氧化还原反应练习题整理好的

1、-作者xxxx-日期xxxx氧化还原反应练习题整理好的【精品文档】氧化还原反应练习题考点一氧化还原反应反应的判断1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A 是否有元素的电子转移B 是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D 是否有原子的重新组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A 化合反应一定是氧化还原反应B 分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D 复分解反应不一定是氧化还原反应3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与

2、二氧化锰加热制取Cl 2 D 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）2CO3 CaCl 23 2NaClB Fe+CuSO 44A Na=CaCO=Cu+FeSOC 2NaHCO 3Na2CO 3+CO 2 +HD CaO H 2O=Ca （ OH） 22O5氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A 金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐7下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A 反应前后，元素是否有电子转移B 反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加D 反应前后，是否

3、有氢元素参加8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A 不可能是氧化还原反应B 只能是复分解反应C可能是置换反应D可能是化合反应9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A Na+、 Ba2+ 、Cl 、 SO42-B Ca2+、 HCO 3 、 C1 、 K +、I 、H+D H+2C MnO 4 、 K、 Cl 、 Na 、 CO 310属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A CaCO 3 2H + Ca2+ CO2 H 2OB 2Fe2+ Cl 2 2Fe3+ 2ClCHCO3 + CO2H2OD 2Na2H 2O 2Na+ 2OH H2【精品文档】

4、1考点二氧化剂还原剂的判断11 CaH2 可以作为生氢剂(CaH2 中氢元素为1 价 )，反应方程式如下：CaH2+2H 2O=Ca （OH ）2 +2H 2，其中水的作用是A 既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D 既是氧化剂又是还原剂12下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A C CO2BCO2COC CuO Cu24 BaSO4DH SO13 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A Na 2SB SC SO2D H 2SO414为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A 通入氯气B加入 ZnC加入 FeD加

5、入 Cu15在下列反应中，水仅作还原剂的是()A Na 2O H 2O2NaOHB 2F2 2H 2O 4HF O2CCl2H2D2H2电解2H2 O2O HCl HClOO16下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A、CO2 CO2 C、 2H2OD 、CuO CuCl 2B 、 Zn Zn17下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A Fe 2HCl=H 2 FeCl 2B 2FeCl 2 Cl 2 2FeCl3CCaO H 2O Ca(OH) 2D 2Fe(OH) 3 Fe 2O33H2O18农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器

6、盛放是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中对铁的叙述错误的是 ()A 铁发生还原反应B 铁发生氧化反应C铁是还原剂 D 铁失去电子19氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A Zn 2HCl ZnCl 2 H 2B 2H 2S SO2 3S 2H2OC H 2 CuO Cu H 2OD 2H2O2H2 O220下列反应中氯元素被氧化的是（）A 5Cl 2 I2 6H2O=10HCl 2HIO 3B 2Cl 2 2Ca（ OH） 2=CaCl 2 Ca（ ClO ） 2 2H 2OC MnO 2 4HCl=MnCl2 2H 2O Cl 2D 2NaCl 2H2O2NaOH Cl 2 H22

7、1指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂。3CO + Fe2O3 =2Fe +3CO 2 Cl 2+2NaOH= NaCl+ NaClO +H 2O4Na + O 2 =2Na2O2考点三氧化还原反应的基本规律22有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A 甲乙丙丁B 丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲23（ 06 北京卷）已知：向KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下

8、列判断正确的是A 上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl 2 Fe3 I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D 实验证明Fe2 既有氧化性又有还原性24（ 06 江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu 与 HNO 3 溶液Cu 与 FeCl 3 溶液 Zn 与 H 2 SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B CD 25（ 05 江苏卷）已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co 2+ ，Co2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I 2 的氧

9、化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B Cl 2 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl 2Cl2 3H 2OD 2Fe3+ 2I 2Fe2+ I 226（ 05 广东卷）铊（ Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6 周期。 Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl 3 2Ag Tl 2Ag 。下列推断正确的是A Tl 的最外层有1 个电子B Tl 3 的氧化性比Al 3 弱C Tl 能形成 +3 价和 +1 价的化合物D Tl的还原性比Ag 强27. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐

10、蚀液 ”，发生的反应为2FeCl 3 Cu 2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.()A 有铜无铁B 有铁无铜C铁、铜都有D 铁、铜都无28已知： 2Fe 3Br 22FeBr 3 2Fe3 2I2 I2，现将 Fe(NO 3 )2 溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 2Fe3HNO 3 溴水 碘水，其中能使2 3的是（）Fe转变成 FeA 只有BCD全部考点四氧化还原反应的配平29（ 08 全国卷） (NH 4)2SO4 在高温下分解，产物是SO2 、H 2O、 N2 和 NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量

11、数由小到大的产物分子依次是()A SO2、 H 2O、 N2、 NH 3B N2、 SO2、H 2O、 NH 3C N 2、 SO2、 NH 3、 H2OD H 2O、 NH 3、 SO2、 N 230、 (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO 4+FeSO4+H2SO4 =Fe2(SO4)3 +MnSO4 +K2 SO4+ H2O31（ 08 天津卷）（ 1）配平氧化还原反应方程式：2-+ CO2+ Mn2+ H 2OC2O4+ MnO 4+ H32 (07 上海卷 )氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：= NO 2H

12、2ONO3 4H 3eKMnO 4、Na 2CO3、 Cu 2O、 Fe2(SO4 )3 四种物质中的一种物质(甲 )能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ 。(2) 反应中硝酸体现了、性质。(3) 反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是mol 。(4) 若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。33（ 2006 上海卷）（ 1）请将 5 种物质： N 2O、 FeSO4、 Fe(NO 3)3、HNO 3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_ _+_+_+H 2O（ 2

13、）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（ 3）反应中1 mol 氧化剂( 填 “得到 ”或 “失去 ”)mol 电子。34. 已知反应3Cu + 8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O，氧化剂是 _,还原剂是 _;_ 被氧化。_ 失电子。若有4mol HNO 3 参加反应，有_ molHNO 3 被还原。35 KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO 3+_HCl( 浓 )=_KCl+_ClO2 +_Cl 2 +_H 2O4(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_( 填编号 )只有还原性

14、还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 产生 0.1mol Cl 2，则转移的电子的物质的量为_mol 。(4) 氧化剂是 _ ，还原剂是 _ ；氧化产物是_ ，还原产物是_。36某化学反应的反应物和产物为：KMnO 4 + KI + H 2SO4 MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2 SO4 + H 2O(1) 该反应的氧化剂是(2) 如果该反应方程式中I2 和 KIO 3 的系数都是5 KMnO 4 的系数是在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO 4 + KI + H 2SO4 考点五计算37一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO3 2HNO

15、 3 4N 2 9H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53B 54C11D3538、在反应2H 2S+SO2=3S +2H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A1：2B 2：1C 17： 32D16： 1739、在 6KOH （浓） +3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A1：4B 4：1C 1：5D 5：140江苏高考试题在一定条件下，RO3n 和氟气可发生如下反应：RO3n F2 2OH RO4 2F H 2O。从而可知在RO3n中，元素R 的化合价是（）A 4B 5C6D 741（ 04 北京卷）从矿物学资料查

16、得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H 2 O 7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4。下列说法正确的是A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS 2 发生反应，有10mol 电子转移C产物中的SO42 离子有一部分是氧化产物D FeS2 只作还原剂42（ 08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的5量为（）A 2molB 1 molCD 43（ 05 江苏卷） Cu 2S 与一定浓度的HNO 3 反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、 NO2、 NO 和 H 2O，当 NO

17、2 和 NO 的物质的量为1 1 时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO 3 的物质的量之比为A17B19C15D2944在一定条件下， PbO2 与 Cr3 反应，产物是Cr2O72 和 Pb2 ，则与 1mol Cr 3反应所需 PbO2 的物质的量为（）A B CD 45R2O8n 离子在一定条件下可以把Mn 2 离子氧化为MnO 4，若反应后 R2O8n 离子变为 RO42 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 ，则 n 值是（）A 4B 3C 2D 122则被还原为 A 3+,又知 100mL 的246已知 A 2O n可将 B2 氧化为 B 单质 ,A 2O n的 A2 O n与 150mL 的2B2 恰好完全反应，则 A 2O n中的 n 值为（）A 4B 5C 6D 747在 KI 和 KIO 3 混合溶液中通入H 2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A5:1B1:1C 1:3D1:548臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O 3+H2O KOH+I 2