金属及金属材料教案

1、 中国教育培训诚信品牌  环球雅思学科教师辅导教案 授课类型 T-金属及合金的物理性质C-金属资源的利用与保护T-金属的化学性质星 级教学目的1、 认识金属的物理特征，掌握常见金属的主要化学性质和用途，掌握金属活动顺序表及其 应用，了解防止金属腐蚀的简单方法；2、 了解合金的概念和性能，知道生铁和钢等重要合金；3、 了解金属材料的重要作用，知道废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。授课日期及时段 教学内容基础知识巩固 .同步讲解一、要点提纲：金属材料（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。1、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。（3）有良好的导热性

2、、导电性、延展性。例题：（1） 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（ ） A很高的熔点 B良好的导电性 C很大的硬度 D银白色的光泽【参考答案】：B（2） 下列说法正确的是               （     ） A铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更好     B银的导电性比铜好，所以应该用银制作电线C钨的熔点高，所以通常可用来

3、作白炽灯的灯丝D焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属【参考答案】：C链接中考：（1）铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的 ( )A.导热性 B.导电性C.延展性 D.金属活动性【参考答案】：C（2）新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（）A导热性 B导电性C弹性 D延展性【参考答案】：B2、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。铜、铝电线导电性好、价格低廉钨灯丝熔

4、点高铬电镀硬度大铁菜刀、镰刀、锤子等汞体温计液柱银保温瓶内胆铝“银粉”、锡箔纸生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。联系中考：（1）根据物质的性质决定用途这一关系，下列说法错误的是（）A石墨质地很软，常用作电极材料B铝有良好的导电性，常用作导线C木炭具有吸附性，可用来吸附色素D煤燃烧能放出热量，生活中常用作燃料【参考答案】：A3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（2）钙：人体中含量最多的金属元素。（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。（

5、7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。（9）锂：密度最小的金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物)：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 钛和钛合金优点 （2）可塑性

6、好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 应用：火箭、导弹、航天飞船、船舶、化工和通讯设备等。例题：（1）芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车，海螺集团，新兴铸管，鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是                （     ）A汽车          &#

7、160;  B水泥        C钢管             D铜缆【参考答案】：B（2）下列关于合金的说法正确的是           （     ）A合金不属于金属材料       

8、        B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属单质                 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属【参考答案】：B（3）利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金比铝的        （     ）A熔点低  

9、 B不易腐蚀   C硬度大      D密度小  【参考答案】：B联系中考:（1）中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )A金属材料中一定不含有非金属元素B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的【参考答案】：B .针对培养1、 金属的冶炼（以铁为例）：1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石有磁铁矿

10、（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。C + O2 CO2 C + CO2 2CO 赤铁矿炼铁： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 磁铁矿炼铁： 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO22、 现象：红色粉末逐渐变为黑色（赤铁矿），产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、 石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。CaO + SiO2 = CaSiO3 焦炭的作用：为反应提供热量，提供还原剂4、实验室注意：（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可

11、能会发生爆炸）。（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。例题：（1）冶炼铁的反应原理是： （2） 答案：（3）作为燃料，作还原剂（3）下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ） A电解氧化铝 B铁在氧气中燃烧 C金属氧化物与焦炭在高温下反应 D高温下CO还原CuO【参考答案】：B（4）下列说法中正确的是（ ） A铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应 B炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程 C铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气

12、反应 D铁粉是白色的固体 【参考答案】：B（5）含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为（ ） A56% B70% C68% D63% 【参考答案】：D（6）某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2的生铁1120t。问需要赤铁矿石多少吨？ 【参考答案】：1960t8用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。【参考答案】：二、金属的生锈与防锈铁的锈蚀

13、（铁锈的主要成分：_） （1）铁生锈的条件是：铁与_、_接触 （铜生铜绿的条件：铜与_、_、_接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防锈的措施： 保持金属制品表面的洁净干燥 在金属表面涂油或油漆，形成非金属保护膜 在金属表面镀锡、锌、铬等金属，形成非金属保护膜 在金属表面形成氧化膜 制成合金：如不锈钢等铁锈很疏松，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。例题：（1）写出下列金属制品防锈的方法：自行车钢圈_；铁水桶_；自来水管_；铁塔_；金属窗_；家用

14、电线_ _。【参考答案】：喷镀(涂油层)  镀锌  油漆  喷漆  喷漆 包皮或漆皮（2）皮包或漆包铜在潮湿的空气中生锈，生成铜绿Cu2(OH)2CO3,写出反应的化学方程式：_。【参考答案】：2Cu+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（3）下列地区金属相对容易生锈的是(    )A.上海                 B.青岛   

15、;           C.吐鲁番盆地               D.海南岛【参考答案】：D（4）铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是(    )A.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B.钛合金可用于制作船舶C.人体中的铁元素主要存在于血液中D.钛合金可用于制造人造骨【参考答案】：A（5）下列各种“铁”中，

16、最容易生锈的是(    )A.表面喷有漆的铁                          B.装液态氮气的铁容器C.潮湿空气中的铁管               &

17、#160;        D.沉没在机油中的铁制零件（6）铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃。小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。  怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃? 区分纯铜和青铜的实验方法是：_。 四喜娃娃为什么生锈了? 通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿Cu2(OH)2CO3。请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的O2、_、_(填化学式)参加了反应。 哪种四喜娃娃

18、更容易生锈? 小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。他的这种推理方法是否科学?_ _。请说出理由：_。青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑?【参考答案】：在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸 H2O  CO2 不科学  因为两种四喜娃娃未在同等条件(时间、环境等)下进行比较 将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中，加热，反应后取出管内物质，用磁铁悬吸，有固体附着，证明锈斑粉末中含铁元素三、金属资源的保护和利用： 防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品2、意义：节

19、约金属资源，减少环境污染。.例题：（1）下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（） A农具上铁锈不及时除去B切过酸菜的菜刀不及时清洗  C工地上的钢管堆放在潮湿的地方 D家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处（2）防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)，测得其中氧元素的含量为12，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为(    ) A28    B31.8   

20、 C46.7    D70【参考答案】：B（3）氢气、碳、一氧化碳共同的化学性质是在常温下性质都稳定，高温条件下都具有_性，写一个显示还原性但不属于置换反应的化学方程式：_，该反应也是氧化还原反应，其中_被还原，_是还原剂，_发生氧化反应，_具有氧化性。【参考答案】：还原性  3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2  Fe2O3 CO  CO  Fe2O3（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：写出CO还原Fe2

21、O3的化学方程式                          ；实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是                     ；右边

22、导气管口放置点燃的酒精灯的目的是                   ；实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是                。 【参考答案】：3CO+Fe2O3= 2Fe+3 CO2 

23、 石灰水变浑浊  燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽。（5）我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe2O3 80的赤铁矿多少吨？【参考答案】：解：设需要含Fe2O3 80%赤铁矿的质量为x Fe2O3+3CO=高温= 2Fe+3CO2160          

24、60;   112x×80%2 240 t×(1-3%) x= =3 880 t答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880 t。（其他合理解法同样给分）.知识结构一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：Fe3O4 、CuO：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化

25、铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所 以铝在常温下不会锈蚀。（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。试题： 镁和氧气反应：（现象:镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末）照明弹化学方程式2Mg +O2 2MgO 铝和氧气反应：化学方程式4Al +3O2 2Al2O3 铁和氧气反应：现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体化学方程式3Fe + 2 O2 Fe3O4 铜和氧气反应：现象：红色的固体逐渐变成黑色化学方程式2Cu + O2 2CuO补充：置换反应 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 特点：

26、反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 注：当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 解释：a 、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 b、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 c、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 d、钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。2、 金属与酸的反应：活泼金属酸 盐H2（条件：活动性：金

27、属H ）反应类型：置换反应H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参

28、加反应，一定要注意溶液颜色的变化，Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色 的，Cu2+的盐溶液是蓝色的；反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显；在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属；酸主要指稀盐酸、稀硫酸。金属与酸反应中氢的量的问题： 计算依据：1、酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：（1）产生氢气的量的关系 Al > Mg > Fe > Zn 18：2 24：2 56：2 65：2 （2）产生氢气的量的规律： 相对原子质量越小，产生的氢气越多； 价量比越大，产生的氢气越多 2、金属足量前提下，这四

29、种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是： Al = Mg = Fe = Zn试题：（1）金属与酸的反应：金属反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁反应剧烈，固体表面生成大量气泡，固体溶解，得到无色溶液2HCl + Mg = MgCl2+ H2H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 铝反应剧烈，有大量气泡产生 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H23H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 锌反应比较剧烈，有大量气泡产生2HCl +Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 铁反

30、应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色2HCl + Fe = FeCl2+ H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 铜没有明显现象（2）相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2( )A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多【参考答案】：B（3）相同质量，相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应，放出H2()A. 锌最多 B. 铝最多 C. 一样多 D. 无法判断【参考答案】：C3、金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 （条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理)现

31、象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 若有多种金属单质与溶液发生置换反应，则在活动性顺序中金属的位置距离较远的先发生反应。且一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应

32、。比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序1、使用铁、银和硫酸铜溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。练习：（1）将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中

33、，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生下列相关判断中，正确的是（）A滤液中的溶质一定含有硝酸铜B滤液中的溶质一定不含硝酸银C滤渣中一定含银D滤渣中一定含铜【参考答案】：C（2）判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是（）Ax、y、zBx、z、yCz、y、xDz、x、y【参考答案】：A（3）常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）A反应后溶液质量一定增加

34、B该金属可能是铁CR的活泼性比Ag弱DR表面有固体析出【参考答案】：D（4）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A甲乙丙丁B乙甲丙丁C丁丙乙甲D乙甲丁丙【参考答案】：D（5）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A该反应是置换反应B金属R可能是铝C金属R活动性比Cu强D该反应前后R的化合价发生了改变【参考答案】：B（6）向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤若向滤出的

35、固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）A滤渣一定含有金属镁B滤渣一定不含有金属铜C滤液一定不含有硫酸镁D滤液一定含有硫酸亚铁【参考答案】：D（7）向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（）A0个Bl个C2个D3个【参考答案】：B（8）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物实验室现有

36、下图所示实验装置（可重复使用）按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（）A甲乙丙丁B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁D乙甲丙乙丁【参考答案】：C（8）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）AFe、Ag、CuSO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液【参考答案】：B（9）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）AZnFeCuBCuFeZnCFeC

37、uZnDCuZnFe（10）某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）A滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB滤渣中一定有Ag、Cu、FeC滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2【参考答案】：B（11）将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是（）A锌B铝C铜D银【参考答案】：B（1

38、2）下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（）AAgClBFeCl2CMgCl2DAlCl3【参考答案】：A（13）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%【参考答案】：B（14）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象下列说法

39、正确的是（）A一定有锌粉剩余B所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C一定有银粉生成D所得溶液中一定有Cu2+、Ag+【参考答案】：C巩固提升： 中考热点：金属得到物理特性； 金属材料-合金 金属的冶炼 金属的生锈与防锈 中考难点：金属与酸反应中量的问题 设计实验验证金属的活动性 金属与盐溶液反应和的产物1下列化学方程式书写正确的是（ ）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+Cu D4Fe+3O2=2Fe2O32将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）A溶液变成浅绿色 B有无色气体产生 C铁粉不断减少 D有棕色沉

40、淀生成3国外目前掀起购买“中国铁锅热”，这主要是因为铁锅（ ）A传热快 B价格便宜 C不易腐蚀 D被加工的食品中含有铁元素4收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝不易发生化学反应C铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D铝很难与酸发生反应5在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（ ）A白铜合金 B武德合金 C不锈钢 D青铜6下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ ）A生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D钢是用铁矿石和

41、焦炭作原料炼制而成的7垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A氧化物 B化合物 C金属或合金 D非金属8将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）A盐酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亚铁溶液 D硫酸铜溶液9新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ）A钾元素 B钠元素 C钙元素 D铁元素10下列关于“合金”的叙述合金中至少含有两种金属；合金中元素以化合态的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ）A B C D11为适应火车提速，沪宁线上原有的

42、短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（ ）AFe2O3 BAl CAl2O3 DFe12公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A易氧化 B易还原 C很稳定 D很活泼13将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（ ）A镁和铁 B铁和锌 C铝和镁 D锌和铝14工业生产中常将两

43、种金属放在一个容器中加热使之熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点（）97.863.666010831535沸点（）883774220025952750A钾-钠合金 B钾-铁合金 C钠-铝合金 D铁-铜合金15盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁具有_的性质。16做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是_；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用

44、铁桶盛放波尔多液的原因是_（用化学方程式表示）。17请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象。18日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是_；体温计中填充的金属是_；包装糖果、香烟的银白色金属材料是_。19将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳。求此合金中样品中碳的质量分数。它是生铁还是钢？20若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少吨？【参考答案】1B 2。D 3。D 4。C 5、C 6。C 7。C 8、D 9、D 10、D11B 12、C 13D

45、 14、B15导电性16防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；CuSO4+Fe=Cu+FeSO417提示：铁能与稀盐酸发生反应，而碳粉不能。18铝 银 汞 铝190.545% 钢20361t考点练习1.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 A铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O2.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出

46、酸中的氢C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱3. （2011.泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 AX>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y4.（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D铁生锈是

47、铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化过程5（2013.泰安市）下列防锈措施合理的是 （ ）A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗6（2013.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸DCuSO4溶液7、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是A反应一定有气体生成 B溶液中有氯化铜来源:C滤出的固体可能是纯净物 D溶液的质量一定减小8.（2011武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废

48、液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小    B.实验所得滤液是纯水，可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应9.（2011德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）A B C D10.（2012佛山）铁在

49、潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）A B C D11.（2012.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+12（2013.泰安市）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合

50、实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是单质铁13、（2005西城区一模）木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是A硫酸铜溶液 B水C氢氧化钠溶液 D稀硫酸14、不纯的铁片6克与足量的稀硫酸反应,产生氢气0.2克,则铁片中可能含有的杂质是 A、Mg B、Al C、Zn D、不含杂质15、某不纯锌块6.5g与足量稀盐酸反应放出氢气0.18g，则锌块中可能含有的杂质是A、Mg B、 Al C、 Fe D 、Cu16、（2011.南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2

51、g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al17.（2013.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag18（2011泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 A甲的活动性比乙强 B甲相对原子质量一定比乙小C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属19.（2011南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法