2021届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷(1)

1、【最新】江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷学校:姓名:班级：考号：一、单选题1. 【最新】，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯炷的新途径。下列说法错误的是A. 煤的气化和液化是物理变化B. 煤的干馆是在隔绝空气条件下进行的C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为16的硫原子：鄒 B. CF的结构示意图：C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D.氢氧化钠的电子式：Na:O:H3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，

2、可用作呼吸供氧剂C. 明矶易溶于水，可用作净水剂D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张4. XZYZZCWZR是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层 电子数的2倍，YDR同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短 周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A. YZZZW原子半径依次增大B. 元素W二R的简单离子具有相同的电子层结构c. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D. X二R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同5. A. HNO3D 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2OB. ! AlA+3OH-=

3、AIO2+2H2OC. Ag(NH3)2NO3口二 Z Ag(NH3)2+2H"=Ag+2NH4+D. NaHSO4D匚Ba(OH)2二口ZDninnDDDBa2%OH+H+S042=BaSO41+H2O6. 实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. pH=l 的溶液中：Ba2+S Fe3+. Cl SCN*B. 能使酚瞰变红的溶液：Ca2 K HCOy、CO32'C. W°H)=10-12 的溶液中：NH4+s Cu2+、NO3-、SO42- c(H )D. 由水电离的 c(H+>1012mol L

4、'1 的溶液中：Na+、Ap+、Cl NO3-&下列物质的转化在给定条件下能实现的是.IU)NaOH(aq)A SiOl- I IvSiOj Na*S Q3B. 饱和仅盐水匹。.NaHCOjdNMOy(s)C 祥水，館占城.Mg(OH Xs)MgC b(aq堆解M g(s)'D. 30*3 ,血6催化刑，9. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大B. O.lmolLiCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3X6. 02X1025D. 室温下，稀释0. lmol1?氨水，cOT)c(NH3H：0)的值减小1

5、0. 用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+02(g)2Cb(g)+2H；0(g)AH二-115.6 kJ mol"0©498 kJ/mol©+®243 kJ/mol键斷裂®+®试卷第13页，总11页下列说法正确的是A. 升高温度能提高HC1的转化率B. 加入催化剂，能使该反应的熔变减小C. ImolCl：转化为2molCl原子放出243kJ热量D. 断裂H20(g)中lmol H-0键比断裂HCl(g)中ImolH-Cl键所需能量高11. 吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器

6、官押斥反应，其结构简式如下图所示。A. 吗替麦考酚酯的分子式为QHsoOrNB. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D. lmol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应12. 下图所示与对应叙述相符的是A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<KsP(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸V乙酸乙C. 25 °C时，图丙表示用O.lmol L-】NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则变化的曲D. 图丁表示反应N

7、2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始线,则转化率：aA(H2>aB(H2)3 T13. 定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如卞表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。容器温度rc起始物质的量浓度mol-L'1NO(g)CO(g)N2co2甲Ti0.100.1000乙Ti000.100.20丙t20.100.1000下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%C.

8、达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmol CO2,此时v（正）v（逆） 二、多选題14. 下列实验操作、现象与所得结论一致的是选项实验操作现彖结论A向沸水中滴入几滴FeCL饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了 Fe（OH）s胶体B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe込bC将漠乙烷和NaOH的乙醇溶液混合 加热，产生气体通入酸性KMnO.,溶 液酸性KMnO,溶液褪 色产生了乙烯D向滴有酚酿的NaCOs溶液中，逐滴加入BaCb溶液溶液红色逐渐褪去BaC

9、l：溶液呈酸性A. AB. Bc. cD. D15. 25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0. Imo 1 L_1NaHCOs 溶液：c (Na+) >c (HCOf) >c (COf') >c (H：C03)B. 0. Imo 1 L_1NaOH 溶液中通入 SO：气体至 pH二7： c(Na+)= c(HS(V)+2 c(SO) + c (H2SO3)C. 等物质的量浓度的CftCOOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH二9的溶液: c (OH-) -c (CHjCOOH)二 c GD =1 X 10_mol L-1D. 2

10、0 mLO. lmolI?CHsCOONa溶液与10 mL 0. lmolI?HC1溶液混合得到的溶液:c (CHsCOOH) +2c (H) =c (CHsCOO-) +2c (OH) 三、实验題ZnO 匚匚 Fe2O3 二 CuO SiO：二16. 口匚 ) 二ZnSOTHQ二匚口口ZnSO4 - 7HQ相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1. OmolL1计算)如下表：金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的PHFe3*1. 13.22+Fe_5.88.89* Zn6.48.0(1) “滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适

11、当提高酸的浓度、(填一种)。(2) “置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的FeH反应外，另一主要反应的化学方程式为o(3) “氧化” 一步中，发生反应的离子方程式为o溶液pH控制在3.2, 6. 4)之间的目的是o(4) “母液”中含有的盐类物质有 (填化学式)。17. 漠化钙晶体(CaBc 2H：0)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。 一种制备澳化钙晶体的工艺流程如下：液氨液涣滤液CaBr2 2H.O(1) 实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离漠的苯溶液与水层的操 作是(装置如下图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待

12、有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，0"合成”的化学方程式为。 “合成”温度控制在70C以下，其原因是。投料时控制n (Br2) : n (NH3)二1 ： 0. 8,其目的是“滤渣”的主要成分为(填化学式)。“滤液”呈强碱性,其中含有少量BrOBrO3-,请补充从“滤液”中提取CaB门2H,0 的实验操作：加热驱除多余的氨，o 实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱18. 环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：OH0 O + H2°环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:物质沸点(°C)

13、密度(g cm-3, 20°C)溶解性环己醇161. 1(97. 8)*0. 9624能溶于水环己烯83(70. 8)*0. 8085不溶于水*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质 量分数I:制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装 置，油浴加热，蒸镰约lh,收集憎分，得到主要含环己烯和水的混合物。II:环己烯的提纯。主要操作有;a. 向馆出液中加入精盐至饱和：b. 加入34mL5%Na：CO3溶液；c. 静置，分液；d. 加入无水CaCL固体：e. 蒸憾回答下列问题：(1) 油浴加热过程中，温度控制在90°C以下,蒸憾

14、温度不宜过高的原因是(2) 蒸馅不能彻底分离环己烯和水的原因是o(3) 加入精盐至饱和的目的是。加入34mL5%Na2CO5溶液的作用是。加入无水CaCh固体的作用是o(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。四、有机推断题19. 非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下(其中R-为叫 /OOHE(1) E中的含氧官能团名称为和0X的分子式为G>HisON,则X的结构简式为。B-C的反应类型为o(4) 一定条件下，A可转化为写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 能与FeCh溶液发生显色反应；能使漠水褪

15、色；有3种不同化学环境的氢-COOH】）是制备非索非那己知：R Br业。化合物G（, /定的一种中间体。请以测定s、c 含量H2OH, CHQ、t-BuOK为原料制备G,写出相应 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 五、填空題20. 碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、0两种元素的质量比为21： 8,则该固体产物的化学式为。（2）检验钢样灼烧生成气体中的C0：,需要的试剂是 （填字母）。a. 酸性KMnO.溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液d.浓H：SO

16、*（3）取10. 00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的HQ：溶液充分吸 收，再用0. 1000 molL_1Na0H溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20. 00mL；另取10. 00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如 下图），碱石灰增重0.614 go 用理HQ溶液吸收SO：,发生反应的离子方程式为。 分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。 实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是（填字母）a. U型管中生成的亚硫酸盐吸收了 0=b. 碱冇灰吸收了空气中的C0：c. 气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸

17、收21. 钻及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。(1) CoO是一种油漆添加剂，可通过反应制备。2Co (s) +0： (g) =2Co0 (s)A HFakJ mol-12CoC03(s) =CoO(s) + CO： (g) AH：二akjmo则反应 2Co (s) +0： (g) +2C0： (g) =2Co03 (s)的 H二。的申(2) 某锂电池的电解质可传导Li',电池反应式为：LiCe+CoO,元寸Ce+LiCoO： 电池放电时，负极的电极反应式为，Li向移动(填“正极”或“负极“)。 一种回收电极中C。元素的方法是：将LiCo©与H4、HSO仮应生成C

18、oSOg该反应的化学方程式为o(3) BASF高压法制备醋酸采用钻碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式(反应条件无需列出)(4) 某含钻催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NO.、。不同温度下，将 lOmol模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(C0,、N：、N：0)与NO的相关数据结果如图-2所示.模拟尾气气体碳烟NOHe物质的量分数或物质的量0. 25%5%94. 75%a mol2孔 300 JSQrOQ图22Ww6 $ 4 ) 2 i. 01 o Q a 0 oo.oe-$r3e4380°C时，测得排出的气体中含0.45 mo

19、l 0：和0.0525 mol CO：,则Y的化学式为实验过程中采用NO模拟NOh,而不采用NO：的原因是。22. 下列反应可用于合成CHWH：Mn(NO.)：v Cu(NO?)2CO4-2H： CHjOHZihOC卜 * 8HK), NaXTOjMn基态核外电子排布式为。(2) 与N0互为等电子体的分子为 (写化学式)。(3) C0广的空间构型是 (用文字描述)。(4) ImolCHsOH中含有。键的数目为mol。CH3OH与HQ可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为o(5) 猛元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。本卷III系统自动生成，请仔细校对后使用，答

20、案仅供参考。参考答案1. A【解 析】 A. 二B (?.ZCDUDD. 口 匚 ZDjDIZIZ ZA J2. C【解析】A. S是16号元素，不是32号元素，A错误；B.C1是17号元素，核内有17个质子， 不是18个，B错误；C.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCHs, C正确；D.氢氧化钠属于离子 化合物，电子式为Na讣可，D错误；故选C。点晴：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力。书写电子式时应特别注意如下几个 方面：首先判断是否含有离子键，阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共 价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。3. B【解析】A.二氧化硅用作光

21、导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A 错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B 正确C.明矶可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二 氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。4. D【解析】XOYZZZWZR是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的 2倍，应为C元素，YEIR同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24, 则Y为O元素，R为S元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地売中 含量最高的金属元素，为A1元素；A二

22、由分析可知：Z为NaQW为Al,原子Na二A1,故A 错误；BDW为A1ZR为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误：C.非 金属性SL：C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错 误；DDXZR分别与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化 学键类型相同，故D正确；故答案为D二位、构、性之间的关系(1)核电荷数、原子序数【解析】A. 匚 HNO3口 L3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NOT+4H2OD A匚二 B.二二 Z3口二二二二二口匚二二二B 二二二 C- 二 Ag(NH3)2NO3 = ZCODDD.NaHSO4n 匚

23、匚 Ba(OH)2 二口 Ba+2OH+2H-+SO42-=BaSO4；+2H2O二 DH匚 AU : 匚 匚 匚匚 匚 匚©匚匚是否正确； 口匚匚二是否正确：是否口匚匚二口匚匚口本题的易错点是D,要注意从 化学方程式进行判断。6. D【解析】A. 二 Z3口二二 Z3口 匚二 二口匚二二二口匚二二口 匚 AZJ 二 B.口匚二二 Z3口 匚 口匚匚二DZj匚二D二7. C【详解】A. pH=l的溶液中，Fe3 SCN反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不选A；B. 能使酚瞰变红的溶液：Ca2 CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B：C. :移)=10-12的溶液

24、呈酸性，NHf、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；D. 由水电离的c(H>1012mol L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，AP+不能存在，故不选D。& B【解析】A.二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故A错误；B.饱和食盐水中通入氨气、二氧化 碳能够反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故B正确：C.电解氯化镁溶 液不能生成单质镁，故C错误：D.氮气与氧气反应生成的一氧化氮不能与水反应生成硝酸, 故D错误；故选B。9. D 【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS04-2e+2H20=Pb02+S042-+4H*,阳极质量减小， 故A错

25、误；B. O.lmol LCHjCOONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增 大,故B错误；C-标准状况下，苯不是气体，无法计算11.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，桶释O.lmol L-1氨水，氨水的电离程度增人，但电离平衡常数不变，K二c(NH,H2O)c(OH)c(NH；)c(H+)则 c(H) c(NH3 H2O)=答案第7页，总11页K“c(NH4+)K,随着稀释，镀根离子浓度减小，因此c(H+) c(NH3 H2O)的值减小，故D正确；故选D。10. D【解析】A-：!,平衡逆向移动，HC1口减小，故A错误；B. 口口反应口 不变，故B错误；C根据提示，

26、ImolCb二匚2molCb二吸收243kJ二Z3,故C错误:D. E(H-0 )、 E (HC1)分别表示H-0键能、H-C1键能，反应中，4mol HC1被氧化，放出115. 6kJ的热量， 反应热AH二反应物总键能-生成物的总键能，故：4XE (H-C1)+498kJ/mol-2X243kJ/mol+4XE (H-0) =-115. 6kJ/mol,整理得，4E (H-Cl) 4E (H-0) =-127. 6kJ/mol,即 E (H-0) E (HC1) =31. 9kJ/mol,故断开 Imo 1 HP 键与断开 lmol H-Cl 键所需能量高，故D正确；故选D。11. D【解析

27、】A. 口匚口中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误：B. 口匚匚口中含有碳碳双键，能够发生匚口反应口含有酯基能够发生反应但不能发生 口匚，故B错误；. 匚含有亚甲基几个，口口可育总,不是一 定,故C错误；D. lmol匚匚口含有2mol酯基和lmol酚疑基 NaOHZ Z3mol NaOH,故 D 正确：故选 D。12. C【详解】A. S?-浓度相同时,c(Fe2+)>c(Cu2+),所以 c(S2 )c(Fe2+)>c(S2-)xc(Cu2+),即&p(FeS)>&p(CuS),A项不符合；B. 稀释过程中，越强的酸碱，pH值变化的就越明显，

28、结合图像可知，甲酸在稀释过程中 pH值变化更明显，所以其酸性更强，B项不符合；44C. NaOH 滴定 HC1, pH=7 时即滴定终点，此时 F(NaOH)=20 ml= - r(HCl),所 c(NaOH)=c(HCl)=0.080 mol L4, C 项符合；D. 对于有两种反应物的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使另一种反应物的转化率 增加，从A到B, N2的量增加了，所以甩的转化率就增加了，因此«a(H2)<«b(H2), D项不 符合；答案选C。13. B【解析】A.2NCCgn+2COEIg匚有士N2 Dg 匚+2CO2 Zg 匚 匚匚 匚! 1HT

29、2 匚 匚 匚匚 口匚匚 口口口匚匚 口口匚 口口口匚匚 口口口匚二 AZ匚 二 BZZTJC 口 匚 口 匚 CO-二 DOimolZ2NOZgZ+2COZgZ=N2Zgn+2CO2nga平衡常数K二0.025 x0.052O.O52xO.O5210,则 N2 (g) +2CO1 (g)=2NO(g)+2CO(g)的唏, Emol/LQ 0.10.100 0.050.050.0250.05 0.050.050.0250.05若N?的转化率等于40%”2匚£口+282二 g 二有=2NO 二 gECCCgn Emol/L 0.10.20 0 0. 04 0. 080. 08 0. 0

30、8 0.06 0.120. 08 0. 080 082 x 0 08丄K二c “ C心 二0.047<0.1,因此反应需要继续向右进行，因此N2的转化率大于40%, 0.06x0.122故B正确；C.乙容器中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大 压强，平衡向右移动，气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，故C错误；D.丙容 器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCO2,相当于增大压强，平衡正向移动， 此时v(正)大于讯逆)，故D错误；故选B。14. AB【解析】A、 匚FeCh 匚制得的是氢氧化铁胶体，, 丁达尔效应，故A正确；B、ZFeCl

31、sD匚匚ADKI二匚匚兀诚今氯化铁耳各碘化 钾氧化生成碘单质，, 口口，故B正确；C、容易挥发，挥发的乙醇 蒸汽也能使二二KMnO4：3口匚，故C错误；D、 匚二Na2CO3Z匚匚匚BaCb二口, 碳酸钠与氯化顿反应生成碳酸锁沉淀，使得碳酸钠的水解平衡逆向移动， 匚匚，故D错误；故选AB。15. CD【解析】A. O.lmol L-'NaHCOsZ中碳酸氢钠水解显碱性，水解程度大于电离程度， c(H2CO3) >c(CO32 ),故 A 错误：B.O.lmol L-NaOHH 口匚SO2二二pH=7,溶液中含有亚 硫酸钠和亚硫酸氢钠，根据物料守恒，c(Na+)>c(HSO3

32、 )+2 c(SO32 )+ c(H2SO3),故B错误； C.根据质子守恒,c(OH ) =c(H-)+c(CH3COOH),因此 c(OH )-c(CH3COOH)=c(H-)=lx 10-9mol L1, 故 C 正确：D. 20 mLO.lmol L-】CH3COONa口 lOmLO.lmol L1 HC1Z 后的溶液中含有 等物质的量的CH3COOH、CHsCOONa和NaCl,氯化钠对醋酸的电离和醋酸钠的水解均无影 响，可以不考虑，根据电荷守恒，c(Na-)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒， 2c(Na+)=c(CH3COO )+ c(CH3COOH)

33、,处理得 c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故 D正确；故选CD。: ,掌握匚匚是 解答的前提二本题的难点是B中溶质的判断。16. SiO：粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)Zn+CuSO,Cu+ZnSO,3Fe2'+MnOr+7ZnO+9H3Fe (OH)s+MnOZn'使 Fe3*沉淀完全，而 Zn"不沉淀 MnO变为MnO：沉淀，避免引入杂质 ZnSO】、K：SO,【解析】本卷III系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 ZZnODFe2O3ZCuOZ rZiiSO4ZFe2ZSO4L3ZCuSO4jSiO2

34、 口匚匚口匚匚口匚匚口匚Z11SO4匚Fe?二 SO4二3DCuSC>4二H2SO4口匚匚二Zn二 FeO 匚 Fe"D 匚 二 CuZI Z Z11SO4 Z FeSO4 DFe2+Q 二 Fe即 口 口 !二 pH 二口 匚 ZnSO4 ZZnSO4*7H2Oj siO2nnccc (2) "口 "口 JFe3+ZH+Z 匚 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 二匚 Z Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (3) 口匚 Fe?+匚 DFe3+D DC 3Fe2+MnO4+7ZiiO+9H-=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+a 二 PH 二口 口3-

35、2口6.4)口 匚匚 Fe* 匚 CZnD 匚 WI11O4口 ZMiiO20D 匚匚3Fe2+ MnO4+7ZnO+9H*=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ 匚二 Fe* 匚匚 Zif.匚二 MnO4-二 ZMnO2ZD( 匚 ZnSCMDKSCU 口 ZnSO4 Z K2SO4 口匚匚二IZJ口匚匚 口匚二IZJ口匚匚二!= 匚匚 3匚二!=17. 将上层液体从上口倒入另一烧杯中 3CaO+3Br：+2NHs3CaBr=+N: t +3H：0 温度过高, Br：、瓯易挥发 确保B“被充分还原 Ca(OH), 用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活 性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷

36、却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干 净后，在真空干燥箱中干燥【解析】3CaO+(2) 8 口3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H2O "匚Cn(Br2)Zn(NH3)=1 二 0-8 口 口 二 Br2 口 匚匚 3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O 匚 Br?二 N 答案第6页，总11页本卷III系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。H3 口 匚匚二 B12 !(3) 口匚匚口匚口匚匚口 "匚"匚 Ca(OH)2D 匚 Ca(OH)2 口(4) "”口 二 BrO-二 BrO3-二 "匚"

37、匚匚ZCaBr? 2H2O18. 减少未反应的环己醇蒸岀环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸 发增加水层的密度，有利于分层中和产品中混有的微量的酸除去有机物中少 量的水3【解析】 根据题意，匚温度过高可能有匚，因此 口匚匚口匚90°Cnn尽可能减少口被口，故答案为：；(2) 二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二，使得二二二二二二二二二二二二二二混介物，故答案 为：；(3) 11口口，可以溶液口，故答案为：(4) 口口可能还有少量的酸，口口3二4mL5%Na2CO3：Z可以除去匚匚 匚匚，故答案为：口匚匚二I二I口匚匚；匚CaCb口是常见的干燥剂，匚匚CaCb可以口匚匚,

38、故答案为：(J)KOH_ Ab答案第11页，总11页【解析】(1) £(2 ) 匚口口口匚A二X二C口匚X口匚Ci+HONn二XCNO 厂、CN 口 口 - (3 ) 匚B二C匚匚口匚B二口匚H二口匚匚ZjC匚匚【(4) F匚58 >-CHiOH, CH3G、t-BuOK 20. FeaOjabH2O2+SO22Ht+S0,2_n(S)= n (S0:) = -n (NaOH)=1/2X0. 02000LX0. lOOOmol I?二1. 000X10_molw(S) =l.OOOx 1 O'3 mol x 32g - mol'1lO.OOgX 10020. 3

39、2%m(C0：)二0. 614- m(SOj=O. 550gn(C)= n(C03)0.55g44g.moi1二0.0125molw(C) =x 100X1. 5%0.0125mol xl2g - mol'1lO.OOgab【解析】2 8(1) FeDOZ J21J8匚贝iJ Fe二CO匚匚口二物质的量之比为: 二56163, 匚Fe3O4,故答案为 Fe3O4；4(2) 口匚匚口含有CO2和SO2,二氧化硫也能够使匚口口变浑浊，因此需要用二KMnCU二反应除去二氧化硫后再用匚 检验，故答案为ab；二1%比02口匚SO2Z将二氧化硫氧化生成硫酸，= H2O2+SO2=2H+SO42-,

40、 故答案为 H2O2+SO2=2ir+SO42-；®n(S)= n(SO2)= y n(NaOH)=l/2x0.02000Lx0.lOOOmol L-l=1.000x 10-3mol , w(S)=1.000x1 O'3 mol x32g- mol1xi00%=0.32% , m(CO2)=0.614- m(S02)=0.550g , n(C)=n(CO2)lO.OOg0.55g44g.mol1=0.0125mol , w(C)=0.012 5mol xl2g- mol1lO.OOgxl00%=1.5%故答案为1. 5%；a-U口匚匚8口匚匚二02,导致碱石灰增重偏大，测得的二氧化碳偏大， ,正确；4口口口口口口匚口口口(2：02,导致碱石灰增重偏大，测J得的二 氧化碳偏大， 匚匚匚,正确；c.口匚匚口匚匚 匚口，导致碱 石灰增重偏小，测得的二氧化碳偏小，口口口口匚低，错误；故选ab。21. (a-2b)kj mol-1LiCe-e'Li*+C6正极2LiCoO：+H2O2+3H2SOtLiSO(+2CoSOt+4H2O+O2 tCO+CH3OH-*CH3COOH N：0 真实的 本卷III系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。尾气中