氧化还原反应练习5

1、第三节 氧化还原反应（ B）1氧化还原反应的实质是（）A元素化合价发生变化B. 反应中有氧原子的得失C. 反应中有电子得失或电子对的偏移D 反应后生成新物质2 下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A 化合反应 B 分解反应 C 复分解反应 D 置换反应3 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A Fe2O3 3CO2Fe 3CO2B. NHNON2Of 十 2HbOC. 2NaHC3Ns2CO+ CO" H2OD. Cu2 （OH 2CO2CuO+ COf + H2O4 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A 2KCIQ2KCI+ 3C2fB 2P5Cl22PCl5C. MnO+ 4HCI

2、（浓）MnCI2十 2H2O+ Cl 2?D H2CI22HCI5.下列反应中，CO作氧化剂的是（）A Ca （OH 2+ CGCaCOj + H2OB CO2C2COC 2Fe2O33C4Fe3CO2?D C2H2O2H2CO26 下列说法正确的是（）A 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B 还原剂是一种能够得到电子的物质C 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D 氧化反应和还原反应是同时发生的7 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（A物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原

3、反应& 在2FeB“+ 3Cl22FeCl3+ 2B2的反应中，被氧化的元素是（）A FeB BrC Fe 和 BrD Cl9 下列反应中，水作还原剂的是（）A 2Na+ 2H2O2NaOK H4B Cl2H2OHCl HClOC 2F22H2O4HFO2D SO2H2OH2SO310 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A MnOM2nB HClCl2C FeFe3D KClO3O211. 在 2KMnO+ 16HCI2KCI + 2MnCb + 5Cl 2 ?+ 8H2O反应中，氧化产物是（）A KClB MnCl2C H2OD Cl 212 .人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，

4、如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与Q结合的能力。服用维生素缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A 酸性B 碱性 C 氧化性D 还原性13 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A 3Cl 26KQH5KCl KClQ33H2QB. 2NQ十 2NaQHNaNQ NaN耐 H2QC SnCl42H2QSnQ24HClD 3CCl4K2Cr2Q72CrQ2Cl23CQCl22KCl14 . P单质在反应 4P+ 3KQHF 3HQ3KHPQ+ PH 中是（）A 被氧化B 被还原C 既被氧化又被还原D 既未被氧化又未被还原15

5、 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（A 2fSQ （浓）+ CuCuS鉄 2HzQ+ SQfB. 2fSQ （浓）十 CCOf +2SQfC. HSO （浓）+ NaCINaHS硏 HCl fD. H2SQ4+ NsbSQNazSQ+ H2Q+ SQf16 按要求写化学方程式：( 1)一种单质还原一种化合物( 2)一种单质氧化另一种单质( 3)一种非金属单质还原一种氧化物( 4)同一物质中一种元素氧化另一种元素17 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？( 1)三氧化硫跟水反应( 2)加热高锰酸钾制氧气( 3)氧化铁跟盐酸反应( 4)氧化铜跟铝在高温

6、下生成氧化铝和铜答案及解析：1、 C 解析： 氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选C。2、 D解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如SQ+ HbQHSQ;分解反应也不一定是氧化 还原反应， 如 NH4HCQ3NH3f H2QCQ2 f ；复分解反应不是氧化还原反应； 置换反应是有单质 参加的氧化还原反应。应选 D。3、CD 解析： 氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移), 其特征是反应前后元素的化合价发生改变本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D,故应选C Do4、 C 解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选Co5、 B 解析：CQ作氧化剂，反应后碳兀素的化合价应

7、降低，所以应选Bo6、 D 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应， 氧化反应和还原反应是同时发生的。 所以答案应选Do7、AC 解析： 物质失去电子的反应，叫做氧化反应;物质得到电子的反应，叫做还原反应;失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。 氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。8、C 解析： 根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe元素从+ 2价升高到+ 3价，Br元素从-1价升高到0价，所以被氧化

8、的元素 是 Fe 和 Br ，选 C。9、 C解析：A. HO作氧化剂，B. HO既不是氧化剂，又不是还原剂，D非氧化还原反应。10、A解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化 来加以判断， 在上述变化过程中， 某元素的化合价降低， 则需加入还原剂来实现， 答案选 A。11、 D 解析： 氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为Cl2。12、 D解析：亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 Q结合 的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将 Fe3+离子重新 转变为Fe2+离子，这说明维生素

9、C具有还原性。13、 CD解析：氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，而其特征是反应前后元素 的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中B中都有价态变化，所以是氧化还原反应。C中D中都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。14、C 解析：；，故 P 单质既被氧化又被还原。点评：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，所以此题通过分析 P的化合价的前后变化来判断。15、 A解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供而留下酸根。用此标准分析每个反应，知答案为A。点评： 此题将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑， 所考查的知识点也是考试的热点。16、(1) Zn+ 2HC1ZnCl2+ Hd( 2) 2H2 O22H2O( 3) C CO22CO(4) 2KMnOKMnQ+MnO+ Qf(或其他合理答案)17、(1) SQ十 H20HSQ (化合反应)(2) 2KMnQKMnO十 MnQ+ Qf(分解反应)(3) Fe2Q+ 6HCl2FeCl3+ 3H2Q (复分解