物质的分离与提纯_初三化学课件1

1、第四课第四课 物质的检验物质的检验鉴别鉴别分离和除杂分离和除杂物质的检验物质的检验根据物质的特有性质根据物质的特有性质, ,将某将某种物质确定出来的过程。种物质确定出来的过程。掌握常见物质的主要物理特性掌握常见物质的主要物理特性(1)(1)固体物质的颜色固体物质的颜色CuO 无水无水CuSO4 CaCO3 MnO2 S K lO3 NaCl、Ca(OH)2 CaO P2O5 Cu Fe2O3 Fe3O4 铁粉铁粉 CuSO45H2O MgO（黑色）黑色）（黑色）黑色）（黑色）黑色）（黑色）黑色）（红色）（红色）（红色）（红色）（黄色（黄色) )（蓝色蓝色）(2)(2)溶液的颜色溶液的颜色 含含

2、CuCu2+2+的溶液的溶液 含含FeFe3+3+的溶液的溶液FeFe2+2+的溶液的溶液 高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液(3)(3)沉淀的颜色沉淀的颜色 AgCl、BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3（蓝色）（蓝色）（黄色）（黄色）（浅绿色）（浅绿色）（紫色紫色）（蓝色）（蓝色）（红褐色）（红褐色）（不溶于稀硝酸的白色沉淀）（不溶于稀硝酸的白色沉淀）气体气体检验方法检验方法现象现象O2CO2H2常见气体的检验方法常见气体的检验方法用带火星的木条用带火星的木条伸入集气瓶中伸入集气瓶中通入澄清石灰水通入澄清石灰水点燃并在火焰上点燃并在火焰上方罩一干冷烧杯方罩一干冷烧杯木条复燃木条复燃石灰水变浑浊石灰

3、水变浑浊产生淡蓝色火焰产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠烧杯内壁有水珠物质物质检验方法检验方法现象现象水水硬水硬水羊毛羊毛 合合成纤维成纤维化肥中化肥中磷肥磷肥其他物质的检验方法其他物质的检验方法通过无水硫酸铜通过无水硫酸铜加肥皂水加肥皂水取样点燃取样点燃观察外观观察外观,加水溶加水溶解解白色固体变蓝色白色固体变蓝色泡沫少，浮渣多泡沫少，浮渣多有烧羽毛的焦臭味，剩有烧羽毛的焦臭味，剩 余物质能用手捻成粉末余物质能用手捻成粉末呈灰白色呈灰白色,加水不溶解加水不溶解 或或部分溶解部分溶解 常见离子的检验（一）常见离子的检验（一）检验离子检验离子所用试剂所用试剂现象现象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊试液紫

4、色石蕊试液pH试纸试纸活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸盐变红变红pH7蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀常见离子的检验（二）常见离子的检验（二）检验离子检验离子所用试剂所用试剂现象现象Cl盐酸或盐酸或可溶性可溶性盐酸盐盐酸盐AgNO3溶液和稀溶液和稀硝酸硝酸生成不溶于稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀SO42硫酸或硫酸或可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐Ba(NO3)2和稀和稀硝酸硝酸先滴加稀盐酸先滴加稀盐酸，然后滴加，然后滴加BaCl2溶液溶液生成不溶于稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀先无沉淀，后有先无沉淀，后有白色沉淀生成，白色沉淀生成，不溶于酸不溶于酸常见离子的检验常见离子的检验(三

5、三)检验离子检验离子所用试剂所用试剂现象现象CO32碳酸盐溶碳酸盐溶液或固体液或固体稀盐酸或稀硝酸稀盐酸或稀硝酸，澄清石灰水，澄清石灰水有使澄清石灰水变有使澄清石灰水变浑浊的气体生成浑浊的气体生成NH4+铵盐溶液铵盐溶液或固体或固体浓浓NaOH溶液，溶液，红色石蕊试纸红色石蕊试纸有刺激性气体生成有刺激性气体生成，可使湿润的红色，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝 1.将珍珠加入稀盐酸中将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成有气泡生成,生成生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的气体能使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含则珍珠中含有下列离子中的有下列离子中的( )A . Cl- B SO42- C. CO32-

6、D OH-看谁做得快C 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，某同学先取液部分变质，某同学先取2mL试样于试管试样于试管中，而后进行如下试验，其不能达到目的中，而后进行如下试验，其不能达到目的的是的是( ) A.加入足量盐酸、观其现象加入足量盐酸、观其现象 B.加入澄清石灰水、观其现象加入澄清石灰水、观其现象 C.加入氯化钡溶液、观其现象加入氯化钡溶液、观其现象 D.加入适量二氧化碳气体、观其现象加入适量二氧化碳气体、观其现象看谁最细心D 自来水生产中通常使用少量氯气杀自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐菌消毒，氯气

7、与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你会利用所学知识选用一种化学试剂你会利用所学知识选用一种化学试剂 来来鉴别其真伪吗？鉴别其真伪吗？取少量样品，滴加硝酸银溶液，如果取少量样品，滴加硝酸银溶液，如果出现浑浊（沉淀），就是冒充纯净水。出现浑浊（沉淀），就是冒充纯净水。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 7、14、25、28物质的鉴别物质的鉴别 鉴别是根据几种物质的不同鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法特性，用物理或化学的方法使之区分开来使之区分开

8、来鉴别的依据：鉴别的依据： 物质的性质物质的性质鉴别的原则：鉴别的原则： 鉴别的步骤：鉴别的步骤： 依据物质特殊的性质进行鉴别，如依据物质特殊的性质进行鉴别，如颜色、状态、气味、溶解性颜色、状态、气味、溶解性物理物理性质：性质：化学化学性质：性质：依据物质反应时产生的特殊现依据物质反应时产生的特殊现象进行鉴别，如燃烧、变色、象进行鉴别，如燃烧、变色、放出气体、产生沉淀放出气体、产生沉淀安全、环保、简便易行、便于观察、现象明显安全、环保、简便易行、便于观察、现象明显先取样后操作，先现象后结论先取样后操作，先现象后结论( (一一) )、物质鉴别的要素、物质鉴别的要素多种试剂分步鉴别法（分组法）多种

9、试剂分步鉴别法（分组法）通常待测物都是无色溶液或白色固体通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组性、碱性几组白色固体一般可加水，根据溶解性分组，白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。试剂。 鉴别鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液五种无色溶液 NaOH Na2CO3KNO3HClH2SO4紫色石紫色石蕊试液蕊试液紫色紫色红色红色蓝色蓝色HClH2SO4KNO3NaOHNa2CO3BaCl2溶液溶液BaCl2溶液溶

10、液无现象无现象 HCl白色沉淀白色沉淀 H2SO4无现象无现象 NaOH白色沉淀白色沉淀 Na2CO3 现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀稀盐酸盐酸和和氢氧化钠氢氧化钠溶液。请你选择试剂对这溶液。请你选择试剂对这两瓶无色溶液进行鉴别。两瓶无色溶液进行鉴别。(操作操作,现象现象,结论结论) 酸碱指示剂酸碱指示剂 活泼金属活泼金属 金属氧化物金属氧化物 不溶性碱不溶性碱 碳酸盐碳酸盐任选试剂鉴别任选试剂鉴别比比谁想的比比谁想的 方法多？方法多？它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？ 用一种试剂鉴别出用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、Na2CO3 三种无

11、色溶液三种无色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊紫色石蕊试液试液紫色紫色红色红色蓝色蓝色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO3限用一种试剂鉴别限用一种试剂鉴别 用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别K2CO3、gNO3、NaCl三种无色溶液三种无色溶液K2CO3AgNO3NaCl稀盐酸稀盐酸白色沉淀白色沉淀产生气体产生气体无现象无现象gNO3K2CO3NaCl 请用酚酞试液鉴别稀硫酸、请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、稀盐酸、NaCl四种无色溶液四种无色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞酚酞Ba(OH)2变红变红无现象无现象H2SO4HClNaCl变红的变红的Ba(OH

12、)2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀,且红色消失且红色消失红色消失红色消失没有变化没有变化H2SO4HClNaCl不用试剂鉴别不用试剂鉴别 不用任何试剂，可根据待测物的物理不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质质鉴别其他物质 若几种待测物没有明显特征，则可将若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。同情况加以鉴别。 不用试剂鉴别出不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和和

13、HCl溶液溶液CuSO4 NaOH AgNO3 BaCl2 HClCuSO4蓝色沉淀蓝色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 不用试剂鉴别稀盐酸、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和和Ca(NO3)2四种无色溶液四种无色溶液ABCDABCDHClKClNa2CO3Ca(NO3)2HClKClNa2CO3Ca(NO3)21、2、3、4、5、10、16、19、23、24一、定义一、定义分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到并恢复到原状态，得到比较纯的物质。原状态，得到比较纯的

14、物质。提纯：提纯：指保留混合物中的某一主要组指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。分，把其余杂质通过一定方法都除去。区别：分离得到的是多种纯净物；区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。提纯只得到一种纯净物。二、分离提纯的原则二、分离提纯的原则不增，不减，易分不增，不减，易分不增：不增：即最终不能引入新的杂质；即最终不能引入新的杂质；不减：不减：除杂结果不应使所需物质减少；除杂结果不应使所需物质减少；易分：易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。气体等与所需物质易于分离。物物 理理 方方 法法方法方法适用范围

15、适用范围举例举例过滤过滤降温降温结晶结晶蒸发蒸发结晶结晶固固- -液分离（固体不溶）液分离（固体不溶） 固固- -固分离（物质和杂质均可固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势溶且溶解度随温度的变化趋势不同不同） 固固- -液分离（固体能溶，且液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）溶解度受温度影响不大） CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3) ) 加水溶解加水溶解过滤过滤NaCl(H2O) 蒸发蒸发KNOKNO3 3(NaCl) (NaCl) 高温配制高温配制KNOKNO3 3饱和饱和溶液溶液降温结晶降温结晶第第11题题化化 学学 方方 法法 (一一)方法方法适用范围适

16、用范围举例举例沉淀沉淀法法杂质中含有能生成沉淀杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如的离子或原子团（如ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-） NaNONaNO3 3 (Na (Na2 2COCO3 3) )试剂试剂:Ca(NO:Ca(NO3 3) )2 2 气化气化法法杂质中含有能生成气体杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如的离子或原子团（如COCO3 32-2-、HCOHCO3 32-2-） NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) )试剂：稀试剂：稀HClHCl方法方法适用范围适用范围举例举例置换置换法法固体混合物固体混合物 （考虑（考虑金属活动顺序表

17、）金属活动顺序表）ZnSOZnSO4 4(CuSO(CuSO4 4) )试剂：试剂：ZnZn还原还原法法气体混合物（有还气体混合物（有还原性气体）原性气体） COCO2 2(CO)(CO)方法：通过足量的方法：通过足量的热的氧化铜热的氧化铜化化 学学 方方 法法 ( (二二) )气体的干燥气体的干燥常用的干燥剂常用的干燥剂浓硫酸浓硫酸（酸性）（酸性）无水氯化钙无水氯化钙（中性）（中性）固体氢氧化钠、固体氢氧化钠、碱石灰、氧化碱石灰、氧化钙钙（碱性）（碱性）可干燥的气体可干燥的气体中性、酸性中性、酸性氨气除外氨气除外中性、碱性中性、碱性举例举例H H2 2、COCO2 2N N2 2、ClCl2

18、 2NH3、O21、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（分离的是（ ）A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（质所用的试剂是（ ）A、Ba(OH)2 B、BaCl2C、Ba(NO3)2 D、BaCO3B BB 下列除去杂质选用的试剂错误的是 AC粉(CuO) 稀盐酸 B CO2气体(H2O)生石灰 CCaCl2溶液(HC1) 碳酸钙粉末 DCO气体(CO2) 氢氧化钠溶液3 3、下列除杂的

19、实验过程都正确的是（括号内为、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（杂质）（ ）A A、MnOMnO2 2(KCl) (KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥加水溶解、过滤、洗涤、干燥B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) 加适量稀加适量稀HClHCl，干燥，干燥C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4) ) 加适量加适量CuCu，过滤、洗涤、蒸发，过滤、洗涤、蒸发D D、KCl(KKCl(K2 2COCO3 3) )加适量加适量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，过滤、蒸发溶液，过滤、蒸发A A4.4.下列各组物质中下列各组物质中, ,都含有少量的杂质都含有少量的杂质, ,分别用什么试剂可分别用什么试剂可以将括号内的杂质去以将括号内的杂质去( (只要求写所加物质的名称或方法及只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式化学方程式)?)?(1)CO(C0(1)CO(C02 2):):(2)NaOHCa(OH)(2)NaOHCa(OH)2 2 . .(3)KN0(3)KN03 3(KCl)(KCl). .(4)NaCl(Na(4)NaCl(Na2 2C0C03 3) ). .(5)FeS0(5)FeS04 4(CuS0(CuS04 4) )NaOH NaOH 溶液溶液COCO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=N