电化学计算专题

1、a1有关电化学的计算 a2常见计算内容常见计算内容1、根据电量求析出固体质量、产生气、根据电量求析出固体质量、产生气体体积体体积2、溶液、溶液pH3、相对原子质量和阿伏伽德罗常数的、相对原子质量和阿伏伽德罗常数的计算计算4、产物的量与电荷量关系的计算、产物的量与电荷量关系的计算a3电化学的计算是高考中考查的基本内容。电化学的计算是高考中考查的基本内容。解题思路通常有两种：解题思路通常有两种：一种是根据相应的电化学方程式进行计算一种是根据相应的电化学方程式进行计算 。另一种是根据电极反应进行计算。另一种是根据电极反应进行计算。 a4一、一、 单一溶质的电解单一溶质的电解1 1、用铂电极电解、用铂

2、电极电解CuSOCuSO4 4溶液溶液500mL,500mL,当阴极当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生产生11.2L11.2L的气体，则原溶液中的气体，则原溶液中CuSOCuSO4 4的的物质的量浓度为（物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/La5思维透视思维透视4OH - - 4e- = 2H2O+O2 n(Cu2+) 2=0.5moL 4 （电子守恒）（电子守恒）n(Cu2+)=1molC (Cu2+)=1mol/0.5L=2mol/L阴极：阴极：阳极：阳极：2Cu2+4e- =2C

3、u答案答案 Da62 2、用铂电极电解用铂电极电解CuSOCuSO4 4溶液溶液500mL,500mL,经过经过一段时间后，标准状况下两极均产生一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L11.2L的气体，则原溶液中的气体，则原溶液中CuSOCuSO4 4的物的物质的量浓度为质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.5mol/La7阴极：阴极：2H+ 2e-=H2 （Cu2+完全放电后）完全放电后）阳极：阳极：n(Cu2+)2+0.5moL2=0.5moL 4 n(Cu2+)= 0.5moLC(CuSO4)= 0.5moL/0.5L=1.0mo

4、L/L(开始开始)Cu2+2e- =Cu4OH - - 4e- = 2H2O+O2 思维透视思维透视答案答案 Ca8根据根据得失电子守恒得失电子守恒各电极析出的各电极析出的物质的量有如下关系：物质的量有如下关系：O O2 22Cl2Cl2 22Cu2Cu4Ag4Ag2H2H2 2 4e4e- -这是电化学简单计算中重要的基本关系。这是电化学简单计算中重要的基本关系。思维模式建立思维模式建立a93 3、用两支惰性电极插入、用两支惰性电极插入500mLAgNO500mLAgNO3 3溶溶液中，通电电解。当电解液的液中，通电电解。当电解液的pHpH值值从从6.06.0变为变为3.03.0时时, ,设

5、电解时阴极没有设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积变化，电氢气析出，且不考虑体积变化，电极上应析出的银的质量是极上应析出的银的质量是：（：（ ）A27mg B54mg C108mg D216mga10溶液溶液酸酸性性,生成了生成了H+,C(H+)增大了增大了0.001moL/L生成生成n(H+)=0.5L 0.001moL/L=5 10 - 4moL消耗消耗n(OH-)=5 10 - 4moL4e- 4 OH- 4Ag 510 - 4moL5 10 - 4moLm(Ag)= 510-4moL108g/moL=0.054g=54mg答案答案 Ba114 4、用惰性电极电解、用惰性电极电解2L2

6、L饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液, ,经过一段时间以后经过一段时间以后, ,电解液的电解液的pHpH上升上升至至1313（不考虑溶液体积变化），则（不考虑溶液体积变化），则电解过程中两极上共产生的气体在电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为标准状况下体积为：（：（ ） A A2.24L2.24L B B4.48L4.48L C C1.12L1.12L D D11.2L11.2La12 溶液碱性，生成了溶液碱性，生成了OH-，C(OH-)增大增大0.1moL/L生成生成n(OH-)=2L 0.1moL/L=0.2moL消耗消耗n(H+)=0.2moL2e- 2 H+ H2 Cl20.2mo

7、L0.1moL0.1moLH2 和和Cl2共共0.2moL，即标准状况下为，即标准状况下为4.48L思维透视思维透视答案答案 Ba13溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性思维模式建立思维模式建立n生成生成(H+) =n消耗消耗(OH-)n生成生成(OH-) =n消耗消耗(H+) n消耗消耗(H+)= n(e -)n消耗消耗(OH-)= n(e -)a145 5、用石墨电极在一定温度下电解、用石墨电极在一定温度下电解K K2 2SOSO4 4 饱饱和溶液和溶液m gm g。当阴极产生。当阴极产生a mola mol气体时，气体时，从溶液中析出从溶液中析出n gn g无水晶体。则剩余溶液无水晶体。则剩

8、余溶液的溶质质量分数是（的溶质质量分数是（ ） A A B. B. C. D. C. D.nmnnan9nan18nan36a15 电解电解K2SO4 溶液就是电解水溶液就是电解水 电极反应：电极反应：2H2O+2e- = 2H2+O2 amol amol 原溶液为饱和溶液，则析出的原溶液为饱和溶液，则析出的 n克晶克晶体与体与amol水符合饱和溶液的组成水符合饱和溶液的组成饱和溶液的质量分数为饱和溶液的质量分数为思维透视思维透视答案答案 c nan18a16 6、在、在25时，将两个铂电极插入一定量时，将两个铂电极插入一定量的的Na2SO4 饱和溶液中进行电解，一段时饱和溶液中进行电解，一段

9、时间后，在阳极逸出间后，在阳极逸出amol气体，同时有气体，同时有wg Na2SO410H2O 析出，若温度不变，此析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质质量分数为时剩余溶液的溶质质量分数为 161(w+36a) 7100w a171 1、用铂电极电解、用铂电极电解NaClNaCl和和CuSOCuSO4 4溶液，当电路通过溶液，当电路通过4mol4mol电子时，在阴阳两极都产生了电子时，在阴阳两极都产生了1.4mol1.4mol的气体，的气体，电解后溶液的体积为电解后溶液的体积为4L4L，则电解后溶液的，则电解后溶液的pHpH为为 ( ) ( ) A14 B 13 C 2 D 1 A14 B 1

10、3 C 2 D 1二、二、 混合溶质的电解混合溶质的电解a18(开始开始)Cu2+2e- =Cu思维透视思维透视阴极：阴极：2H+ 2e-=H2 （Cu2+完全放电后）完全放电后）阳极：阳极：4OH - - 4e- = 2H2O+ O2 2Cl2Cl - 2e - 2e - - = Cl = Cl2 21.4mol2.8molxmol2xmolymol4ymol0.8mol0.6mol1.6mol2.4mol2.4mola19 因为电解的因为电解的H+多于多于OH - ，溶液显碱性。，溶液显碱性。n(OH-)=2.8mol-2.4mol=0.4molC(OH-)=0.1mol/LpH=13答案

11、答案 Ba202、将、将0.2molAgNO3 、0.4molCu(NO3)2 、 0.6molKCl溶于溶于水，配成水，配成100ml的溶液，用石墨做电极电解一段时间的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出后，在一极析出0.3molCu，此时在另一极收集到气体，此时在另一极收集到气体体积为（标况）体积为（标况）( )4.48L B. 5.6LC. 6.72L D. 7.84LBa213 3在在H H2 2O O中加入等物质的量的中加入等物质的量的AgAg、NaNa、BaBa2 2、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、ClCl，该溶液在惰性电极的电解槽中通，该溶液在惰性电极的电

12、解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是 ( () )A A1 18 8 B B8181C C35.510835.5108D D10835.510835.5B Ba22三、三、 非惰性电极做阳极的电非惰性电极做阳极的电解解用质量均为用质量均为100g的铜做电极，电解的铜做电极，电解AgNO3 溶液，一段溶液，一段时间后，两电极质量相差时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：此时两电极质量分别为：（ ）A. 阳极阳极93.6g 阴极阴极121.6g阳极阳极100g 阴极阴极128g阳极阳极91.0g 阴极阴极119.0gB. 阳极阳极86.

13、0g 阴极阴极114.0gAa23四、四、 多池的有关计算多池的有关计算1、多个电解池串联的计算、多个电解池串联的计算 每个电解池单独分析、单独计算，与单池的计算相同每个电解池单独分析、单独计算，与单池的计算相同 a241 1、有电解装置如图所示、有电解装置如图所示. .图中图中A装置盛装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液溶液. .通电后通电后, ,润湿的淀粉润湿的淀粉KI试纸的试纸的C端变蓝端变蓝色色, ,电解一段时间后试回答电解一段时间后试回答: :A AgNO3B NaCl电源电源CD石石墨墨CuFePt润湿的KI淀粉试纸阳阳阴阴-+阴阴阳阳阴阴阳阳a25(1)(1)A中发生反应的化

14、学方程式中发生反应的化学方程式. . 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3石石墨墨CuA AgNO3FePtB NaCl电源电源润湿的KI淀粉试纸CD阳阳阴阴-+阴阴阳阳阴阴阳阳a26(2)(2)在在B B中观察到的现象是中观察到的现象是石墨表面有气泡产生，溶液中有蓝色沉淀石墨表面有气泡产生，溶液中有蓝色沉淀生成生成 。石石墨墨CuA AgNO3FePtB NaCl电源电源润湿的润湿的KI淀粉试纸淀粉试纸CD阳阳阴阴-+阴阴阳阳阴阴阳阳a272、把两个电解槽串联起来如下图所示，电解一段时间、把两个电解槽串联起来如下图所示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了后，铜阴极的质

15、量增加了0.192g,金属金属X阴极质量增加了阴极质量增加了0.195g,已知已知X的相对原子质量为的相对原子质量为65，求，求X离子所带电荷离子所带电荷数？数？X的硫酸盐的硫酸盐CuSO4a283 320162016江西南昌一模江西南昌一模 已知高能锂电池的总反应式为已知高能锂电池的总反应式为2Li2LiFeS=FeFeS=FeLiLi2 2SLiPFSLiPF6 6SO(CHSO(CH3 3) )2 2为电解质为电解质 ，用该电池为电，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生的源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生的H H2 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体

16、积为4.48 L4.48 L。下列有关叙述不正确的是。下列有关叙述不正确的是( () )A A从隔膜中通过的离子数目为从隔膜中通过的离子数目为0.4N0.4NA AB B若电解过程溶液体积变化忽略不计，若电解过程溶液体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为则电解后甲池中溶液浓度为 4 mol/L4 mol/LC CA A电极为阳极电极为阳极D D电源正极反应式为电源正极反应式为FeSFeS2Li2Li2e2e=Fe=FeLiLi2 2S SCa292 2、无外接电源的多池的计算、无外接电源的多池的计算 先判断谁是原电池，谁是电解池，再分别进行先判断谁是原电池，谁是电解池，再分别进行计算。计算

17、。 一般规律：电极反应物活动性相差大的电池为原电池；一般规律：电极反应物活动性相差大的电池为原电池；电极反应物活动性相差小或电极材料无活动性差的电池电极反应物活动性相差小或电极材料无活动性差的电池为电解池。为电解池。 a30判断下列组合中各是什么装置判断下列组合中各是什么装置,写出电极反应写出电极反应A是原电池是原电池B是电解池是电解池C是电解池是电解池D是电镀池是电镀池a31 如图所示：如图所示：a、b是活泼性不同的金属电极是活泼性不同的金属电极,用湿用湿润的润的KI淀粉试纸检验石墨电极淀粉试纸检验石墨电极C产生的气体产生的气体,试纸变蓝，试纸变蓝，试回答：试回答：1)1) 甲池是甲池是池，

18、乙池是池，乙池是池。池。 2 )2 ) a极为极为 极，极，b极为极为 极，极，C极为极为 极，极，Pt为为 极。极。 3 )3 ) Pt电极的电极反应式为电极的电极反应式为 。甲甲 稀稀H2SO4乙乙 NaCl溶液溶液abPtC原电原电电解电解正正负负阳阳 阴阴2H+ + 2e- =H2a32甲甲 稀稀H2SO4乙乙 NaCl溶液溶液abPtC4)4)若甲中为若甲中为0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2SOSO4 4 1L1L，乙中为，乙中为0.1mol/L0.1mol/L的的NaCl 1LNaCl 1L。反应一段时间后，乙中的。反应一段时间后，乙中的PHPH值上升到值上升到13

19、13，此，此时甲中的时甲中的pHpH为为 ， 标准状况下甲乙两装置共收集气标准状况下甲乙两装置共收集气体体积体体积 L L（不考虑气体的溶解及反应）。（不考虑气体的溶解及反应）。1 13.363.366 6如图是可用于测量阿伏伽德罗常数的装置示意图，如图是可用于测量阿伏伽德罗常数的装置示意图，其中其中A A是纯铜片、是纯铜片、B B是石墨，插在是石墨，插在 100 mL CuSO100 mL CuSO4 4稀溶液稀溶液中，铜片、石墨与导线相连，引出端分别为中，铜片、石墨与导线相连，引出端分别为X X、Y Y。 (1) (1)当以当以I AI A的电流电解的电流电解 6 min 6 min 后，

20、测得铜片后，测得铜片A A的质量的质量减少减少 2.56 g2.56 g，则装置中的，则装置中的X X端应与直流电的端应与直流电的_极相连。极相连。(1)正正a34(2)(2)电解后将电源反接，电解后将电源反接，2I A2I A的电流电解的电流电解 6 min 6 min 后，假设溶后，假设溶液体积不变，测得溶液中液体积不变，测得溶液中CuSOCuSO4 4物质的量浓度为物质的量浓度为 0.1 mol/L0.1 mol/L，则原溶液中则原溶液中CuSOCuSO4 4物质的量浓度为物质的量浓度为_mol/L_mol/L。溶液中。溶液中H H的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/L_mol/L。(3)(3)列式计算实验测得的阿伏伽德罗常数列式计算实验测得的阿伏伽德罗常数N NA A( (用用I I表示表示) )约为约为_mol_mol1 1。( (已知电子电量已知电子电量e e1.601.6010101919 C) C)(2)0.50.8(3)2.8I1022解析 (1)铜片A的质量减少，铜失去电子发生氧化反应，表明A是阳极，X端应与直流电的正极相连。(2)当以I A的电流电解 6 min 后，测得铜片A的质量减少了 2.56 g，铜的物质的量0.04 mol，转移电子的物质的量为 0.08 mol，石墨上析出 0.04 mol 铜，电解后将电源反接，铜作阴