原子的结构课件

1、 课题二 原子的构成原子的结构课件：物质可以由物质可以由分子构成分子构成,也可也可 以由以由原子直接构成原子直接构成。分子由原子构成。分子由原子构成。复习复习原子的结构课件问题 原子的特点是什么？原子的特点是什么？ 原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子原子的结构课件原子的体积很小原子的体积很小：原子的结构课件 在化学反应在化学反应里分子可以分为里分子可以分为原子，原子不能原子，原子不能再分，那么用其再分，那么用其它方法能不能将它方法能不能将原子再分呢？原子再分呢？原子的结构课件历史历史原子的结构课件英国化学家英国化学家道尔顿道尔顿英国物理学家英国物理学家汤姆生汤姆生英国科学家英

2、国科学家卢瑟福卢瑟福英国物理学家英国物理学家 查德维克查德维克1803年年实心球模实心球模型型1918-1932年年 发现质子中子发现质子中子1897年年枣糕模型枣糕模型1911年年行星式有核模型行星式有核模型 19131913年年玻尔原子模型玻尔原子模型（又称分层分层模型）原子的结构课件近代科学原子论近代科学原子论（1803年）道尔顿原子模道尔顿原子模型型 一切物质都是由最小的不能一切物质都是由最小的不能再分的粒子再分的粒子原子构成。原子构成。：原子是坚：原子是坚实的、不可再分的实心球。实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)原子的结构课件原子并不是

3、构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 (1897年年)汤姆生原子模型汤姆生原子模型 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子的结构课件粒子散射实验（粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型原子的结构课件玻尔原子模型玻尔原子模型（1913年） 玻尔改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型玻尔原子模型（又称分层分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。原

4、子的结构课件4.卢瑟福的轰炸金箔实验卢瑟福的轰炸金箔实验原子的结构课件大部分大部分粒子粒子在穿过金属箔片；在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。原子不是简单而不可分割的实心球体。原子的结构课件原子原子是由居于原子中心的带正电的是由居于原子中心的带正电的和和构成，构成， 那么原子核又是怎样构成的呢？那么原子核又是怎样构成的呢？通过原子模型的演变我们知道：通过原子模型的演变我们知道： 实验证明：实验证明：原子核原子核是由带正电的是由带正电的和不带电的和不带电的构成。如：构成。如：碳原子碳原子原子的结构课件原子原子原子核原子

5、核核外电子核外电子质子质子中子中子一、原子的构成一、原子的构成原子的结构课件原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子的结构课件质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷。中子不带电中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数原子的结构课件1个质子带个质子带1个单位正电荷，中子个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电

6、荷数目叫做叫做核核电荷数电荷数，它在，它在数值上数值上等于原子核等于原子核所含的所含的质子数目质子数目。原子的结构课件原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数核电核电荷数荷数质子数质子数 中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026原子的结构课件从表中可以得出：从表中可以得出：1、原子中，、原子中，质子数核外电子数质子数核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；、核内质子数就是核电荷数；3、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，原数，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；4、构成原子的必要粒子是质

7、子和电、构成原子的必要粒子是质子和电 子，子，决定原子种类的是核内质子数决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。它必不可少。5.核电荷数=质子数=核外电子数原子的结构课件即是：即是：核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数问题：原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？原子的结构课件原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性。子不显电性。原子的结构课件分 析 表 格阅读下表阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？ 构成

8、原子的粒构成原子的粒子种类子种类各粒子的电性各粒子的电性各粒子的质量各粒子的质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18361、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数

9、目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。 4.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。 核外电子占核外电子占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体积。体积。原子的结构课件原原 子子原原 子子 核核 质子：质子： 一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子： 一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷2 2、 原子的构成原子的构成原子的结构课件原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子(+)中子中子原子是电中性的！原子是电中性的！质子数质子数 =核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数（-）原

10、子的结构课件 以碳原子为例，说明构成原子以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的？为什么整个原子不显电性？ 碳原子由碳原子由原子核原子核和和核外电子核外电子构成，碳原构成，碳原子的原子核内有子的原子核内有6个质子个质子和和6个中子个中子，碳原子，碳原子核外有核外有6个电子个电子，由于碳原子核内，由于碳原子核内6个质子带个质子带6个单位正电荷，中子不带电荷，核外个单位正电荷，中子不带电荷，核外6个电子个电子带带6个单位负电荷，质子和电子个单位负电荷，质子和电子电荷数量相同，电荷数量相同，电性相反电性相反，所以整个

11、原子不显电性。，所以整个原子不显电性。原子的结构课件原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域原子的结构课件 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做作叫做“电子层电子层”, ,核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道

12、，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域原子的结构课件 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动 电子经常出现的区域叫电子经常出现的区域叫电子层电子层。原子的结构课件 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动高速运动(2).无规则运动无规则运动(3).分层运动分层运动 把电子在不同的区把电子在不同的区域内运动的现象叫做域内运动的现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布原子的结构课件原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动原子的结构课件原

13、子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动原子的结构课件原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动原子的结构课件原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动原子的结构课件原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动原子的结构课件原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动原子的结构课件原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动原子的结构课件二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子

14、层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近: 近近远远能量高低能量高低: 低低高高原子的结构课件（2）第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个；个；（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）（4）每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子 （n代表电子层数）代表电子层数）. .原子的结构课件元元素素质子质子数数电子电子

15、层数层数各层电子数各层电子数第第1层层 第第2层层第第3层层ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717原子的结构课件 弧线表示电子层，弧线表示电子层， “2 2” 表示第一层上排有两个电子。表示第一层上排有两个电子。“6 6” 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示氧原子原子核表示氧原子原子核 +8+8表示氧原子原子核内有表示氧原子原子核内有8 8个质子。个质子。82 2、表示意义：、表示意义： 以氧原子结构示意为例以氧原子结构示意为例1 1、画法：、画法：圆圈标核电，电子分弧线，圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线数字一条线 。原子

16、的结构课件第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核质子数质子数2 8 5原子结构示意图原子结构示意图15+原子核带正电原子核带正电离核近的电子能量较低，离核越远的电子能量越高，已知元素的电子核外电子最少只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）核外电子的这种分层运动叫做分层排布1原子的结构课件+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氩（氩（Ar）+12282镁（镁（Mg）+13283铝（铝（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）2+1888+1128钠（钠（Na）1原子的结构课件

17、原子的结构课件讨讨 论论 交交 流流1、为什么绘成原子结构示意图？、为什么绘成原子结构示意图？2、你注意到最外层了电子数了吗？金属原子、非金、你注意到最外层了电子数了吗？金属原子、非金属原子、稀有气体最外层了电子数有什么不同？属原子、稀有气体最外层了电子数有什么不同？3、什么结构是稳定结构？、什么结构是稳定结构？原子的结构课件氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最

18、外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？原子的结构课件稳定结构稳定结构 最外层电子数为最外层电子数为8的结构是稳定结构（的结构是稳定结构（He为为2个）。个）。 最外层电子数为最外层电子数为14个的一般为金属原子，最外个的一般为金属原子，最外层电子数为多于层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层个的一般是非金属原子，最外层电子数为电子数为8个的是稀有气体（个的是稀有气体（He为为2个）个） 。 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子，

19、稀有气体性质稳定（一般不参与化学反电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反应）。应）。原子的结构课件元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8( (氦等于氦等于2) )稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最

20、外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。原子的结构课件 在同一周期中，从左到右，原子的在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。数），最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数相同但在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。电子层数从上到下依次递增。 同族元素原子的最外层电子数相同，同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。具有相似的化学性质。原子的结构课件由于由于金属原子金属原子、非金属原子非金属原子的的原子核外最外层没有达到稳定原子核外最外层没有达到稳定结构，结构，在化学反

21、应中容易得失在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构电子，从而达到稳定结构，那，那么，得失电子的结果怎样呢？么，得失电子的结果怎样呢？ 原子的结构课件+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数= =电子数电子数=11=11质子数质子数= =电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl原子的结构课件+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子原子的结构课件+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子原子的结构课件+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子原子的结构课件+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子原子的结构课件+11-+17-我稳定了我稳定了我也稳定了我也稳定了,谢谢谢谢

22、!钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数= = 电子数电子数= =质子数质子数= = 电子数电子数= =11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-原子的结构课件+11-+17-NaCl静电作用形成化合物静电作用形成化合物原子的结构课件原子的结构课件钠在钠在原子的结构课件 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-Na原子、原子、Cl原子原子如何形成如何形成NaCl ?失失1eNa ClNa+ Cl失去电子（失去电子（e）得到电子（得到电子（e）静电作用静电作用NaCl原子的结构课件【

23、拓展拓展】我们再看看我们再看看氯化镁氯化镁的形成过程：的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。原子的结构课件NaNa+ 失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子原子的结构课件ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl - 得到得到 2个电子个电子8S2- 得到得到 3个电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子

24、结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子原子的结构课件二、离子的形成二、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子或原子团带电的原子或原子团2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xn n元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写 ）离子带正或负电离子带正或负电原子的结构课件3.离子的表示方法离子的表示方法用离

25、子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子 水合氢离子水合氢离子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子原子的结构课件原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中原子中：质子数：质子数=电子数（电子数（原子不带电原子不

26、带电）阳离子中阳离子中：质子数：质子数电子数（电子数（带正电带正电） 阴离子中阴离子中：质子数：质子数电子数（电子数（带负电带负电）4、原子、原子和和离子离子的联系和区别的联系和区别原子的结构课件一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+5、离子符号表示的意义：、离子符号表示的意义：原子的结构课件46、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子物质物质 元素元素分子 原子原子 离子离子宏宏观观微微观观只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数组成组成构构成成构构成成构成构成形成形成总称总称构构成成原子的结构课件原原子子阴、阳阴、阳离子

27、离子分子分子物物质质构成构成构成构成构成构成直接构成直接构成得失电子得失电子原子的结构课件5、离子与原子的区别和联系：、离子与原子的区别和联系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子（2）联系：）联系：（1）区别）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电、电性不同：原子不带电，离子带电。原子的结构课件 1个个H2中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个H3+中含多少个质子和电子？中

28、含多少个质子和电子？ 1个个H3O+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个NH4+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个OH- 中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？原子的结构课件1.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是( )A质子数质子数 B最外层电子数最外层电子数 C中子数中子数 D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A核电荷数核电荷数 B电子层数电子层数 C最外层电子数最外层电子数 D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核

29、电荷数该元素的核电荷数 为为( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是( )它们都带有电荷它们都带有电荷 它们都具有稳定结构它们都具有稳定结构 它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同 它们属于不同种元素它们属于不同种元素A B C D+82+1028+1128+17288原子的结构课件5 5、某粒子结构示意图、某粒子结构示意图 ， X X表表示（示（ ），该粒子有（），该粒子有（ ）个）个电子层，电子层，Y Y与粒子的（与粒子的（ ）有）有关系；关系；当当X-Y=10X-Y=10时，该粒子为（时，该粒子为（ ）（

30、）（填填类别类别）；）；当当Y=8Y=8时，该粒子带时，该粒子带2 2个单位负电荷，个单位负电荷，该粒子符号为（该粒子符号为（ ）+X28Y质子数质子数3化学性质化学性质原子原子S S2-2-原子的结构课件粒子种粒子种类类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836四四 相对原子质量相对原子质量( 阅读上表阅读上表 (表表3-2)，能得出什么结论？能得出什么结论？1、质子和中子的质

31、量很小且很接、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原、整个原子的质量主要集中在原子核上。子核上。原子的结构课件几种原子的质量几种原子的质量 原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.6710-27Kg氧氧2.65710-26Kg碳碳1.99310-26Kg铁铁9.28810-26Kg 原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便用都极不方便就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，麦的质量一样，原子的质量又该怎样衡量呢？原子的质量又该怎样衡量呢？原子的结

32、构课件 定定 义：义： 国国 际际 上上 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 碳碳12（含含6个质子与个质子与6个中个中子的碳子的碳 原原 子子 ） 质质 量量 的的1/12作作 为为 标标 准准, 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 比比 较较 所所 得得 的的 值值, 就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量量3 实实 质：质： 相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值，值，不是原子的实际质量。不是原子的实际质量。 它没它没 有有 质质 量量 单单 位，位， 但但 其其 国国 际际 单单 位位 为为 1，符号为，符号

33、为Ar。相相 对对 原原 子子 质质 量量2.定义式定义式:某原子的相对某原子的相对 原子原子Ar一个该原子的质量一个该原子的质量一个（碳一个（碳12）原子的质量）原子的质量 121原子的结构课件 已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.657 原子的结构课件我国科学院院我国科学院院士士张青莲教授张青莲教授 我国科学院院士张青莲教授为相我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟他主持测定了铟 、铱、铱 、锑、铈、铕、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用质量

34、新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。为相对原子质量数据标准。原子的结构课件练习题练习题1氢原子的质量= 1.672610- 27 kg求：氢原子的相对原子质量=碳碳12的十二分的十二分之一的质量之一的质量1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg思考：质子和中子的质子和中子的近似相对质量是多大？近似相对质量是多大？原子的结构课件练习题练习题2、已知碳、已知碳1212原子的质量为原子的质量为m m千克千克1 1、硫原子的质量为、硫原子的质量为n n千克，求硫原子的相对原子质量？千克，求硫原子的相对原子质量？

35、2 2、某原子的相对原子质量为、某原子的相对原子质量为p p，求该原子的实际质量？，求该原子的实际质量？解：解： n 12n n 12n 硫的相对原子质量硫的相对原子质量 = = = = m m1/12 m1/12 m pm pm该原子的质量该原子的质量 = p= p（m m 1/121/12）= = 千克千克 12 12 答：。答：。原子的结构课件原子种类相对原子质量 质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112 磷311516 硫321616 铁562630 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数（ 数值上数值上 ）相对原子质量相对原子质量和和质子数质子数 、 中子

36、数中子数之间的关系之间的关系 原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上。上。原子的结构课件相对原子质量（相对原子质量（Ar）某原子的质量（某原子的质量（kg）标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 （）某原子的质量某原子的质量(kg) = m总总(质子质子) + m总总(中子中子) + m总总(电子电子)Ar=m总总(质子质子) + m总总(中子中子) + m总总(电子电子)标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 m总总(质子质子)m总总(中子中子)m总总(电子电子)Ar=+Ar=xm(质子质子)ym(中子中子)xm(电子电子)+x y +ArAr

37、质子数质子数 + 中子数中子数原子的结构课件 尝试查阅一下如下几种元素的相对原尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准! 磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 原子的结构课件课堂练习课堂练习1 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是( )A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质

38、子质子 中子中子B BB B原子的结构课件3：填表：填表： 1212镁镁3216硫硫2311钠钠88氧氧66碳碳中子数中子数质子数质子数核电荷核电荷数数相对原子相对原子质量质量核核 外外 电子数电子数原原 子子 核核原子原子名名 称称66128816111211161616121224原子的结构课件4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。5.化学变化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.质子 D.中子6.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kg B.1

39、2b/a C.12a/b D.12a/b kg7.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222175AB B原子的结构课件 8.在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核课堂练习课堂练习原子的结

40、构课件原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（1个质子带个质子带1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（1个电子带个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数课堂小结课堂小结整个原子对整个原子对外不显电性外不显电性原子的结构课件学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、原子核外电子是分层排布的、原子核外电子是分层排布的；2、原子结构可以用原子结构示意图表示；、原子结构可以用原子结构示意图表示；3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系；数

41、目，与元素的化学性质有密切关系；4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。离子是由原子得失电子形成的。原子的结构课件学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么相对原子质量：以一种碳原子质量的相对原子质量：以一种碳原子质量的1/121/12作为标作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。这种原子的相对原子质量。原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上。上。相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数小 结原子的结构课件请你归纳请你归纳：下列各项与原子结构中的质：下列各项与原子结构中的质子数、电子数、中子数、电子层数、最子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数的关系。外层电子