高中化学《几种重要的金属化合物》教案2新人教版必修

1、第二节 几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标：1 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。2 尝试用分类方法学习物质的性质。3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。教学重点、难点：重点：1金属氧化物的化学性质2Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化 难点：Al2O3的两性教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入新知学习复习回顾以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。1 / 16板书设计学习探究在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？阅读教材P46第一自然段

2、归纳整理化合物的性质与组成的关系知识导入一氧化物学习交流（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？写出有关反应方程式实验探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中观察这些物质的颜色、状态（2）分别加入2mL蒸馏水观察是否溶解（3）在固体溶解的试管中滴23滴酚酞， 观察颜色的变化（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸 观察是否溶解，溶液的颜色如何变化归纳整理化学式颜色状态与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）Na2OCaOMgOFe2O

3、3CuOAl2O3归纳整理指导学生总结金属氧化物的性质阅读教材P4647，（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。实验探究将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液观察有何现象思考交流铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理Al2O3为两性氧化物金属氧化物的用途思考讨论钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？复习回顾（1）常见的

4、金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？（2）NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。归纳整理碱的性质知识导入铁的氢氧化物实验探究（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液观察有什么变化？（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液观察有什么变化？思考讨论（1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？归纳整理铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质颜色、状态水溶性制法化学性质转化与

5、盐酸反应（离子方程式）热稳定性思考讨论（1）欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？（2）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe（OH）2加热后能否生成FeO？为什么 第二节 几种重要的金属化合物一氧化物 1金属氧化物的通性：2几种重要的金属氧化物：3金属氧化物的用途：二氢氧化物1铁的氢氧化物（1） Fe(OH)2 （2） Fe(OH)3巩固训练：1用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么

6、下列计算正确的是（ ）A有1.6g水生成 B有8.4g铜生成C有80的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足0.2g3下列说法正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物4为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O25根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。6在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大

7、量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 7试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：溶液Y试样X 过量盐酸强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W 粉末Z试样X 过量CO 完全反应（1） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为 （用m表示）。备课参考： （一） 参考答案：1B 2C 3B 4C5若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶

8、于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。6Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO 、Fe3O4 7Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m （二）视野拓展 Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3反应过程中迅速经历的颜色变化：白色 灰绿色 红褐色。其中的灰绿色是一种中间过渡色。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。（1） 使

9、用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。（2） 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。（3） 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。（4） 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。Fe(OH)3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O但Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：（1）干态Fe(OH)2 FeO O2 Fe3O4 （2）湿态Fe(OH)2 H2O O2 Fe(OH)3 Fe2O3 （三） 参考资料1高中同步测控优化设计 21+1轻巧夺冠同步讲解

10、（高中新课标·人教版）化学必修 3细解新教材 高中化学（必修1）（第二课时）教学目标：1 认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。2 充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3 培养学生观察图画、阅读资料的能力。教学重点、难点： 重点：1Al(OH)3的两性；2Na2CO3、NaHCO3的性质及转化 难点：Al(OH)3的两性教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？（2）Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3 ？结合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质

11、？如何制取Al(OH)3？新知学习2Al(OH)3实验探究（1）在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量观察有什么现象（2）在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀观察是否褪色归纳整理Al(OH)3的物理性质实验探究取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡观察是否溶解思考讨论结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性应用实践若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0

12、.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL由AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？学习交流在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？归纳整理指导学生阅读教材P49，完成下表物理性质化学性质两性与盐酸反应与NaOH溶液反应热稳定性制法用途知识导入在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？三盐1碳酸钠和碳酸氢钠学习探究展示Na2CO3、NaHCO3样品 观察它们的颜色、状态盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质

13、？如何用实验证明？实验探究指导学生做教材实验：Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步骤Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步结论指导学生做教材实验：Na2CO3、Na2CO3的热稳定性现象方程式结论Na2CO3NaHCO3补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应观察生成气体、沉淀的差别归纳整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态水溶性及溶液酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途应用实践（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（

14、2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？板书设计2氢氧化铝 （1）Al(OH)3的物理性质 （2）Al(OH)3的化学性质 （3）Al(OH)3的制法 （4）Al(OH)3的用途三盐 1碳酸钠和碳酸氢钠（1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质（2） 碳酸钠和碳酸氢钠的转化巩固训练：1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3实验室

15、中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水4在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL5下列说法中不正确的是（ ）A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO

16、3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为216不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水7有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗

17、的酸的量相等D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀8在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。备课参考：（一）参考答案1B 2D 3D 4C 5D 6D 7C 8（1）0.1a/3 （2）a3b （3）3ba4b （0.4b 0.1a）×78（二）视野拓展Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H3 AlO3（铝酸

18、）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的碱（如NH3·H2O）与Al(OH)3是不发生反应的。Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3 = H+ + AlO2- + H2O 我们常遇到的两性氢氧化物除Al(OH)3外还有Zn(OH)2 。 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反应。但人体摄入的Al 3+ 过多会损害身体健康。 （三）参考资料1高中同步测控优化设计 21+1轻巧夺冠同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修 3细解新教材 高中化学（必修1）（第三课时）教学目标：1

19、认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。2 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。3 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。教学重点、难点：重点：1三价铁的氧化性2Fe2+、Fe3+的转化3Fe2+、Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的转化教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入新知学习2三价铁的氧化性实验探究在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液溶液的颜色滴入KSCN溶液后的颜色FeCl2溶液FeCl3溶液归纳

20、整理Fe2+、Fe3+离子的检验方法实验探究（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水观察颜色的变化（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水观察颜色的变化学习探究（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？补充实验用毛笔蘸取少量30FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片表面的

21、变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理Fe、Fe2+、Fe3+的转化 Fe Fe2+ Fe3+ 说明转化的条件，并写出有关反应方程式。应用实践为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。3硫酸铝钾KAl(SO4)2学习交流你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？学习探究指导学生阅读教材P51资料卡片根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？4铝盐和铁盐的净水作用实验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置不加试剂加入明矾加

22、入硫酸铁溶液2min5min归纳整理作为净水剂应具备的条件。5铜盐学习交流铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？归纳整理指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。6焰色反应学习交流你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？实验探究实验39观察火焰的颜色归纳整理阅读教材P53，总结焰色反应及应用板书设计2三价铁的氧化性Fe、Fe2+、Fe3+的转化 Fe Fe2+ Fe3+ 3硫酸铝钾kAl(SO4)24铝盐和铁盐的净水作用5铜盐6焰色反应巩固训练：1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气

23、体产生，此溶液是 （ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ） 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A. B C D4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A浓H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红

24、色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D. 只需滴加KSCN溶液6为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）ANaOH B氯水 C铜粉 D铁粉7用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）A只含有Na+ B一定含Na+，也可含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一种8为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。9某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：沉淀 溶液沉淀 NaOH溶液溶液 通人CO2A 水 反应固体B沉淀溶液 过量溶液固体E氨水 蒸发、结晶据此判断：（1） 固体B所含物质的化学式 。（2） 固体E所含物质的化