大邑实验中学高级化学试题一

1、大邑实验中学高2012级化学试题一建议：1.请在55分钟之内完成； 2.常见的元素的相对原子质量最好能记住；3.选择题答案请写在指定位置处。第i卷 （选择题8个，单选 共48分）6.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质和导电性的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质导电a盐酸水煤气硫酸醋酸干冰cub冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫液态naclc单甘油酯混甘油酯苛性钾氢硫酸碳酸钙液氨d石炭酸漂白粉氯化钠次氯酸氯气盐酸7.下列叙述中，正确的是（ ）a.由c（石墨） c（金刚石）；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定b.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定

2、被还原c.已知中和热h-57.3kj/mol，向1l0.5mol·l1的naoh溶液中加入下列物质稀醋酸；浓h2so4稀硝酸恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的关系的是h1h3h2d.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是可能是固体氢氧化钠8.r、x、y和z是四元素，其常见化合价均为+2价，且x2+与单质r不反应。x2+z=x+z2+；y+z2+=y2+z。这四种离子的氧化性强弱顺序是（ ）a. b.c. d.9.下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）a.水电离出的c(h+)·c(oh-)=10-24的溶液中，

3、k+、hco3-、cl-、s2-b.在加入al粉产生h2的溶液中： fe2+、clo-、na+、so42- c.含有大量no3-的溶液：h+、fe2+、so42-、cl-.d.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so 32-、co 32-、na+、k+10.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）a.向苯酚钠溶液中通入少量co2 ： 2 o-co2h2o = 2 oh co32-b.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2+4i-+3cl2=2fe3+2i2+6cl-c.氯化铵溶于水：nh4h2onh3+h+ d.硝酸亚铁溶液中滴加氢碘酸：3fe2+4h+no3-= 3fe3+2h2ono11. 25

4、、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2 800 kj/mol,则下列热化学方程式正确的是a.c(s)+o2(g)=co(g);h=-393.5 kj/molb.2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=+571.6 kj/molc.ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g);h=-890.3 kj/mold.c6h12o6（s）+3o2(g)=3co2(g)+3h2o(l);h=-1 400 kj/mol12.短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w与y、x与z 位于同一

5、主族w 与x 可形成共价化合物wx2y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是（ ）awx2分子中所有原子最外层都为8 电子结构bwx2、zx2的化学键类型和晶体类型都相同cwx2是以极性键结合成的非极性分子d原子半径大小顺序为x <wyz 13.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no 的混合气体，这些气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/lnaoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是a60ml b45ml c30ml d15ml 选择题答题卡

6、题号678910111213答案第卷 （非选择题4个大题，共60分）26.（10分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息a其离子为一个裸露的质子bb是地壳中含量最多的元素cc的氢化物与其最高价氧化物的水合物反应生成一种盐md其单指、氢氧化物、氧化物都能和盐酸、氢氧化钠溶液反应。e与d同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)画出e离子的结构示意图_；写出m的化学式_。(2)b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)写出e单质与c的氢化物生成c单质的的化学方程式：_。d单质与a、c形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。2

7、7.（16分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需要还原剂的是_，需用氧化剂的是_。（填编号）（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_（填化学式）。（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_（4）若向（3）反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液呈_色，再向其中加入足量的溶液，颜色逐渐消失，这是因为_，有关反应的离子方程式是_。28.（18分） 用过量的h2so4、naoh、nh3·h2o、nacl四种溶液（表示这四种溶液），按图所示步骤分开五种离子，

8、且每一步只能沉淀一种离子。沉淀甲溶液甲沉淀乙溶液乙沉淀丙溶液丙沉淀丁fe3+ 、al3+、ba2+ 、ag+、 k+溶液丁 （1）溶液_、_（2）溶液甲与溶液反应的离子方程式为_、_。（3）沉淀丙的化学式_。溶液丙中加入过量的盐酸，反应的离子方程式为：_、_。（4）溶液丁中的金属阳离子是_，检验该离子的方法是_。29. （16分）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）实验“用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液”而不用10mol/l的盐酸10.5mol/lnaoh溶液，原因是_。（3）从实验装置上看，有哪些错误，请指出并改正过来。_、_。（4）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（5）从理论上来看，hcl与naoh是以1:1进行的。而本实验氢氧化钠过量了，原因是_。（6）如果用60ml0.40mol/l盐酸与50