几种重要的金属化合物1

1、第二节 几种重要的金属化合物第第1 1课时课时 钠的重要化合物钠的重要化合物第第2 2课时课时 铝的重要化合物铝的重要化合物第第3 3课时课时 铁的重要化合物铁的重要化合物Page 2一、氧化钠（一、氧化钠（NaNa2 2O O ）和过氧化钠（）和过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）思考与交流思考与交流1 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。过氧化钠的颜色、状态。2 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。程式。NaNa2 2O O是

2、白色固体，是白色固体，NaNa2 2O O2 2是淡黄色固体。是淡黄色固体。Page 3NaNa2 2O+HO+H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH1.Na1.Na2 2O O与水及与水及COCO2 2的反应的反应NaNa2 2O+COO+CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 32.Na2.Na2 2O O2 2与水的反应与水的反应Page 4把水滴入盛有少量把水滴入盛有少量NaNa2 2O O2 2固体试管中固体试管中, , 有有什么现象什么现象? ?立即立即把带火星的木条伸入把带火星的木条伸入试管内试管内有什么有什么现象现象? ?用手摸一摸试管外壁，用手摸一摸试管外壁，有什

3、么感觉有什么感觉? ?滴入几滴酚酞，滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，先观察颜色变化，振荡振荡后后又有什么变化又有什么变化? ?实验实验3-53-5： NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O的反应的反应Page 5剧烈反应，产生剧烈反应，产生气体气体，放出，放出热量热量，该气体能使带火该气体能使带火星星木条木条复燃复燃, , 滴滴入酚酞溶液立刻入酚酞溶液立刻变红变红, ,而后又褪为而后又褪为无色无色。生成生成NaOHNaOH和和O O2 2，反反应应放热放热NaNa2 2O O2 2具具有有漂白漂白性性. .2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O= 4NaOH+OO= 4Na

4、OH+O2 2化学方程式化学方程式Page 6漂白剂漂白剂供氧剂（潜水艇或呼吸面具）供氧剂（潜水艇或呼吸面具）强氧化剂（消毒、杀菌）强氧化剂（消毒、杀菌）4.Na4.Na2 2O O2 2的用途的用途2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 23.Na3.Na2 2O O2 2 与与COCO2 2反应反应Page 7课堂小结课堂小结1:1:氧化钠和氧化钠和过氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体淡黄色固体白色固

5、体白色固体NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂Page 8 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：请思考：Na2CO3纯碱、纯碱、苏打苏打NaHCO3小苏打小苏打Page 9科学探究科学探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的溶解性和酸碱性的溶解性和酸碱性部分溶解部分溶解长时间振荡后溶解长时间振荡后溶解溶解性溶解性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3溶液变微红色溶液变微红色溶液变红（较深）溶液变红（较深）碱性碱性: Na: Na2 2COCO3 3 NaH

6、CONaHCO3 3加水结块变成加水结块变成晶体并放热晶体并放热加水部分溶解加水部分溶解热量变化不明显热量变化不明显NaNa2 2COCO3 3加水变成含结晶水的晶体加水变成含结晶水的晶体, ,并放热并放热二、碳酸钠二、碳酸钠( (Na2CO3)和碳酸氢钠和碳酸氢钠( (NaHCO3 )Page 10澄清石澄清石灰水无灰水无变化变化澄清石澄清石灰水变灰水变浑浊浑浊受热受热不分解不分解受热易分受热易分解有解有COCO2 2和和H H2 2O O生成生成2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2思考：思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？ 科学探究科学探

7、究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性Page 11(1)与酸反应与酸反应223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323NaHCONa CO32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOHNa2CO3和和NaHCO3的其它性质的其它性质Page 12HCO3 - + H += H2O + CO2 CO3 2- + H += H CO3 1 1、NaNa2 2COCO3 3与与少量少量盐酸反应的离子方程式盐酸反应的离子方程式3 3、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应的离子方程式与盐酸反应的离子方程式

8、思考：思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴入盐酸液中滴入盐酸, ,首先产生气泡的是？首先产生气泡的是？2 2、NaNa2 2COCO3 3与与足量足量盐酸反应的离子方程式盐酸反应的离子方程式CO3 2- + 2H += H2O + CO2 Page 13(2)与碱反应与碱反应OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233Page 14苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体 稳定稳定 COCO3 32-2- + 2H + 2H + += H= H2 2O + COO + CO2 2HCO3 - + H += H2

9、O + CO2Na2CO3 NaHCO3 受热易分解受热易分解2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2课堂小结课堂小结2 2：NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3CO3 2- + H += H CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Page 15转转 化化NaHCO3Na2CO31 1固体，加热固体，加热加入少量的酸加入少量的酸2 2溶液，加溶液，加NaOHNaOH通入过量通入过量COCO2 2Page 16 定义：很多金属或它们的化合物定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应

10、。色的反应。 我们都知道大型晚会或节日时人们喜我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？具有那么多的颜色么？ 三、焰色反应三、焰色反应Page 17实验实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸、待测溶液药品：稀盐酸、待测溶液步骤步骤洗洗烧烧蘸蘸烧烧注意注意: A.不是所有金属元素都有焰色反应不是所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是金属元素的性质焰色反应是金属元素的性质 C.焰色反应是物理变化焰色反应是物理变化Page 18几种金属的焰色：几种金属的焰色： Li Na K C

11、a Sr Ba Cu紫红紫红 黄黄 紫紫 砖红砖红 洋红洋红 黄绿黄绿 绿绿Page 19反馈练习反馈练习1 、 9月25日，我国成功地发射了“神舟七号”载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障，所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种最好？（ ） A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.浓硫酸 A APage 202.比较Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正确的是（ ） A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3

12、 C.与同浓度下盐酸反应放出气体快 慢： Na2CO3NaHCO3 D.相同浓度下水溶液的碱性 ： Na2CO3NaHCO3Page 213 3、现有两瓶失去标签的、现有两瓶失去标签的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 4 4、在饱和、在饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中，吹入溶液中，吹入COCO2 2气体，可能会有气体，可能会有什么现象？什么现象？答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗了水）答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗了水）（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）Page

13、22（二）铝的重要化合物（二）铝的重要化合物Page 23铝土矿以三水合氧化铝、一以三水合氧化铝、一水合氧化铝石等铝的水合氧化铝石等铝的氧化物为主，并包含氧化物为主，并包含高岭石、蛋白石、针高岭石、蛋白石、针铁矿等而成的混合物铁矿等而成的混合物。常含镓。成分变化。常含镓。成分变化很大。常成豆状、块很大。常成豆状、块状、多孔状、或土状状、多孔状、或土状产出。是炼铝的最重产出。是炼铝的最重要原料，也是提炼分要原料，也是提炼分散元素镓的主要来源散元素镓的主要来源Page 24 氧化铝的天然存在形式氧化铝的天然存在形式 铝土矿铝土矿 由氧化铝的水合由氧化铝的水合物和少量的氧化铁物和少量的氧化铁和二氧化

14、硅杂质组和二氧化硅杂质组成成 刚刚 玉玉 氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金度大仅次于金刚石、金刚砂（刚砂（SiCSiC）( (蓝宝石、蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）红宝石是刚玉的一种）自然界中的化学自然界中的化学Page 25. .铝的氧化物铝的氧化物 白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐火材料可作耐火材料耐火坩埚、耐火管、耐高耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器温的实验仪器Page 26精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头Page 27.铝的氧化物Al2O3 +6

15、HCl=2AlCl3+3H2O回顾：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应: CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸钠Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠Al2O3是是两性氧化物，两性氧化物，两性氧化物既可以跟两性氧化物既可以跟酸反应，也可以跟碱反应。酸反应，也可以跟碱反应。Page 282.2.氢氧化铝氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备实验方案实验方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + NaOH溶液溶液想一想：想一想：制备制备AlAl(OH)3 ，可选用什么试剂？，可选用什么试剂？实验方案实验方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + 氨水氨水

16、实验实验3-7: 3-7: 在试管里加入在试管里加入10mL 0.5mol/L Al10mL 0.5mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 , ,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+实验方案实验方案I: Al2O3 + 水水Page 29AlCl3NH3H2On【NH3 H2O】Page 30 (2) (2)氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质 像氢氧化

17、铝这样，既能与像氢氧化铝这样，既能与反应也能与反应也能与反应的氢氧化物，叫反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物两性氢氧化物写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O与酸反应与酸反应与强碱反应与强碱反应白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素聚水中悬浮物，并能吸附色素物理性质物理性质:化学性质化学性质: 实验实验 3-8Page 311.1.往往AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液逐滴加入

18、溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至溶液至过量过量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn n(NaOH)(NaOH)n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 41 1Page 32胃不痛了，多亏胃不痛了，多亏了胃舒平！了胃舒平！胃舒平胃舒平又名复方氢又名复方氢氧化铝，是由能中和胃氧化铝，是由能中和胃酸的酸的氢氧化铝氢氧化铝和三硅酸和三硅酸镁两药合用，并组合解镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。痉止痛药浸

19、膏而成。Al(OH)3在医学上的应用在医学上的应用治疗胃酸过多治疗胃酸过多Page 33加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2OO3 3+3H+3H2 2OO结论：难溶性碱如结论：难溶性碱如Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等都等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水可以在加热的条件下，分解为氧化物和水 氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途: :医用胃酸中和剂医用胃酸中和剂Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OOPage 34 . .铝盐：

20、铝盐：偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlONaAlO2 2）偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应）与酸的反应:实验：实验： 在在NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液中滴入盐酸现象：现象：产生白色沉淀，后消失。产生白色沉淀，后消失。反应方程式：反应方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3离子方程式：离子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2OPage 35AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H

21、+ 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(HCl)(HCl)Page 36硫酸铝钾硫酸铝钾 生活中的化学生活中的化学通常用通常用明矾（明矾（KAl（SO4）212H2O）作净水剂）作净水剂 原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质成有很大表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。而形成沉淀。Page 37HH+ +H+H2 2OO或或COCO2 2AlAl3+3+Al(OH)A

22、l(OH)3 31.1.3OH3OH- -或或NHNH3 3 H H2 2OOAlOAlO2 2- -2.2.OHOH- -3H3H+ +4OH4OH- -6.6.4H4H+ + 7. 7. 双水解双水解Page 382. Al(OH)2. Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OO1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)34. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)36. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O5. Al(OH)3 + 3

23、H+ = Al3+ + 3H2O7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3Page 39AlO2- - H+ -Al(OH)3Al3+ - 4OH- -AlO2-Al3+ - 3OH- -Al(OH)3AlOAlO2 2- - - 4H - 4H+ + -Al -Al3+3+ Page 4011.11.往往AlAl3+3+、MgMg2+2+、H H+ +各各1mol1mol的混合溶液的混合溶液中加中加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量 n n( (NaOHNaOH) )AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH

24、)3 + OH- = AlO2- + 2H2OOH-+H+ = H2OMgMg2+2+ + 2OH + 2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 2 1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7Page 41n n(HCl)(HCl)AlOAlO2 2- - + + H+ H+ H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OOOH-+H+ = H2O1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7Mg(OH)Mg(O

25、H)2 2+2H+2H+ + = Mg = Mg2+2+ +2H +2H2 2OOPage 426除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉: 、 。（2）铁粉中混有铝粉）铁粉中混有铝粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。加入过量盐酸加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2 加入过量加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32C

26、l 加入过量加入过量Fe Cu2FeFe2Cu Page 43 3.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,现象现象为为_,继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液溶液,现象为现象为_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_，继续加，继续加入过量的入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为_.反应反应的化学方程式为的化学方程式为 离子离子方程式为方程式为 。产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠

27、溶液反应的是：反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 2.可用做医用胃酸中和剂的是：可用做医用胃酸中和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C C、DD、F F、GG（C、D）Page 444氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的药，这是利用了氢氧化铝的 A酸性酸性 B碱性碱性C两性两性 D氧化性氧化性5下列物质中属于两性氢氧化物的是下列物质中属于两性氢氧化物的是 ANaOH BAl(OH)3 CMg(O

28、H)2 DBa(OH)26要使要使AlCl3中的中的Al3+完全转化成完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为沉淀，选用的最佳试剂为A NaOH B稀盐酸稀盐酸 C氨水氨水 D AgNO3Page 45课堂小结课堂小结、实验室制法、实验室制法1 1、氧化铝、氧化铝、两性氢氧化物两性氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2 2、氢氧化铝氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

29、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O、不稳定性、不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：医用的胃药、净水、用途：医用的胃药、净水两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Page 46（三）铁的重要化合物（三）铁的重要化合物Page 47+2+2+3+3+2+2、+3+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO + 2H+ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ Fe3+ + 3H2O黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体FeOFe2O3Fe3O4铁的重要化合物铁的重要化合物1 1、铁的氧化物的性质比较、铁的氧化物的性质比较Pag

30、e 48作为冶炼金属的原料，如作为冶炼金属的原料，如赤铁矿赤铁矿Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2.氧化铁常用于制造红色油漆氧化铁常用于制造红色油漆和涂料和涂料 高温高温、特制的磁性氧化铁可做录、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。音磁带和电信器材。铁的氧化物的用途Page 49利用铁和水反应制备利用铁和水反应制备利用铁的氧化物和水反应制备利用铁的氧化物和水反应制备利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制备反应制备方案一：方案一：方案二：方案二：方案三：方案三：. .铁的氢氧化物铁的氢氧化物Page 50产生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀先有白色沉淀，迅速先有白

31、色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变变成灰绿色，最后变成红褐色成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性铁盐可溶性铁盐+可溶性碱可溶性碱 可溶性亚铁盐可溶性亚铁盐+可溶性碱可溶性碱 . .铁的氢氧化物铁的氢氧化物Page 51 1. 1. 用新配置的用新配置的FeSOFeSO4 4溶液溶液 2.2.用不含用不含OO2 2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOHNaOH溶溶液（除去蒸馏水中溶解的液（除去蒸馏水中溶解的O

32、O2 2常采用常采用煮沸煮沸的方法）的方法）（1 1）生成白色）生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作可采用长滴管沉淀的操作可采用长滴管吸取不含吸取不含OO2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面溶液液面下，再挤出下，再挤出NaOHNaOH溶液。溶液。 (2)(2)用植物油将反应体系与空气隔离用植物油将反应体系与空气隔离. . 为了能较长时间观察到为了能较长时间观察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀的生白色沉淀的生成，请提出改进方案。成，请提出改进方案。想一想想一想 议一议：议一议： 反应物：反应物：反应环境：反应环境：Page 52 为了能

33、较长时间观察到为了能较长时间观察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀的白色沉淀的生成，请提出改进方案。生成，请提出改进方案。想一想想一想 议一议：议一议：FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液汽油？四氯化碳？或汽油？四氯化碳？或 ？Page 53止水夹止水夹Page 54学与问学与问你能归纳出你能归纳出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化学性质吗？的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与

34、酸反应与酸反应 有还原性，易被空气中的氧气氧化有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Page 55 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？浅绿色变为黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间Page 56（1）Fe3+离子的检验离子的检验 实验实验3-10 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 交流和讨论交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3溶溶 液和

35、液和FeCl2溶液溶液3、铁盐、铁盐(Fe 3)和亚铁盐和亚铁盐(Fe 2)溶液呈溶液呈红红色色溶液颜色无变化溶液颜色无变化Page 57（1）颜色：）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鉴别方法的鉴别方法绿色绿色黄色黄色（2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶性溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+红红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为 色，最后变色，最后变为为 的是的是Fe2+溶液溶液

36、红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐Page 58(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性科学探究：科学探究：在在FeClFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量FeFe粉，振荡。再滴入粉，振荡。再滴入几滴几滴KSCNKSCN溶液，观察现象；在以上所得到的溶液，观察现象；在以上所得到的FeClFeCl2 2和和KSCNKSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl(Cl2 2) )，再观察现象。，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液不显溶液不显溶液变成溶液变成红色红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化剂

37、）（氧化剂） （还原剂）（还原剂）金属铜也能将金属铜也能将FeFe3 3还原：还原：Page 59 【本讲小结本讲小结】 作业：作业：课本课本P63 3、111 1铁的三种氧化物铁的三种氧化物2 2铁的两种氢氧化物的制备和性质铁的两种氢氧化物的制备和性质3. Fe3. Fe2+2+和和FeFe3+3+在一定条件下相互转化在一定条件下相互转化4 4掌握掌握FeFe3+3+的检验方法：的检验方法：FeFe3+3+遇遇SCNSCN显红色。显红色。总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+Page 60运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液 作用生成红色溶液的是（作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸盐酸 B. 氯气氯气 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe