初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)

1、学习必备欢迎下载第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（ 1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（ 2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意： a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积（分子间有间隙）d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）e 、固体、气体溶于液体，液体为溶剂2 、溶质和溶剂的判断（ 1）有水，水为溶剂（ 2）液体溶于液体，无水，量多的为溶

2、剂3 、饱和溶液、不饱和溶液（ 1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（ 2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注： Ca(OH)2 和气体等除外，Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）不饱和溶

3、液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（ 5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵 NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl二、溶解度1 、固体的溶解度（ 1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准： 100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（ 2）含义：20 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶

4、解 36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类）外因：温度学习必备欢迎下载大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（ 4）溶解度曲线点：溶解度 /gm2m1m4KNO3NaClCa(OH)2bAaBm3cOt2t1t/ I 、曲线 上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如: 下图中 a 表示 A 物质在 t 1时溶解度为 m1g。曲线 上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

5、如 : 图中 b 表示在 t 1时， A 的饱和溶液中有 (m2-m1)g 未溶解的溶质。曲线 下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中 C 表示在 t 1时， A 的不饱和溶液中，还需要加入 (m -m )gA 物质才达到饱和。13II 、曲线 交点 ：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在 t 2， A、B 两物质的溶解度都为 mg。4线：溶解度 /gABCOt/如图中 A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型” 。如 KNO3等大多数固体物质：图中 B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型” ，如 NaCl 等少数固体物质。图中 C

6、 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型” ，如气体及 Ca(OH)2 等极少数固体物质。掌握溶解度曲线的应用I 、溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。II 、可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。III 、根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡” ，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分

7、离该物质时适合采用蒸发溶剂法。学习必备欢迎下载IV、从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。V 、利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。2 、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为体体积。（ 2）影响因素：气体的性质101kPa和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（ 1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、

8、溶质的质量分数1 、公式：溶质质量分数 =溶质质量溶质质量× 100% =溶剂质量× 100%溶液质量溶质质量2 、在饱和溶液中：溶质质量分数S× 100%C%=溶剂质量S（注：数值上C < S 如溶解度为30 克的固体，饱和溶液的溶质质量分数一定小于30%）3 、配制一定溶质质量分数的溶液实验仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶解）、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量( 固体溶质 ) 或量取 ( 液体物质 ) 、溶解、装瓶，贴签。以配制 50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（ 1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为×5% 2.5g ，水的质量：50g 2.5g 47.5g。（ 2）称量5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g用托盘天平称2.5g蔗糖倒入