弱电解质学案

1、一、强、弱电解质的概念1.下列物质：氨水、液态hcl、fe、固体baso4、冰醋酸、so2 、na2o、naoh、nh3、nahco3固体、nahso4溶液、al(oh)3、蔗糖、h2o、酒精其中能导电的有 ，电解质有 ，属于非电解质的有 ，强电解质有 ，弱电解质有 。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）ch3cooh （2）nh3·h2o （3）h2co3 （4）fe(oh)3（5）nahso4 （6）nahco3 （7）al(oh)3酸式、碱式电离3将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液相关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )。强电解质弱电解质非电解质电

2、离特点物质种类微粒种类与化合物类型关系4已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，完成以下内容(1)写出电离方程式 ，该酸达到平衡前，v正（ha） v逆（ha） (2)该溶液存有的微粒有 。(3)该溶液的ph= (4)升高温度，溶液的ph_ (5)改变下列条件，溶液的ph如何变化？a、通入氯化氢气体 b、加入氢氧化钠固体 c、加入naa晶体 d、蒸馏水 e、mg粉 f、升温 i、加入少量ha晶体(6)此酸电离平衡常数表达式： ，数值为 ，（5）中的条件变化能引起此酸电离平衡常数变化的有_(7)若hb+naa = ha+nab能实行，则k(hb)_k(ha)二、弱电解质的电

3、离平衡1.建立：2特征：逆：研究对象是 ； 等：v(电离) v(结合)；动：属于 ； 定：条件一定，溶液中各粒子浓度 ；变：条件改变，平衡被破坏，平衡发生移动3外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度 浓度 同离子效应三、强弱电解质的判断方法：设计实验证明hac是弱酸，供选试剂及仪器有：0.01mol/lhac溶液、0.01mol/l盐酸、 0.1mol/lnaac溶液、ph=3盐酸、ph=3 hac溶液、 0.01mol/lnaoh、nh4ac晶体、氯化钠晶体、锌粒、 ph试纸、 蒸馏水、 导电装置、 酒精灯。完成步步高：p169：考点一题组一、题组二，考点二

4、题组一 p170：题组二1下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。a氨水 b氯水 c硫酸氢钠溶液 d盐酸2.下列说法不准确的是_。baso4难溶于水，其属于弱电解质 强电解质的导电水平一定比弱电解质的导电水平强 弱电解质一定是共价化合物 氨气溶于水，当c(oh)c(nh)时，表明氨水电离处平衡状态 由0.1 mol·l1一元碱boh的ph10，可知溶液存有boh=boh二、考查弱电解质电离平衡的移动1将浓度为0.1 mol·l1 hf溶液加水持续稀释，下列各量始终保持增大的是( )ac(h) bka(hf) c. d.2将100 ml 1 mol·l1 的nah

5、co3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co)的变化分别是 ( )a减小、减小 b减小、增大 c增大、增大 d增大、减小3稀氨水中存有着下列平衡：nh3·h2onhoh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入适量的物质是( )nh4cl固体 硫酸 naoh固体 水 加热 加入少量mgso4固体a b c d三、考查弱电解质的电离平衡常数525 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.7×105k14.3×107 k25.6&

6、#215;10113.0×108请回答下列问题：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的ch3coo、hco、co、clo结合h的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 mol·l1的下列四种物质的溶液：a.na2co3，b.naclo，c.ch3coona，d.nahco3，ph由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 mol·l1的ch3cooh溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。ac(h)bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)·c(oh)dc(oh)/c

7、(h)e.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(5)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程中ph变化如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，hx溶液中由水电离出来的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(h)，理由是_。（6）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.5×105。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hcoh的平衡常数

8、k1_。(已知：105.602.5×106)四、考查强弱电解质的判断方法1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(双选)()序号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分别加水稀释10倍，四种溶液的phdv1l与v2l溶液混合后，若混合后溶液ph7，则v1v22在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由

9、大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(h)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。3为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·l1醋酸溶液、0.1 mol·l1盐酸、ph3的盐酸、ph3的醋酸、ch3coona晶体、nacl晶体、ch3coon

10、h4晶体、蒸馏水、锌粒、ph试纸、酚酞、naoh溶液等。(1)甲取出10 ml的醋酸溶液，用ph试纸测出其pha，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙将ph3醋酸和盐酸，各取1 ml，用蒸馏水稀释到100 ml，然后用ph试纸分别测定两溶液的ph，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取ph3的盐酸和醋酸10 ml，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出h2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_。(4)丁用ch3coona晶体、nacl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是_。4下列事实中一定不能证明ch3cooh是弱电解质的是()常温下某ch3coona溶液的ph8用ch3