。（请填写选项前对应的字

13、母）A应将气垫导轨调节水平B应使细线与气垫导轨平行C应使滑块质量远大于钩码和力传感器的总质量D应使A位置与光电门间的距离适当大些(4)改变钩码质量，测出对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点 作出线性图象，研究滑块的加速度与力的关系，处理数据时应作出 图象。（选填23（9分）待测电阻Rx的阻值约为100 ，现要测量其阻值，实验室提供器材如下：A电流表A1（量程40 mA，内阻r1约为10 ）；B电流表A2(量程20 mA，内阻r2= 30 )；C电压表V（量程15 V，内阻约为3000 ）；D定值电阻R0= 120 ；E滑动变阻器R（阻值范围05 ，允许最大电流1.0 A）

14、；F电源（电动势E=3V，内阻不计）；C开关S及导线若干。(1)为了使测量结果准确，以上器材不合适的是 。（用器材前对应的序号字母填写）(2)利用其余的实验器材，设计测量Rx的最佳实验电路，将电路图画在实线框内并标明元 件符号。(3)实验中需要测量的物理量有 ，待测电阻的表达式Rx= 24（12分）开普勒第三定律指出：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟它的公转周期的二次方的比值都相等。该定律对一切具有中心天体的引力系统都成立。如图，嫦娥三号探月卫星在半径为r的圆形轨道I上绕月球运行，周期为T。月球的半径为R，引力常量为G。某时刻嫦娥三号卫星在4点变轨进入椭圆轨道II，在月球表面的B点着陆。A、O

15、、B三点在一条直线上。求：(1)月球的密度；(2)在II轨道上运行的时间。25（20分）如图所示，在直角坐标系第一象限内有4(6 cm，2 cm)、B( 12 cm，8 cm)两点，匀强磁 场垂直于xOy平面向外。一带负电的粒子q=1.6×10-19C，质量为m=3.9×10-23 kg，以v0=16 m/s的速度从坐标原点O沿x轴正方向入射。不计重力。(1)为使带电粒子经过B点，求磁感应强度的大小。(2)在第一象限内再加入平行xOy平面的匀强电场，并改变磁感应 强度的大小，带电粒子可先后经过A、B两点，动能分别变为初 动能的2倍和5倍，求电场强度。26（14分）酱油是一种

16、常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫 尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25)：Ag+ Cl-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10 2 Ag+ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用 移

17、取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃 仪器有_。(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_。 滴定中眼睛应注视_ _，出现 即达到滴定终点。(3)滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓 度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。 27（15分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。 I高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：(1)该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流

18、强度为1A，电 池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500 Cmol）。(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离 子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：其中氧化剂是 （填化学式）。(5)加入饱和KOH溶液的目的是 (6)已知25时KspFe(OH)3=4.0×10。38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3 溶液，为使配制过程中

19、不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略 加入盐酸体积）。28（14分）无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热 化学方程式为：N204(g) 2 N02(g) H=+24.4 kj/mol (1)将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。 av正(N204)=2 v逆(N02) b体系颜色不变 c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 （填 “变深”、“变浅”或“不变”），判断理由_。 (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压

20、表示，即K表达式中用平衡分压代替平 衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应 平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响 Kp的因素_。 (3)上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、 k逆为速率常数，则Kp为 （以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空 容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1, 当N204分解10%时，v正=_kPas-1； (4)真空密闭容器中放人一定量N2

21、O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解 百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分 解，则N204的平衡分解率的表达式为 。29（10分）下表为对某种植物分别在不同光照强度和不同C02浓度下进行光合作用的实验研 究数据，请回答相关问题：(1)A组实验中植物细胞内产生ATP的细胞器有 。(2)据表分析，影响此植物中叶绿素相对含量的主要因素为 。 以上结果表明，该植物可通过_ 来增强对弱光的适应能力。(3)D组实验中植物光合作用所需的CO2来自于_。(4)实验中，若将C组实验中的植物转入E组的实验条件下，短时间内其叶绿体中C3化合 物的含

22、量将 （填“上升”、“下降”或“基本不变”）。30（8分）侵人人体的细菌是一种发热激活物，通过一系列反应引起人体发热。请回答下列问题： (1)机体感知到细菌侵入后，在位于 的 的调控下，病人骨骼肌 战栗加大产热，从而发生寒战。同时 激素分泌增多，促进细胞代谢加快，体温升 高。由于细胞耗氧量增大，供氧不足，肌肉组织中 含量增高，病人肌肉酸痛。 (2)此外，当细菌侵入机体后，吞噬细胞会将部分细菌吞噬，并将其呈递给T细胞，然后 T细胞分泌_作用于B细胞，促使其转变为 细胞，分泌大量 与抗原结合。 (3)发热过程中，若体温维持在38.5，此时机体产热量 （填“大于”、“等于” 或“小于”）散热量。31

23、（10分）中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了 数百万人的生命。青蒿素是从黄花蒿（二倍体，18条染色体）中提取的，假设黄花蒿的茎秆颜 色由两对独立遗传的等位基因A、a和B、b控制，基因A控制红色素合成（AA和Aa的效应 相同），基因B为修饰基因，BB使红色素完全消失，Bb使红色素颜色淡化。现用两组纯合亲 本进行杂交，实验结果如下：请回答以下问题：(1)第一、二组F1中粉秆的基因型分别是 ，若第二组F1粉秆进行测交，则F2 中红杆：粉秆：白杆=_。(2)让第二组F2中粉秆个体自交，后代仍为粉秆的个体比例占_。(3)若BB和Bb的修饰作用相同，且都会使红色

24、素完全消失，第一组F1全为白秆，F2中红 秆：白秆=1：3，第二组中若白秆亲本与第一组中不同，F1也全部表现为白秆，那么F1 自交得F2的表现型及比例为_。(4)四倍体黄花蒿中青蒿素含量通常高于野生型黄花蒿，低温处理野生型黄花蒿正在有丝 分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并发育成植株。推测低温处理 导致细胞染色体不分离的原因是 。四倍体黄花蒿与野生 型黄花蒿杂交后代体细胞的染色体数为 。32（11分）稻田生态系统是我国重要的农田生态系统。卷叶螟和褐飞虱是稻田中的两种害虫， 拟水狼蛛是这两种害虫的天敌。此外，稻田中还有杂草、田螺等生物。请回答下列问题： (1)卷叶螟和褐飞虱的种间关

25、系是_ _。卷叶螟幼虫生活在水稻叶片上，而田螺生活 在水中，这体现了群落的 结构。 (2)调查水稻田中田螺（活动能力弱）的种群密度宜采用 法，对卷叶螟等趋光性 昆虫的种群密度可采用 的方法调查。 (3)如在适当时间将鸭引入稻田，鸭能以稻田中的杂草、田螺等有害生物为食，这样增加了该 生态系统 的复杂程度，从而提高了生态系统的 稳定性。此外，利用生 物防治的办法可控制害虫的种群密度，如用性引诱剂诱捕，可破坏其种群的 。 (4)每年输入水稻的能量，一部分被初级消费者摄人，一部分储存在水稻中，其余能量的去处 是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作

26、 答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目的题号必须与所 涂题目的题号一致，在答题卡选定区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评 分；多答则每学科按所答的第一题评分。33【物理选修3-3】（15分） (1)（5分）下列说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4 分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A运送沙子的卡车停于水平地面，在缓慢卸沙过程中，若车胎不漏气，胎内气体温度 不变，不计分子间势能，则胎内气体从外界吸热 B民间常用“拔火罐”来治疗某些疾病，方法是将点燃的纸片放人一个小罐内，当纸片 燃烧完时，迅速将火罐开口端紧压

27、在皮肤上，火罐就会紧紧地被“吸”在皮肤上。其 原因是，当火罐内的气体体积不变时，温度降低，压强减小 C晶体的物理性质都是各向异性的 D一定量的理想气体从外界吸收热量，其内能一定增加 E分子间的相互作用力由引力与斥力共同产生，并随着分子间距的变化而变化，分子 间引力和斥力都随分子间距的减小而增大(2)（10分）如图，绝热气缸A与导热气缸B均固定于地 面，由刚性杆连接的绝热活塞与两气缸间均无摩擦。 两气缸内装有处于平衡状态的理想气体，开始时 A、B气缸内气体的体积均为V0、温度均为T0。缓慢加热A中气体，停止加热达到稳定后，A中气体压强为原来的1.5倍。设环境温度始终保持不变，求气缸A中气体的体积

28、VA和温度TA。34【物理选修3-4】（15分） (1)（5分）一列简谐横波在某时刻的波形如图所示，此时刻质点P的速度为”，经过1.0 s它 的速度大小、方向第一次与v相同，再经过0.2 s它的速度大小、方向第二次与v相同，则下列判断中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A波沿x轴负方向传播，波速为5 m/sB波沿x轴正方向传播，波速为5 m/sC若某时刻质点M到达波谷处，则质点P-定到达波峰处D质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反E从图示位置开始计时，在2.0 s时刻，质点P的位移为20 cm(2)（10分

29、）如图所示，一束截面为圆形（半径R=lm）的平行紫光垂直射 向一半径也为R的玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个 圆形亮区。屏幕S至球心距离为D=( +l)m，不考虑光的干涉和衍射，试问： (i)若玻璃半球对紫色光的折射率为n=，请你求出圆形亮区的半径； (ii)若将题干中紫光改为白光，在屏幕S上形成的圆形亮区的边缘是什么颜色。35【物理选修3-5】（15分） (1)（5分）下列说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分， 选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分） A自然界中较重的原子核，中子数大于质子数，越重的元素，两者相差越大 By射线是原子从高能态

30、向低能态跃迁时放出的光子 C质量数越大的原子核，比结合能越大 D利用晶体做电子束衍射的实验，得到电子束穿过铝箔后的衍射图样，证实了电子的 波动性 E在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子， 因此，光子散射后波长变长 (2)（10分）如图所示，光滑悬空轨道上静止一质量为2m的小车A，用一段不可伸长的轻质 细绳悬挂一质量为m的木块B。一质量为m的子弹以水平速度v0射 人木块B并留在其中（子弹射人木块时间极短），在以后的运动过程 中，摆线离开竖直方向的最大角度小于90°，试求：(i)木块能摆起的最大高度；(ii)小车A运动过程的最大速度。36【化学选修2：化

31、学与技术】（15分） 亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 0C时析出的晶体是NaCl02- 3H20，高于38 时析出晶体是NaCl02，高于60时NaClO2分解成NaCl03和NaCl。纯Cl02易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1) Cl02发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空 气的作用可能是_（选填序号）。 a将S02氧化成S03，增强酸性 b稀释Cl02以防止爆炸 c将NaCl03还原为Cl02(2)吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超 过20，其原

32、因是_。(3)从“母液”中可回收的主要物质是 。(4)从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤 依次为：减压，55蒸发结晶； ； ；低于60干燥，得到成品。(5)为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成 250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 molL-l Na2S203标准液滴定 （I2+2S2O32-= 2I-+S4O

33、62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2 的质量分数为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题： (1)写出E的价层电子排布式 。 (2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为_（填元素符号）。 (3)F(BD)4为无色挥发性剧毒

34、液体，熔点-25 ，沸点43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、 苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。 (4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）； A.H20 B. CH4 C.HF D.CO(NH2)2F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F 原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_ ；已知其摩尔 质量为Mgmol-

35、1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度 为 gcm-3。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 芳香化合物A分子式为C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种。AK之间有如下转化关系：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOHRCH2CHO -ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：(1)化合物K的结构简式是_。I中官能团的名称为_。(2)反应中属于水解的是 （填反应编号）。由CG操作顺序为，而 不采取，原因是 。(3)C可以与NaHC03溶液反应，1 mo

36、lC与NaHC03溶液反应时最多消耗 mol NaHC03。(4)写出BC+D的化学方程式 。(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。I含有苯环；能发生银镜反应和水解反应。在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为 。核磁共振氢谱有5个吸收峰；1mol该同分异构体只能与1 mol NaOH反应。39【生物选修1：生物技术实践】（15分） 2015年与我国女科学家屠呦呦平分诺贝尔生理学或医学奖的是爱尔兰科学家威廉一坎贝尔和日本药物科学博士聪大村，他们二人的贡献是发现了一种新的药物，名为阿维菌素，其衍生产品降低了河盲症和淋巴丝虫病的发病率，同时还能有效对抗其他

37、寄生虫病，治疗效果显著。聪大村从土壤样品中分离链霉菌的新菌株，在实验室内通过成千上万链霉菌培养物筛选出一些较有发展前途的菌株，这就是阿维菌素的来源。 (1)制备链霉菌培养基时，在各成分都溶化后和分装前，要进行的是 和灭菌，对 培养基进行灭菌的常用方法是 。倒平板时要待平板冷凝后，将平板倒 置，其主要原因是 (2)图是在纯化过程中通过 法分离培养的结果，在培养基上接种时接种环需通过灼烧灭菌，完成图中划线操作，共需要灼烧接种环 次。图表示的是用 法接种培养后得到的结果。(3)在纯化过程中，在固体培养基上划线分离时，经培养，在划线的末端出现 表明菌已分离。在此过程中，正确的操作是 A每次划线时，接种

38、环都需要蘸菌液一次 B划线分离时，需要把接种环深入到培养基中进行接种 C在超净平台中进行接种时，不能关闭过滤风 D划线时要将最后一区的划线与第一区的划线相连40【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）下图是某实验室做的通过动物纤维母细胞等获得单克隆抗体的实验研究，据图回答相关问题。(1)过程实施前需将诱导基因与 相连接构建 ，在导人小鼠成 纤维细胞时一般采用 法导人，此步骤中用到的工具酶有(2)过程的实质是 甲细胞是 细胞，乙细胞 是 细胞。(3)过程一般用 诱导，丙细胞的特点是 2016年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（一）生物部分参考答案1-6题（每题6分）CBDACB【解析】C选项

39、若题中图像表示的是是浓度对酶活性的影响，则曲线中O点不应与横轴相交，应为无限接近。29.（10分，每空2分）（1）线粒体、叶绿体（2）光照强度 提高叶绿素含量（3）外界环境和线粒体（4）上升30.（8分，每空1分）（1）下丘脑 体温调节中枢 甲状腺激素 乳酸（2）淋巴因子 浆 抗体（3）等于31. （10分，除标注外，每空2分）（1）AABb、AaBb 1:1:2（2）5/12（3）红秆：白秆=3:13（4）低温抑制纺锤体形成（1分） 27（1分）32. （11分，除标注外，每空1分）（1）竞争 垂直（2）样方 黑光灯诱捕（3）食物网（或营养结构） 抵抗力 性别比例（4）在水稻的呼吸作用中以热

40、能形式散失（2分） 被分解者利用（2分）39. （15分，除标注外，每空2分）（1）调整pH 高压蒸汽灭菌 防止培养皿盖上的泠凝水落入培养基造成污染（2）平板划线（1分） 4 稀释涂布平板（3）不连续单个菌落 C40. （15分，除标注外，每空2分）（1）载体 基因表达载体 显微注射 限制酶、DNA连接酶（2）基因的选择性表达（1分） 骨髓瘤（1分） B（淋巴）（1分）（3）灭活的病毒（聚乙二醇） 既能迅速大量繁殖，又能产生专一的抗体题号教材知识点分值1备注1必修I细胞的结构62必修I物质跨膜运输63必修II生物育种64必修III免疫调节6体液免疫5必修II遗传的分子基础66必修III种群、植

41、物激素、酶6必修I29必修I细胞代谢1030必修III免疫调节831必修II遗传的基本规律、多倍体育种1032必修III群落、生态系统1139选修I微生物培养1540选修III单克隆抗体15必修I-22分；必修II-22分；必修III-31分016年东北三省四市教研联合体高考模拟化学试卷答案一、选择题78910111213BCDCDAA二非选择题26.（14分）（1）酸式滴定管或移液管 （1分）100 mL容量瓶（1分）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3分）（2）硝酸银见光易分解（1分）试剂瓶中颜色变化 （1分）淡红色沉淀，不再消失（1分）（3）12.70mL（2分）（4）0.1250（2分） 不符合

42、（2分）27.（15分）（1）FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH（2分）；0.2（2分）（2）右（1分）；左（1分）（3）使用时间长、工作电压稳定。（2分）（4）2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（2分）；NaClO（1分）（5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。（2分）（6）2.5（2分）28.（14分）（1）bc（2分）； 深（1分）正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深（2分）（2）p总·x2(NO2)/ x(N2O4) 其他合理答案亦可（2分） 温度（1分）（3）k正/k逆（2分） 3.9×106（2分）（4）(2/2-2)1/2（2分）三、选修题36.（15分）（1）2ClO3-SO22C