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文档简介
1、化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题(每题只有一个正确答案)1、在373k 时,把0.5 mol n2o4气体通入体积为5 l的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,no2的浓度为0.02 mol/l。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 a、前2 s,以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·l1·s1b、在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍c、平衡时,体系内含n2o4 0.25 mold、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高n2o4的转化率2、将一定量的固体ag2so4置于容积不变的容器中(装
2、有少量v2o5),在某温度下发生反应:ag2so4(s)ag2o(s)so3(g)2 so3(g)2 so2(g)o2(g)反应经过10 min达到平衡,测得c(so3)0.4 mol/l、c(so2)0.1 mol/l,则下列叙述中不正确的是a、容器里气体的密度为40 g/lb、so3的分解率为20%c、在这10 min内的平均速率为(o2)0.005 mol·l1·min1d、化学反应速率:(ag2so4)(so3)3、在恒温、体积为2l的密闭容器中进行反应:2a(g) 3b(g)+c(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速度为 a、
3、v(b)=0.03mol/(l·s) b、v(b)=0.045mol/(l·s) c、v(c)=0.03mol/(l·s) d、v(c)=0.06mol/(l·s) 4、上题中反应物若再由1.8mol降为1.2mol,须用时间为 a、10s b、大于10s c、小于10s d、无法确定5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a、打开汽水瓶时,有大量气泡溢出b、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉c、氨水应密闭保存放置于低温处d、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6、在一密闭容器中,反应 aa(g)bb(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当
4、达到新的平衡时,a的浓度变为原来的60%,则a、平衡向正反应方向移动了 b、平衡向逆反应方向移动了c、物质b的质量分数增加了 d、ab7、在恒温时,一固定压强的容器内发生如下反应:2no2(g) n2o4(g),达平衡是,再向容器内通一定量的no2(g),重达平衡后,与第一次平衡时相比,no2的体积分数a、不变 b、增大 c、减小 d、无法判断8、在一个容积为v l的密闭容器中放入2 l a(g)和1 l b(g),在一定条件下发生下列反应3a(g)十b(g)nc(g)+2d(g) 达到平衡后,a物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是a、1 b
5、、2 c、3 d、4二、选择题(每题有12个答案是正确的)9、将10 ml n2和h2的混合气体在催化剂作用下,500左右发生下列可逆反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g), 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 ml。则在原混合气中,n2和h2的物质的量之比可能是a、23 b、13 c、14 d、1710、向容积为2 l的密闭容器中充人2 mol a气体和1 mol b气体,在一定条件下发生如下反应:2a(g)b(g)3c(g);经2 s后达到平衡,测得c气体的浓度为0.6 mol·l1。下列说法中正确的是用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·
6、l1·s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·l1·s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2 mol·l1其他条件不变,向容器中再加入1 molc气体,达到新平衡时,c的体积分数不变ab cd0 xy11、在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2no2(g) o2(g) + 2no(g);(正反应吸热), 达平衡。改变其中一个条件x,y随x变化符合曲线的是a当x表示温度时,y表示no2的物质的量b当x表示温度时,y表示no2的转化率c当x表示反应时间时,y表示混合气体的密度d当x表示no2的物质的量时,y表示o2的物质的
7、量12、某温度下在密闭容器中发生如下反应: 2e(g)。若开始时只充入2mol e(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2mol m和1mol n 的混合气体,达平衡时m的转化率a20% b40% c60% d80%13、由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是a反应物中一定有气体 b生成物中一定有气体c正反应一定是放热反应 d正反应一定是吸热反应14、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为: co(g)+h2o(g) co2(g) +h2(g);h=43kj·mol1对于上述反应,下列措施
8、中能提高co转化率的是a增大压强b升高温度c增大水蒸气的浓度d增大co的浓度15、在容积相同的两密闭容器a和b中,保持温度为150,同时向a容器中加入a mol hi,向b容器中加入b mol hi (ab),当反应2 hi (g) h2 (g) + i2 (g) 达到平衡后,下列说法正确的是a从反应开始达到平衡,所需时间tatb b平衡时 c(i2)a c(i2) bc平衡时i2 蒸气在混合气体中的体积分数:ab dhi的平衡分解率aaab16、在密闭容器中进行下述反应,a a (g)+b b (g) c(c)(g)+ dd (g),当反应达平衡时c的浓度为(c1),然后向容器中加入一定量的
9、c,待反应再一次达平衡时,c的浓度为(c2),则(c1)和(c2)的关系是a、(c1)<(c2) b、(c1)>(c2)c、(c1)=(c2) d、不一定,要视反应中的化学计量数而定17、今有x(g)+y(g) 2z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的a增大x或y的浓度 b增大压强 c增大z的浓度 d升高温度18、已知可逆反应aabbcc中,物质的含量a和c随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是a、该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b、该反应在t2温度
10、时达到过化学平衡c、该反应的逆反应是吸热反应d、升高温度,平衡会向正反应方向移动三、19、可逆反应3a(g)3b(?)+c(?) h>0达到化学平衡后,(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若b、c都是气体,气体的平均相对分子质量 ;若b、c都不是气体,气体的平均相对分子质量 ;若b是气体,c不是气体,气体的平均相对分子质量 ;(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时a的浓度是原来的60%,则b是 态,c是 态。 (3)如果b为气体,c为固体,取3mola恒温下在1l容器中充分反应,平衡时测得b的浓度为2.1mol/l。若使反应从逆反应开始,
11、起始时在容器中加入3molb ,同样条件下,要使平衡时b的浓度仍为2.1mol/l,则c的取值范围应该是 。20、两种气态单质按下列反应x2(g) + y2(g) 2xy(g),x2与y2按一定比例混合,在不同温度下经一定时间反应,混合物中x2的体积分数变化如图所示,试确定该反应是吸热反应还是放热反应 四、21、在一容积可变的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:x(气)2y(气)3z(气),已知加入2 molx和3moly。达到平衡后,生成a mol z。(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4 mol x和6 mol y,达到平衡后,z的物质的量为 。(2)在相同实验条件下,若在
12、同一容器中改为加入3 mol x和2 mol y,若要求在反应混合气体中z体积分数不变,则还需加入z mol。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molx,则需加入 mol y, mol z,才能使平衡时z为0.6a mol。22、如图所示,当关闭k时,向a 中充入2molx、7moly,向b中充入4molx、14moly,起始时v(a)=v(b)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2x(g)+2y(g)z(g)+2w(g)h0达到平衡()时v(b)=0.9a升,试回答:(1)b中x 的转化率(x)b为 (2)a中w和b中z的物质的量的比较:n(w
13、)a n(z)b (填、或)(3)打开k,过一段时间重新达平衡()时,b的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)(4)要使b容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 23、实验室里常见到右图所示仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时,用此仪器可进行碘升华实验,具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染,可反复使用等优点。(1)用此仪器不能反复进行的实验是 (填序号) anh4cl固体受热分解 bkmno4晶体受热分解c白磷和红磷一定温度下互相转变 d无水cuso4和胆矾的互变实验(2)当玻璃管内装有no2和n2o4的混
14、合气体时,亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验,该实验的操作过程和实验现象是 。(3)如果玻璃管内装有大量红色溶液,加热时溶液颜色变浅,冷却时恢复红色,该溶液可能是 ,如果玻璃管内封有少量无色溶液,加热溶液时,溶液变红,冷却后恢复无色。此溶液可能是 。24、已知:t、p kpa时,容积为v 的密闭容器中充有1mol a和2mol b,保持恒温恒压使反应达平衡:a(g)+b(g)c(g),平衡时c 的体积分数为40欲保持温度、压强在上述条件下不变,在密闭容器中充入2mola和4molb,则平衡时体系容积为 ,c的体积分数为 ,另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为t,加入1molb和1m
15、olc,要使平衡时c 的体积分数仍为40,则该密闭容器体积为 。25、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时,达到平衡no2浓度约为0.0125mol/l。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。(1)请计算前20s内氧气的平均生成速率; (2)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式: 五、26、如图所示,温度不变下某容器分隔成a、b两部分,a容器固定不变,b有可移动的活塞,现在a中充入2m
16、olso2和1molo2,在b中充入2 molso3和1moln2,在相同条件下发生可逆反应:2so2(g)o2(g) 2so3(g),根据下列要求填空: (1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡后,设a中压强为pa,b中压强为pb,则pa与pb的压强是pa pb (填“”、“”、“”)。(2)若要使a中与b中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在 处。(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,b中so3为x mol,a中so3为y mol,则x y的(填“”、“”、“”),理由是 。27、在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:x(气)2y(气)3z(气),已知加入1 molx和3moly
17、。达到平衡后,生成a mol z。(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol x和6 mol y,达到平衡后,z的物质的量为 。(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol x和8 mol y,若要求在反应混合气体中z体积分数不变,则还需加入z mol。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molx,则需加入 mol y, mol z,才能使平衡时z为0.9a mol。省淳中化学反应速率和化学平衡测试答题卷班级 姓名 选择题题号12345678答案题号9101112131415161718答案19、(1) ; ; ;(2)b是 态,c是 态。 (3) c
18、的取值范围应该是 。20、 21、(1)z的物质的量为 。(2)还需加入z mol。(3)需加入 mol y, mol z22、(1)b中x 的转化率(x)b为 (2)n(w)a n(z)b (填、或)(3)b的体积为 升(4)可采取的措施是 23、(1) (2)该实验的操作过程和实验现象是 。(3) 。24、平衡时体系容积为 ,c的体积分数为 ,该密闭容器体积为 。25、 (1)请计算前20s内氧气的平均生成速率;(2)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。 (4)写
19、出该反应的化学平衡常数表达式: 26、(1) pa pb (填“”、“”、“”)。(2)可移动活塞的位置应在 处。(3) x y的(填“”、“”、“”),理由是 。27、(1)z的物质的量为 。(2)还需加入z mol。(3)需加入 mol y, mol z,才能使平衡时z为0.9a mol。化学反应速率和化学平衡测试参考答案选择题题号12345678答案bdbbbbaa题号9101112131415161718答案bbacbdcdadbc19、(1) 变小 ; 不变 ; 变小 ;(2)b是 非气 态,c是 任意 态。 (3) c的取值范围应该是 n(c)<0.3mol 。20、 放热反应 21、(1)z的物质的量为 2amol 。(2)还需加入z 15
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