离子浓度比较1

1、高中化学选修高中化学选修4 4 第二章第二章电解质溶液中的离子浓度电解质溶液中的离子浓度 本节课是在学习完电离平衡、盐类的水解之后本节课是在学习完电离平衡、盐类的水解之后的复习应用课，教材中没有专门的教学内容。的复习应用课，教材中没有专门的教学内容。但是离子浓度的关系涉及到溶液中的离子平衡但是离子浓度的关系涉及到溶液中的离子平衡部分几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离部分几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐、离子反应、盐类的水解等，而且考查方式具有较强的灵活性类的水解等，而且考查方式具有较强的灵活性和综合性，因而在高中化学中占有非常

2、重要的和综合性，因而在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，且具有很地位，是历年高考命题的热点之一，且具有很高的连续性和稳定性。高的连续性和稳定性。本节课的地位和作用本节课的地位和作用解题思路解题思路:电解质溶液电解质溶液单一溶液：单一溶液：混合溶液：混合溶液：酸或碱溶液酸或碱溶液考虑电离考虑电离盐溶液盐溶液考虑水解考虑水解不反应不反应同时考虑电离或水解同时考虑电离或水解反应反应:不过量不过量:生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐过量过量: 视过量程度而定视过量程度而定下列溶液中微粒浓度关系正确的是：0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH) = c(H+)

3、 （07江苏，江苏，15）0.1 molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+) （06江苏，江苏，13）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3) c(H) c(N3-)c(OH) （05上海，上海，14）CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(HCOO)+c(OH) （08天津天津 ，9） 一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度感感 悟悟 高高 考考问题问题1 1 ：0.1 molL1 HCOOH溶液中，溶液中，存在的平衡体系（反应）为：存在的平衡体系（反应）为： 存在的微粒（分子、离子）为：存在的微粒（分子、离子）为：

4、 离子浓度大小关系为：离子浓度大小关系为： 微粒间的守恒关系为：微粒间的守恒关系为： 一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度练习练习1 1 ：0.1 molL1氨水中，氨水中，存在的平衡体系（反应）为：存在的平衡体系（反应）为： 存在的微粒（分子、离子）为：存在的微粒（分子、离子）为： 离子浓度大小关系为：离子浓度大小关系为： 微粒间的守恒关系为：微粒间的守恒关系为： 一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度拓展拓展1 1 ：0.1 molL1 H2S（二元弱酸）溶液中，（二元弱酸）溶液中，存在的平衡体系（反应）为：存在的平衡体系（反应）为： 存在的微粒（分子

5、、离子）为：存在的微粒（分子、离子）为： 离子浓度大小关系为：离子浓度大小关系为： 微粒间的守恒关系为：微粒间的守恒关系为： 一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度变式变式1 1 ：判断下列溶液中微粒浓度关系是否正确，并写出溶液判断下列溶液中微粒浓度关系是否正确，并写出溶液中存在的所有恒等关系式。中存在的所有恒等关系式。 (04天津天津 理综，理综，10)10 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液与溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：溶液混合：c(Na)=c(Cl)c(OH)c(H)一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度创设探究情景（二

6、）创设探究情景（二） 下列溶液中微粒浓度关系正确的是：下列溶液中微粒浓度关系正确的是：0.1 molL1 Na2CO3溶液：溶液：c(OH)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) （07广东，广东，15）0.1 molL1 NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)=c(Cl) （07广东，广东，15）在在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H) (06江苏，江苏，13)叠氮酸（叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大水溶液中离子浓度大小顺序为：小顺序为：c(Na) c(N3-)c(OH) c(H

7、) (05上海，上海，14)0.1 molL1的二元酸的二元酸H2A溶液的溶液的pH=4.0，在，在Na2A溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH) (04北京北京 ，11)10 mL 0.1 molL1氨水与氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合：盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) (04天津天津 ，10)10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶溶液混合：液混合：c(Na)=c(CH3COO)c(OH)c(H) (04天津天津 ，10) 教教 学学 程程 序序问题问题2 2 ：0.1

8、molL1 CH3COONa溶液中，溶液中，存在的平衡体系（反应）为：存在的平衡体系（反应）为： 存在的微粒（分子、离子）为：存在的微粒（分子、离子）为： 离子浓度大小关系为：离子浓度大小关系为： 微粒间的守恒关系为：微粒间的守恒关系为：教教 学学 程程 序序二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度练习练习2 2 ：0.1 molL1 NH4Cl溶液中，溶液中，存在的平衡体系（反应）为：存在的平衡体系（反应）为： 存在的微粒（分子、离子）为：存在的微粒（分子、离子）为： 离子浓度大小关系为：离子浓度大小关系为： 微粒间的守恒关系为：微粒间的守恒关系为： 教教 学学

9、程程 序序二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度拓展拓展2 2 ：0.1 molL1 Na2CO3溶液中，溶液中，存在的平衡体系（反应）为：存在的平衡体系（反应）为： 存在的微粒（分子、离子）为：存在的微粒（分子、离子）为： 离子浓度大小关系为：离子浓度大小关系为： 微粒间的守恒关系为：微粒间的守恒关系为： 教教 学学 程程 序序二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度 本拓展练习是由一元弱离本拓展练习是由一元弱离子延伸到二元弱酸跟离子水子延伸到二元弱酸跟离子水解：既要考虑二级水解问题，解：既要考虑二级水解问题，又要考虑二者之间的关系问

10、又要考虑二者之间的关系问题。题。变式变式2 2 ：已知乙酸（已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量）弱，在物质的量浓度均为浓度均为0.1mol/L的的NaA和和NaB混合溶液中，下列排序混合溶液中，下列排序正确的是：正确的是： （08全国全国，12）A.c(OH-) c(HA) c(HB) c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB) c(HA) c(H+) 教教 学学 程程 序序二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度 本变式练习是在上述同种溶

11、液中离本变式练习是在上述同种溶液中离子浓度比较基础上的一个延伸子浓度比较基础上的一个延伸.即在不即在不同溶液中不同离子浓度的大小比较问题。同溶液中不同离子浓度的大小比较问题。创设探究情景（三）创设探究情景（三）下列溶液中微粒浓度关系正确的是：下列溶液中微粒浓度关系正确的是：在在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离，溶液中的阴离子只有子只有CO32-和和OH- （08 广东，广东，17）NaHCO3溶液中：溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) （08 广东，广东，17）0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na+)+c

12、(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH) （07江苏，江苏，15）0.1 molL1某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A) ( 06江苏，江苏，13)在在NaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(H)=c(HA)c(OH)2c(A2) ( 04北京，北京，11) 教教 学学 程程 序序问题问题3 3 ：0.1 molL1 NaHCO3溶液中，溶液中，存在的平衡体系（反应）为：存在的平衡体系（反应）为： 存在的微粒（分子、离子）为：存在的微粒（分子、离子）为： 离子浓度大小关系为：离子浓度大

13、小关系为： 微粒间的守恒关系为：微粒间的守恒关系为： 教教 学学 程程 序序三、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度三、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度 问题问题3是以显碱性的酸是以显碱性的酸式盐为例，让学生感悟酸式式盐为例，让学生感悟酸式盐的水解与电离以及二者的盐的水解与电离以及二者的大小关系对离子浓度的影响大小关系对离子浓度的影响.拓展练习拓展练习3 3 ：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是：溶液中，下列关系正确的是： (04江苏，江苏，17)A.c(K)c(H)=c(HC2O4-)c(OH)c(

14、C2O42-)B.c(HC2O4-)c(C2O42-) = 0.1 molL1C.c(C2O42-)c(H2C2 O 4) D.c(K) = c(H2C2 O 4)c(HC2O4-)c(C2O42-) 教教 学学 程程 序序三、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度三、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度变式变式3 3 ：判断下列溶液中微粒浓度关系是否正确，并判断下列溶液中微粒浓度关系是否正确，并写出溶液中存在的所有恒等关系式。写出溶液中存在的所有恒等关系式。0.1molL-1的的NaHA溶液，其溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)（08江苏，江苏，12） 教教 学学 程程

15、序序三、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度三、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度 本练习是对上本练习是对上述显碱性酸式盐的述显碱性酸式盐的一个延伸即水解小一个延伸即水解小于电离溶液呈酸性于电离溶液呈酸性时的情况时的情况.创设探究情景（四）创设探究情景（四）下列溶液中微粒浓度关系正确的是：下列溶液中微粒浓度关系正确的是：pH=2的的HA溶液与溶液与pH=12的的MOH溶液任意比混合：溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) （08江苏，江苏，12）物质的量浓度相等物质的量浓度相等CH3COOH和和CH3COONa溶液等体积混合：溶液等体积混合：c(CH3COO-)

16、 +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) （08江苏，江苏，12）向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) （07广东，广东，15）等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸和弱酸HX混合后的溶液中：混合后的溶液中：c(Na+)c(HX) c(X-) c(H+)c(OH-) （07江苏，江苏，15） 教教 学学 程程 序序问题问题4 4 ：等体积等浓度的等体积等浓度的CH3COOH和和CH3COONa溶液混合，溶液混合， 存在的平衡体系（反应）为

17、：存在的平衡体系（反应）为： 存在的微粒（分子、离子）为：存在的微粒（分子、离子）为： 离子浓度大小关系为：离子浓度大小关系为： 微粒间的守恒关系为：微粒间的守恒关系为： 教教 学学 程程 序序四、混合溶液中微粒浓度关系四、混合溶液中微粒浓度关系 本问题是溶液混合本问题是溶液混合不反应时溶液中离子浓不反应时溶液中离子浓度关系的分析问题，注度关系的分析问题，注意分析电离与水解的关意分析电离与水解的关系，一般电离大于水解系，一般电离大于水解.练习练习4 4 ：等体积等浓度的等体积等浓度的NH3H2O和和NH4Cl溶液混合，溶液混合， 存在的平衡体系（反应）为：存在的平衡体系（反应）为： 存在的微粒

18、（分子、离子）为：存在的微粒（分子、离子）为： 离子浓度大小关系为：离子浓度大小关系为： 微粒间的守恒关系为：微粒间的守恒关系为：教教 学学 程程 序序四、混合溶液中微粒浓度关系四、混合溶液中微粒浓度关系拓展拓展4 4 ：将将0.2 molL1 HCN溶液和溶液和0.1 molL1的的NaOH溶溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：的是： (03江苏，江苏，18)A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)=c(OH） D.c(HCN)c(CN)=0.1 molL1 教教 学学 程程 序序四、混合溶液中

19、微粒浓度关系四、混合溶液中微粒浓度关系 本问题是对一般电离大于本问题是对一般电离大于水解情况的拓展与延伸，即水解情况的拓展与延伸，即溶液显碱性可以判断是水解溶液显碱性可以判断是水解大于电离大于电离.变式变式4 4 ：常温下将稀常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能溶液混合，不可能出现的结果是：出现的结果是： (05江苏，江苏，12)ApH7，且，且c(OH) c(Na) c(H) c(CH3COO)BpH7，且，且c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO)CpH7，且，且c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)DpH=7，且，且c(CH3COO) c

20、(Na) c(H)=c(OH) 教教 学学 程程 序序四、混合溶液中微粒浓度关系四、混合溶液中微粒浓度关系 本变式是对混合溶液的过程分本变式是对混合溶液的过程分析与结果判断的综合，既要考虑混析与结果判断的综合，既要考虑混合过程中反应问题、量的问题，又合过程中反应问题、量的问题，又要考虑反应后酸碱性结果要考虑反应后酸碱性结果.课堂小结及板书设计课堂小结及板书设计课堂小结课堂小结 电解质溶液中离子浓度关系电解质溶液中离子浓度关系溶液中存在的平衡关系溶液中存在的平衡关系电离与水解电离与水解溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒离子与分子离子与分子溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系大小关系大小关系等式关系

21、等式关系主次之分主次之分守恒理论守恒理论电离水解电离水解电离水解电离水解电荷电荷物料物料质子质子酸性酸性碱性碱性1(01上海，上海，19) 将将0.1 molL1的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20 mL与与0.1 molL1盐酸盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是：混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是：A.c（CH3COO）c（Cl）c（H）c（CH3COOH）B.c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H）C.c（CH3COO）c（Cl）c（H）c（CH3COOH）D.c（Na）c（H）c（CH3COO）c（Cl）c（OH）2(03上海，上海，8) 在在10 mL 0.1 molL