初三化学上下册全书总结(从今天开始让化学变得如此简单)

1、初三上下册 化学知识大总结简介：当您打开此初三化学上下总结大全的时候，你就比别人更有把握学好化学了，因为化学是所有课目中最简单的理科，中考是为你给你送分的，要好好把握哦！希望可以给你带来帮助 !( 高中的化学知识总结正在进行整理中，希望在以后的道路中为您的考试之路提供帮助 )让初三化学变得如此简单！初三上册 所有知识要点走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 -环境友好化学( 化合反应符合绿色化学反应 )四特点（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述

2、现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（ 3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比， 呼出气体中 O2 的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变

3、化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克

4、。）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量的物体和砝码的位臵为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放臵一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。（ 4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（ 1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭用灯帽，不可吹熄。（ 2）酒精灯内的酒精量不可

5、超过酒精灯容积的 2/3也不应少于 1/4 。（ 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位臵应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。我们周围的空气一

6、、空气成分的研究史2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装臵图如何检查装臵的气密性2、实验现象： A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。B、（过一会儿白烟消失，装臵冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的，水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5 。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5 。4、化学方程式：4P + 5O 2 点燃 2P2O55、注意事项： A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗

7、完B、要等集气瓶（装臵）冷却后才能打开弹簧夹，C、装臵的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气 21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体 0.94%, 二氧化碳0.03%,其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，

8、各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体：作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。氧气一、氧气的物理性质1、通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水

9、。（可用排水法收集），二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（ C） + 氧气（ O2）点燃二氧化碳（CO2）或：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO2、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（ P） + 氧气（ O2）点燃 五氧化二磷（ P2

10、O5）或： 4P + 5O2 点燃 2P 2O54、氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（ Mg） +氧气（ O2）点燃氧化镁（ MgO）或： 2Mg + O2 点燃 2MgO2、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O33、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（ Fe） + 氧气（ O2）点燃四氧化三铁 （Fe3O4）或；铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2

11、 点燃 Fe 3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：文字表达式：石蜡 + 氧气（ O2）二氧化碳（ CO2）+ 水（ H2O）（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。6、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E （简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物

12、生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气 +氧化铜水 +铜，氧化铜是氧化剂。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。氧气的的制取二、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化三、氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：过氧化氢（双氧水H2O2）在二氧化锰的作用下分解：2H2O2MnO2 2H2O+ O2B、装臵：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代

13、替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查： 用止水夹关闭， 打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装臵的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO22KCl + 3O 2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 + O 2C、装臵：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、

14、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。 连接装臵：先下后上，从左到右的顺序。 检查装臵的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装臵不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装臵 。 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。 收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 先将导管移出水面 再停止

15、加热 整理器材。E、易错事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装臵内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出， 使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃G、检验、验满。用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，

16、说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。3、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。 ( 在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、 氧化铁、氧化铜、红砖粉末 ) 。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。第三单元水的组成水的组成：（1）电解水的实验A. 装臵 水电解器B. 电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：2H2O= 2H +O 2产生位臵负极正极体积比2：1质

17、量比1：8F. 检验： O2- 出气口臵一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口臵一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（ 2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（ 1）通电分解2H2O= 2H2 +O2（ 2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H

18、2O + CaO=Ca(OH)2（ 3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水资源A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H 2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O 。C 我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3

19、）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（ 1）水的净化效果由低到高的是 静臵、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（ 2）硬水与软水A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他（ 1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（ 2） 水的检

20、验：用无水硫酸铜， 若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（ 1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H+O2=2HO 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理： Zn + H S

21、O= ZnSO +H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2244+H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性 。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成物质 构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢

22、由氯化氢分子构成。 H 2、O2、N2、 Cl 2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子 （Na+）氯离子（ Cl - ）构成分类：混合物（多种物质）单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物化合物：有机化合物 ：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）氧化物H2O、CuO、 CO2无机化合物酸HCl、2SO4、NO3碱NaOH 、 Ca(OH)2 、 KOH盐NaCl、CuSO4、Na2CO3物质构成的奥秘一原子的构成。1. 结构（ 1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电

23、性。（ 2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的。（ 3）原子的核内电子数 =核电荷数 +核外电子数，2 不同原子的本质区别：核内质子数不同3 相对原子质量（符号为 A）（ 1）以一种碳原子（含有 12 个质子和 12 个中子）的质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比。（ 2）Ar 质子数 +中子数。二离子1定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子。2形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。3构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成，氯化钠是由离子构成的

24、。三元素1定义：具有相同核电荷数的总称。元素是宏观概念，只说种类，不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念，既讲种类，也说个数。2元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2 个小写字母。3元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素4 自然界的元素含量：地壳中含量在前4 位的4 种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4 位的4 种元素依次是氧碳氢氮四化学式1定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式2意义：以 CO2为例：（ 1）一个二氧化碳分子（ 2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（ 3）一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子构成

25、（ 4）二氧化碳气体3写法：要尊重事实和遵守化合价规则。4相对分子质量：定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加。五元素周期表1元素周期表共有7 个横行， 18 个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族2 同一周期的元素化学性质相似，同一族的元素的化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。3元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具一核外电子的排布。1. 分布排布：电子在原子核是绕核运动的。2. 排布规律：核外电子层最少有1 层，最多有 7 层；第 1 层最多容纳 2 个电子，最外层最多容纳 8 个电子（氦是 2 个）3. 原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”

26、号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数4. 化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于 4 个，在化学反应中已失去电子而变成阳离子，非金属原子最外层电子一般大于 4 个，在化学反应中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。二化合价1定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目2一般规律：（ 1）元素金属通常显正价，非金属元素通常显负价， 氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1价（2）CO中碳元素为 +2 价， CO2碳元素为 +4 价； FeO 中铁元素为 +3 价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不

27、同（ 2）单质中元素的化合价为 0，化合物里正、负化合价的代数和为。初三化学下册知识点总结1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 )4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 )5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是

28、保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核 )15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两

29、种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B臵换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 ( 不属于化学的基本反应类型 )氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 ( 不属于化学的基本反应类型 )缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质

30、量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2HO2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时， 不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 10

31、0 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物+如： HCl=H + Cl-+3-HNO3=H + NO+2-HSO=2H + SO424碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物+如： KOH=K+ OH-+-NaOH=Na+ OH2+-Ba(OH)2=Ba + 2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-+2-Na2SO4=2Na + SO 4+-BaCl2=Ba2 + 2Cl25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化

32、物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 10H2O、 CuSO4 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气 ( 或空气 ) ；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气

33、体的化学式： NH3（氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）2-3-4、常见的酸根或离子： SO4 ( 硫酸根 ) 、NO ( 硝酸根 ) 、 CO32- ( 碳酸根 ) 、ClO3- ( 氯酸 ) 、4-2-3-(磷酸根)、MnO(高锰酸根 ) 、MnO ( 锰酸根 ) 、PO44Cl - ( 氯离子 ) 、3-4-2-磷酸氢HCO(碳酸氢根 ) 、HSO( 硫酸氢根 ) 、HPO4(根) 、4-(硫HPO ( 磷酸二氢根 ) 、OH( 氢氧

34、根 ) 、HS( 硫氢根 ) 、S22离子)、4+2+NH ( 铵根或铵离子 ) 、 K ( 钾离子 ) 、Ca ( 钙离子 ) 、 Na+( 钠离子 ) 、2+Mg (镁离子)3+、Al(铝离子2+)、Zn( 锌离子)2+、Fe( 亚铁离子)、Fe3+( 铁离子 ) 、Cu2+( 铜离子 ) 、Ag+( 银离子 ) 、Ba2+( 钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧 -2 ，氯化物中的氯为-1 ，氟 -1 ，溴为 -1 ）（单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式

35、和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质； b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；物质的分子构成；b. 表示该量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比； b. 表示组成物质的各元素质量比。（ 2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。如：氦 ( 气 )He 氖( 气)Ne 氩( 气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双

36、原子分子单质化学式： O2（氧气）、 N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、 Cl 2（氯气）、 Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3 等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO （氧化镁）、 NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO4（高锰酸钾）、 K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价

37、正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6. 核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排 2n2 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 < 4 ，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4 ，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He有 2 个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程

38、式的原则： 以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值说明：（1）PH值 =7，溶液呈中性； PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（ 2）PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中臵换出该金属出来（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中臵换出氢气；排在氢右边的则不能。（ 3）钾、

39、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应臵换出氢气11、化学符号的意义及书写:(1) 化学符号的意义 :a. 元素符号 : 表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第5 点第（ 1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2) 化学符号的书写 :a. 原子的表示方法 : 用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“ 1”时，只能在符号的

40、前面加，不能在其它地方加。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 固+液反应原理 2KMnO4 = K 2MnO4+MnO2+O2或 2HO2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固（ +固） 或 固+液锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl+H2 固+液石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸（ HCl）CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2检验 用带火星的木条 , 伸进集气瓶 , 若木条复燃 ,

41、 是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色， 则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法 ( 不易溶于水 ) 瓶口向上排空气法 ( 密度比空气大 ) 排水法 ( 难溶于水 ) 瓶口向下排空气法( 密度比空气小 ) 瓶口向上排空气法 ( 密度比空气大 ) （不能用排水法收集）验满 ( 验纯 ) 用带火星的木条 , 平放在集气瓶口 , 若木条复燃 , 氧气已满 , 否则没满 <1> 用拇指堵住集满氢气的试管口； <2>靠近火焰 , 移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用

42、燃着的木条 , 平放在集气瓶口 , 若火焰熄灭, 则已满；否则没满放臵 正放 倒放 正放注意事项检查装臵的气密性( 当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜 ( 防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 )加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后 , 先撤导管后撤酒精灯 ( 防止水槽中的水倒流 , 使试管破裂 ) 检查装臵的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装臵的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质 （物理性质和化

43、学性质）物质 物理性质( 通常状况下 ) 化学性质用途氧气（ O2） 无色无味的气体 , 不易溶于水 , 密度比空气略大C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） S + O 2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe 3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（ H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：2H + O

44、 2 = 2H2OH2 + Cl 2 = 2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 还原性：H2 + CuO = Cu + H 2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe 2O3 = 2Fe + 3H 2O二氧化碳（ CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O=H2CO3 （酸性）（ H2CO3 = H 2O + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH) 2 =CaCO3+H2O（鉴别 CO2）CO2 +2NaOH=NaCO3 + H 2O* 氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3= CaO + CO2（工业制 CO2）一氧化碳（ CO） 无色无味气体，