离子方程式过量与不足复习知识

1、在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。 如果直接告诉就按下列各种情况分析。 或根据现象判断。 一、naoh 1、向alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）al3+3oh- =al(oh)3 （2）al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o （碱oh-过量al(oh)3呈弱酸性）若向naoh溶液中滴入alcl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： （1） al3+4oh- =alo2-+2

2、h2o （碱oh-过量al(oh)3呈弱酸性）（2）3alo2-+al3+6h2o =4al(oh)3 （al3+过量，由于al(oh)3不溶于水就会产生沉淀）若向alcl3溶液中加入过量naoh溶液，其离子反应一步完成：al3+4oh- =alo2-+2h2o 若向足量al2(so4)3溶液中加入少量的naoh溶液，其离子方程式为：al3+3oh- =al(oh)3 2、向足量的ca(hco3)2溶液中逐渐滴入naoh溶液 化学方程式:naoh+ca(hco3)2 =h2o+caco3+nahco3 离子方程式：oh-+ca2+hc

3、o3- =h2o+caco3 若向足量的naoh溶液中逐渐滴入ca(hco3)2溶液 化学方程式:ca(hco3)2+2naoh =2h2o+caco3+na2co3 离子方程式：ca2+2hco3-+2oh- =2h2o+caco3+co32- 3、向足量的nh4hco3溶液中逐渐滴入naoh溶液 化学方程式:nh4hco3+2naoh =nh3.h2o+h2o+na2co3 离子方程式：nh4+hco3-+2oh- =nh3.h2o+h2o+co32- 若向nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液并加热 （加热

4、是氨水变氨气）化学方程式:nh4hco3+2naoh=nh3+2h2o+na2co3 离子方程式：nh4+hco3-+2oh-=nh3+2h2o+co32- 4、向naoh溶液中逐渐滴入mg(hco3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:mg(hco3)2+4naoh=2h2o+mg(oh)2+2na2co3 离子方程式：mg2+2hco3-+4oh- =2h2o+mg(oh)2+2co32-若向mg(hco3)2溶液中逐渐滴入naoh溶液至沉淀完全 化学方程式:2naoh+mg(hco3)2=mg(oh)2+2nahco3 离子方程式：2

5、oh-+mg2+=mg(oh)2 过量时继续发生反应nahco3 +naoh=na2co3+h2o离子反应方程式：hco3-+oh- =co32-+h2o5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：ca2+hco3-+oh- =caco3+h2o 反滴时则为：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o （相当于碳酸氢钙过量，hco3-完全反应产生的co32-离子中一个与钙离子生成caco3，一个自由，相当于与两个na+离子配对存在）6、氢氧化钠与氢硫酸 naoh溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入naoh溶

6、液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1） oh-+h2s=hs-+h2o（2）2oh-+h2s=s2-+2h2o 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 一个so2进入溶液与中很多naoh反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是naoh过量，所以反应到此为止。 如果继续加so2，当so2和naoh比例为1:2时，溶液中的naoh都已经反应完了，再加so2，就生成了nahso3,直到所有na2so3都反应完后，反应结束 再通so2，就生成了亚硫酸了酸与碱反应就叫中和反应 ,用离子方程式比较好理解:(h+) + (hso3-) + ( na+) + ( oh)- =

7、 h20+nahso3二、hcl 1、向naalo2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1） alo2-+h+h2o=al(oh)3（alo2-本身就是中性al3+同时存在，即存在碱性，相当于存在当oh-，当存在少量h+时即遇到酸时就会发生中和反应，而al(oh)3 又沉淀，所以反应生成al(oh)3。） （2）al(oh)3+3h+=al3+3h2o （生成al(oh)3后，再继续加酸，当没有alo2-就会继续发生中和反应，即酸与al(oh)3发生反应，生成水和al3+）若向盐酸溶液中滴入naalo2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）alo2-+4

8、h+=al3+2h2o（相当于酸过量）（2）3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3 （继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）若向naalo2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：alo2-+4h+=al3+2h2o （直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）若向足量naalo2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： alo2-+h+h2o=al(oh)3 （少量生成沉淀）2、向na2co3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）co32-+h+=hco3-（hco3-在溶液中相对较稳定）（2）

9、 hco3-+h+=co2+h2o 若向盐酸溶液中滴入（h2co3在溶液中不稳定）na2co3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：co32-+2h+=co2+h2o 若向足量na2co3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：co32-+h+=hco3-  三、co2 1、向naalo2溶液中通入co2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-（2）co32-+co2+h2o=2hco3-若向naalo2溶液中通入过量co2气体，其离子反应一步完成：alo2-+co2+2h2

10、o=al(oh)3+hco3- 若向足量naalo2溶液中通人少量co2气体，其离子方程式为：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32- 2、向naoh溶液中通人co2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2oh-+co2=co32-+h2o（先生成碳酸，然后是中和反应）（2）co32-+co2+h2o=2hco3- （碳酸过量后，就产生碳酸氢根了）若向naoh溶液中通入过量co2气体，其离子反应一步完成：oh-+co2=hco3-若向足量naoh溶液中通人少量co2气体，其离子方程式为：2oh-+co2=co32-+h2o3、 cacl

11、2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀caco3,因为nh4+的溶解度大，溶液中有大量nh3即oh-过量，不断通入co2可溶解大量co2成为co32-使co32-达到较大而有caco3沉淀生成；而先通入co2时，因为co2的溶解度较小，使co32-较小而无caco3沉淀生成。 nh3 + h2o =nh3.h2o co2 + h2o=h2co3 2nh3.h2o + h2co3 =（nh4）2co3 + 2h2o （氨水显碱性，所以遇酸发生中和反应，产生co32-）(nh4)2co3 +cacl2 =caco3 + 2nh4cl（因为有大量的co32-才会与钙离子反应生成沉淀，没有

12、氨水是不能发生反应的。）四、澄清石灰水1、向足量的nahco3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:ca(oh)2+2nahco3=2h2o+caco3+na2co3 （石灰水为ca(oh)2）离子方程式：ca2+2oh-+2hco3- =2h2o+caco3+co32-（相当于nahco3过量） 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入nahco3溶液 (开始nahco3 不足，所以多一个oh- 产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致)化学方程式:nahco3+ca(oh)2=h2o+caco3+naoh 离子方程

13、式：hco3-+ca2+2oh-=h2o+caco3+oh-或 hco3-+ca2+oh-=h2o+caco3 2、小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o (小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量oh-就会剩余，至过量溶液就会显碱性)反滴时则为：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o （即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的oh-离子，如果碳酸不是

14、hco3-就显弱酸性）3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3ca2+4oh-+2h2po4-=ca3(po4)2+4h2o （相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完）反滴时则为：（相当于磷酸二氢根过量，滴入的oh-就只能中和磷酸二氢根中的一个氢而产生负二价的hpo42- 根，因为cahpo4也沉淀，继续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生ca3（po4）2沉淀） 先发生：ca2+2oh-+2h2po4-=cahpo4+hpo42-+2h2o 后发生：3ca2+2oh-+2hpo42-=ca3（po4）2+2h2o 

15、五、ba(oh)2 1、 氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀： 3ba2+6oh-+2h3po4=ba3(po4)2+6h2o （磷酸不足直接把磷酸都中和了）在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象： （相当于磷酸过量，oh-全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。）oh-+h3po4=h2po4-+h2o 2、向nahso4溶液中逐渐滴入ba(oh)2溶液至沉淀完全 化学方程式:nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4+naoh 

16、离子方程式：h+so42-+ba2+oh- =baso4+h2o (沉淀完全就是ba(oh)2过量使能生成沉淀的so42-离子反应完全，而ba2+与so42-的反应比例为1:1,而一个氢氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸性。）若向nahso4溶液中逐渐滴入ba(oh)2溶液至中性 （就是重要中和nahso4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。）化学方程式:2nahso4+ba(oh)2=2h2o+baso4+na2so4 离子方程式：2h+2so42-+ba2+2oh- =2h2o+baso4+so42-或2h+so42-+ba2

17、+2oh- =2h2o+baso4 若在中性溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，将看到白色沉淀生成：so42-+ba2+=baso4 当ba(oh)2溶液滴入nahso4溶液至中性时： 2hso4-+ba2+2oh-=2h2o+baso4+so42- 继续滴加ba(oh)2溶液时，上述反应中的so42-与ba2+结合： ba2+so42-=baso4 当nahso4溶液滴入足量ba(oh)2溶液中时也出现白色沉淀：h+so42-+ba2+oh- =baso4+h2o 3、向明矾溶液中逐渐滴入ba(oh)2溶液使so42-恰好完

18、全沉淀。 化学方程式:kal(so4)2+2ba(oh)2=2h2o+2baso4+kalo2 离子方程式：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o （由于ba(oh)2溶液不足，刚好形成baso4，这样多余的氢氧根中的两个氧就与al3+结合形成alo2- 其余的形成水） 若向ba(oh)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 （相反ba(oh)2溶液氢氧根足够，就会与al3+也形成al(oh)3）化学方程式:kal(so4)2+3/2ba(oh)2=3/2baso4+al(oh)

19、3+1/2k2so4 离子方程式：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2al(oh)3 六、卤族 1、氯化铜和氨水 在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：cu2+2nh3·h2o=cu(oh)2+2nh4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：生成四氨合铜阳离子cu2+4nh3·h2o=cu(nh3)42+4h2o 2、苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀（生成的是三溴苯酚为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三溴苯酚中，使沉淀变为黄

20、色，所以白色沉淀就变为黄色沉淀了） 。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。 br苯环-oh + 3br2 br 苯环oh + 3hbr 置换反应 br 2、 febr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：br2比fe3+氧化性强（的电子能力强），三价铁比i2的氧化能力强，febr2溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁，氯的过量或不足，只是开始 没有溴生成，后来逐渐有溴生成，不足、正好完全反应、过量至2价铁全部被氧化。） a、cl2过量时即当n(febr2):n(cl2)=1:1.5时，fe2+、br-均被cl2氧化，发生下列反应： 化学方程

21、式:2febr2+3cl2=2fecl3+2br2 离子方程式：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+6cl-+2br2 b、cl2不足时即当n(febr2):n(cl2)=1:0.5时，只有fe2+被cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:febr2+1/2cl2=1/3fecl3+2/3febr3 离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl- c、当n(febr2):n(cl2)=1:1时，fe2+全部被cl2氧化，br-部分被氧化，发生下列反应： 化学方程式:febr2+cl2=2/3fecl3+1/3febr3+1/2b

22、r2 离子方程式：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+4cl-+br2 4、fei2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： 因i->fe2+（还原性）故cl2在氧化fei2溶液时，i-先被氧化，即先失去电子，其次是fe2+被氧化。 a、cl2过量时即当n(fei2):n(cl2)=1:1.5时，i-、fe2+均被cl2氧化，发生下列反应； 化学方程式:2fei2+3cl2=2fecl3+2i2 离子方程式：2fe2+4i-+3cl2=2fe3+6cl-+2i2 b、cl2不足时即当n(fei2):n(

23、cl2)=1:1时，只有i-被cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:fei2+cl2=fecl2+i2 离子方程式：2i-+ci2=2cl-+i2 c、当n(fei2):n(cl2)=4:5时，i-全部被cl2氧化，fe2+部分被氧化，发生下列反应： 化学方程式:4fei2+5cl2=2fecl3+2fecl2+4i2 离子方程式：2fe2+8i-+5cl2=2fe3+10cl-+4i2 七、氨水氨水向agno3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止离子方程式：ag+nh3h2o=agoh+nh4+agoh+2nh3.h2o=ag(nh3

24、)2+oh-+2h2o 沉淀溶解后的溶液为a，取溶液a加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液a加入nacl和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生解析：硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀，a银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：ag+nh3h2oagoh+nh4+ b氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：agoh+2nh3h2oag（nh3）2+oh+2h2o c银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为：ch2oh

25、（choh）4cho+2ag（nh3）2+（水浴加热） ch2oh（choh）4coo-+2ag+3nh3+h2o+nh4+ d银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水，离子反应方程式为：ag（nh3）2+oh-+c1-+3h+agcl+2nh4+h2o 。若向氨水中逐滴加入agno3溶液，则发生下列反应：离子方程式：ag+2nh3.h2o=ag(nh3)2+2h2o在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。 （1）ag+nh3·h2o=agoh+nh4+（2）agoh+2nh3·h2o=ag(nh3)2+o

26、h-+2h2o 在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀： ag+nh3·h2o=agoh+nh4+ 2agoh=ag2o+h2o其他 八、三氯化铁与硫化钠 在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2fe3+s2-=2fe2+s 在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2fe3+3s2-=2fes+s 九、向足量的nahso4溶液中逐渐滴入ba(hco3)2溶液 化学方程式:ba(hco3)2+2nahso4=2h2o+2co2+baso4+na2so4

27、 离子方程式：2hco3-+ba2+2h+so42-=2h2o+2co2+baso4 若向足量的ba(hco3)2溶液中逐渐滴入nahso4溶液 化学方程式:nahso4+ba(hco3)2=h2o+co2+baso4+nahco3 离子方程式：h+so42-+hco3-+ba2+=h2o+co2+baso4中学常见物质颜色分类归纳  黑色：ag2s 、ag2o 、c粉、cuo 、cus 、cu2s 、fe3o4 、feo 、fes、mno2、pbs、 石

28、油等。      紫黑色：o3(固态) 、i2 、kmno4       灰黑色：石墨、晶体硅      灰  色：as 、fe3c 、se、sn       银灰色：ge 白色：agcl 、agoh 、al(oh)3、 al2o3、bac

29、o3 、baso4 、caco3、caso3、无水cuso4、fe(oh)2、fe(略带灰色) 、kclo3、 kcl 、k2so4、mgo、mg(oh)2、mgco3、 nh4hco3、 nh4no3 、(nh4)2so4、na2o、 naoh、na2co3、nahco3、 p2o5、 p4(白磷)、 znso4 、c6h12o6(葡萄糖)、 (c6h10o5)n(淀粉)、 (c6h10o5)n(纤维素)、三溴苯酚等。  &

30、#160;  银白色：k、 na、 mg、 al、 sn 、sb、bi 、te 、ti 、hg 、li 、rb、 cs(略带金色)等。     青白色：zn    蓝白色：pb 红色：fescn2+(血红色) 、cu2o(砖红色)      红棕色：p(红磷)、no2 、fe2o3

31、0;    紫红色：cu 、mno4-     红褐色：fe(oh)3 、碘酒(褐色)      深红棕色：br2 黄色：agi 、p4(黄磷) 、au 、ag3po4、fes2 、al2s3、k2cro4        淡黄色：na2o2 、agbr 、tnt 、s、

32、pcl5、混有no2的浓hno3、混有fe3+的浓hcl、溶有no2的硝基苯 灰黄色：mg3n2    棕黄色：fecl3、cucl2    橙  色：溴水、k2cr2o7溶液 绿色：cu(oh)2co3、 cr2o3     浅绿色：fe2+、feso4·7h2o      黄绿色：cl2     浅黄绿色：氯水、f2 蓝色：cuso4·5h2o 、cu(oh)2、cu2+的稀溶液     淡蓝色：o3(气体)    深蓝色：o3(液态) 常见与cu有关的颜色：      cu紫红色； cu2o红色； cuo黑色；cuf2白色；