盖斯定律、反应热的计算ppt课件

1、12第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算学习目标：学习目标：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。、学会化学反应热的有关计算。第一章 化学反应与能量31 1、已知：、已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(g)=1/2HHCl(g)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)(g)的的H H为（为（

2、 ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习复习: :D D2 2、甲硅烷（、甲硅烷（SiHSiH4 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiOSiO2 2和水。已和水。已知室温下知室温下1g1g甲硅烷自燃放出甲硅烷自燃放出44.6kJ44.6kJ热量，其燃烧热化学方程式为热量，其燃烧热化学方程式为_ _ SiHSiH4 4(g)

3、+O(g)+O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)+H(s)+H2 2O(l) O(l) H=-1427.2kJ/molH=-1427.2kJ/mol规律规律: : “正逆正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反反应的反应热效应数值相等，符号相反4 在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但是某些物质的反应热，由于种种在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应：原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)，因为因为C C燃烧时不可能

4、完全生成燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分，总有一部分CO2生成，因此这个反应的生成，因此这个反应的H 无法直接测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢无法直接测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢？问题问题情景情景 此外，在生产中，对燃料的燃烧，反应条件的控制以及废热的利用，也需要进行此外，在生产中，对燃料的燃烧，反应条件的控制以及废热的利用，也需要进行反应热的计算。反应热的计算。 5 1、定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其、定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同反应热是相同的。的。 换句话说：化学反应的反应热只与换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和

5、终态反应体系的始态和终态有关有关,而与而与反应的途径反应的途径无关。无关。一、盖斯定律一、盖斯定律6 盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是应过程中的热量，不论该反应是一

6、步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。盖斯的生平事迹7A AB B请思考：由起点请思考：由起点A A到终点到终点B

7、 B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的位移有什么关系点的位移有什么关系? ?登山的高度与上山的途登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终径无关，只与起点和终点的相对高度有关点的相对高度有关为了理解盖斯定律，可以以登山为例：为了理解盖斯定律，可以以登山为例：8H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始态）（始态）L L（终态）（终态）H H1 1 + +H H2 2 0 0以能量守恒定律来论证盖斯定律：以能量守恒定律来论证盖斯定律：9如何理解盖斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+ +H H

8、2 2BHACH1H210 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol11下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244

9、kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) += HH1 H2285.8kJ/mol实例实例2那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？12 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。过盖斯定律获得它们的反应热数据。2 2、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用关键：目标方程式的关键：目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法方法（1 1）写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（

10、要消去的物质）（要消去的物质）（2 2）然后用消元法逐一消去）然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。消去的技巧：目标方程式和已知方程式消去的技巧：目标方程式和已知方程式同类物质（同为反应物或同为生成物）相加；同类物质（同为反应物或同为生成物）相加；不同类物质（一个为反应物与一个为生成物相减；不同类物质（一个为反应物与一个为生成物相减； 遵循数学基本原则遵循数学基本原则13例例1 1：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(s) (s)

11、H = -1206.8 kJ/molH = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2OCa(s)+1/2O2 2(g)=CaO(s) (g)=CaO(s) H = -635.1 kJ/molH = -635.1 kJ/molC(s,C(s,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H = -393.5 kJ/molH = -393.5 kJ/mol试求试求CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓变的焓变H=+178.2 kJ/molH=+178.2 kJ/mol= =14例例2 2：写出石墨变成金刚石的

12、热化学方程式：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时) )查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molC(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s) s) H=+1.5kJ/molH=+1.5kJ/mol15例例3 3：同

13、素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的这个总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P P4 4(s(s、白磷、白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)H H1 1=-2983.2 kJ/mol=-2983.2 kJ/molP(sP(s、红磷、红磷)+5/4O)+5/4O2 2(g)=1/

14、4P(g)=1/4P4 4O O1010(s) (s) H H2 2= -738.5 kJ/mol= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P P4 4(s(s、白磷、白磷)=4P(s)=4P(s、红磷、红磷) ) H=-29.2kJ/molH=-29.2kJ/mol- 4：16小结：小结：（1）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；当热化学热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；当热化学方程式中各物质的化学计量数改变，其反应热数值改变相同的倍数方程式中各物质的化学计量数改变，其反应热数值改

15、变相同的倍数（2）根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，相加或相减，得到一个新的热化学方程式。得到一个新的热化学方程式。（3）可燃物产生的热量可燃物产生的热量=可燃物的物质的量可燃物的物质的量 燃烧热燃烧热 17注意事项：注意事项：（1）热化学方程式乘上某一个数时，反应热数值也须乘上该数；热化学方程式乘上某一个数时，反应热数值也须乘上该数；（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；（3）将一个热化学方程式颠倒时，）将一

16、个热化学方程式颠倒时， H的的“+” “-”号必须随之改变号必须随之改变。18你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例4 4：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ

17、/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 N N2 2H H4 4(g)+ 2NO(g)+ 2NO2 2(g)=(g)= 3N N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H=-H=-1135.2kJ/mol1135.2kJ/mol 2 ：19思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+ +”不能省去。不能省去。练习练习1.1.已知

18、石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/molH=-393.5kJ/mol(1)(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应C(C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molH =-393.5kJ/molCOCO2 2(g)=C(g)=C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g) (g) H =+393

19、.5kJ/molH =+393.5kJ/mol202.2.已知已知 CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H1 1= = 283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) HO(l) H2 2= = 285.8 kJ/mol285.8 kJ/molC C2 2H H5 5OH(l)+ 3OOH(l)+ 3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) HO(l) H3 3=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mo

20、l试计算试计算2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH 【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。说，看看反应能不能分成几步完成。2 + 2 + 4 - 4 - 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 kJ/mol

21、339.2 kJ/mol21 3. 3. 在在100 g 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，COCO占占1/31/3体积，体积，COCO2 2占占2/32/3体积，且体积，且C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H=H=110.35kJ/mol110.35kJ/molCO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=H=282.57kJ/mol282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）392.92 kJ B. 2489.4

22、4 kJ392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJC C22 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算: :题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量二反应热的计算：二反应热的计算：23具体内容具体内容:1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。已知一定量的物质参加

23、反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出或吸收的热量（或根据已知的热化学方程式），根据一定量的物质参加反应放出或吸收的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。进行有关反应热的计算或比较大小。 Q = n(-H) 比热公式比热公式:H = c mT24 (3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热 H = E(吸吸) - E(放放) H = 反应物的键能总和反应物的键能总和 生成物的键能总和生成物的键能总和 H = E(生成物生成物) - E(反应物反应物

24、) H的计算数值：的计算数值：吸吸“+”放放“-” 25练习2、(2010广东高考)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2A26A27A3/2即得目标方程式，故有：即得目标方程式，故有：H=3/2H2H1=824.35kJmol1 28练习练习5、已知下列反应的反应热为：已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H

25、2O(l) H1=- -870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=- -393.5kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) H3=- -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)2+2得：得： H=2 H2+2 H3=2（393.5）+ 2（285.8）（）（870.3）=488.3kJ/mol29练习6、由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4 Ti 已知： CsO2gCO2g； H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g； H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g； H+141 kJmol1则TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的H 。ArC /800/0镁30连接高考：练习6、焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(