2020-2021年中考化学化学计算题专题(word)

1、2020-2021年中考化学化学计算题专题（word）一、中考化学计算题1 .某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为 。（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。【答案】10 10%【解析】【分析】【详解】实验中生成沉淀的质量 =195.6g-185.6g=10g（2）设氢氧化钠的质量为 x。Ca OH 2 + Na2co3 =CaCO3+ 2NaOH1008010gx100 _ 8010g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=-8 X 100%

2、=10%80g答：（1）实验中生成沉淀的质量为10g; （2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。2 .某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：凑L次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质里（g）9.358.78.057.46.756.75(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算步骤，下同)(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】(1) 32.5%；(2) 9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量

3、和样品的总质量，然后求比值。第(2)问中的化学反应方程式以及计算是关键。(1) 10g样品反应完全后，剩下 6.75g为铜的质量，所以锌的质量为10g * 6一75目=土25g所以样品中锌的质量分数为一 i二,10g(2)设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x,据表中数据知，参加反应的锌的质量为1-二 <根据反应方程式二 一 , 一65 980.65g x有d =,解得工二。9 gg所用稀硫酸的质量分数为 2二'"3.我国化工专家侯德榜的 侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，工业上用侯氏 制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯

4、碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸 64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为 121g。 试求：(1)该纯碱样品的纯度 。(2)所得溶液中溶质的质量分数 。【答案】96.4% 10%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量 差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反 应后溶液中溶质氯化钠的质量。【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CQ+2HC1=2NaC1+H2O+CQ T10611

5、7 44x y 4.4g106 _ 117 _ 44x y 4.4g解之得 x=10.6g, y=11.7g(1)碳酸钠纯度="£g 100%96.4% 11g(2)纯碱样品中 NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12,g x 100%=10%121g答：(1)该纯碱样品的纯度约为96.4%; (2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。4 .某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质 MgCl2,为了测定粗盐中 MgCl2的质量分数。取固 体样品50.0g完全溶解于150.0g水中

6、，并向其中逐渐加入一定浓度的 NaOH溶液，实验过 程中生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的质量的关系如图所示：汨笄的庸里里° 105.8 120NaOH溶液质里e注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH= Mg (OH) 2j+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g;(2)在粗盐中氯化镁的质量分数； (3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 【答案】5.8 19.0% 17.4%【解析】【分析】解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g,根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，

7、进而可求出粗盐中氯化镁的质量分 数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。【详解】(1)由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g(2)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为V。MgCl2 2NaOH95x955858x 5.8g5.8gx=9.5gy=11.7gMg OH 2 2NaCl581175.8gy117y&5g 100% 19.0%50.0g(3)反应后所得溶液中 NaCl的质量分数答：(1反应完全时，生成氢氧化镁的质量为11.7g (50.0g 9.5g) 100% 17.4%50g 150g 105.8g 5.8g5.8g ；MgCl 2的质量分数(2)样

8、品中MgCl 2的质量分数为19.0% ;(3)反应后所得溶液中 NaCl的质量分数为17.4%。5 .某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸 50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钢溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图所示帆1防卜.0 印 l,J" '11 H.ini1l»7 .4 n(1)当滴加Ba (OH) 2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7 (填“V”或“=”)(2)求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数(写出答题过程)。(3)滴加Ba (OH) 2溶液至150g时，所得溶液的溶质的

9、质量分数为 (计算结果精确到0.01%)【答案】V 3.92% 195.34g【解析】【分析】 【详解】(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42% X 100g=3.42g当滴力口 Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH<7o故填：v(2)解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x;生成硫酸钢的质量为 V。H2SO4 +Ba OH 2 = BaSO4+2H2O9817123350xg3.42gy98171233 50xg 3.42g yx 3.92%; y 4.66g；故填：3.92%(3)滴加Ba(。山溶液至150 g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯

10、中加入了多 少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g;由(2)可知有4.66g硫酸钢以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g;故填：195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律 和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。6 .维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：(1)维生素C的相对分子质量为 ;(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。【答案】(1) 176; (2) 4.5%【解析

11、】本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。(1)维生素 C的相对分子质量为：12X6+1X8+16X 6=176(2)维生素C中氢元素的质量分数 =(1X8 /176 X 100%=4.5%7 .为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g,分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC稀硫酸白质量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是 组。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为 g。(3)根据A组数据

12、计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%勺NaOH§液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH§液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。;VL混期也鼠】 IMI犯M ±5 口Na。II滞液的盛产依提示：若溶液中溶质含有 HSQ和CuSO,则反应的先后顺序如下:HSO+2NaOH=2 HO+NaSQCuSO+2NaOH=COH 2 J+Ns2SQ【答案】（1） A； （2） 16;(3) 24.5%;丹mH”(4)MGMiC 市苛 j【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与

13、硫酸反应， 质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入 50g酸时剩余的少，所以加入 50g酸后氧化铜没有完全反应。（2）20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为 x;生成硫酸铜的质量为 yCuO + H2SC4 = CuSO + H2O 809816016g xy80/16g=98/x x=19.6g80/16g=160/y y=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g,所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g + 80gx 100%=24.5%; B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜， 加入氢氧化钠时，先与

14、硫酸反应，后与硫酸铜反应 设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n;HSO +2NaOH=2H 2O+NaSQ988020g x 24.5% m 98/ 20gx 24.5%=80/m m=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g + 10%=40gCuSO+2NaOH=CuOH 2 J+Ns2SQ 1608032g n 160/32g=80/n n=16g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g+10%=160g混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列

15、比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。8 .小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品.一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关 系如图所示.试计算:(1) m的值为 .3%,求原小苏才T样品中 NaHCQ与稀盐酸的质量笔【答案】(1) 4.4. (2) 168: 3.【解析】(1)加入50g稀盐酸日生成2.2g二氧化碳，因此加入 100g稀盐酸日生成4.4g二氧化碳, 即m的值为4.4. (2)当恰好完全

16、反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%,因此溶质氯化钠质量为：200X3%=6g 设碳酸氢钠的质量为 x,生成氯化钠质量为 y,NaHCQ+HC- NaCl+HbO+CQT ,8458.5 44x y 4.4g84 58- 51 44=;= V 4. 4g，x=8.4g, y=5.85g,原小苏打样品中 NaHCQ与NaCl的质量比为：8.4g: ( 6g- 5.85g) =168: 3, 9.已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水)，在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取 54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示.已知

17、：温度 tic时，草酸亚铁晶体完全脱去 结晶水，并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体；温度12c时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4=Fe3O4+4COT +2CQ T .(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量.(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量.(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到0.1%)0 100 200H 300 4WI: 500 温度七【答案】(1)43.2g； (2) 10.8g； (3) 31.1%【解析】试题分析：(1)设，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeGO4的质量为x,3FeC2O4 -FesO4+4COT +2CQ

18、 T432232x 23.2g432二 232x 23.2$x=43.2g(2)该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g-43.2g=10.8g；(3)四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g义 乂乂本=16.8g占UF 匚'r该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：三广等X 100% =31.1% ；54. 0g答：(1)草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g；(2)该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g；(3)该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%.考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算10.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑 铜中的其它杂质)。将 30ml稀盐酸分另J加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生 成氢气的质量，实验数据见下表：A次第二次第三次连续加