化学反应前后溶液质量的变化

1、化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）酸溶液盐溶液h2（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。由于反应掉的金属的质量比生成的h2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。（2）金属（固）盐新金属（固）新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。例如：fe+cuso4=cu+feso4  溶液减少量56       64        64-56

2、=8 zn+cuso4=cu+znso4  溶液增加量65       64        65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（   ）a、h2so4  b、hcl  c、cuso4  d、agno3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数 如:au、ag等) ；以化合物形式(多数 如:fe、cu、al等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。赤铁矿(

3、fe2o3)、磁铁矿(fe3o4)、 黄铁矿(fes2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物so2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂co) c+o2点燃co2 c+co2高温2co 石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 fe3o4+ 4co高温3fe + 4co23、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至

4、试管冷却。尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。其中发生的四个反应是：略 注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）co尾气的处理 点燃 （3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯 需先点燃的酒精灯（4）点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大

5、气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。 现象分析结论试管生锈铁既与水接触，又与氧气接触 在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈试管 不生锈铁只与水接触试管  不生锈铁只与氧气接触在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀，铁锈的主要成分是fe2o3 · xh2o铁锈具有疏松多孔的结构不能阻止里面的铁继续与氧气和水发生发应直到铁完全锈

6、蚀。铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（2）铁制品的防护措施防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件：隔绝空气 隔绝水防止铁制品生锈的具体方法为：保持铁制品表面干燥和洁净在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等制成合金钢，如不锈钢2、金属资源保护防止金属腐蚀 回收和利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品八、含杂质的化学方程式的计算：化学方程式所反映的是化学反应过程中反应物、生成物等各物质间的质量

7、关系，而物质中含有的杂质并没有参与化学反应，也不是反应中生成的。所以在进行化学计算时，应当先将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量。某物质在不纯物中的质量分数（ 物质纯度 ）=纯净物质量÷混合物质量×100%=1杂质的质量分数纯物质的质量 = 含杂质物质质量×纯物质的质量分数纯量与不纯量的对应：铁矿石     ； 石灰石      ；生铁     ；稀盐酸     。金属与酸反应的图像探究：（1）相同质量的锌、镁、铝、铁四种金属分别与足量的盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量由大到小的排列顺序是？（2）足量的锌、镁、铝、铁四种金属分别与相同质量相同质量分数的盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量关系是什么？图示：femgznal图示：fealmgzn（3）含有cu2+、fe2+ 、